Фенилантраниловая кислота

В качестве индикаторов в методах бихроматометрии применяют обычно дифениламин. Вместо него предложено применять дифениламинсульфоновую кислоту в виде натриевой или бариевой соли. Этот индикатор растворяется в воде лучше дифениламина н дает очень резкий переход окраски от бесцветной через зеленую в красно-фиолетовую. Можно также применять фенилантраниловую кислоту. [c.393]

Окислительный потенциал перехода для фенилантраниловой кислоты в) значительно выше, чем потенциал трехвалентного железа поэтому в случае применения в качестве индикатора фенилантраниловой кислоты прибавлять фосфорную кислоту нет необходимости. [c.395]

Трехвалентное железо сначала восстанавливают двухлористым оловом, которое вводят в некотором избытке. Прибавляют в раствор кремнемолибденовую кислоту, при этом образуется синяя окраска. Теперь постепенно приливают двухромовокислый калий для окисления остатка двухлористого олова признаком окончания окисления является исчезновение окраски молибденовой сини. После этого титруют двухвалентное железо рабочим раствором двухромовокислого калия в присутствии фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора. [c.364]

Формула фенилантраниловой кислоты [c.363]

Индикаторы. В качестве индикатора применяют дифениламин или фенилантраниловую кислоту и др. Эти индикаторы окисляются избытком двухромовокислого калия с образованием окрашенных в буро-фиоле-товый цвет продуктов. Подробная характеристика окислительно-восстановительных индикаторов и химизм окисления рассмотрены в 99. [c.395]

Гидроксид натрия, 2 М раствор. Серная кислота (1 1). Фенилантраниловая кислота. Беззольный фильтр белая лента . [c.318]

Образующиеся соли трехвалентного хрома окрашивают раствор в зеленый цвет (иногда в зависимости от температуры и других условий в фиолетовый). Поэтому, несмотря на интенсивную окраску ионов бихромата, необходимо применять индикатор в качестве индикатора oбы нo берут дифениламин или фенилантраниловую кислоту. [c.391]

Проще всего титровать раствор восстановителя до тех пор, пока в растворе не появится небольшой избыток пятивалентного ванадия. При этом, если в начальных стадиях титрования и получались соединения двух и трехвалентного ванадия, они будут реагировать с прибавляемым раствором пятивалентного ванадия с образованием соединений четырехвалентного ванадия. Если при титровании применяют в качестве индикатора фенилантраниловую кислоту, то изменение ее окраски наблюдается при наличии следов пятивалентного ванадия в равновесии с четырехвалентным. [c.392]

Затем остаток пятивалентного ванадия титруют раствором соли двухвалентного железа в присутствии фенилантраниловой кислоты. [c.393]

Индикатор готовят растворением 1 г вещества в 100 мл концентрированной серной кислоты. Фенилантраниловую кислоту можно, кроме того, растворить в растворе щелочи илн соды. [c.395]

Интервал перехода используемого индикатора составляет 1,05+1,11 В (см. условие примера). В связи с тем, что значение в точке эквивалентности (1,42 В) существенно выше верхнего значения интервала перехода индикатора, при использовании Л/-фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора раствор У0504 будет недотитровдн, при этом в конце титрования значение потенциала составит 1,11 В (в данном случае берем верхнее значение интервала перехода). Подставляем это значение в уравнение Нернста для ванадиевой пары и находим ощибку [c.297]

Рекомендуемый индикатор, например фенилантраниловая кислота (Е = = 1.00 В), ферроин (Е=1.06 В), нитроферроин (Е=1.25 В). [c.419]

По таблице окислительно-восстановительных индикаторов в-этот интервал попадают многие индикаторы, например ферроин (+1060 мв), фенилантраниловая кислота (4-1080 мв). [c.301]

Из таблицы видно, что для титрования ионов Sn + ионами Fe + наиболее подходят последние два индикатора. Титрование железа бихроматом калия можно осуществить с индикатором N-фенилантраниловой кислотой или с ферроином. [c.395]

Вместо дифениламина удобно применять дифенил-аминосульфокислоту, которая хорошо растворима в воде. Механизм окисления этого индикатора, также как и N-фенилантраниловой кислоты, которые являются производными дифениламина, аналогичен механизму окисления последнего. [c.397]

Количество ванадата, образовавшегося при электрохимическом окислении, устанавливают затем титрованием рабочим раствором сульфата железа (И) в присутствии индикатора фенилантраниловой кислоты 96 500 Кл эквивалентны 1000 мл 1 М раствора сульфата железа(И), а 1 Кл соответствует 0,104 мл 0,1 М раствора. [c.523]

N-Фенилантраниловой кислоты натриевая соль [c.495]

Метод цветных индикаторов. Можно, например, ввести в анализируемый раствор реагент, образующий окрашенное соединение с анализируемым веществом. Тогда окончание электролиза будет отмечено исчезновением характерной окраски раствора. Так, определяя ванадаты, берут в качестве окислительно-восстановительного индикатора фенилантраниловую кислоту, окисленная форма которой окрашена в фиолетовый цвет. После полного восстановления ванадата фиолсговая окраска исчезает. При титровании кислот или оснований можно применять обычные цветные индикаторы — метиловый оранжевый и др. [c.520]

Выход М-фенилантраниловой кислоты составляет 26—29,5 г (82— 92% от теоретического, считая на о-хлорбензойную кислоту). [c.409]

Об"работка 4-оксиакридина 5%-ным олеумом при 8 в точение 24 час. [9056] приводит к 1-сульфокислоте. Нагревая раствор акридона или фенилантраниловой кислоты в серной кислоте [910а] при 50—100° в течение получаса удается получить с высотам выходом акридон-2-сульфокислоту, которую можно превратить в различные производные акридина. [c.137]

Фенилантраниловая кислота. Это вещество явлж тся производным дифениламина . Чаще всего применяется раствор в концентрированной серной кислоте можно также растворять индикатор в растворе соды. Восстановленная форма бесцветна, окисленная — окрашена [c.363]

Наиболее сильным окислителем в кислой среде является марганцево-кислый калий. Тем не менее опыт показывает, что нельзя ограничиться применением только одного этого рабочего раствора. Высокий окислительный потенциал системы Мп07/Мп "" (в кислой среде) является иногда недостатком, так как способствует образованию активных промежуточных продуктов в результате возникают сопряженные реакции окисления. Поэтому в ряде случаев вместо марганцевокислого калия удобнее пользоваться двухромовокислым калием (с дифениламином или фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора) или ванадиевокислым аммонием. В других случаях реакция между определяемым веществом и ионом перманганата идет не стехиометрически. Так, в реакции со многими органическими веществами перманганат может, при длительном взаимодействии, окислить их полностью, например до СО и Н О. Однако реакция идет довольно медленно, а образование промежуточных стадий не имеет резкого ступенчатого характера. Поэтому при определении некоторых органических соединений вместо марганцевокислого калия применяют бромноваго-кислый калий, йод или другие окислители. Эти окислители имеют более низкий потенциал и окисление не идет так далеко, как при действии перманганата. Однако бром илн йод взаимодействуют с молекулами мног их органических веществ довольно быстро и в точных стехиометрических отношениях. Таким образом, ряд обстоятельств обусловливает необходимость применения различных окислителей в зависимости от конкретных условий. [c.365]

Титрантом ванадатометрии является раствор ванадата аммония NH4V0з. Его можно приготовить по точной навеске препарата. Растворы ванадата аммония при хранении устойчивы. В качестве индикатора ванадатометрических определений чаще всего используют фенилантраниловую кислоту. [c.290]

Можно ли использовать фенилантраниловую кислоту как индикатор при титровании 0,05 М HNO2 0,02 М раствором КСЮз при pH О [c.293]

Рассчитать индикаторную ошибку титрования 20,00 мл 0,1 н. сульфата ванадила VOSO4 (/экв = 1) 0,1 н. раствором KMnOi (/экв = /5) при [Н+] = 1 моль/л с jV-фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора (интервал перехода равен д 0,03 = 1,08 0,03 В). [c.297]

Навеску органического соединения массой 0,1000 г (см. табл.) растворили и добавили 50,00 мл 0,500 М ЫН4УОз, при этом V (V) переходит в V (IV). Остаток ЫН4УОз оттитровали V мл 0,0250 М раствора Ре304 в присутствии фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора. Вычислить массовую долю (%) вещества в образце. [c.304]

Из производных дифениламина наиболее широко применяют фенилантраниловую кислоту и дифениламннсульфоновую кислоту [c.201]

В случае фенилантраниловой кислоты восстановленная форма бесцветна, а окисленная форма красно-фиолетовая Е — 1,08 В. У дифениламинсульфоновой кислоты также бесцветна восстановленная форма, а окисленная форма имеет красно-фиолетовый цвет Еш = 0,84 В. [c.208]

Трехвалентное железо сначала восстанавливают раствором ЗпСЬ, который вводят в некотором избытке. Прибавляют в раствор кремнемолибденовую кислоту, вследствие восстановления которой раствор окрашивается в синий цвет. Постепенно прибавляют раствор бихромата калия для окисления остатка дихлорида олова признаком окончания окисления является исчезновение синей окраски молибденовой сини. Титруют двухвалентное железо раствором бихромата калия в присутствии фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора. [c.398]

Из табл. 19.2 в гл. 19 видно, что лучше титровать с N-фенилантраниловой кислотой, стандартный потенциал которой ( о=1,08В) не очень сильно отличается от потенциала точки эквивалентности и, как показано в 4 гл. 19, находится в допустимых пределах. Однако можно взять и дифениламин с Ео = = 0,76 В. В этом случае необходимо снизить потенциал точки эквивалентности. Этого можно достичь связыванием ионов Fe + в какое-либо комплексное соединение — тогда концентрация свободных ионов Ре + становится очень небольшой и потенциал пары Fe +/Fe + значительно снижается. Удобнее всего применять для этой цели фосфорную кислоту, которая образует с ионами железа(П1) устгойчивый фосфатный комплекс [c.434]

N-Фенил-Я-аминофенол см. 4-Оксидифениламин Фсниланилин см. Аминодифенил N-Фенилантраниловая кислота [c.495]

В Круглодонную колбу емкостью 750 мл помещают 23,5 г (0,15 моля> о-хлорбензойной кислоты, 89,4 г (0,96 моля) анилина, 23,5 г (0,17 моля) безводного карбоната калия и 0,58 г окиси меди. Смесь нагревают до кипения с воздушным холодильником в течение 2 часов, тбыток анилина отгоняют с водяным паром, а остаток в колбе нагревают с 10 г активированного угля. Уголь отфильтровывают и к фильтрату, содержащему калиевую соль М-фенилантраниловой кислоты, добавляют, при перемешивании, разбавленной (1 2) соляной кислоты до кислой реакции на конго. Выпадает светло-серый осадок М-фенилантраниловой кислоты, который отсасывают на воронке Бюхнера и промывают водой. Продукт перекристаллизовывают из разбавленного спирта. Для этого сырую М-фенил-антраниловую кислоту растворяют в 140 мл спирта и при температуре кипения добавляют воды до начала помутнения (около 28 мл). [c.409]

М-Фенилантраниловую кислоту получают из анилина и о-хлорбензойной (или о-бромбёнзойной) кислоты также и в присутствии меди , а кроме того, из бромбензола и антраниловой кислоты в присутствии, карбоната калия и окиси меди или солей меди °. [c.409]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.333 , c.396 ]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.201 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.148 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.189 , c.221 , c.223 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.514 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.365 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.169 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.226 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.290 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.216 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.359 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.357 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.252 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.242 , c.286 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.189 , c.221 , c.223 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.184 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология