Сильные молекулы

Чем сильнее молекулы прилипают к металлической поверхности, тем лучше они предохраняют трущиеся детали от сухого трения. [c.49]

Чем сильнее молекулы вдавливаются в поверхностный слой воды, тем быстрее они разбегаются при двухмерной диффузии вдоль поверхностного слоя. [c.332]

Наиболее сильно молекулы воды адсорбируются на поверхности таких веществ, которые способны связывать их в результате взаимодействия химического характера. Эту форму адсорбции часто называют хемосорбцией. Ее можно наблюдать, например, при адсорбции водяных паров на поверхности многих оксидов металлов. Однако количество воды, связанной таким путем, не может быть значительным, так как оно ограничено возможностью образования только мономолекулярного слоя ее вдоль доступной поверхности (включая стенки пор и капилляров, если они имеются в данном материале). [c.24]

В работе Высоцкого и др. [1681 указывалось, что чем сильнее молекулы органических веществ связаны с частицами кремнекислоты (сольватирующее действие), тем меньше эти частицы агрегируются в процессе созревания гелей и формирования их структуры и тем большей удельной поверхностью обладают соответствующие ксерогели. При этом подчеркивалось, что влияние органических веществ на пористую структуру ксерогеля не ограничивается структурообразующим действием на стадии геля, а оказывает также влияние на величину капиллярных сил (через смачиваемость скелета геля) при сушке. [c.82]

Проведенное термодинамическое рассмотрение не вскрывает механизм процесса. Для этого можно привлечь известное уже понятие полярности, как меры интенсивности молекулярного силового поля. Молекула спирта ROH, находящаяся на поверхности, втягивается в глубину объемной фазы слабее молекулы Н2О (поскольку взаимодействие Н2О — Н2О сильнее, чем Н2О — ROH) и, попав в поверхностный слой, окажется уже вытесненной из динамической решетки молекул Н2О в объемной фазе это приведет к обогащению поверхностного слоя спиртом. Наоборот, ионы, например Na+ или С1-, будут втягиваться в объемную фазу сильнее молекул Н2О, поскольку силы взаимодействия Na+ — Н2О больше, чем Н2О — Н2О. К этому добавляются еще силы кулоновского взаимодействия Na+ — 1 . В результате поверхностный слой обедняется электролитом. [c.77]

В поверхностном слое воды все молекулы одинаково отталкиваются от стенки, имея одинаковую длину скачка. Поэтому прочность па разрыв поверхностного слоя зависит от толщины этого слоя, т.е. от того насколько сильно молекулы отталкиваются от границы раздела фаз. Чем сильнее они отталкиваются, тем на большее расстояние они отскакивают, тем большую мощность поверхностного слоя создают. [c.503]

Авторы очень многих работ утверждают, что сорбированные молекулы образуют внутрикристаллическую жидкость. Тем не менее, суммируя все имеющиеся экспериментальные данные, можно сделать только один вывод сорбированные молекулы занимают определенные кристаллографические положения и входят в состав твердого кристаллического вещества. Следует отметить, однако, что первое утверждение не так уж несправедливо, поскольку имеет место тепловое движение и число дефектов велико. Чем сильнее молекулы взаимодействуют с каркасом и катионами, тем точнее определяются их положения в кристалле. Несмотря на большие смещения, положения молекул можно определить при рентгеноструктурном анализе. По-видимому, наиболее четко установлены положения молекул СО, [c.94]

Чем сильнее молекулы воды притягиваются к гидрофильной стенке коллоидной частички, тем больше они гасят смягчают удар двух частичек и тем труднее разорвать поверхностную пленку, чтобы соединить частички. Это также как труднее перерубить гибкую упругую ленту, чем сломать хрупкое стекло. [c.532]

Молекулы О2 притягиваются друг к другу несколько сильнее молекул водорода, а потому кислород при атмосферном давлении сжижается при более высокой температуре но все же при обычных условиях двухатомный кислород является газом. [c.23]

В пределах одного гомологического ряда органических ПАВ поверхностная активность на границе вода — воздух и вода — неполярная жидкость (например, бензол) закономерно возрастает с увеличением длины углеводородной цепи. Физико-химическое обоснование этой закономерности заключается в следующем [40, 117]. Адсорбция органических ПАВ на границе вода — воздух происходит в основном благодаря выталкиванию углеводородных участков молекул из водной среды на поверхность. Чем длиннее углеводородная цепь, тем сильнее молекула ПАВ выталкивается из воды, тем соответственно меньше их растворимость в воде и больше поверхностная активность. В соответствии с правилом Дюкло —Траубе поверхностная активность ряда предельных жирных кислот на границе вода — воздух увеличивается в среднем в 3,2 раза (при 20 °С) при удлинении молекулы ПАВ на одну группу —СНг. [c.167]

Для практических целей эта формула, правда, имеет тот недостаток, что не удовлетворяет выведенному на основании известных предпосылок теоретическому положению, согласно которому она должна совершенно не зависеть от температуры. Вычисленная таким образом молекулярная рефракция несколько увеличивается с ростом температуры [60]. Правда, поправки, которые требуется вводить при сравнении измерений, проведенных при различных температурах, очень незначительны и составляют примерно 0,001 на 10°. Причину этой температурной зависимости, по-видимому, следует искать во взаимном влиянии молекул, которые в жидкости приобретают одна по отношению к другой в некоторой степени преимущественную ориентацию вследствие различного в разных направлениях притяжения. Подобная преимущественная ориентация с ростом температуры уменьшается, что приводит к изменению степени взаимного влияния молекул. В состоянии преимущественной ориентации молекулы сильнее всего притягиваются одна к другой и ПОЭТОМУ взаимно поляризуют одна другую сильнее, чем в других положениях. Если теперь предположить, что поляризация при взаимном воздействии молекул на расстояниях, совпадающих с молекулярными размерами, настолько сильна, что поляризуемость нельзя более считать пропорциональной силе поля, то отсюда следует, что чем сильнее молекула уже поляризована, тем труднее она поляризуется (стр. 50, примечание 1). На осно- [c.146]

Чем более сужаются микропоры, тем сильнее нарастает растворяющее действие раствора внутри их, т.к. тем сильней молекулы растворенного вещества выталкиваются из микропор и тем с большим трудом они заходят туда. Причем, наиболее сильное растворяющее действие в острие нор, где сильнее всего действует эффект. [c.235]

Также и для ликвации. Чем сильнее молекулы растворенного вещества отталкиваются от молекул растворителя, тем сильнее они стремятся обособиться друг от друга в виде отдельных жидкостей, т.к. в этом случае одноименные молекулы, наоборот, обладают относительно меньшей способностью отталкиваться друг от друга, т.е. прилипают друг к другу. Обособившиеся несколько групп молекул растворенного вещества двигаются в массе растворителя и сближаются и соударяются между собой. При этом поверхностная интерстициальная пленка растворителя между ними обладает большим поверхностным натяжением за счет большой силы отталкивания их молекул от поверхности ликвационных шариков и за счет этого большой силы разуплотнения поверхностного слоя. Поэтому при сближении ликвационные шарики легко разрывают эту сильно до предела натянутую пленку жидкости и сливаются вместе в более крупные капельки. Именно эта способность сильно натянутой граничной пленки растворителя легко разрываться и благоприятствует ликвации, особенно в самом начале зарождения мельчайших ликвационных капелек, когда сила их соударения не велика и динамический фактор небольшой. [c.375]

Когда растет объем мембран в клетке, то приход каждой повой молекулы липида в состав мембраны создает тесноту их движения внутри мембраны. Т.е. расстояние между липидными молекулами уменьшается и это заставляет пх с большей частотой соударяться друг с другом и главное уменьшается толщина водной прослойки между молекулами. Значит, под влиянием расклинивающего давления и давления разуплотнения как бы возрастает упругость этой водной прослойки и, соответственно, отталкивание молекул друг от друга. Чем меньше толщина прослойки, тем сильнее молекулы отталкиваются, тем с большей силой происходит увеличение объема мембран и тем большее давление они создают на вмещающую внутриклеточную жидкость. [c.413]

Пзрвый случай относится к кислотам, которые называют сильными. Молекулы этих кислот являются бэлее сильными донорами, чем сольватированный протон (Н2В+). Поэтому реакция [c.71]

Чем сильнее молекулы притягиваются глубинными слоями, тем меньше разуплотнение и тем больше поверхностное натяжение. [c.541]

Но обратите внимание на следующий случай (рис. 12, б), когда молекула пара находится не над плоской, а над вогнутой поверхностью жидкости. Здесь взаимодействие проявляется гораздо сильнее, молекула пара имеет меньшую вероятность оторваться от поверхности жидкости и уйти в пространство. Все молекулы пара жидкости, попавшие в пространство над вогнутым мениском, будут сорбироваться на этом мениске, а это и есть капиллярная конденсация. [c.37]

То, что мы действительно имеем дело с взаимодействием углеводородной молекулы с поверхностью, доказано эффектом соад-сорбции более сильных молекул, таких, как HjO и NHg. Добавление паров воды (12 торр) или сухого аммиачного газа (20 торр) при 20° С к адсорбированному антрацену приводит к немедленному изменению его окраски от зеленой до малиновой. Одновременно исчезает сигнал ЭПР. Цвет восстанавливается после продолжительного дегазирования адсорбата. Молекулы HjO и NHg, очевидно, вытесняют молекулярные ионы углеводородов с активных центров поверхности. Новый максимум, появляющийся в видимой области спектра вместо первоначальных, более определенный в слу%ае антрацена, расположен у 575 нм и совпадает с одним из дополнительных максимумов. Ультрафиолетовые полосы при этом остаются неизменными (рис. 8). Эти новые полосы поглощения одинаковы при добавлении и HgO, и NHg. [c.222]

Проведенное термодинамическое рассмотрение не вскрывает механизм процесса. Для этого можно привлечь известное уже понятие полярности как меры интенсивности молекулярного силового поля. Молекула сдирта ROH, находящаяся на поверхности, втягивается в глубину объемной фазы слабее молекулы Н2О (поскольку взаимодействие Н2О—Н2О сильнее, чем Н2О—ROH) и, попав в поверхностный слой, окажется уже вытесненной из динамической решетки молекул Н2О в объемной фазе это приведет к обогащению поверхностного слоя спиртом. Наоборот, ионы, например Na+ или 1 , будут втягиваться в объемную фазу сильнее молекул Н2О, по- [c.84]

Большинство органических веществ при обычных температурах являются жидкими или твердыми телами. Это означает, что отдельные органические молекулы притягиваются друг у другу. Твердые кристаллические вещества, состоящие из ковалентных молекул, образуют молекулярные кристаллы, в которых молекулы или группы молекул периодически симметрично повторяются. В жидкостях и твердых телах молекулы удерживаются близко друг около друга силами межмолекулярного притяжения, которые но своей сути являются электрическими силами и связаны с электрогоюй структурой молекул. К электрическим свойствам молекул относятся дниольный момент и поляризуемость. Величина дниольного момента и поляризуемости показьшает, насколько сильно молекулы притягиваться друг к другу. [c.75]

Согласно модели [102] вириальный коэффициент V22 соответствует изменению объема при сближении двух гидратированных молекул растворенного вещества от бесконечно большого расстояния до некоторого определенного расстояния, характерного для раствора данной концентрации. При этом ко-сферы гидратации перекрываются, и происходит вытесение молекул воды в окружающий объем. Очевидно, что если молекулы воды в гидратной оболочке располагаются более компактно, чем в объеме, то U22 > 0. и чем сильнее молекулы растворенного вещества взаимодействуют друг с другом, тем больше по абсолютной величине это будет характеризоваться значением l<22- [c.105]

Адсорбция сильная, молекулами покрыта почти вся по- р (. 34 верхиость, велико р или , 9 1. [c.187]

Поверхностная нленка жидкости обладает определенными свойствами твердого тела — это расклинивающее давление препятствующее сдавливанию этой пленки. Чем слабее притяжение молекул воды к твердой поверхности, тем сильнее отталкивапие этих молекул от нее и легче осуществляется п сильнее разуплотнение молекул поверхностного слоя и тем сильнее свойство песмачиваемости жидкости. Но чем сильнее молекулы притягиваются друг к другу, тем сильнее поверхностное натяжение, т.е. способность поверхностной пленки противостоять разрыву. [c.436]

Энергии адсорбции отдельных групп были определены для ряда функциональных групп на различных адсорбентах. В табл. 3.5 приведены данные, полученные для адсорбции на окиси алюминия и силикагеле величины Q° для фпорисила обычно идентичны значениям для силикагеля. Чем выше значение энергии адсорбции данной группы, тем сильнее молекула адсорбируется. Из-за низкого значения энергии адсорбции метиленовой группы члены гомологических рядов имеют приблизительно одинаковые энергии адсорбции. Поэтому в адсорбционной хроматографии в отличие от распределительной соединения разделяются в основном по типу, а не по молекулярному весу. Значение энергии адсорбции групп может измениться в результате внутримолекулярных электронных взаимодействий, стерических эффектов (например, плоские молекулы адсорбируются лучше, чем неплоские, яра с-изомеры лучше, чем цис орио-замещенные ароматические соединения адсорбируются менее сильно, чем мета- или пара-производные) и химических взаимодействий между соседними функциональными группами. Например, водородная связь уменьшает энергию адсорбции. Для детального ознакомления с влиянием структуры образца на значения рекомендуется обратиться к работе /2/. [c.71]

Обе эти кислоты имеют по двойной связи посреди цепи и образуют жидко-растянутые плёнки. При окислении двойная связь присоединяет гидроксилы, притягивается к воде гораздо сильнее, молекулы ложатся плашмя, и плёнка становится газообразной. Вероятность того, что двойная связь придёт в соприкосновение с водой гораздо выше когда молекулы значительно отклонены от нормали, чем когда они сжаты поверхностным давлением почти до нормальной ориентации. Скорость окисления двойной связи может быть понижена почти в десять раз путём уплотнения упаковки молекул в плёнке, затрудняющего доступ раствора ко всем частям молекулы. Джи и Райдил наблюдали при сжатии плёнки аналогичное понижение скорости самоокисления соединения малеиновый ангидрид-р-элео-стеарин. [c.130]

В первом приближении считается, что в смесях растворителей с участием воды образование аквакомплексов преобладает над сольватацией другим растворителем, однако найдено много исключений. Например, с помощью ЯМР-исследований Ковингтон и сотр. [12] показали, что хотя ион натрия действительно сольватируется сильнее молекулами воды в водно-ацетонитрильной смеси, в водно-этилен-диаминовой смеси преимущественной является сольватадия этилен-диамином. Если нитрат цезия растворить в водно-диметилсульфоксид-ной смеси, то и катион и анион взаимодействуют сильнее с молекулами диметилсульфоксида, чем с водой это является довольно странным в отнощении аниона, поскольку молекула диметилсульфоксида - очень [c.215]

Винтерштейн изучал зависимость между способностью ароматических углеводородов к адсорбции и их строением. Сила адсорбции растет с увеличением числа бензольных циклов, если не проявляется влияние каких-нибудь дополнительных факторов. Молекулы с линейной структурой адсорбируются сильнее молекул с ангулярными или конденсированными циклическими системами. Антрацен адсорбируется сильнее, чем фенантрен. Хризен (4 цикла и 9 двойных связей в молекз ле) адсорбируется значительно сильнее, чем пирен (4 цикла и 8 двойных связей). Нафтацен (4 цикла) адсорбируется сильнее, чем хризен (4 цикла), 1,2-бензпирен (5 циклов) и 1,2,6,7-дибензантрацен. Большая поляризуемость способствует увеличению силы адсорбции, а так как при этом возрастает и поглощение света, то более глубоко окрашенные углеводороды обычно располагаются в верхних зонах колонок Цветта. 1,2,6,7-Дибензантрацен (оранжево-желтый) адсорбируется слабее, чем нафтацен (оранжевый), но сильнее, чем 1,2,5,6-дибензантрацен (бесцветный). Перилен (оранжево-желтый) адсорбируется сильнее, чем 1,2-бензпирен (бледно-желтый). В то время, когда были высказаны гипотезы о связи канцерогенных свойств углеводородов с их строением, спектрами поглощения и химической активностью, не было сделано никаких попыток установить зависимость между этими свойствами и способностью к адсорбции, например на адсорбентах для протеинов. [c.1496]

Смачивание и не смачивание жидкостью твердых поверхностей зависит от силы притяжения молекул жидкости к твердым поверхностям или точнее от того сколько сильно молекулы воды отталкиваются от них в процессе хаотического броуновского движения. Чем сильнее они отталкиваются (т.е. слабее прилипают к пим), тем сильнее проявлено несмачиванпе твердых поверхностей жидкостью. [c.375]

Вместе с тем сила новерхностного натяжения возрастает также и при увеличении степени разуплотнения молекул, если они все сильнее отталкиваются от твердых стенок. Но здесь увеличение поверхностного натяжения связано с тем, что чем сильнее молекулы отталкиваются от стенки, тем более толстый поверхностный слой создается, тем большее количество молекул подключается к созданию поверхностного натяжения и тем сильнее осуществляется поверхностное патяжепие жидкости. [c.376]

Значит, растворенные молекулы не могут создавать давление на стенку сосуда, также как этого не могут делать молекулы воды, поскольку объем жидкости не может увеличиться вследствие притяжения молекул друг к другу. Поэтому, хотя решеточно-нружинный механизм расширяется, но он не создает реально проявляющегося давления, т.к. пет условий для расширения жидкости. Но сила решеточно-пружинного механизма проявляется в постоянном стремлении оттянуть молекулы растворителя от стенки при создании диффузного слоя. Но и здесь, если нет сквозных микронор, эта сила также никак не проявляется, т.к. насколько сильно молекулы оттягивают растворитель, настолько же сильно стремление молекул противиться этому, чтобы не изменить объем жидкости. Но как только появляются сквозные микропоры в стенке, так через эти микропоры появляется возможность увеличить объем жидкости в подсасывающем диффузном слое и начинается осмос. [c.405]

Нет они отталкиваются все на одинаковое расстояние и толщина новерхностного слоя всегда одинакова. Но в нем может быть или большее или меньшее разуплотнение молекул. Чем сильнее молекулы притягиваются к стейке, тем меньше разуплотнение они создают, т.к. дольше задерживаются у стенки, притягиваясь к ней. [c.503]

Но чем сильнее притяжение, тем легче молекуле войти в этот слой, когда слой растягивается в продольном направлении, т.к. при этом создается продольное разуплотнение молекул. И здесь в участке этого разунлотнения, чем сильнее молекулы притягиваются стенкой, тем в большем количестве они способны войти в эти разуплотненные участки и увеличить длину новерхностного слоя. [c.535]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология