Кристаллическая структура кальцита

При равной степени дефектности кристаллов прочнее из них оказываются те, у которых выше теоретическая прочность, обусловленная их химическим составом и строением кристаллической решетки. Поэтому во всех случаях наиболее прочными элементами кристаллической структуры цементного камня являются в первую очередь игольчатые кристаллы низкоосновных гидросиликатов кальция типа SH. Увеличение их доли в твердеющей системе способствует упрочнению цементного камня. [c.342]

Аморфные осадки состоят из множества слабо связанных между собой очень мелких кристалликов. Большинство таких осадков, как доказано рентгеновским методом, имеет кристаллическую структуру, вследствие чего их называет также скрытокристаллическими. К аморфным осадкам относят, например, очень мало растворимые гидроксиды и сульфиды металлов, иногда и некоторые несколько более растворимые вещества, например гидрофосфаты бария, стронция, кальция и др. [c.187]

На рис. 14-10 показаны кристаллические структуры нескольких типов ионных кристаллов. Хлорид цезия кристаллизуется в структуру, в которой и катион, и анион имеют координационное число 8. Сульфид цинка образует кристаллы в одной из двух структур-так называемой структуре цинковой обманки и структуре вюртцита, в которых у катиона и аниона координационное число 4. Фторид кальция кристаллизуется в так называемой структуре флюорита, где катион имеет координационное число 8 (каждый ион кальция окружен восемью фторид-ионами), а анион-4. Одной из кристаллических форм диоксида титана является структура рутила, в которой координационные числа для катиона и аниона разны соответственно 6 и 3. [c.609]

Для разделения смеси газов или соединений с низкой температурой кипения применяют следующие адсорбенты активированный уголь, силикагель, окись алюминия, природные и искусственные силикаты, а также молекулярные сита. Последние представляют собой дегидратированные, искусственно приготовленные цеолиты с геометрической однородностью структуры и постоянством межмолекулярных расстояний. Так, межмолекулярное расстояние сита типа 4А, представляющего собой кристаллический алюмосиликат натрия, составляет 4 А, а у сита типа 5А — кристаллический алюмосиликат кальция — 5 А. [c.279]

Природные цеолиты — это минералы, представляющие собой водные алюмосиликаты кальция, натрия и других металлов. Цеолитам присущи кристаллическая структура и однородность размеров входных пор. Внутренняя структура цеолитов характеризуется наличием больших полостей, которые сообщаются между собой относительно малыми окнами. При удалении из цеолитов влаги эти полости образуют большую внутреннюю поверхность (рис. 16). Одинаковые диаметры входных окон позволяют проникать через них только молекулам определенного размера. [c.48]

Образующаяся гидроокись кальция имеет кристаллическую структуру, плотность ее равна 2,24 г/см . [c.61]

Показано, что изменение межплоскостного расстояния графитированных коксов в большей степени зависит от температуры, чем от времени изотермической выдержки. При этом упорядочение кристаллической структуры сланцевого кокса в сравнении с нефтяным более заторможено. Это может быть связано, во-первых, с повышенным содержанием кальция в минеральной части сланцевого кокса (таблица). Во-вторых, может быть обусловлено более высоким уровнем уплотнения исходного сланцевого кокса. Поскольку известно, что с повышением степени совершенства исходной структуры требуется большая энергия активации для достижения более высокой [c.74]

В качестве исходной фазы для модифицирования может быть взята любая кристаллическая фаза сложного состава, удовлетворяющая требованиям высокой технологичности (сравнительно низкая температура плавления, низкое давление пара, конгруэнтность плавления, нетоксичность, технологичность в механической обработке и т.п.). Нами была выбрана фаза со структурой шеелита СаМо04, допускающая модифицирование путём замены в Са2(Мо04)2 кальция на пару ионов щелочного металла и лантаноида. При этом количество катионов в катионной подрешётке остаётся прежним. Установлено, что чем больше радиусы замещающих катионов отличаются от радиуса катиона кальция, тем более искажается кристаллическая структура фазы по отношению к кристаллической структуре шеелита. Но при этом, в той или иной степени сохраняется мотив этой исходной кристаллической структуры. [c.137]

Аттапульгит имеет волокнистую текстуру. В химическом отношении он представляет собой кристаллогидрат силиката магния с частичным замещением магния алюминием, железом и другими элементами. Частицы имеют форму иголок, а кристаллическая структура состоит из двойной цепи кремния и кислорода, связанной магнием и кальцием. При электронной микроскопии он имеет характерный щеточный вид со свободно расположенными иглами. [c.459]

Термогравиметрическая кривая указывает на значительные потери веса в том же температурном интервале, в котором разрушается кристаллическая структура. В случае цеолитов, содержащих одновалентные катионы, помимо убыли веса при дегидратации наблюдается дополнительная небольшая потеря веса. После этого изменение веса образца наблюдается в той области, где структура разрушается. Для цеолитов, содержащих поливалентные катионы типа кальция или лантана, термогравиметрические кривые имеют дополнительные ступени, обусловленные, вероятно, потерей воды гидроксилированными катионами (см. разд. А). [c.511]

Вероятно, опасно делать заключение, что человек никогда не создаст в лаборатории истинно синтетический жемчуг. Жемчуг состоит главным образом из карбоната кальция, но не в виде хорошо знакомого кальцита, а в виде арагонита, имеющего другую кристаллическую структуру и образующего тончайшие пластиночки, скрепленные между собой органическим клеем, называемым конхиолином. Устрица формирует жемчуг в результате обволакивания слоями карбоната кальция каких-либо инородных предметов (песчинок и т. п.), попадающих в ее раковину. Сможет ли человек найти способ [c.134]

В трехкальциевом силикате a2[Si04]( a0) присутствие дополнительной молекулы СаО приводит к значительному усложнению кристаллической структуры (рис. 1V.3). Колонки кремнекис-лородпых тетраэдров б, соединенных через ионы кальция, разделены стенками из ионов кислорода а, не входящих в кремнекислородные тетраэдры, а окруженных ионами кальция. Такая структура оказывается значительно более химически активной. [c.101]

В зависимости от внешних условий (температура, давление) некоторые вещества способны существовать в нескольких состояниях с различной кристаллической структурой, называемых полиморфными модификациями. Так, графит и алмаз — полиморфные модификации углерода, серое и белое олово — модификации металлического олова, арагонит и кальцит — полиморфные модификации карбоната кальция СаСОз. [c.163]

Известняки. Известняки не имеют строгой классификации по химическому составу или по физико-механическим свойствам, поэтому могут быть указаны только их основные разновидности. Известняки представляют собой осадочные горные породы, основной составной частью которых является минерал кальцит СаСОз содержание кальцита может различаться в широких пределах. Чистый кальцит обладает кристаллической структурой, в то время как известняки могут быть кристаллическими, органогенными и оолитовыми. [c.59]

Образование сростков кристаллов в процессе формирования физической структуры цементного камня зависит от множества факторов особенностей кристаллической структуры срастающихся кристаллов, состава и свойств водного раствора, ориентации кристаллов, усилия их сжатия между собой и т. д. Установлено, что закономерные сростки кристаллов гидросиликатов и гидроалюминатов кальция, портландита и гипса (структура срастания, прорастания и врастания) появляются на стадии зародышеобразования в пересыщенном по отношению к соответствующим гидратам водном растворе. Зародыши сростков кристаллов (друзы, лучистые агрегаты, дендриты) со временем развиваются, достигая размеров, определяющихся наличием свободного пространства и питательного вещества. Прочность контактных зон кристаллических сростков, возникших из зародышей, соизмерима или даже несколько выше прочности кристаллических ветвей сростка. [c.342]

Получившийся в этих условиях безводный сульфат кальция образует новую, отличную от Са504-2Н20, кристаллическую структуру, которую вода разрушить уже не может. [c.42]

Структурно-механическая стабилизация — надежный фактор устойчивости коллоидов и находит широкое производственное применение. В качестве примера можно указать на стабилизацию суспензий минеральных вяжущих строительных материалов (цемента, извести, гипса) в процессе их гидратационнйго твердения—стабилизацию, осуществляемую различными поверхностно-активными веществами лигносульфонатами кальция (пластификатор ССБ), олеиновой кислотой и органическими соединениями типа полуколлоидов. Небольшие добавки этих веществ содействуют адсорбционному и химическому диспергированию при гидратации и гидролизе твердых частиц (см. гл. V) и изменяют кристаллическую структуру (адсорбционное модифицирование). Так, например, в трехкальциевом алюминате ЗСаО-АЬОз (составная активная часть цемента) происходит изменение от правильных гексагональных табличек до ните- и палочкообразных частиц, тонких иголочек. В результате в системе накапливается коллоидная фракция, резко возрастает скорость гид- [c.128]

Наконец, при старении осадка может происходить изменение химического состава. Чаще всего наблюдается частичное или даже полное отщепление воды, входящей в состав осадка. Например, дигидрат и тригидрат оксалата кальция при нагревании в маточном растворе превращаются в моногидрат. Рентгецоаморфный осадок гидроксида железа (П1) при старении превращается в FeOOH, имеющий кристаллическую структуру. [c.128]

Кристаллы и кристаллические сростки низко- и высокоосновных гидросиликатов кальция различного состава общей формулы Са [5 / (О, 0Н),1 (НгО) (Са (ОН) (где х, г/, г > О, т, я > 0) составляют до 85% массы затвердевшего материала. В этой массе могут присутствовать одновременно кристаллы гидросиликатов кальция самого различного размера в пределах 10 —10 см. Степень их совершенства колеблется от аморфизированного гелеобразного состояния до высокосовершенных монокристаллов и кристаллических сростков с идеальной кристаллической структурой. Последние преобладают в камне, полученном при высокотемпературной гидратации вяжущего [46, 47, 56—58]. [c.32]

Ю. М. Буттом с сотрудниками [70] установлено, что гидрокарбо-алюминаты, гидросульфоалюминаты и гидрохлоралюминаты (а также соединения на основе гидроферритов, гидроалюмоферритов кальция) существуют в цементном камне в виде индивидуальных фаз, механических смесей и твердых растворов, различаясь по составу, размеру, степени совершенства кристаллической структуры. В ранние сроки гидратации эти соединения с общей формулой Са [c.35]

Трехкальциевый силикат имеет формулу СздО (8104) и относится к ортосиликатам. СдЗ обладает большой реакционной способностью 3 водной среде, что обусловлено высокой энергией кристаллической структуры. Последней свойственна нерегулярная координация ионов кальция и наличие пустот, прилегающих к этим ионам [208]. [c.75]

При помощи термического анализа удается зафиксировать появление гидросиликатов кальция через 2—3 ч после затворения 3S в этот период на кривых ДТА появляется пологий прогиб в области температур 120—150° С (рис. 34), соответствующий выделению воды из тоберморитового геля. Подобный эндоэффект обнаруживается раньше на термограммах образцов, гидратированных при повышенных температурах. Одновременно с увеличением глубины первого эндоэффекта появляется четкий пик в интервале температур 480— 530°, отвечающий обезвоживанию Са (0Н)2- Образующаяся в различных условиях гидратации известь сильно отличается совершенством кристаллической структуры и степенью дисперсности, что приводит к изменению положения и формы эндопика. [c.80]

Молекулярные сита типа 5А обладают такой же кристаллической структурой, но в них вместо 12 одновалентных ионов натрия, содержащихся в ситах типа А, имеется шесть двухвалентных ионов кальция. Сита типа 5А представляют особый интерес, так как по размеру пор они являются идеальным адсорбентом для извлечения углеводородов нормального строения (поперечный размер молекулы 4,9А), но не адсорбируют углеводородов изостроения и циклических. Эта особенность позволяет использовать сита типа 5А для таких целей, как удаление углеводородов нормального строения из автомобильных топлив (денормализация) с целью повышения их октанового числа. [c.67]

Цеолиты — алюмосиликаты, содержаш,ие в своем составе окислы щелочных и щелочноземельных металлов, отличающиеся строго регулярной структурой пор, которые в обычных температурных условиях заполнены молекулами воды. Эта вода, названная цеолитной, при нагреве выделяется, цеолиты кипят , отсюда н произошло сочетание двух греческих слоев цео и лит , т. е. кипящие камни . Термин цеолиты введен в минералогию свыше 200 лет назад шведским ученым Кронштедом. Свойства природных цеолитов изучены и систематизированы в трудах академиков Ферсмана [25] и Вернадского [26]. Общая химическая формула цеолитов Ме2/ 0-АЬОд-жЗЮо-г/НзО, где Ме — катион щелочного металла, а/г — его валентность. В природе в качестве катионов обычно в состав цеолитов входят натрий, калшг, кальций, ре-,ке барий, стронций и магний. Кристаллическая структура цеолитов образована тетраэдрами 8164 и АЮ4. Катионы компенсируют избыточный отрицательный заряд анионной части алюмосиликатного скелета цеолита. [c.105]

Данные табл. 9 показьгаают резкое возрастание содержания в тяжелой де частиц, имеющих размеры > 0,2 мм, по сравнению с обычной кальци-1рованной содой. Из таблицы видно также, что качество тяжелой соды 1ВИСИТ от кристаллической структуры моногидрата. [c.190]

Изменение размера частиц не является единственным результатом механического воздействия. Помимо измельчения частиц, происходят изменения кристаллической структуры и энергетического состояния поверхностных слоев частиц, возникают контактные разности потенциалов, наблюдается эмиссия (испускание) электронов. Например, при измельчении карбонат кальция из стабильной модификации (кальцит) переходит в метастабильную (арагонит), а на поверхности частиц кварца возникает тонкий аморфизованный слой с аномально высокой химической активно [c.110]

Полиморфизм силикатов кальция. Прежде чем нсреГпп к рассмотрению процессов гидратации цемента, обсудим некоторые особенности кристаллической структуры и полиморфных [c.240]

Минералом (от лат. ш1пега — руда) называется природное образование, приблизительно однородное по химическому составу, кристаллической структуре и свойствам, образованное на поверхности или в глубинах Земли или других небесных тел. В природе найдено свыше 2500 видов минералов, и процесс их открытия продолжается. Для каждого минерала (минерального вида) наиболее характерным признаком является его кристаллическая решетка. Модификации минералов одинакового состава (например, алмаз С — графит С или кальцит СаСОз — арагонит СаСОз), но имеющие различные кристаллические решетки, относят к различным видам, в то время как изоморфные ряды ми- [c.20]

Тенденция кристаллов рубина расти из высокотемпературных растворов в виде пластинок, а не приобретать изометричные формы создает серьезные трудности при использовании их в качестве драгоценного материала. Отношение скоростей роста кристалла в плоскости пластины и в толщину может превышать 100 1. Наиболее сильно эта тенденция проявляется при относительно низких температурах, так что получение более изометричных кристаллов, пригодных для изготовления ограненных камней, возможно при температурах выше 1200 С или около этого. Было обнаружено [20], что добавление 0,5% окиси лантана уменьшает область образования пластинчатых кристаллов. Вероятно, лантан входит в кристаллическую структуру и заметно изменяет оптические свойства кристаллов. Альтернативное решение заключается в подборе такого растворителя, который препятствует образованию пластинчатых кристаллов. Сообщения из Советского Союза указывают на то, что вольфрамат кальция и сходные плавни являются высокотемпературными растворителями, пригодными для выращивания непластинчатых кристаллов рубина. [c.44]

Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллическая структура кальцита: [c.284] [c.102] [c.102] [c.638] [c.307] [c.52] [c.38] [c.53] [c.71] [c.27] [c.94] [c.111] [c.183] [c.242] [c.271] [c.580] [c.233] [c.99] [c.44] [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология