Комплексы нитритные

Опыт Получение и сравнение устойчивости комплексов. В трех отдельных пробирках получите аммиакат, тиосульфатный и нитритный комплексы Ag (I). [c.116]

Вследствие реакции образования нитритного комплекса свинца наблюдается желтое окрашивание раствора. Напишите уравнение реакции с учетом того, что координационное число свинца [c.175]

Это свидетельствует, во-первых, о том, что /fv/A vi3>l, т. е. нитритные комплексы Со гораздо прочнее комплексов Со . Во-вторых, о том, что отношение / v/A vi> /fiv, т. е. стабилизация Со за счет комплексообразования достаточно эффективна. [c.406]

В противоположность аминным, нитратные и нитритные комплексы отличаются стабильностью. Особой прочностью обладает нитритный комплекс, для которого характерно вхождение валентной группы МОг во внутреннюю сферу К2[Н1(М02)4] или K4[N (N02)6] и др. Вместе с тем при нагревании плава выше 770 К нитратные соединения никеля способны отщеплять часть кислорода с образованием нитритов [c.470]

Нитритные комплексы ( N0,) продолжение) [c.108]

Черняев И. И., Земсков С. В., Птицын Б. В. Об окислительно-восстановительных свойствах нитритных комплексов латины.— Ж. неорган. хим., 1965, 10, № 11, 2404—2412. Библиогр. 28 назв. [c.167]

Более сильное смещение потенциала палладия в отрицательную сторону в нитритном электролите (см. рис. 91) указывает на то, что нитритный комплекс является более прочным, чем хлоридный. Принимая, что и в нитритном электролите потенциал палладия является равновесным, на основании его зависимости от концентрации нитрита натрия рассчитана по уравнению (6) общая константа нестойкости иона Pd (КОз) ", средняя величина которой получена К = 7,3-10 . [c.152]

Исследования проводились на электролитически осажденных на платиновую пластинку осадках. Сплавы Ni—Си осаждались из смешанных пирофосфорнокислых ванн [5], Pd—Си — из сернокислых ванн, содержащих нитритный комплекс палладия [2, 4]. [c.95]

Ниже рассматривается лишь химия палладия и платины. Для опытов используют раствор палладия в конц. НМОз (ионы Р(1(П), и, по-видимому, нитритные комплексы палладия) и раствор платины в царской водке (ионы [Р1С1б] ). В обоих случаях избыток кислот осторожно удаляют упариванием и затем растворы разбавляют водой до нужной концентрации. [c.643]

В качестве примера нитритного комплекса можно привести [Нг(Ы02)4] тиоцианатокомплекса— [Ме(5СЫ )б] где Ме = Аи +, В1 +, Сг +, Ре , наконец, ацетатного комплекса — [Ре(ООССНз)з1 или [Т1(ООССНз)4] ". [c.112]

Из нитритных комплексов наиболее известен комплексный ион кобальта (1И) o(N02)r, называемый гексанитрокобальтат(П1)-ионом. Гексанитрокобальтат(1П) калия КзСо(Ы02)в является одной из наименее растворимых солей калия, и ее осаждение при добавлении гекса-нитрокобальтат(П1) натрия представляет собой обычно применяемую реакцию на ион калия. [c.480]

Золото(1П) из иодидного раствора осаждается аминопластом лиофикс ЗВ в виде коричневого осадка из ацидокомплекса — а виде оранжево-коричневого осадка, из цианидного — в виде белого, а из нитритного комплекса — в виде желто-белого осадка [1542]. [c.55]

Перекисная структура координированного кислорода обусловливает его высокую окислительную активность. Так, например, при пропускании через раствор Р1(РРЬз)202 сернистого газа, двуокиси азота или окиси азота последние окисляются уже при комнатной температуре [111, 113, 117, 118]. В результате реакции образуются соответствующие сульфатные, нитратные и нитритные комплексы Pt(II) [c.152]

Некоторые неблагородные металлы осаждаются в виде гидроокисей из растворов, кислотность которых достаточно высока, чтобы не происходило выделение платиновых металлов (исключая осмий), даже если они нр находятся в виде нитритных комплексов. Можно достигнуть, например, удовлетворительного отделения олора от платиновых металлов нагреванием раствора хлоридов, pH которого равен 1,5. [c.415]

После отделения неблагородных металлов способом, описанным в предыдущих разделах, для проведения последующих операций нитритные комплексы платиновых металлов обычно следует перевести в хлоросоединения. Это МОЖНО осуществить выпариванием раствора с соляной кислотой. При этом, однако, необходимо учитывать, что некоторые из [c.415]

Из нитритных комплексов наиболее известен колгилексный ион кобаль-та(Ш) Со(] 02)б 1 называемый гексанитрокобальтат(П1)-ионом. Гексанитро-кобальтат(1И)калия КзСо( 02)в является одной из наименее растворимых солей калия, и се осаждение при добавлении гексанитрокобальтат(1П)на-трия представляет собой обычно применяемую реакцию на ион калия. [c.388]

Ион тетраквопалладия(П) соли оксо-кислот. Единственный известный тетракво-ион палладия имеет формулу [Pd (H20)4l + он образуется при растворении гидратированной PdO в разбавленных кислотах — азотной, хлорной и серной. Можно выделить коричневые расплывающиеся на воздухе кристаллы солей тетракво-иона. Растворение металлического палладия в концентрированной азотной кислоте не сопровождается выделением газа, и в растворе могут присутствовать нитритные и другие комплексы. [c.466]

Во фракциях свободных и прочно связанных фенольных соединений при систематическом анализе могут одновременно присутствовать фенол- и индолкарбоновые кислоты Индольные соединения на хроматограмме можно обнаружить, используя комплекс цветных )еакций Сальковского, Эрлиха, Прохазки и нитритный реактив [c.47]

Нитритосульфидный метод. Гиббс [68] предложил способ разделения родия и иридия, основанный на различных химических свойствах их нитритных комплексов. Гексанитрит родия не обладает большой прочностью и при действии на него сульфида натрия образует черный осадок RI12S3. Гексанитрит иридия при этих условиях переходит в растворимую сульфосоль Nas 1г5з [c.226]

Равновесная растворимость кадмия и индия в палладии соответственно 26 и 20% [17], однако область существования твердых растворов иногда может быть значительно расширена либо быстрым охлаждением расплавов, либо, как это было сделано в настоя-п [ей работе, электрохимическим осаждением из смешанных вани. Дисперсные осадки Рс1—Сс1 и Рс —1п получались по методике, ранее разработанной для палладия с металлами группы железа [18—20] для сблил ения потенциалов выделения компонентов Рс1 связывался в нитритный комплекс, а С(1 и 1п использовали в виде простых солей (С(1504 и раствор металлического индия в азотной кислоте). Для предотвращения образования гидроокиси в ири-катодном слое раствор перемешивали. Комплексометрическое титрование [21—22] позволило определить состав сплава с точностью до 1%. [c.119]

Отсюда следует, что в нитритных комплексах Pt(II), P i (II) и o(III) кратность связи азот — кислород в нитрогруппе будет меньше, чем в аналогичных комплексах Pt(IV). Химически это будет ощущаться в виде более активной нитрогруппы в соединении двухвалентной платины по сравнению с комплексами четырехвалентнон платины. Трансвлияющее действие самой НОг-группы в соединениях Pt(IV) также затруднено присутствием положительного заряда на центральном атоме комплекса, поскольку взаимодействие отрицательных зарядов через платину будет ограничено силовым барьером наоборот, взаимодействие облегчается, если на платине имеются отрицательные заряды (двухвалентный случай). [c.260]

Если учесть данные табл. 46, то становится ясным, что аюм Р в комплексных соединениях типа [Р1Си]2 или [Р1(М02)4] имеет эффективный (координационный) отрицательный заряд, а атом Р1 в своих хлоридных или нитритных комплексах — положительный заряд. Поскольку в связи N—О на атоме азота находится положительный полюс, а на кислороде — отрицательный, то [c.143]

Таким образом, самыми высокими потенциалами характеризуются нитритные комплексы. Для них весьма существенное значение имеет электролитный фон. Так, на фоне НС1 значения потенциалов гораздо выше, чем на фоне Na l. Возможно, это связано с присоединением протона к координированному нитритному иону. [c.318]

В 1970 г. Мейер, Годвин и Уинтертон установили, что превращение нитритной группы в нитрозильную в дипиридильных комплексах рутения (II) осуществляется без разрыва связи рутений—азот. Спектрофотометрическим методом они показали, что переход из одной формы комплекса в другую происходит обратимо и количественно в зависимости от pH раствора [c.351]

Однако лучшим способом устранения из комплексов внутрисферной нитрогруппы является реакция с сульфаминовой кислотой. Нитритный ион количественно взаимодействует с сульфаминовой кислотой по уравнению [c.352]

Окисление кислородом нитрозильных лигандов приводит к образованию либо нитритного, либо нитратного лигандов. Троглер и Маззилли пришли к выводу, что критерием для предсказания продуктов окисления нитрозильного лиганда может быть частота валентного колебания связи N—О. Если комплексы имеют у(МО)> 1600— 1700 см , то при окислении они дадут нитросоединения. Комплексы с v NO)л [Т Ю—1765 СМ" будут приводить к образованию нитратных соединений. Однако этот критерий не может рассматриваться как совершенно строгий, так как уже сейчас имеются факты, которые не согласуются с ним. [c.354]

Все методы выделения из раствора, разделения н очистки металлов платиновой группы основаны на использовании свойств соответствующих комплексных соединений. Например, для отделения платины, палладия, рЪдия, иридия от примесей железа, никеля, меди используется реакция нитрования. Раствор, содержащий благородные металлы и примеси, обра- батывают нитритом натрия ЫаЫОг. При этом вследствие гидролиза примеси осаждаются в виде гидроокисей или основных солей, а платиновые металлы образуют легко растворимые нитритные комплексы, состав которых отвечает формулам На2[М (К02)4] и N331М (N02)6], где М —Р1, Рс1 М —ДЬ, 1г. [c.193]

В качестве примера нитритного комплекса можно привести [Hg(N02)4f , роданокомплекса (тиоцианато-) — [М(8СЫ)б] , где [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология