Ксенон кислородные соединения

Почему химия криптона, ксенона и радона — это в основном химия фторидных и кислородных соединений Чем объяснить, что криптон и его аналоги ие образуют гомонуклеарных молекул Эг и что хлориды этих элементов мало устойчивы [c.100]

В настоящее время описано много соединений, в которых ксенон связан с фтором и кислородом, и только одно соединение со связью Хе—iN, но связи с другими элементами чрезвычайно непрочны. Известно также несколько соединений криптона. Химия радона должна быть более широкой и разнообразной, но короткие периоды полураспада его изотопов делают исследования невозможными. Ксенон непосредственно взаимодействует только с фтором, но кислородные соединения можно получить из фторидов. Некоторые соединения очень устойчивы, и их можно получить в больших количествах. В табл. 21.2 перечислены некоторые из наиболее важных соединений и их свойства. [c.399]

Вскоре были получены другие фтористые и кислородные соединения ксенона со степенью окисления ксенона от +1 до -1-8, а затем аналогичные соединения криптона и радона. Соединения криптона немногочисленны и устойчивы лишь при низких температурах, соединения радона разрушаются под действием собственного а-излучения. [c.169]

Рассмотрим в качестве примера получение кислородных соединений ксенона при -распаде иода-131 в составе перйодатов [152]. [c.79]

Дальнейщие опыты, позволившие установить природу кислородных соединений ксенона, получаемых при -распаде иода-131 в меченом перйодате, учитывали некоторые характерные свойства этих окислов. Так, кислородные соединения шестивалентного ксенона устойчивы в кислых и нейтральных средах и неустойчивы в щелочных растворах. Кислородные соединения восьмивалентного ксенона, напротив, устойчивы в щелочных растворах. Результаты некоторых опытов приведены в табл. 12. [c.81]

Влияние кислотности среды на выход кислородных соединений ксенона [c.81]

Если растворение кристаллов перйодата калия с накопившимися в них кислородными соединениями ксенона проводить в присутствии носителя (0,1—0,5 мг ХеОз), то выход ХеОз возрастает до 60%. Это, по-видимому, объясняется тем, что в отсутствие носителя значительная часть Xe Oз восстанавливается до элементарного ксенона в результате реакций с примесями иодид-иона. [c.81]

Химия водных растворов кислородные соединения. Химия водных растворов фторидов ксенона частично изучена. Несмотря на то что в щелочных растворах XeF.j быстро гидролизуется [c.460]

В последнее время процессы -распада изотопов иода в составе иодатов, перйодатов и пентафторида иода были использованы для получения кислородных и фтористых соединений радиоактивного ксенона. [c.79]

Известно, что элементы, находящиеся по соседству с ксеноном , при образовании соединений стремятся к стабильной, 5я 5р , конфигурации ксенона (Хе ). Это достигается прямым переносом электронов в случае ионной связи или участием соответствующих электронов в ковалентных связях. Исходя из стабильности электронной структуры благородных газов, в течение длительного времени считали, что соединения этих газов существовать не могут. Такие соединения искали, но безуспешно, пока не была открыта Бартлетом реакция газообразного ксенона с гексафторидом платины [1]. Затем последовал синтез Хер4 Клаасоном и др. [2] путем прямого взаимодействия газообразных компонентов. Легкость, с которой эти соединения могут быть получены, и новизна открытия, вероятно, благоприятствуют расцвету химии фтора, который, как оказалось, может нарушить стабильность замкнутых оболочек. Сразу же за первыми синтезами фторидов ксенона был получен ряд ксенон-кислородных соединений при гидролизе фторидов, а также некоторые другие галогениды. Среди других методов приготовления новых соединений здесь будет рассмотрен синтез как результат предшествующего р -распада. [c.296]

Получены кислородные соединения ксенона ХеОз — триоксид ксенона и Хе04 — тетраоксид ксенона. Первое из них — бесцветное кристаллическое вещество, взрывоопасно. Сильный окислитель (окисляет даже 2СГ до С12). [c.541]

Образование этого соединения доказывало, что PtFe является сильнейшим окислителем, способным оторвать электрон от молекулярного кислорода. Это наблюдение затем привело Бартлетта к мысли о возможности окислить шестифтористой платиной атомарный ксенон, что положило начало химии фторидных и кислородных соединений инертных газов [2, 3]. [c.157]

Это кислородное соединение ксенона — бесцветное кристаллическое вещество, взрывоопасное в твердом состоянии, сильный окислитель. Оксиду ксенона (VI) ХеОз соответствует неустойчивая ксеноновая кнслота НвХеОб. Более устойчивы ее соли — ксенаты (например, ксенаты натрия N20X60 и бария ВазХеОо). [c.404]

Из таблицы видно, что выход химически связанного ксенона из КР 04 в кислом растворе практически не зависит от концентрации кислоты, в то время как в щелочном растворе выход уменьшается с увеличением концентрации щелочи. В щелочной среде, соответствующей максимальной устойчивости Хе04 (- 2 и. КОН), выход кислородных соединений ксенона при р-рас-паде К1 04 практически равен нулю. Это свидетельствует об отсутствии среди продуктов распада Хе з 04 и наличии в них лишь Хе131 Оз. [c.81]

Кислородные соединения ксенона весьма сильные окислители в кислотной среде, что видно из следующих значений окислительно-восстановительных потенциалов Н4ХеОб/ХеОз 2,3— 3,0 В ХеОз/Хе 1,8—2,1 В. [c.523]

Исследование условий выделения перксеноната натрия из водного раствора и вопросов его устойчивости (см. стр. 211), несомненно, имеет огром.ное значение для изучения кислородных соединений ксенона. Хотя самч ксеноновая кислота, по-видимому, неустойчива, тем не менее уже получено несколько ее солей, за которыми, конечно, последуют и другие. Среди солей ксеноновой кислоты к настоящему времени известны соли меди, бария, серебра, свинца и уранила. Термическая устойчивость этих веществ изменяется в зависимости от природы катиона среди перечисленных солей перксенонат серебра характеризуется наименьшей устойчивостью, перксенонат натрия — наибольшей. [c.220]

Электромиграционный метод нашел применение даже при исследовании соединений благородных газов [637]. При взаимодействии Хер4 с водой образуются кислородные соединения ксенона [c.195]

В случае Хе , а кубические кислородные соединения — в противоположной стороне от Хе . Такая же закономерность, детально обсуждаемая ниже, обнаружена и для соединений иода (только с другим знаком). Вообще это объясняется тем, что связь галоген — ксенон частично ионна и что происходит перенос р-электронов с оболочки ксенона. Это уменьшает экранирование 8-элек-тронов ксенона и повышает их зарядовую плотность на ядре. Среднеквадратичный радиус возбужденного состояния больше, чем основного состояния, и энергия перехода увеличивается. Кислородные же соединения также характеризуются связями с частично ионным характером, но в них уже принимают участие бя-орбитали ксенона. Перенос бз-электронов от ксенона к кислороду перекрывает эффект экранирования от переноса 5р-электронов, что приводит к уменьшению энергии у-перехода. Этот эффект будет обсужден количественно после обсуждения эффекта Мессбауэра в иоде и сравнения иода и ксенона. [c.308]

Величина энергии ионизации ксенона (12,13 эв) соразмерна с энергиями ионизации кислорода (13,61 эв) и фтора (17,42 эб). К тому же теплота диссоциации молекул последнего РаР Р сравнительно невелика (1,60 эе/молекула). Это — важные предпосылки для получения кислородных и фтористых соединений ксенона. Из большого числа подобных соединений обратим внимание лишь на некоторые из них. Так, первое стабильное ионное соединение ксенона было получено в конце 1962 г. Это — гексафторид ксенона Херд. Высоко реакционноспособен. Взрывает от удара. Сильный окислитель. Например, 01еисляет водород по уравнению [c.541]

Методы, основанные на превращении атомов, нашли широкое применение для получения радиоактивных соединений благородных газов. Если в состав кислородных или фтористых соединений иода КЮз, KIO4, IF5, IF7 ввести радиоактивные изотопы 1311, 1331, то их распад вызовет образование соединений ксенона. При этом, поскольку иод в таких соединениях существует в виде отрицательных ионов IO3-, IO4 , то в отличие от рассмотренных случаев -распад будет приводить к возникновению нейтральных частиц ХеОз и Хе04 [c.248]

Как было показано с помощью эффекта Мессбауэра на i Xe, во многих случаях при р -распаде в составе соединений иода наблюдалось образование соответствующих соединений ксенона с такими же связями, симметрией и (в одном случае, когда это могло быть проверено) с такой же пространственной ориентацией. Распад - Те в составе теллуровой кислоты оказывается очень похожим. Атом теллура в пей находится в центре октаэдра из кислородных атоАюв [58—601. Структурой иода, отвечающей ТеО , является ион н-периодата Ю [60[. Если октаэдрическое окружение сохраняется при Р -рас-паде, то можно ожидать, что источник теллуровой кислоты будет иметь нерас-щеплениую линию по аналогии со спектром поглощения парапериодат-иона, и относительный изомерный сдвиг между этими линиями будет незначительным. Было обнаружено, что источник теллуровой кислоты имеет нерасщепленную линию (хотя несколько уширенную) и что относительный изомерный сдвиг между теллуровой кислотой и ионом парапериодата очень мал (см. рис. 7.15 и табл. 7.11) — только 4% сдвига любого из этих веществ относительно 1 . Из этого следует, что образующий атом иода находится в октаэдре и что реализуется связь с почти такой же гибридизацией и степенью ионности, как и в обычном парапериодате. Несомненно, что в одном случае следующая за кислородной координационная сфера состоит из атомов теллура, а в другом — из атомов иода, кроме того, неодинаково катионное окружение. Таким образом, подобие в дальнем порядке в рассматриваемых структурах отсутствует. Единственным сходством является ближайшее окружение в случае стабильного иода и иода, образующегося при -распаде теллура. Поэтому наблюдаемые изомерные сдвиги в обоих случаях не обязательно должны совпадать точно. [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология