Кристаллическая структура карбида кальция

Карбид кальция СаСг (ацетиленид кальция)—это ионная молекула. Изобразите электронную структуру СаСг. Опишите в общих чертах возможную кристаллическую структуру и оцените межъядерные расстояния С — С и Са — С. СаСг интенсивно реагирует с водой. Напишите уравнение реакшп . [c.170]

Известь для производства карбида кальция получается путем обжига лучших сортов известняка (табл. 7) с незначительным количеством примесей и плотной кристаллической структурой. [c.133]

Почти через каждый час при помощи вспомогательного подвижно подвешенного электрода в нижней части стенки печи проплавляют отверстие, по которому периодически сливают вязкий расплавленный карбид. Охлаждаясь на воздухе, расплавленная масса затвердевает. Свежий карбид обладает кристаллической структурой, излом его имеет красноватый цвет. Снаружи карбид черного цвета, который обусловлен выделением углерода на поверхности карбида, происходящим вследствие образования цианамида кальция [c.180]

Изучение процесса разложения технического карбида водой показало, что более активной составляющей является примесь окиси кальция. Она взаимодействует с водой первой и по образовавшимся порам, увеличивающим поверхность взаимодействия, вода проникает в глубь куска карбида. По этой причине высокопроцентный карбид кальция медленнее разлагается водой. Кроме того, на скорость разложения карбида водой влияет режим охлаждения карбида. При быстром охлаждении кристаллическая структура менее упорядочена, а это препятствует образованию каналов для продвижения воды внутри куска. Медленно охлажденный карбид реагирует с водой быстрее [33]. [c.20]

Штакельберг [3] на основании изучения х-лучами кристаллической структуры карбидов кальция, стронция, бария, лития, церия, празеодима и неодима заключает, что они имеют ионную решетку типа Na l, в которой анионом является группа g. Исследования электропроводности расплавленного карбида кальция [4] и электролиза карбидов лития и кальция, растворенных в расплавленных гидридах [5], показали, что эти вещества при высоких температурах ионизированы на катион металла и анион . Электропроводность ацетиленида натрия в растворе жидкого аммиака [6] и твердых ацетиленидов натрия и лития [7] также подтверждает электровалентную природу этих карбидов. [c.14]

Отделение структурной и неорганической химии I Заведующий D. А. Long Направление научных исследований химия переходных металлов и их комплексообразующие свойства фотохимия хлорофилла и ка-ротиноидов кинетика гидролиза пептидов структурные свойства расплавленных фосфатов и силикатов молекулярная спектроскопия неорганическая и аналитическая химия соединений низковалентного ниобия неорганические соединения углерода осаждение карбидов в аустенитных нержавеющих сталях кристаллическая структура фосфатов кальция фотоэмиссия металлов и полупроводников. [c.253]

Когда карбпд кальция обрабатывают насыщенным раствором нитрата аммония, образующаяся гидроокись кальция растворяется, не разрушая исходную кристаллическую решетку карбида. Быстро реагирующий карбид после такой обработки дает остаток в виде скелетного губчатого (ноздреватого) материала, содержащего алюминаты и силикаты кальция с включениялш карбида кремния. Этот скелет присутствует и в исходном карбиде и образует каналы для проникновения воды плп водяных паров в центральную часть карбидной частицы и таким образом ускоряет генерацию. Карбид с низким содержанием двуокиси кремния и окиси алюминия дает (после обработки нитратом аммония) небольшой остаток, содержащий карбид кремния п графит (рис. IV.2). При обычной генерации зерна карбида покрываются сплошным слоем гидроокиси кальция, обладающей более низкой проницаемостью по отношению к воде и водяным парам, чем скелетная структура, и, следовательно, скорость реакции уменьшается. [c.267]

Цианамид кальция СаСЫз — белое кристаллическое вещество, содержит цианамид-ион СМ , который является электронным аналогом диоксида углерода и имеет линейную структуру "К=С=М. Цианамид кальция получают при прокаливании карбида кальция в токе азота при 1100 °С [c.351]

OmHouwHue дикарбида к воде. Карбид урана медленно разлагает воду при комнатной температуре и быстро при нагревании [31]. В отсутствие воздуха образуется зеленая гидроокись, на воздухе—серовато-черный продукт. Углерод карбида превращается при этом в углеводороды, частично (одна треть) в газообразные, частично (две трети) в жидкие и твердые (состав этой смеси см. [49—51].) Механизм образования различных углеводородов помимо ацетилена (образования которого можно было бы ожидать в качестве главного продукта, так как кристаллические структуры дикарбида урана и карбида кальция аналогичны) рассматривается Шмидтом [52]. Разнообразие продуктов взаимодействия карбида урана с водой этот автор объясняет изменением валентности урана во время разложения. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология