Электрохимическая катодная

Защитный эффект в отличие от разностного находит большое практическое применение в виде так называемой электрохимической катодной защиты, т. е. уменьшении или полном прекращении электрохимической коррозии металла (например, углеродистой стали) в электролитах (например, в морской воде или грунте) присоединением к нему находящегося в том же электролите более электроотрицательного металла (например, магния, цинка или их сплавов), который при этом растворяется в качестве анода гальванической пары из двух металлов (рис. 198), или катодной поляризацией защищаемого металла от внешнего источника постоянного тока. [c.295]

Для предотвращения коррозии металлических конструкций, находящихся в почве, таких как металлические трубопроводы, резервуары, сваи, опоры, применяется электрохимическая катодная защита. Ее осуществляют путем подсоединения металлической конструкции к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, положительный полюс присоединяют к заземленному металлическому электроду, который постепенно разрушается. При этом на поверхности защищаемого металла протекают восстановительные процессы, а окисляется материал анода. Другой метод электрохимической защиты основан на присоединении защищаемого металла к электроду, изготовленному из более активного металла. При защите стальных конструкций применяют цинковые пластины. В этой гальванической паре цинк будет разрушаться и защищать сталь от коррозии. Отсюда и название этого метода —метод протектора (от лат. рго ес/ог —покровитель). Например, для защиты от коррозии к корпусам морских кораблей прикрепляют цинковые пластины. [c.149]

Во всех промышленно развитых странах все большее значение приобретает проблема защиты металла от коррозии. Среди различных способов, используемых для ее решения, особое место занимают системы электрохимической (катодной) защиты, широко применяемые для предотвращения разрушения металлических сооружений, эксплуатируемых в условиях природных вод и грунтов. Область применения катодной защиты весьма широка она охватывает подземные водопроводы, газо-, нефте- и продуктопроводы и металлические трубопроводы других назначений, проложенные в земле, подземные кабели связи, силовые кабели с металлической оболочкой и броней, кабели, проложенные в трубах, заполненных сжатым газом или маслом, различные резервуары — хранилища и цистерны, речные и морские суда, портовое оборудование, установки питьевой воды и различные аппараты химической промышленности, нуждающиеся во внутренней защите. [c.13]

Электрохимические методы получения простых веществ. Процессы электрохимического окисления и восстановления осуществляются на электродах при электролизе расплавов или растворов соединений. Электрохимическим (анодным) окислением получают фтор, хлор и кислород. Электрохимическим (катодным) восстановлением расплавов соответствующих соединений получают щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий и некоторые другие. [c.245]

В табл. 60 приведены показатели эффективности различных типов установок электрохимической катодной защиты газопровода, а в табл. 61 — характеристика работы протекторов промышленного типа при защите газопровода в грунте. [c.394]

Электрохимическое катодное и анодное хроматирование обеспечивает получение более стойких защитных пленок по сравнению с химическим. Электрохимическое катодное хроматирование проводится в растворе состава, г/л СгОз (Сг Сг " = 5 1) - 10 М СЬ - 20 при pH = 3 плотность тока 5 10 А/м . Т = 20 С при pH = 1 плотность тока 25 10 А/м", Г= 50 °С время обработки 2 с, сушки 1—6 ч. [c.97]

Из п. 3 табл. 41 следует большая эффективность электрохимической катодной защиты при диффузионном контроле катодного процесса (например, кислородной деполяризации в неподвижных нейтральных электролитах) и малая ее эффективность при коррозии металлов в кислотах (малые значения Р ) и коррозии их в пассивном состоянии (большие значения Р ). [c.295]

Применение электрохимической защиты больших поверхностей металла нерационально в связи с большой энергоемкостью процесса. Поэтому В практике нашла применение комплексная защита поверхностей неметаллическими покрытиями в сочетании с электрохимической катодной защитой. При этом значительно уменьшается величина тока, необходимая только для защиты мест с нарушенным покрытием. Особые требования предъявляют к защитным покрытиям они должны обладать достаточным сопротивлением и быть стойкими в щелочной среде, которая создается при катодной поляризации. [c.142]

В сочетании с электрохимической катодной заш,итой, которая весьма экономична в комбинации с высококачественным защитным покрытием. Электрохимическая катодная защита осуществляется в двух вариантах а) с использованием внешних источников тока (аккумуляторных батарей, селеновых выпрямителей, генераторов постоянного тока) б) с применением протекторов из металлов с электродным потенциалом более отрицательным, чем у стали (магний, цинк, алюминий или их сплавы). [c.394]

Приведенные данные позволяют сделать также важные практические выводы в плане коррозионной защиты. Во-первых, скорость коррозии латуни, определенная гравиметрически по убыли в массе образца, не отражает истинного размера и опасности коррозионных разрущений, так как при этом не учитывается масса восстановленной меди. Поэтому гравиметрические коррозионные испытания обязательно должны сочетаться с измерениями коэффициента селективного растворения по всем компонентам сплава. Во-вторых, недостаточная глубина катодной защиты может интенсифицировать обесцинкование, вместо того чтобы подавить его. Трудности контроля защитного потенциала в различных зонах теплообменного оборудования, необходимость поддержания достаточно высокой плотности катодного тока, опасность нарушения сплошности пассивирующих оксидных пленок при катодной поляризаций приводят к тому, что электрохимическая катодная защита латуней, бронз и других сплавов, склонных к СР, применяется крайне ограничено. По этим же причинам практически не используется протекторная защита латуни [245]. [c.191]

К1 применению катодной и протекторной защиты заглубленных в грунт сооружений надо подходить осторожно. Необходимость использования этих методов защиты должна быть тщательно проанализирована, технически и экономически обоснована (см. гл. 8). Применение электрохимической (катодной) защиты связано со значительными экономическими затратами на постройку специальных сооружений и последующий расход электроэнергии. В некоторых грунтах применение электрохимической защиты может стимулировать процессы коррозии и биоповреждений. Катодную защиту целесообразно использовать, когда другие методы неприемлемы. Протекторную защиту рекомендуется применять, когда осуществление катодной защиты технически затруднено и достижим существенный экономический эффект. [c.120]

Предотвращение обрастания микроорганизмами и биокоррозии в водных и органических растворах достигается обработкой поверхности изделий радиоактивным технецием Тс или его соединениями. Толщина покрытий от моноатомного до 0,127 мм. Способ нанесения электрохимический, катодный, распылением, осаждением из газовой фазы, металлизацией, осаждением в вакууме [Пат. 608249 (Швейцария)]. [c.90]

При наложении поляризации от внешнего источника тока или от создаваемого гальванического элемента из защищаемого металла и другого, более электроотрицательного металла повышение эффективности действия ингибиторов достигается вследствие смещения потенциала коррозии в отрицательном направлении при неизменном потенциале нулевого заряда. Смещение потенциала металла в отрицательном направлении при электрохимической катодной защите облегчает адсорбцию катионных органических веществ, при этом возрастают поверхностная концентрация таких ингибиторов и их ингибирующее действие. [c.145]

Г Электрохимическая (катодная) обработка [c.83]

Изменить способность металла адсорбировать ингибиторы можно, вводя в среду композиции, состоящие из неорганических веществ (окислители, соли металлов) и органических ингибиторов, а также изменяя заряд поверхности металла поляризацией. Однако окисление поверхности оказывает неоднозначное влияние на адсорбцию органических веществ. На окисленной поверхности ингибиторы удерживаются лишь силами Ван-дер-Ваальса и не образуют хемосорбированных слоев ингибитора с металлом. Благодаря изменению заряда корродирующего металла, вызванного смещением нулевой точки от ее положения для корродирующего металла до потенциала нулевого заряда металла, выделяющегося из неорганического компонента, увеличение защитного действия комбинированных ингибиторов может быть весьма значительным. При наложении поляризации от внешнего источника тока или от создаваемого гальванического элемента из защищаемого металла и другого, более электроотрицательного металла, повышение эффективности действия ингибиторов достигается вследствие смещения потенциала коррозии в отрицательном направлении при неизменном потенциале нулевого заряда. В случае смещения потенциала металла в отрицательном направлении при электрохимической катодной защите облегчается адсорбция катионных органических веществ, возрастают поверхностная концентрация таких ингибиторов и их ингибирующее действие. [c.325]

Особое место среди возможных мер предотвращения селективной коррозии латуней занимает электрохимическая (катодная) защита. Ее применение характеризуется рядом специфических особенностей, обусловленных своеобразием механизма обесцинкования. В частности, сдвиг потенциала латуни в отрицательную сторону приводит к двум важным последствиям уменьшению скорости анодного растворения компонентов и облегчению реакции восстановления ионов меди. В зависимости от того, какой эффект превалирует, обесцинкование будет подавляться либо стимулироваться. Это зависит от ряда факторов — химического и фазового состава латуни, природы и состава коррозионной среды, наличия легирующих и ингибирующих добавок, глубины катодной защиты и т. д. [c.190]

При электрохимическом катодном обезжиривании, в щелочном растворе на катоде выделяется водород, усиливающий перемещи-вание раствора и ускоряющий процесс обезжиривания. [c.72]

Электрохимическая катодная обработка Плотность тока [c.44]

Свинец и его низколегированные сплавы с сурьмой, висмутом или мышьяком, а также содержащие иногда присадку серебра, рекомендуют и часто применяют в качестве малорастворимых анодов, для электрохимической обработки металлических деталей (например, для нанесения гальванических покрытий), и особенно для электрохимической катодной защиты конструкций в морской воде и в подземных условиях [51, 226]. [c.290]

Новый электрохимический (катодный) метод борьбы с образованием накипи [8] на охлаждаемой поверхности не имеет целью полной очистки воды от растворенных в ней солей и получения дистиллята, как это предусматривается другим известным способом электрохимической очистки воды [7]. [c.20]

Травление проволоки в технической серной кислоте, осуществляемое после ее термообработки, заметно ухудшает механические свойства проволоки. Даже проволока из мялкой стали (сталь 5 и 6) после электрохимического (катодного) травления в 15—25%-ной серной кислоте при 40—65°С (Дк=150—300 А/дм , скорость обработки 4,3—8,4 м/мин) ухудшила механические свойства (переменный гиб) на 6,3 /о [377]. Наклеп, возникающий в поверхностных слоях стали при механической обработке, после закалки стали создает растягивающие напряжения в поверхностном слое. При абсорбции водорода поверхностными слоями стали в процессе кислотного травления образуются трещины. Поскольку величина растягивающих напряжений зависит от степени наклепа, трещины проходят по объемам металла, получившим наибольший наклеп. Например, наблюдалось растрескивание сверл по основанию канавки после травления в 20%-ном растворе НС1 при 30—40 С [378]. [c.138]

Помимо выбора антикоррозионных материалов, к основным методам борьбы с коррозией относятся электрохимическая (катодная, протекторная и анодная) защита металлов, использование замедлителей (ингибиторов) коррозии, рациональное конструирование химической аппаратуры и др. [c.133]

Электрохимические методы восстановления вследствие отсутствия надобности в добавочных реагентах имеют значительное технологическое преимущество по сравнению с методами восстановления при помощи цинка или железа. При низкой стоимости электроэнергии и хороших выходах продукта чисто электрохимический катодный метод может оказаться вполне целесообразным. [c.107]

Наряду с электрохимической катодной защитой применяется так называемая протекторная защита. В этом случае защищаемый объект соединяется проводником 1-го рода с металлом, погруженным в тот же электроЛит и имеюпвш более отрицательный электродный потенциал. При этом возникает гальванический элемент, в котором защищаемый металл является катодом, а протектор (металл с более отрицательным потенциалом) - работает анодом и активно растворяется. Электрохимическая протекторная защита с успехом используется для предотвращения коррозии корпусов морских судов, а также подводных портовых сооружений. [c.116]

Для защиты стальных трубных досок от непосредственного воздействия охлаждающей воды, которая по отношению к углеродистой стали обычно является коррозионно-активной, применяют различные покрытия из наирита, тиокола, неопрена, эпоксидной смолы. Защитные покрытия одновременно служат средством уплотнения вальцовочных соединений труб с трубными досками. Наличие покрытий не затрудняет замену поврежденных труб при ремонте конденсатора. Когда нарушается само покрытие, его легко восстановить. Уменьшение коррозии конденсаторных труб и увеличение плотности вальцовочных соединений труб с трубными досками имеют большое значение для сокращения поступлений примесей в основной цикл ТЭС с присосами охлаждающей воды. Для уменьшения скорости коррозия поверхностей водяных камер, трубных досок и концов конденсаторных труб применяют также электрохимическую (катодную) защиту. Этот вид защиты может оформлять- [c.85]

Для предотвращения коррозионного растрескивания хромоникелевых аустенитных нержавеющих сталей применяют электрохимическую катодную защиту повышают содержание никеля до 35—40% проводят обескислороживание среды снижают содержание азота и фосфора. [c.134]

В отличие от трибохимических процессов, интенсифицируемых температурой и характерных для режима испытаний на машине СМЦ-2, выделение водорода при электрохимическом катодном коррозионном процессе деполяризации протекает в условиях относительно холодного контакта при легких режимах трения, характерных для метода ТЭМ-2В, и определяется в основном содержанием в масле воды. [c.55]

В последнее время для интенсификации процессов удаления окалины при непрерывном травлении холоднокатаного листа в сернокислотных растворах рекомендуется электрохимическое катодно-анодное травление постоянным током [157]. Травление осуществляется в растворах, содержащих 60—100 г/л H2S04 Fe SO4 до 40—60 г/л, температура травления 50—70 °С, общая длительность, травления 15—18 с с цикличностью 2—3 с на аноде и катоде. Ввод тока осуществляется через раствор по монополярной схеме при движении листа между параллельно расположенными электродами. Наложение тока в 4—6 раз ускоряет травление, улучшает микрогеометрию поверхности листа. [c.99]

ТаКйН ОбраЗОЫ, Процесс КОррОЗИОННО"МбХвНйЧвСКОГО разрушения металла в статических и динамических условиях практически всегда сопровождается наводороживани-. ем, снижающим прочность металла и стимулирующим его разрушение и износ. Применительно к смазочным средам основными источниками вьщеления водорода являются электрохимический катодный процесс и процесс окисления и трибохимического разложения смазочной среды в зоне контакта. Роль наводороживания или величина водородного фактора износа в общем износе может быть различна - от пренебрежимо малых до определяющих, и требует оценки и учета в каждом конкретном случае. [c.20]

Промежуточные редокс-системы могут образоваться и без добавления специальных реагентов. При электрохимическом восстановлении этилена на платине первично по электрохимической катодной реакции (12.10) на поверхности электрода образуется слой адсорбированных атомов водорода. Эти атомы химически восстанавливают. молекулы этилена Израсходованные атомы водорода непрерывно катодно регенерируются, и реакция продолжается. Аналогичным образом реакция анодного окисления метанола на поверхности платины протекает через химическое взаимодействие адсорбированных частиц метанола с электрохимически генерируемыми но реакции (12.57) группами — ОН на поверхности электрода. В этих двух при.мерах, в отличие от предыдущих, химическая реакция протекаег не в объеме раствора, а на поверхности э.тектрода. Общим для Всех этих реакций являетс,я го. что непосредственный восслано-вите.ть или окислитель генерируется или регенерируется н ходе реакини [c.276]

Зашита металлических конструкций от коррозии с помощью протекторов является одним из способов электрохимической катодной защиты и состоит в следующем к защищаемой металлической конструкции присоединяется протектор— какой-либо другой металл или сплав, имеющий в данной коррозио нной среде потенциал более электроотрицательный, чем потенциал за- [c.202]

Дальнейшее усовершенствование электрохимического катодного метода получения тетраалкилсвинца идет по линии замены апро-тонного растворителя на воду. Количественный выход тетраэтилсвинца был получен в водном католите с незначительной добавкой ацетона, который вводили для увеличения растворимости галоген-алкила [36]. При этом в качестве электролита могут быть использованы лишь две соли бромистый тетрабутиламмбний и бромистый тетрабутилфосфоний. Вообще кинетика катодного процесса очень сильно зависит от системы растворитель — электролит. Так, в пропиленкарбонате тетраэтилсвинец может быть получен только с оние-выми солями [37 ], а в диметилформамиде тетраалкилсвинцовые соединения образуются с высоким выходом при п )именении в качестве электролитов перхлората натрия, бромида и иодида натрия [28]. [c.397]

Электрохимические методы восстановления имеют заметное технологическое преимущество по сравнению с методами восстановления при помощи цинка или железа вследствие отсутствия надобности в добавочных реагентах. При низкой стоимости электроэнергии и хороших выходах прюдукта чисто электрохимический катодный метод может оказаться впол не целесообразным. Его конкурентом является вышеупомянутый (см.стр. 277) метод непрямого использования тока, где амальгама натрия, получаемая при электролизе поваренной соли с ртутным катодом, выщелачивается при размешивании с нитросоединением и превращает его в азокси-, азо-или гидразопродукт . [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология