ЭДТА в водных растворах

Рис. 2 6. Диаграмма равновесий различных форм ЭДТА в водном растворе в зависимости от pH при 20 °С и ц = [225]

В ее водных растворах устанавливаются следующие протолитические равновесия (V — анион ЭДТУ) [c.183]

Если, например, к аммиачному раствору нитрата никеля добавить водный раствор ЭДТА (НгУ ), то простейшую схему взаимодействия можно представить уравнением [c.75]

Эффективная константа устойчивости. Понятие эффективной, или условной, константы устойчивости следует пояснить на примере комплекса двухзарядного иона металла с ЭДТА. ЭДТА представляет собой слабую четырехосновную кислоту, которую обозначим формулой ХН4. В ее водных растворах ус- [c.180]

Из всех испытанных комплексообразователей наиболее селективным оказался ЭДТА, водный раствор которого имеет pH = 5,5 и комплекс которого с медью весьма устойчив /(=4,1 10 . Другие соединения меди этим реагентом не затрагиваются. Таким образом, анализ смеси должен начинаться с извлечения соли меди раствором ЭДТА, лишь потом можно извлекать закись меди, для чего пригодно несколько растворителей — иодид калия, лимонная и винная кислоты, хлорид аммония. [c.65]

В кондуктометрическом титровании на основе реакций комплексообразования в качестве титранта обычно применяют ЭДТА. Этим методом можно определять Со ", Ni ", u ", Zn ", d ", Pb ", Fe ", Fe ", АГ, Mn ", a ", Mg ", Sr ", Ba ", ионы РЗЭ, тория, урана и др. Поскольку при взаимодействии ЭДГА с катионами металлов в водных растворах протекают реакции [c.163]

Выполнение работы. Анализируемый водный раствор доводят до метки дистиллированной водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. Переносят пипеткой 10 мл раствора в стакан, добавляют 10 мл аммиачного буферного раствора, погружают ионселективный электрод и электрод сравнения и титруют раствором ЭДТА, регистрируя изменения потенциала индикаторного электрода. [c.135]

При реакции катионов металлов с ЭДТА в водных растворах наблюдается увеличение концентрации водородных ионов. Это ири-водпт -к увеличению электропроводности раствора до прохождения точки эквивалеитности. После точки эквивалентности, вследствие слабо выраженных кислотных свойств у ЭДТА, ионы водорода взаимодействуют с избыточными ионами Это приводит к снижению электропроводности. Следовательно, в этих случаях титра-ционные кривые имеют форму, изображенную на рис. 106, г, кривая 2. [c.161]

Покажите, образуется ли осадок сульфата свинца PbS04, если, как и в предьщущем примере, к водному 0,20 моль/л раствору ЭДТА-го комплекса свинца Na2[PbY] прибавить равный объем 0,20 моль/л водного раствора серной кислоты. Логарифм концешрационной констангы устойчивости комплексного аниона [PbY] равен IgP = 18,04. Произведение растворимости сульфата свинца [c.219]

Представляют интерес и другие комплексные соединения бериллия с органическими аддендами, из которых упомянем ацетилацетонат бериллия и соединение с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА). Ацетилацетонат — нейтральный комплекс бериллия с ацетилацето-ном — получают, добавляя аммиачный раствор ацетилацетона к водному раствору соли бериллия [c.177]

В полярографическом анализе для переведения определяемых катионов в комплексные соединения пользуются различными веществами. Из неорганических лигандов чаще всего применяют водный раствор аммиака или пиридин (часто в смеси с их хлоридами), гидроксиды щелочных металлов, роданиды, иодиды, цианиды. Применяют и многие органические вещества винную и лимонную кислоты, этиленди-амин, триэтаноламин, этилендиаминтетрауксусную кислоту и ее соли (ЭДТА) и др. [c.505]

Ацетилацетон образует хелатные соединения более чем с 50 металлами. Разделение элементов экстракцией ацетилацетоном основано на регулировании pH водного раствора и использовании маскирующих агентов. Его применяют, например, для экстракционно-фотометрического определения бериллия в присутствии многих других элементор, которые маскируют ЭДТА. [c.575]

Наряду с повышенной по сравнению с ЭДТА термодинамической устойчивостью комплексов ЦГДТА характерной чертой циклогександиаминтетрауксусной кислоты является малая скорость реакции с катионами. По сравнению с такими хелантами, как ЭДТА и НТА, процессы комплексообразования и замещения катионов протекают у ЦГДТА в 10—100 раз медленнее [1], причем циклогексановое кольцо не только замедляет лигандный обмен за счет снижения гибкости этилендиамино-вого фрагмента, но и оказывает тормозящее действие на процесс размыкания глицинатных циклов и обмена местами карбоксильных групп в пределах координационной сферы катиона. Это свойство оказалось весьма ценным для успешного применения ЯМР-спектроскопии при изучении строения комплексонатов в водных растворах [313] (см. разд. 4). [c.176]

На основании сопоставления частот колебаний С-С- и С—Н-связей в спектре комбинационного рассеяния водного раствора ЭДТА сделан вывод о формировании циклов в моно-протонированном анионе и о равноценности обоих атомов азота [235]. [c.127]

Таким образом, существование хелатных циклов с участием протона косвенным образом подтверждено не только для твердой фазы, но и для водных растворов ЭДТА [c.127]

Таким образом, в водных растворах понижение устойчивости при переходе от кальция к магнию связано, по-видимому, только со снижением эффективности взаимодействия металл — лиганд при сохранении максимальной дентатности ЭДТА [c.131]

Протонирование комплексоната галлия сопровождается снижением дентатности ЭДТА. Структурное исследование протонированного комплексоната GaHedta-H20 показало, что лиганд в данном случае пентадентатен протонированная ацетатная ветвь СН2СООН не участвует в комплексообразовании, а ее место в октаэдре ближайшего окружения галлия(III) занимает молекула воды [240] По-видимому, такая структура сохраняется и в водном растворе [c.134]

Весьма характерной чертой этилендиаминтетраацетата кобальта (И1) является его склонность к образованию смешаннолигандных комплексов. В частности, методом ЯМР С исследованы водные растворы таких комплексонатов с ионами галогенов. Благодаря низкой лабильности в шкале времени ЯМР удалось установить, что [ o ledta] - существует в виде одного изомера с экваториальным положением С1 , замещающего одну карбоксильную группу ЭДТА. Изомерия бромпроиз-водного зависит от способа получения комплекса. Если для синтеза используется Вгд, то получается смесь двух изомеров. Применение метода Гроссмана ведет к образованию главным образом одного аксиального изомера [261]. [c.145]

Аква-комплекс титана (III), а также простейшие комплексы с участием монодентатных лигандов в кислой среде (рН = 0,5— —3,5) довольно легко окисляются кислородом воздуха При этом характер окисления в хлороводородной и сернокислой средах различается. Введение ЭДТА приводит к стабилизации иона титана (III) в водном растворе. Реакция комплексообразования, согласно [267], практически мгновенна и завершается формированием протонированного комплексоната. [c.147]

Из водного раствора была выделена и исследована рентгеноструктурным методом соль BaV0edta 6H20. В этом комплексе ЭДТА выступает в качестве пентадентатного лиганда одна из карбоксильных групп не координирована, атом ванадия(IV) имеет координационное число [c.149]

Для кадмиевого комплекса в водном растворе методом ЯМР С и удалось наблюдать спин-спиновое взаимодействие металл —лиганд [236, 297] и непосредственно из спектральных данных подтвердить сохранение гексадентатности ЭДТА при переходе комплексоната из твердой фазы в раствор [c.159]

Среди ионов лантаноидов в высшей степени окисления относительно стабильными в водных растворах оказались только комплексонаты церия (IV) [181] Этот катион образует с ЭДТА высокоустойчивый комплекс [ eedta], характеризующийся IgA ML = 26,40 при 20°С и fi=l,0 [181]. Параллельно с реакцией комплексообразования может происходить окислительновосстановительное взаимодействие между ионом металла и лиганда. Скорость этого процесса зависит от pH раствора (подробнее см, разд, 3) [c.164]

Увеличение числа метиленовых звеньев между атомами азота с л=2 до п = 3 весьма неоднозначно влияет на устойчивость нормальных комплексонатов. Так, по рентгеноструктурным данным, строение комплексоната кобальта(П1) с триметилен-диаминтетрауксусной кислотой [ otrdta] аналогично строению [ oedta]h с гексадентатным в обоих случаях лигандом [238] Устойчивость этих комплексонатов в водных растворах также практически одинакова [182]. Не изменяется значение константы устойчивости комплексонатов при переходе от ЭДТА к ТМДТА и в случае алюминия(1П), галлия(1П), ме [c.178]

Для всех структурно-исследованных кристаллических нормальных комплексонов МЬ и МЬг, образованных комплексонами аминокарбонового и аминофосфонового ряда при к ч, большем или равном дентатности лиганда, катион координирует все донорные группы и донорные атомы лиганда Такой же вывод независимо от рентгеноструктурных работ был получен методом ЯМР для водных растворов комплексонатов ЭДТА, ДТПА и ЦГДТА [297, 313, 325] Не зафиксировано ни одного случая, когда молекула воды конкурировала бы с депротонированной карбоксильной группой за место в координационной сфере катиона, т е случая, когда молекула воды входила бы в состав координационной сферы металла, и при этом хотя бы одна карбоксилатная группа оставалась свободной . [c.316]

Смотреть страницы где упоминается термин ЭДТА в водных растворах: [c.427] [c.297] [c.486] [c.396] [c.87] [c.210] [c.111] [c.123] [c.125] [c.140] [c.141] [c.150] [c.157] [c.158] [c.159] [c.161] [c.161] [c.165] [c.165] [c.167] [c.168] [c.170] [c.175] [c.184] [c.187] [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология