Комплексные ионы потенциалы разложения

Разделение и последовательное определение меди и никеля в растворе основано на различии напряжений разложения солей. Так, медь, стандартный потенциал которой (в паре Си +/Си) равен +0,34 в, восстанавливается на катоде значительно легче, чем никель, стандартный потенциал которого (в паре N +/N1) отрицателен ( ° = —0,23 в). При напряжении 2 в медь полностью осаждается на катоде даже из сильнокислых растворов, осаждение никеля в этих условиях не происходит. Для полного выделения никеля из раствора, оставшегося после выделения меди, необходимо не только повысить напряжение до 3—4 в, но и сильно понизить концентрацию Н+-ионов в растворе путем создания аммиачной среды. При этом Ы1 +-ионы превращаются в комплексные катионы [Ы1(ЫНз)4] +, остающиеся в растворе, а Ее +-ионы и некоторые другие катионы (если они присутствуют в растворе), не способные к образованию аммиачных комплексов, осаждаются в виде соответствующих гидроокисей и могут быть отделены фильтрованием. [c.444]

Потенциометрически иногда можно проследить реакции образования и разложения растворимых комплексных соединений. Примером такого рода является титрование иона цианида нитратом серебра (метод Либиха). В начале титрования серебро образует комплексный анион Ag( N)7 По окончании реакции потенциал серебряного электрода резко уменьшается, после чего осаждается нерастворимый А з(СН),2. Когда весь цианид израсходован, наступает второй скачок потенциала. Интересные результаты получаются в присутствии галогенидов. При наличии иодида иодид серебра осаждается после образования комплекса Ag( N)2, но до осаждения Ag,,( N),,. Бромид же, хлорид, а также роданид серебра осаж- [c.60]

Напряжение разложения МпСЬ, рассчитанное по термодинамическим данным, составляет 1,74 в в то время как напряжение поляризации равно 2,22—2,26 в, МпСЬ с хлоридами щелочных металлов может образовывать комплексные ионы, что может повысить величину потенциала выделения марганца. [c.348]

Перевод ионов закисного и окисного железа в комплексное состояние имеет три следствия. Во-первых, изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы, что в свою очередь изменяет скорости процессов окисления и восстановления. Во-вторых, органическая часть комплексной молекулы также подвергается воздействию радикальных продуктов радиолитиче-ского разложения растворителя. В этих условиях простое восстановление и окисление ионов не являются единственными процессами, протекание которых возможно при радиолизе. В-третьих, молекулы комплексного соединения могут превращаться в сво- [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология