Электрохимическое катодное выделение металлов из комплексов

Для многих сложных окислительно-восстановительных электрохимических реакций, в частности для катодных процессов выделения водорода и электровосстановления кислорода, были установлены основные кинетические закономерности и выяснен механизм. Существенные успехи достигнуты в последнее время также при изучении процессов разряда-ионизации металлов применение различных импульсных методов позволило измерить токи обмена очень быстрых реакций, был выяснен механизм разряда и электрохимического образования комплексов некоторых металлов, а также роль ад-атомов и стадии образования кристаллической решетки в процессе электрокристаллизации и т. д. Однако в целом кинетика и механизм р еакций ра3 ряда 1и 0я зац ии металлов изучены значительно меньше, чем окислительно-восстановительных реакций. [c.25]

Электрокоррозия — электрохимическая коррозия под действием блуждающих токов, возникающих вследствие недостаточной изоляции рельсов электротранспорта от земли и утечки постоянного тока. Металлические магистрали (трубопроводы, кабели), находящиеся в почве, становятся частью параллельной электрической цепи, причем место входа тока становится катодной зоной (происходит подщелачивание почвы и выделение водорода), а участок выхода — анодной зоной (происходит усиленное растворение металла). Борьбу с этим видом коррозии проводят путем применения комплекса защитных мер осуществляют дренаж, т. е. отвод тока от анодной зоны трубопровода с помощью металлического проводника обратно в рельс применяют изоляцию опасных мест металлоконструкций увеличивают сопротивление на стыках. [c.38]

Изучение состояния микроколичеств радиоактивных изотопов в растворах методом электрохимического выделения на металлах основано на том, что величина потенциала выделения зависит от концентрации ионов радиоактивного изотопа в растворе и не зависит от природы электрода, если он индифферентен но отношению к исследуемому изотопу и к окружающей среде (см. гл. IV). Концентрация свободных ионов радиоактивного изотопа в свою очередь связана с его состоянием. Так, например, если радиоактивный изотоп образует комплексы или гидролизуется и переходит в нерастворенпое состояние, то концентрация катионов уменьшается, потенциал катодного выделения смещается в отрицательную сторону и соответственно уменьшается скорость выделения радиоактивного изотопа. [c.51]

Равновесная растворимость кадмия и индия в палладии соответственно 26 и 20% [17], однако область существования твердых растворов иногда может быть значительно расширена либо быстрым охлаждением расплавов, либо, как это было сделано в настоя-п [ей работе, электрохимическим осаждением из смешанных вани. Дисперсные осадки Рс1—Сс1 и Рс —1п получались по методике, ранее разработанной для палладия с металлами группы железа [18—20] для сблил ения потенциалов выделения компонентов Рс1 связывался в нитритный комплекс, а С(1 и 1п использовали в виде простых солей (С(1504 и раствор металлического индия в азотной кислоте). Для предотвращения образования гидроокиси в ири-катодном слое раствор перемешивали. Комплексометрическое титрование [21—22] позволило определить состав сплава с точностью до 1%. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология