Ксенон триоксид

Методы, основанные на титровании иода тиосульфатом. Иодид как слабый восстановитель реагирует с огромным числом самых разнообразных окислителей [1, 79 с высвобождением эквивалентного количества иода, который можно титровать тиосульфатом. Из таких окислителей можно назвать пероксиды, пероксидные соединения, пероксидисульфат, озон, железо(П1), хроматы, селен (в виде ЗеОз"), оксид серебра (II), триоксид ксенона, иодаты и бро-маты. Бромиды можно определять путем окисления их до свободного брома, который экстрагируют и анализируют иодометрически. Такие металлы, как барий, стронций и свинец, могут быть определены путем осаждения их в виде хроматов и последующего определения хроматов в осадке. Литий осаждается в виде комплексного перйодата после фильтрования и промывания осадка перйодат определяют иодометрически. Торий может быть отделен от редкоземельных элементов осаждением в виде иодата из растворов с относительно высокой концентрацией азотной кислоты. Образующийся иодат определяют иодометрическим методом. [c.400]

Триоксид ксенона в сильно основном растворе диспропорционирует с образованием термически устойчивого перксенат-иона ХеО . Как описать химическую связь в этом ионе с учетом гибридизации валентных орбиталей ксенона Какое геометрическое строение должен иметь этот ион [c.335]

ХеОз —ТРИОКСИД КСЕНОНА [c.281]

КСЕНОНА ТРИОКСИД ХеОз, i.o r 70"С (с разл.) раств. [c.290]

Получены также другие производные ксенона в степени окисления -Нб — триоксид ХеОз, гидроксид Хе(ОН)б. Последние два соединения проявляют кислотные свойства так, реагируя с щелочами, они образуют соли ксеноновой кислоты, например [c.494]

VI) оксид [триоксид ксенона] ХеОз М = 179,30 бц. крист. взр. разл. > 40 АЯ = 402 [c.75]

КСЕНОНА ТРИОКСИД ХеОз, г 70°С (с разл.) раств. В воде, в присут. орг, в н разлаг. взрывоопасен, особенно в сухом внде в кол-вах бо.тее 50 мг. Окислитель. Получ. гидролизом ХеРб, Хе -. -,. ИрпмеЕ . для получ. перксенатов. КСИ КАИН (ксилокаин, лидокаин, гидрохлорид 2,6-диме- тил-К, Н-диэтиламино- [c.290]

Триоксид ксенона образует бесцветные кристаллы, устойчивые в атмосфере сухого воздуха во влажном воздухе они расплываются соединение чрезвычайно взрывчато. По кристаллическому строению оно сходно с а-НЮз (ХеОз изоэлектронен иону Юз ), за исключением, разумеется, того обстоятельства, что в нем отсутствуют водородные связи [c.54]

Некоторые восстановители (Ре +, Т1 +, И др.) определяют титрованием раствором триоксида ксенона (45] [c.42]

Триоксид ксенона XeOj характеризуется кислотными свойствами и, взаимодействуя со щелочами, об эазует соответствующие солеподобные ксенаты [c.251]

Триоксид ксенона — довольно сильный окислитель ( о = 2,10В). [c.42]

Некоторые восстановители (Ре +, Т1 +, У + И Др.) определяют титрованием раствором триоксида ксенона [46] [c.42]

СЕРЫ ТРИОКСИД КСЕНОН [c.570]

Триоксид ксенона применяют для окисления следовых количеств спиртов при комнатной температуре [54]. [c.341]

Триоксиду ксенона ХеОз отвечает ксеноновая кислота HeXeOg. Известны соли этой кислоты, например ВэдХеОз — ксенат бария. [c.542]

При гидролизе гексафторида ксенона получается тетрафторид-оксид ксенона и триоксид ксенона [c.522]

Интересно образование катиона Хе в растворе фторида сурьмы (V), обнаруженное при восстановлении ХеРг [26], например, свинцом, ртутью, трифторидом фосфора, оксидом свинца (II), триоксидом мышьяка, диоксидом серы, монооксидом углерода, диоксидом кремния, водой. Удивительно, что в этой реакции даже ксенон может играть роль восстановителя [27] [c.522]

Триоксид ксенона ХеОз — белое, нелетучее, чрезвычайно взрывчатое соединение (АЯ° = 401,7 кДж/моль). Молекула ХеОз имеет структуру тригональной пирамиды ( ХеОХе = 103°, йхю ==0,176 нм). Триоксид легко образуется в результате гидролиза ХеРв, ХеОр4 или окислительно-восстановительного (диспропорционирование) гидролиза ХеР4, например, действием на эти соединения влажного воздуха [c.501]

Дальнейший гидролиз приводит к образованию триоксида ксенона ХеОз. Это твердое соединение, очень мощное взрывчатое вещество, взрывается от слабого нагревания или сотрясения. При комнатной температуре ХеОз постепенно разлагается на Хе и О2. Молекула ХеОа пирамидальная, /LOXeO = 103°, d Xe—0) = 176 пм, XeOs хорошо растворим в воде (водные растворы ХеОз безопасны). Равновесие [c.488]

Кислородсодержащие соединения. Получены триоксид ксенона ХеОз, тетраоксид Хе04, соответствующие кислоты НДеОа и [c.352]

Дальнейший гидролиз приводит к образованию триоксида ксенона ХеО]. Это твердое соединение, очень мощное взрывчатое ве1цество, взрывается при слабом нагревании или сотрясении. При комнатной температуре ХеОз постепенно разлагаете на Хе и Ог. Молекула XeOj пирамидальная,. ОХеО-ЮЗ. i/(Xe-0) -176 пм. [c.473]

Получены кислородные соединения ксенона ХеОз — триоксид ксенона и Хе04 — тетраоксид ксенона. Первое из них — бесцветное кристаллическое вещество, взрывоопасно. Сильный окислитель (окисляет даже 2СГ до С12). [c.541]

Американский химик Г. Классен в 1962 г. первым получил тетрафторид ксенона ХеГ . Когда он внес в воду очень небольшую порцию этого белого, очень гигроскопичного вещества, самого по себе невзрывоопасного, произошла бурная реакция. Содержимое сосуда было выброшено чуть ли не в лицо Классену. В продуктах реакции он установил присутствие триоксида ксенона, газообразного ксенона, кислорода и фтороводорода. Тогда химик решил провести реакцию при более низкой температуре. Он охладил лед до -80 С и посыпал его порошкообразным ХеГ . Через некоторое время на поверхности льда появился светло-желтый [c.159]

Американский химик Г Классен в 1962 г первым получил тетрафторид ксенона ХеР Когда он внес в воду очень небольшую порцию этого белого, очень гигроскопичного вещества, самого по себе невзрывоопасного, произошла бурная реакция Содержимое сосуда было выбро шено чуть ли не в лицо Классену В продуктах реакции он установил присутствие триоксида ксенона, газообразного ксенона, кислорода и фтороводорода Тогда химик решил провести реакцию при более низкой температуре Он охладил лед до -80 °С и посыпал его порошкообразным ХеР Через некоторое время на поверхности льда появился светло желтый продукт, в молекуле которого содержался один атом кислорода, а плен ка жидкости, стекавшая со льда, представляла собой жидкий фтороводород Какое из проведенных Классеном превращений было реакцией гидролиза [c.159]

Триоксид ксенона ХеОз — белые кристаллы. Это — взрывчатое вещество, которое является ангидридом ксе-ноноватой кислоты Н9Хе04. [c.407]

Триоксид ксенона ХеОз —эндотермическое соединение, которое мгновенно взрывается при незначительном нагревании, но в воде растворяется без разложения. Этот оксид проявляет сильные окислительные свойства, а в растворе — еще и кислотные свойства (слабая ксеноновая кислота). При увеличении pH раствора образуется анион ХеОз (ОН)- и удалось выделить соли щелочных элементов МНХе04 [28]. [c.523]

Все фториды ксенона подвергаются гидролизу. Например, гидролиз ХеРд сопровождается образованием оксфторидов в триоксида ксенона [c.234]

Однако в течение последних десятилетий было установлено, что криптон, ксенон и радон способны вступать в соединение с другими элементами и прежде всего с фтором. Так, прямым взаимодействием благородных газов с фтором (при нагревании или в электрическом разряде) получены фториды КгРо, ХеРа, Кгр4, Хер4 и КпР.(. Все они представля ют собой кристаллы, устойчивые при обычных условиях. Получены так><<е производные ксенона в степени окисленности +6 — гексафторид ХеРе, триоксид ХеОз, гидр-оксид Хе(ОН)б. Последние два соединения проявляют кислотные свойства так, реагируя со щелочами, они образуют соли ксеноновой кислоты, например ХеОз + Ва(0Н)2 = ВаХеОц + НгО. [c.668]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология