Третий ряд переходных металлов

Схема взаимодействия применяется в том случае, когда результатом спин-орбитального взаимодействия являются большие по величине расщепления, а электрон-электронные взаимодействия достаточно малы, чтобы их рассматривать как возмущение спин-орбитальных уровней. К /-/-схеме обычно прибегают при изучении редкоземельных элементов и ионов третьего ряда переходных металлов. Согласно ]-]-схеме, спиновый угловой момент отдельного электрона взаимодействует с его орбитальным моментом с образованием суммарного вектора углового момента этого электрона j. Отдельные ] суммируются и дают вектор I полного углового момента атома. [c.67]

Описанные закономерности относятся к первому ряду переходных металлов. Во втором и третьем рядах переходных металлов также встречаются более высокие состояния окисления, как, например, в ЯиО или 0804. Однако важнее запомнить свойства элементов первого переходного ряда, чем исключения, относящиеся к более тяжелым металлам. [c.439]

В) третий ряд переходных металлов [c.140]

Электростатическая теория очень наглядна, и потому для качественных выводов ею широко пользуются и теперь. Однако она не в состоянии объяснить целый ряд фактов 1) почему существуют комплексы с неполярными лигандами и комплексообразователем в нулевой степени окисления, например [Ре(С0)5], [Са(ЫНз)е] и др. 2) почему комплексы переходных металлов второго и третьего рядов характеризуются большей устойчивостью по сравнению с комплексами переходных металлов первого ряда. При одинаковом заряде размеры ионов второго и третьего рядов переходных металлов больше, чем у первого, и поэтому по электростатическим представлениям комплексы тяжелых металлов должны были быть менее устойчивыми 3) чем обусловлены магнитные и оптические свойства комплексных соединений. [c.161]

Рис. 134, Свободная энергия образования сульфидов третьего ряда переходных металлов. Образование соединений с самой низкой степенью окисления между металлом и одним молем 3 дано только для соединений типа М 1Ю0 3

Галогенидные комплексы ЫЬ, Та, Мо, Рс1 и Р/, со-держащие металл-кластеры. Рассматриваемые здесь соединения образуют только некоторые элементы из второго и третьего рядов переходных металлов [c.115]

Разность энергий А между и -орбитами можно рассчитать из спектроскопических данных она изменяется в зависимости от природы катиона и лиганда, но порядок возрастания А в ряду лигандов остается постоянным (1 <Вг" <С1 <р-< третьего ряда переходных металлов на 40—80% больше, чем для первого переходного ряда. [c.83]

ТРЕТИЙ РЯД ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.284]

Позиция, занимаемая по отношению к дальнейшему получению и выделению нормальных алкильных и арильных соединений переходных металлов, может быть вкратце изложена следующим образом. Нынешнее стремление к синтезу смешанных производных должно, по-видимому, быть наиболее полезным. При выборе лигандов для кондиционирования металла следует тщательно учитывать эффекты -связывания. Если с/тг-орёиты металла почти заполнены, то следует рассмотреть лиганды с преимущественно п-акцепторными свойствами если же тг-орбиты почти вакантны, то следует отдать предпочтение %-донорным лигандам. Этот эффект и-связывания должен быть наибольшим для и-акцепторных лигандов в случае, если металл нейтрален (или несет парциальный отрицательный заряд), а для тг-донорных лигандов, если металл заряжен положительно. Кроме того, данные, приведенные, например, Чаттом и Шоу, указывают, что стабильность больше во втором и третьем ряду переходных металлов. Наконец, что очень важно, серьезное внимание следует уделить кинетическим аспектам стабильности, соответственно регулируя электронные и стерические факторы с тем, чтобы свести к минимуму последующие реакции разложения образовавшегося металлоорганического соеди нения. [c.52]