Мольный коэффициент теплового расширения

Применение формул (IV.116) и (IV.126) для мольных коэффициентов теплового расширения дает следующие результаты [c.67]

Применение формул (1У.11б) и (1У.126) для мольных коэффициентов теплового расширения дает следуюп е результаты [c.67]

Таблица 13.4. Приближенные оценки мольного объема и коэффициента. теплового расширения критического комплекса а для реакции между иодистым этилом и пиридином

V (Tg) — мольный объем при Tg Аа = ai—ag — разность коэффициентов теплового расширения при Tg, АСр= p(Tg) — p(Tg) — разность мольной теплоемкости при Tg-, Ак = уч — Hg — разность сжимаемостей при Tg. [c.117]

Минимум мольного объема найден и у Не . По данным непосредственных измерений [471] в области 0,16—1,8° К при соответствующих равновесных давлениях пара Не , его мольный объем уменьшается от 36,8346 см при Г = О (экстраполяция) до 36,7113 см при 0,502° К, затем растет до 38,201 см при Т — 1,80°. Коэффициент теплового расширения уменьшается от нуля при Г = О до —0,0104 град при 0,194° К, затем увеличивается до нуля при 0,502°, после чего монотонно растет с возрастанием температуры. Теория этих явлений, обусловленных особенностями гелия как квантовой жидкости, развита в работе [472] Ч [c.118]

Мольные объемы (V) и коэффициенты теплового расширения (а) тяжелой и обычной воды при давлениях насыщенного пара [c.124]

В разд. П, 1 теплоемкость рассматривается с точки зрения феноменологической термодинамики. В разд. П,"1.1 даются обычные определения теплоемкостей Су и Ср соответственно при постоянном объеме и давлении и при постоянном количестве вещества. Эти определения действительны для простых термодинамических систем. Для жидкостей и твердых веществ (а полимеры всегда находятся в конденсированном состояний с экспериментальной точки зрения более удобной величиной является Ср, а с теоретической точки зрения — Су. Поэтому всегда приходится переходить от одной величины к другой. Такой переход возможен на основе уравнения (П. 25а), если известны коэффициент теплового расширения а, коэффициент изотермической сжимаемости и и объем V (или плотность) системы. Если такие данные отсутствуют, то часто используют приближенное уравнение (П. 256) Нернста — Линдемана, которое следует из уравнения (П. 25а). Теплоемкость простых смесей (разд. П, 1.3 и П, 1.4) аддитивно слагается из парциальных мольных теплоемкостей отдельных компонентов. В свою очередь и Ср, зависят от состава смеси и в общем случае отличаются от мольных теплоемкостей Ср и с, чистых веществ. [c.9]

На основании данных [77] мы построили зависимость коэффициента теплового расширения a = tglVg (здесь Eg — мольный коэффициент теплового расширения, Vg — мольный объем стеклообразных аморфных полимеров) от ван-дер-ваальсового объема молекул Vw Несмотря на значительный разброс точек (рис. 4.33), соотношение между указанными величинами можно аппроксимировать прямой линией, которая описывается уравнением [c.156]

Tg) — мольный объем при Tgi Да = аг— g -- разность коэффициентов теплового расширения при ДСр= С Т — iTg) — разность мольной теплоемкости при Tg, Ли = и/ — xg — разность снсимаемостей при Tg. [c.117]

Константа А имеет универсальное значенйе, раЬное 1,435, а V мольный объем мономерного звена, находимый из измерений плотности или же расчетным путем. Что касается величин /С , то они представляют собой инкременты, приписываемые каждому из атомов данного мономерного звена и каждому виду межмолекулярных взаимодействий. Сумма связана с коэффициентами упаковки и теплового расширения полимера. Расчеты по этой формуле с использованием табличных значений /с хорошо согласуются с данными опыта. Температура стеклования может быть рассчитана на основании анализа температурной зависимости коэффициента упаковки 1171]. Известны также методы оценки на основе аддитивности вкладов не отдельных атомов, а функциональных групп [172]. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология