Цезий карбоновые кислоты

Из рис. 3 и табл. 1 следует, что сорбция ионов цезия резко возрастает в присутствии гидразина и падает до нуля в присутствии муравьиной кислоты. В присутствии гидразина емкость КФУ увеличивается в 25 раз, а константа — в 20 раз по сравнению с таковой в присутствии воды. Это объясняется тем, что в присутствии гидразина, так же как и в присутствии растворимых карбоновых кислот, значительно возрастает сила карбоксильных групп КФУ и в обмен вступают такие группы, которые не участвовали в обмене в водных растворах. [c.86]

В ряде последних патентов приведены синтезы перфторированных полиэфиров на основе перфторированных окисей перфторпропилена, тетрафторэтилена и других перфторолефинов [60, 63]. При полимеризации окиси перфторпропилена с использованием дифторангидридов карбоновых кислот и фторида цезия образуются полиэфиры, содержащие на [c.169]

Систематизация материалов по химизму термолиза разнообразных солей карбоновых кислот [11] показала, что природа карбоновой кислоты оказывает существенное влияние на характер протекающих химических реакций лишь тогда, когда алифатический, жирноароматический или нафтеновый радикал меняется на ароматический или гетероциклический (с ароматическим характером). Во всех остальных случаях состав продуктов термопревращения в основном зависит от природы металла, образующего соль. Выявлены три группы металлов, превращение солей которых отличается продуктами термораспада. К первой группе отнесены соли щелочных металлов (калий, рубидий, цезий), а также, частично, натрий вторая объединяет большое число разнообразных элементов с электроотрицательностью по Полингу от 0.9-1.0 до 1.7-1.8 (литий, магний, кальций, строшщй, барий, торий, алюминий, цирконий, марганец, железо, олово, кадмий, цинк и т. д.) в третью группу включены соли серебра и меди. [c.227]

Исходя из образования литием и натрием комплексов с карбоновыми кислотами, Нельсон [61] предложил производить отделение этих металлов на анионите в этилендиаминтетраацетатной форме. Было показано, что при введении в колонку (сечение 0,41 см и высота слоя сорбента 23 см) анионита дауэкс-1 в Y-или HY-форме (колонку промывали 0,25 М раствором ЭДТА с pH около И) 1 мл аликвотной части раствора, 0,12 М по гидроокиси лития, 0,015 М по едкому натру и гидроокиси цезия и 0,13 М по ЭДТА с pH 10 и при последующем промывании колонки 0,25 М раствором [c.150]

Получение фенилацетилеивдов рубидия и цезия [1]. Реакцию проводят в обычной аппаратуре для синтеза по Гриньяру в круглодонной трехгорлой колбе о мешалкой и ртутным затвором, соединенной с обратным холодильником. В большинстве случаев работают с приборами, соединяющимися на шлифах, но можно применять ц резиновые пробки. Работу ведут под сухим азотом (прибор во время реакции находится Под небольшим давлением азота). Так как рубидий и цезий самовоспламеняются на воздухе, то следует переносить их таким образом, чтобы слой металла и сверху и снизу был защищен слоем петролейного эфира (т. кип. 115—150° С). Для реакции берут 2,04 г (0,02 моля) фенилацетилена в 25 мл сухого эфира и прибавляют 0,01 г-атома металла. Реакция для рубидия длится примерно 12 час. и для цезия — 25 час. Полученная суспензия фенилаце-тиленового соединения окрашена в темный цвет в обоих случаях. Выход определяют карбонизацией током углекислоты, пропуская ее над поверхностью суспензии при комнатной температуре. Получают хорошие выходы карбоновых кислот (подобно RNa и RK и в отличие от RLi). Так, из H = s (соответственно H = Rb) получают 78% (соответственно 74%) фенилпропиоловой кислоты [1]. [c.583]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология