Тантал дисульфид

При масс-спектрометрическом исследовании испарения дисульфида тантала обнаружено, что основным компонентом пара [c.137]

Смазочные свойства сульфидов слоистого строения [723], в первую очередь дисульфидов молибдена и вольфрама, находят все более широкое применение для создания на их основе сухих смазок с гораздо более высокими физико-техническими свойствами, чем графит. В частности, дисульфиды молибдена и вольфрама отличаются высокой адгезией к смазываемым металлам трущихся пар, удачно входят в состав металлокерамических подшипников скольжения, образуют с жидкими смазками вещества с высокими антифрикционными характеристиками. Близкими, но пока плохо изученными антифрикционными свойствами обладают также сульфидные фазы титана, ниобия, тантала. [c.286]

Ниобий и тантал с серой образуют моно- и дисульфиды Э8 и Э8а, а таитал, кроме того, и Та8з. [c.308]

Ниобий и тантал с серой образуют моно- и дисульфиды 3S и ЭЗг, а тантал, кроме того, и Та5з- [c.430]

Окиси ниобия(1У) и тантала(1У). ЫЬО., и ТаОо— порошки цвета от темно-серого до черного они нерастворимы в воде и кислотах, но растворяются при окислении в горячей водной щелочи. НЬО, получают нагреванием НЬаОв до белого каления в токе водорода ТаОо образуется при восстановлении ТЗзОа углем при высокой температуре. Двуокиси имеют искаженную решетку рутила, в которой ионы металла в соседних октаэдрах ЛЮд несколько сближены между собой магнитная восприимчивость обоих окислов довольно низкая. Очевидно, в двуокисях, так же как и в дисульфидах МЗ,, существует связь металл —металл 125]. [c.351]

Пятивалентный ванадий не осаждаетсядналкил- и диарилдитиофосфатами, но может окислять их до дисульфидов. Ниобий и тантал не осаждаются. [c.180]

В работе [324] сульфиды тантала были получены нагреванием смеси чистых элементов в эвакуированных кварцевых трубках при 600, 800 или 1000° С с последующим отжигом продуктов реакции при темпертурах 800—1000° С. Хегг и Шенберг [272] получали сульфиды тантала пропусканием сильного тока HgS над по-)ошкообразным металлом в интервале температур 550—900° С. 3 работе [326] были изучены условия получения дисульфида тантала действием H2S на порошок тантала и пятиокись тантала. [c.135]

Эти сульфиды очень устойчивы на воздухе и не разлагаются разбавленной соляной кислотой. Азотная (1 1) и концентрированная серная кислоты, бромная вода и перекись водорода разлагают сульфиды тантала. TaSg растворим в едком натре с образованием танталата натрия. Химическая устойчивость дисульфида тантала была изучена также в работе [326]. TaSj, представляющий черный с зеленоватым оттенком порошок, устойчив при кипячении в воде, растворах щелочей, но полностью разлагается в растворах окислителей концентрированной серной, концентрированной и разбавленной азотной кислотах, перекиси водорода (табл. 57). Изучена также окисляемость TaSg при нагревании в токе кислорода. [c.136]

SO2 серы дисульфид тантала устойчив при нагревании до 300" С выше 300° С начинается окисление TaSa с выделением сернистого газа. При 500° С TaSa полностью окисляется конечными продуктами окисления являются TagOg и SO,. [c.136]

Можно выделить три группы сульфидов тантала трисульфид ТаЗз, несколько структурных модификаций стехиометрического дисульфида TaSg и фазы нестехиометрического дисульфида, содержащие дополнительные атомы тантала. [c.166]

Nbj+ Sea- С дисульфидами ниобия и тантала й с дихалькоге-нидами многих других переходных металлов диселениды, дител-луриды и их нестехиометрические производные объединяет то, что первичной структурной ячейкой всех этих фаз является блок, состоящий из трех слоев между двумя плотноупакованными слоями анионов расположен слой катионов металлов. Каждый атом металла обычно окружен шестью атомами металлоида в октаэдрической или тригонально-призматической конфигурации. Между соседними слоями атомов металлоидов действуют лишь слабые вандерваальсовы силы. Эти блоки (Slabs), или слои, MXg могут взаимно перекрываться, что приводит к большому разнообразию близко родственных фаз, дающих различные порошковые рентгенограммы. При описании некоторых фаз число таких слоев в повторяющейся ячейке обозначено цифрой перед формулой. Фазы описанных в предыдущем разделе дисульфидов тантала были обозначены как Is-, 2s-, 3s- и 6s- [c.169]

Во многих работах отмечается, что дисульфиды, диселениды и дителлуриды ниобия и тантала состоят из нескольких политипных фаз, причем сами фазы и соотношения их трудно воспроизвести экспериментально. По-видимому, это следует объяснить не термодинамикой, а кинетикой кристаллизации, поскольку именно этот процесс в основном определяет образование полиморфных форм. Этот эффект был рассмотрен Селте и др. [16] в свете современной теории образования политипных форм по механизму спирального роста кристаллов. [c.172]

Взаимодействие с другими неметаллами. Дисульфид тан-тала ТаЗг получается взаимодействием порошкообразного тантала и серы. Устойчив при нагревании в атмосфере водорода до 1300°. Вода и минеральные кислоты на него не действуют. При нагревании на воздухе и в кислороде окисляется с образованием ТагОз и SO2. [c.267]

Соединенпе одно-, двух-, трех- и четырехвалентного тантала обычно получают восстановлением соединений пятивалентного тантала, за исключением дисульфида ТаЗг, который получают прямым взаимодействием элементов при нагревании. [c.203]

Дисульфид тантала, ТаЗг, получают прямым взаимодействием элементов при высокой температуре, действием паров СЗ2 или смеси H2S с СЗз на пятиокись тантала при 900—1300° или сильным нагреванием паров Ta lg с HjS. [c.206]

Дисульфид тантала образуется в виде металлонодобпого твердого вещества серого цвета. При сжигании на воздухе или кипячении с HNO3, Н2ЗО4, царской водкой дисульфид тантала превращается в ТагОд, а при кипячении с КОН — в танталат калия. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология