Перксенат натрйя

При обработке перксенатов натрия или бария безводной серной кислотой при —5 °С получен высший оксид ксенона [c.353]

Г. Получение перксената натрия [16] [c.434]

Перксенат натрия, впервые полученный [52] в 1963 г., имеет стандартный электродный потенциал в кислом растворе [c.341]

В. В отсутствие катализатора и при комнатной температуре он быстро окисляет [53] Мп" до Мп ". В нейтральном растворе он окисляет гидроксиды Np и Ри до Np " и Ри . Перксенат натрия в кислом растворе разлагается [c.341]

Обычно при подготовке образца марганец(П) окисляют до перманганата перйодатом калия или персульфатом аммония в присутствии ионов серебра как катализатора. При использовании в качестве окислителя окиси серебра(II) были получены заниженные результаты для нескольких стандартных образцов. Очевидно, после разрушения избытка окиси серебра(II) часть перманганата восстанавливается. Для окисления марганца до перманганата используется перксенат натрия [2], однако это очень дорогой реагент и едва ли он найдет широкое применение. [c.300]

Водные растворы перксената натрия медленно выделяют кислород, образуя элементарный ксенон. Многие из соединений ксенона стабильны при обычной температуре, но ХеОз, представляющий собой твердое белое вещество, взрывается в вакууме при нагревании до 40 С. Особенностью этих соединений является совмещение в одной молекуле сильно электроотрицательных атомов кислорода и фтора и атомов наиболее тяжелых инертных газов. Легкие инертные газы — гелий и неон, у которых внешние электроны связаны более прочно, не реагируют так легко, хотя не исключено, что некоторые их соединения могут быть получены. Вероятно, химия легких инертных газов будет еще более своеобразной, а методы их получения окажутся не менее оригинальными. [c.18]

Гамильтону, Эберсу и Маккензи в 1963 г. удалось выделить белое кристаллическое вещество состава N84 ХеОв 8Н2О, которое получило название перксената натрия. В этом соединении ксенон проявляет валентность 8. [c.639]

Из водного раствора перксенат натрия выделяется в виде бесцветного кристаллогидрата Na XeOe бНаО, который обезвоживается при 100 °С. В растворе перксенаты сильно гидролизованы, так как ксеноновая (+8) кислота HiXeOe относительно слаба (рЛ" 2, рК. 6, pKs 11). [c.395]

B. С. Сырокомского, работавшего в Свердловске он предложил, в частности, новый прием — ванадатометрию, основанный на использовании ванадата аммония в качестве окислителя, индикатором служит фенилантраниловая кислота. Этот способ, подробно описанный в монографии В. С. Сырокомского и Ю. В. Клименко Вападатометрия (1950), применяют для определения ряда элементов, например урана. В. М. Тараян разработала метод мерку-роредуктометрии. В Саратовском университете Н. С. Фрумина с сотрудниками исследуют окислительно-восстановительные индикаторы, главным образом различные аналоги фепилаитраниловой кислоты. Интересный новый реагент для окислительно-восстановительных методов — перксенат натрия. [c.47]

Хе04 — неустойчивое соединение, образующееся при взаимодействии перксената натрия с серной кислотой. В твердом виде ХеО взрывается даже при такой низкой телшературе, как —40. ИК-спектры подтвердили, что люлекулы ХеО тетраэдрические. [c.462]

Перксенат америция состава Ат4(ХеОб)з-40Н20 осаждается из карбонатных растворов Ат (III) перксенатом натрия [432]. При [c.348]

К реагентам совершенно новых классов относятся неорганический рзагент (соединение ксенона) — перксенат натрия Ма4ХеОв, используемый в качестве чрезвычайно сильного окислителя (в кислых растворах потенциал 3в) [38] и органический свободный радикал 2,4,6-три-трет-бутилфенокси-радикал, используемый при ти ровании окислителей [39]. [c.6]

Автор работы [188] предлагает оксидиметрическое определение гидразина с помощью перксената натрия Na4Xe0e-2,5H20 (избыток окислителя восстанавливают иодидом калия и титруют иод тиосульфатом). В исследовании [189] гидразин окисляют избытком бихромата калия и также определяют расход окислителя последующей иодометрией. [c.168]

Четырехокись ксенона Хе04 была получена действием безводной серной кислоты на перксенаты натрия или бария Ыа4ХеОб или ВагХеОб. При этом летучий окисел конденсировался в виде бледно-желтого вещества Б ловушке, охлаждаемой жидким воздухом. Лишь в редких случаях удавалось нагреть четырехокись ксенона до 0°С обычно при еще более низких температурах она распадалась на ксенон и кислород, причем иногда разлои<енне было взрывообразным. Уже при температурах порядка —40Х четырехокись ксенона летуча в газообразном состоянии она устойчива даже при комнатной температуре. [c.94]

Исследовано действие на олефины щелочного растворителя триоксида ксенона и перксената натрия (N34X605) [386, 387]. В отличие от некоторых неорганических оксидов (0 04, МПО4), вызывающих цисЛ, 2-гидроисилирование, ХеОз подобно пероксидным реагентам образует только эпоксиды. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология