Молекулярный вес силиката натрия в водном растворе

Каталитическое действие фторидов и щелочей на переход аморфного кремнезема в кристобалит или кварц изучалось Корвиным и его сотрудниками [88]. Нагревая кремнеземное стекло с водой или водными растворами до 400° при давлении 340 атм в присутствии фторида или сильной щелочи, они получили кварц. Однако в кислых и нейтральных растворах, даже в присутствии хлоридов натрия и калия, получался только кристобалит. Эти авторы считают, (ЧТО кварц образуется только из ионов ортокремневой кислоты. Такие ионы присутствуют в растворе при pH выше 10—12 и совершенно отсутствуют ниже этого pH. Согласно этим же авторам, во время роста кристаллов отталкивание зарядов ионных тетраэдров силиката может вызвать образование закрученной спиральной формы а-кварца. Меньшая ионная форма или молекулярная ортокремне-вая кислота вед т к образованию -кристобалита. В присутствии фторида натрия кварц образовывался даже в совершенно нейтральном растворе, по-видимому, потому, что такие растворы могут содержать ионы SiFg, которые подобны ионам ортосиликата. [c.258]

Некоторые сведения, в частности о наибольшем размере силикатных разновидностей, находяш,ихся в растворе силиката натрия с соотношением 5102 КагО, равным 3,3, были получены на основании изучения соответствующего сложного эфира кремневой кислоты [69]. Кремневая кислота с низкой молекулярной массой настолько нестабильна в водных растворах, что любая попытка выделить ее путем испарения воды даже при комнатной температуре приводит лишь к быстрой полимеризации такой кремневой кислоты в гель. Вследствие этого прямая эте-рификация кремневой кислоты оставалась непрактичной вплоть до того времени, когда Кирк [70] открыл метод переведения кремневой кислоты с низкой молекулярной массой из водного раствора в спиртовой. Это достигается экстракцией кремневой кислоты подходящим полярным органическим растворителем с одновременным насыщением водной фазы хлоридом натрия Затем добавляется подходящий спирт, например н-бутиловый. При этом эффективно протекает этерификация за счет азеотроп-нон дистилляции воды из спиртового раствора [29]. [c.191]

Основой для производства молекулярных сит служит водный раствор силиката натрия и гидроокись алюминия. [c.251]

Все эти особенности структуры силикатных кристаллов приводят к тому, что хотя ионы и содержатся в них, однако структура кристалла в отличие от типичных ионных кристаллов определяется здесь силикатным или алюмо-силикатным скелетом, связи в котором являются преимущественно ковалентными. Этим объясняются высокие температуры плавления силикатов и их нелетучесть. Это же приводит к свойственной некоторым силикатам способности легко обменивать ионы одних металлов на ионы других. Так, некоторые природные цеолиты или искусственно приготовляемые силикаты при взаимодействии с водными растворами солей могут частично обменивать содержащиеся в них катионы на катионы, имеющиеся в растворе. При этом обязательным условием является, чтобы размеры этих ионов не различались значительно. Так, ионы натрия Ыа" (радиус 1,05 А) легко обмениваются на ионы кальция Са + (радиус 0,95 А) в соотношении 2 1, причем сохраняется нейтральность кристалла в целом. Искусственные цеолиты используются также в качестве адсорбентов молекулярные сита, см. стр. 373).. [c.135]

Составьте уравнения реакций, протекающих с участием водных растворов электролитов, в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах а) между оксидом углерода (IV) и гидроксидом бария б) между оксидом кальция и хлороводородной кислотой в) между силикатом натрия и хлороводородной кислотой г) между иодидом калия и нитратом свинца (II) д) между сульфидом железа (II) и серной кислотой. [c.59]

Нашей целью давно уже является использование структур Б качестве руководства для синтезов, и в какой-то небольшой мере это оказывается возможным. Однако иногда применение сведений о структурах приводит к неожиданным результатам, которые ясно указывают на ограниченность этих сведений. Например, катионы диалкилолова только что обсужденного типа должны были бы осаждаться с силикатными анионами высокомолекулярного веса, образуя полимерные оловоорганические силикаты. При добавлении водного раствора хлорида диметилолова к силикату натрия действительно выпадает белый осадок [10], но детальное изучение показало, что он представляет сооса-жденную гидроокись кремния и полимерную окись диметилолова. Особенности кремний-кислородной связи обусловливают исключение больших катионов диметилолова в общем следует сказать, что существует очень малая или совсем не существует совместимость кремния и силикатов с металлоорганическими окисями, даже если соответствующие окислы металлов легко растворяются в этих силикатах. Более того, кремний и неорганические силикаты оказываются полностью нерастворимыми в полимерных силиконах, а это показывает, что связь кремний — кислород может принимать несколько в корне различных форм, которые невозможно объяснить, исходя из старых понятий ионно-ковалентного дуализма. Одна из наиболее насущных задач — это элементарное понимание различия в связях кремний — кислород в представлениях молекулярно-орбитальной теории, так что мы должны сделать соответствующие подразделения в этой важной области. [c.68]

Равновесие между фракциями разного ионного веса [79, 306] устанавливается в водных растворах полисилоксанатов щелочных металлов. Так, в растворе силиката натрия существуют полимерные кремнекислородные соединения [239, 251, 314], средний молекулярный вес которых возрастает от 150 при соотношении 8102 КааО = = 1 1 — 2 1 до 400 при соотношении 8102 КааО == 4 1. Описан [251] также полимерный силикат калия с молекулярным весом около 2000. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология