Ниобий между атомами

Но атомы металлов третьего переходного ряда, от Ьи до Н , не настолько больше атомов соответствующих металлов второго переходного ряда, как можно было бы ожидать. Причина этого заключается в том, что после Ьа вклиниваются металлы первого внутреннего переходного ряда-лантаноиды. Переход от Ьа к Ьи сопровождается постепенным уменьшением размера атомов по причине возрастания ядерного заряда-этот эффект носит название лантаноидного сжатия. Поэтому атом гафния оказывается не столь большим, как следовало бы ожидать, если бы он располагался в периодической таблице непосредственно за Ьа. Заряд ядра у 2г на 18 единиц больше, чем у Т1, а у НГ он на 32 единицы больше, чем у 2г. Вследствие указанного обстоятельства металлы второго и третьего переходных рядов имеют не только одинаковые валентные электронные конфигурации в одинаковых группах, но также почти одинаковые размеры атомов. Поэтому металлы второго и третьего переходных рядов обладают большим сходством свойств между собой, чем с металлами первого переходного ряда. Титан напоминает 2г и НГ в меньшей мере, чем Zr и НГ напоминают друг друга. Ванадий отличается от МЬ и Та, но сами названия тантал и ниобий указывают, как трудно отделить их один от другого. Тантал и ниобий были открыты в 1801 и 1802 гг., но почти полвека многие химики считали, что имеют дело с одним и тем же элементом. Трудность выделения тантала послужила поводом назвать его именем мифического древнегреческого героя Тантала, обреченного на вечный бесцельный труд. В свою очередь ниобий получил свое название по имени Ниобы, дочери Тантала. [c.438]

Для исследования распределения ниобия между фазами колонки 1 мл раствора, содержащего 10 г-атом л ниобия в HG1 определенной концентрации, вводили в верхнюю часть колонки и пропускали через нее со скоростью 0,3—0,6 мл мин. Сорбированный ниобий элюировали раствором НС1 той же концентрации, как и в исследуемом растворе. Элюат собирали фракциями по 10 жл и в каждой из них определяли содержание ниобия с помощью радиоактивного изотопа. [c.207]

Рис. 1. Кривые распределения ниобия между 9,5 М НС1 и 0,5 М растворами аминов 8 СбНа = 10 г-атом/л)

В литературе мы не встречали данных о взаимодействии между карбидом ниобия и кремнием. При исследовании системы ЫЬ — Si — С [1, 21 было обнаружено существование тройной фазы ЫЬ ,8 зС с областью гомогенности, распространяющейся от 3 до 8 ат.% С (0,3—0,7 вес.%). [c.135]

Гидрирование влияет на электрические и магнитные свойства ниобия и тантала. Металлический ниобий становится сверхпроводящим при 8,3° К, а ниобий, содержащий водорода больше, чем это соответствует составу NbHo.j (т. е. -фазе), не является сверхпроводящим выше 1,8° К- На существование химической связи (спиновое взаимодействие) между атомами водорода и атомами металлов указывает тот факт, что поглощение водорода влияет на магнитную восприимчивость металлов. При давлении водорода от 100 до 650 мм рт. ст. и температуре 600—900° С это влияние невелико (для ниобия), а при низких концентрациях водорода изменение магнитной восприимчивости, вызванное растворенным водородом, сравнимо с изменением этой характеристики в бинарных сплавах в соответствующем диапазоне отношений электрон—атом [c.133]

Nbj+ Sea- С дисульфидами ниобия и тантала й с дихалькоге-нидами многих других переходных металлов диселениды, дител-луриды и их нестехиометрические производные объединяет то, что первичной структурной ячейкой всех этих фаз является блок, состоящий из трех слоев между двумя плотноупакованными слоями анионов расположен слой катионов металлов. Каждый атом металла обычно окружен шестью атомами металлоида в октаэдрической или тригонально-призматической конфигурации. Между соседними слоями атомов металлоидов действуют лишь слабые вандерваальсовы силы. Эти блоки (Slabs), или слои, MXg могут взаимно перекрываться, что приводит к большому разнообразию близко родственных фаз, дающих различные порошковые рентгенограммы. При описании некоторых фаз число таких слоев в повторяющейся ячейке обозначено цифрой перед формулой. Фазы описанных в предыдущем разделе дисульфидов тантала были обозначены как Is-, 2s-, 3s- и 6s- [c.169]

NbTe4. На порошковых рентгенограммах теллуридов ниобия, содержащих более 66,7 ат. % ниобия, имеются линии, соответствующие фазе NbTe4, промежуточной между NbT j и Те [30]. Эта фаза кристаллизуется в тетрагональной сингонии пространственная группа Р4//П/ПС а = 6,499, с = 6,837 A. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология