Растворители на силу кислот и основани

Влияние растворителей на силу кислот и оснований 273 [c.273]

Из сопоставления влияния различных растворителей на силу кислот и оснований можно сделать следующие выводы. [c.288]

Таким образом, теоретические выводы и экспериментальные данные показывают, что влияние растворителя на силу кислот и оснований однотипно и подчиняется одним и тем же закономерностям. [c.356]

Вопрос о влиянии растворителя на силу кислот и оснований будет рассмотрен ниже (с. 236 и сл.). [c.231]

В растворах различных веществ в жидких неводных растворителях и сжиженных газах помимо ионов, предсказываемых теорией электролитической диссоциации, имеются разнообразные ионы и молекулы, вызывающие аномалии в поведении истинных растворов, которые не могут быть объяснены ни гипотезой С. Аррениуса, ни современными теориями Дебая — Хюккеля и Л. Онзагера, поскольку предметом их не является изучение влияния растворителей на свойства электролитов. Следует отметить, что теория Бренстеда и другие теории, предметом которых было исследование влияния растворителей на силу кислот и оснований, также не объясняют аномалий в поведении электролитов в неводных растворах. Как показывают исследования, указанные аномалии обусловливаются взаимодействием растворенного вещества с растворителем. [c.391]

Учет характера кислотно-основных взаимодействий помогает вывести четкие закономерности влияния растворителей на силу кислот и оснований. [c.58]

Влияние растворителей на силу кислот и оснований можно изучить детальнее с помощью коэффициентов активности. Выраженные в единицах концентрации константы равновесия зависят от природы растворителя. Так называемые термодинамические константы равновесия, не зависимые от растворителя, можно получить, подставив в соответствующих выражениях вместо концентраций активности участвующих в равновесии частиц. Термодинамическая константа равновесия К реакции НА= Н - -А определяется следующим уравнением [c.131]

ВЛИЯНИЕ РАСТВОРИТЕЛЕЙ НА СИЛУ КИСЛОТ И ОСНОВАНИИ 145 [c.145]

Экспериментальные данные о влиянии протогенных, прото-фильных, амфипротных и апротонных растворителей на силу кислот и оснований приводятся нИже. [c.25]

Аналогичные рассуждения применимы ко всем амфотерным растворителям. Влияние растворителей на силу кислот и оснований графически представлено на рис. 30, где изображены границы областей кислотности и щелочности в некоторых растворителях. [c.86]

Механизм кислотно-основного взаимодействия и причины дифференцирующего действия растворителей на силу кислот и оснований [c.568]

Сводка данных о силе кислот и оснований в различных растворителях. Дифференцирующее действие растворителей на силу кислот и оснований. Схема диссоциации кислот. [c.583]

Таким образом, произведенные теоретические выводы и приведенные в седьмой и восьмой главах экспериментальные данные показывают, что влияние растворителя на силу кислот и оснований однотипно и подчиняется одним и тем же закономерностям. [c.669]

Спирты и карбоновые кислоты широко используются на практике как растворители. Н. А. Измайловым показано ([3], стр. 569), что дифференцирующее действие растворителей на силу кислот и оснований объясняется различным составом и полярностью продуктов взаимодействия их с растворенным веществом и что диссоциируют на ионы не сами кислоты и основания, а продукты взаимодействия их с растворителем. [c.302]

Влияние диэлектрической постоянной растворителя на силу кислот и оснований............... [c.6]

Влияние растворителей на силу кислот и оснований рассмотрено в теории Бренстеда. Количественная сторона кислотно-основного протолитического равновесия по Бренстеду подробно изложена на русском языке Шатенштейном и Измайловым [13, 242]. [c.217]

Влияние природы растворителя на силу кислот и оснований. В том [c.112]

Одним иа методов оценки влияния растворителя на силу кислот и оснований является метод определения относительной кис-> лотности или основности протолита по потенциалам полуоттитрованности его Б среде данного органического растворителя ( 50%-ной оттитрованности протолита справедливо [c.91]

Простым, удобным и быстрым методом оценки влияния растворителей на силу кислот и оснований является метод определения относительной кислотности электролитов по потенциалам полунейтрализации. В момент, когда нейтрализовано 50% определяемой слабой кислоты или слабого основания, pH = рХ- Следовательно, величина потенциала полунейтрализации определяется величиной /Сдисл титруемого электролита и может характеризовать его относительную силу в неводных растворах. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология