Растворители оснований

Метод определения йодного числа в бензинах-растворителях основан на взаимодействии непредельных соединений, имеющихся в испытуемом нефтепродукте со специальным реактивом, представляющим собой смесь, состоящую из раствора йода в спирте и раствора хлорной ртути (сулемы) в спирте, к которому для придания устойчивости приливают соляную кислоту. [c.201]

ИДЕНТИФИКАЦИЯ — установление тождества исследуемого соединения с соединением известного строения всеми способами физического и химического анализа. Перед И. вещество тщательно очищают, проводят предварительное исследование сопоставляют агрегатное состояние, цвет, вязкость, растворимость в воде и органических растворителях, основаниях и кислотах для твердых соединений с невысокой температурой плавления определяют, наблюдается ли депрессия температуры плавления смеси исследуемого и известного вещества (эталона) по сравнению с обоими компонентами смеси и т. д. [c.102]

Процесс экстракции масляных дистиллятов избирательными растворителями основан на способности растворителя избирательно растворять различные компоненты масел. Растворимость компонентов смазочных масел в избирательных растворителях зависит от свойств последних, отношения объема растворителя к объему масла и температуры, при которой ведется процесс. [c.225]

Согласно этой теории кислотой является соединение, дающее в растворе те положительные ионы, которые образуются при собственной диссоциаций растворителя. Основанием является вещество, дающее в растворе те отрицательные ионы,, которые образуются при собственной диссоциации растворителя. [c.273]

В 1949 г. Кольтгоф писал Несомненно, еще не сказано последнее слово относительно механизма кислотно-основной реакции. Пр крайней мере спорно, является ли первичной реакцией между основаниями и бренстедовскими кислотами прямой перенос протона. Первичная реакция между кислотами и основанием может состоять в образовании водородной связи. В основных растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью кислота реагирует с растворителем — основанием с первичным образованием водородной связи. Вслед за этим происходит диссоциация с образованием сольватированного протона и основания, сопряженного с кислотой. Однако в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью кислота и основание могут реагировать с образованием устойчивого продукта присоединения через водородную связь. Даже в водной среде нередко имеют место реакции, связанные с образованием водородной связи. Таково, например, взаимодействие между водой и аммиаком. [c.300]

В настоящее время широко распространен метод очистки масляных фракций некоторыми растворителями, основанный на различной растворимости углеводородов. Необходим такой растворитель, который бы селективно удалял из масла нежелательные компоненты (полициклические ароматические и нафтено-ароматические углеводороды с короткими боковыми цепями, непредельные, сернистые и азотистые соединения). Очистка производится в экстракционных колоннах, которые бывают либо полыми внутри, либо с насадкой или тарелками различного типа. В качестве растворителей используют главным образом фурфурол и фенол. [c.266]

Для получения масел с низкой температурой застывания используют процесс депарафинизации, в результате которого из масляного сырья удаляются твердые углеводороды. Наиболее распространенным методом выделения твердых углеводородов из нефтяного сырья является депарафинизация с помощью селективных растворителей, основанная на разной растворимости нефтяных углеводородов в растворителях. Для этой цели в практике применяют кетон-ароматическую смесь растворителей (метил-этилкетон и толуол или ацетон и толуол), взятых в различных соотношениях — от 30 до 60 % (масс.) кетона и от 70 до 40 % (масс.) толуола. [c.80]

Теория сольвосистем. Данная теория развита Э. К- Франклином (1905). Она основана на классификации веществ на кислоты и основания исходя из собственной диссоциации растворителя. Кислотами здесь выступают вещества, дающие в растворе те же положительные ионы, которые образуются при собственной диссоциации растворителя. Основаниями — вещества, дающие в растворе отрицательные ионы, образованные при собственной диссоциации растворителя. Например [c.286]

Экстракция. На распределении вещества между двумя несмешивающимися растворителями основан метод, называемый экстракцией. Экстракцией называется извлечение растворенного вещества из раствора при помощи другого растворителя (экстрагента), практически несмешивающегося с первым. Экстракция широко применяется для извлечения составных частей из сложных природных и технических растворов, в аналитической химии и т. п. [c.224]

Рис. П.9. Схема системы для создания градиента концентрации растворителей, основанная на смешении потоков [13, с. 103]

Пожалуй, наиболее изученной областью химии неводных растворов являются кислотно-основные реакции, исследование которых началось еще с сольво-систем. Согласно определению сольво-сп-стем, кислота может быть рассмотрена как вещество, которое путем прямой диссоциации или реакции с растворителем дает катион, характерный для растворителя основание — вещество, которое путем прямой диссоциации или реакции с растворителем дает анион, характерный для растворителя. В случае протонного растворителя катионом является сольватированный протон, и при этом условии протонное представление о кислоте эквивалентно понятию о кислоте как о сольво-системе. Например, типичные реакции нейтрализации в аммиаке протекают следующим образом [c.351]

Широко применяют метод замены растворителя, основанный, как и предыдущий, на таком изменении параметров системы, при котором химический потенциал компонента в дисперсионной среде становится выше равновесного и тенденция к переходу в равновесное состояние приводит к образованию новой фазы. В отличие от метода конденсации паров (изменение температуры), в методе замены растворителя изменяют состав среды. Так, если насыщенный молекулярный раствор серы в этиловом спирте влить в большой объем воды, то получающийся спирто-водный раствор окажется уже пересыщенным. Пересыщение приведет к агрегированию молекул серы с образованием частиц новой фазы — дисперсной. При вливании спиртового раствора канифоли в воду образуются золи мастики, широко используемые в практике для пропитки дерева, бумаги и других материалов. [c.24]

Растворители-кислоты НЬ + НаО > Н3О+ 4-Растворители-основания НЬ + Н О < > НаЬ+ + ОН" [c.455]

Как и ожидалось, реакция следует кинетике первого порядка (по отношению к субстрату). Конечно, в уравнении скорости не должен фигурировать растворитель, даже если он участвует в лимитирующей стадии (см. т. 1, разд. 6.14), но это положение легко проверить, добавляя небольшое количество сопряженного растворителю основания. Как правило, скорость реакции при этом не увеличивается. Если более сильное основание не включается в лимитирующую стадию, то совершенно невероятно, чтобы в ней участвовал растворитель. Описан пример механизма Е1 с лимитирующей второй стадией (перенос протона) [30]. [c.16]

Протоны, как и электроны, только переходят от одних частиц к другим, но не существуют в свободном состоянии в водных и неводных растворах. Протолитическая теория аналогична электронной теории окислительно-восстановительных процессов, по которой электроны переходят от частиц восстановителя к частицам окислителя окислитель и восстановитель всегда образуют сопряженные пары. Окисление одного вещества вызывает восстановление другого ( 31). Кислота, основание,соль и растворитель тесно связаны между собой. Кислота при диссоциации образует катион, характерный для растворителя, основание образует анион, характерный для растворителя. Например, в жидкой двуокиси серы образуются катион сероокиси 50"и сульфит-ион [c.56]

Установление зависимости положения электрохимического равновесия от свойств растворенного вещества и растворителя, основанное на учете энергии взаимодействия ионов и незаряженных частиц с растворителем, является универсальным приемом и может быть применимо к изучению любого электрохимического равновесия в растворах. [c.359]

Наиболее четко позиции Киевской электрохимической школы были сформулированы в докторский диссертации В. А. Плотникова Исследования по электрохимии неводных растворов , в которой отрицается идея классификации растворителей, основанная на диссоциирующей способности . В качестве основного условия образования электролитного раствора В. А. Плотников выдвинул химическое взаимодействие между компонентами раствора. Разделяя этот основной тезис химической теории растворов, В. А. Плотников широко использует весь арсенал методов физической теории растворов и именно это позволило ему решить основную проблему теории электролитных растворов того времени, дав в высшей степени убедительное и очевидное объяснение так называемым аномальным кривым электропроводности. [c.174]

Это позволяет предложить общую формулировку понятий кислота и основание применительно к неводным растворителям кислота — соединение, отщепляющее в данном растворителе катион, одноименный с катионом растворителя основание — соединение, отщепляющее в данном растворителе анион, одноименный с анионом растворителя. Как видим, формулировка и более общая, и более краткая. [c.11]

Таким образом, кислотой можно называть вещество, диссоциирующее с образованием катиона, соответствующего катиону растворителя, основанием — вещество, диссоциирующее с образованием аниона, соответствующего аниону растворителя. Например, аммиак распадается по схеме МНл + ЫН-, ЫН + ЫНа . Поэтому растворы кислот в жидком аммиаке должны содержать катион NH4, а растворы оснований — анион ЫН . [c.53]

Экстракция — метод разделения смесей жидких или твердых веществ с помощью избирательных растворителей, основанный на различной растворимости в них компонентов смеси [c.442]

СОПРЯЖЕННАЯ РАСТВОРИТЕЛЬ ОСНОВАННЕ КИСЛОТА [c.67]

Широко применяют метод замены растворителя, основанный, как и предыдущий, на таком изменении параметров системы, при [c.22]

Если же учесть, что энергия кристаллической решетки (а растворение ионного кристалла — это прежде всего разрушение кристаллической ионной решетки) в ряду солей с общим анионом увеличивается от цезия к литию, то роль химических, кислотноосновных взаимодействий, определяющих растворимость солей- кислот в растворителе- основании , становится, очевидной. [c.66]

Сольватация протона отличается от сольватации остальных ионов как по механизму, так и по величине энергии этого процесса. Протон присоединяется к первой молекуле растворителя (основания) за счет координационной связи. Большая энергия сольватации протона позволяет преодолеть протонное сродство диссоциирующего вещества. В результате этого при кислотноосновном взаимодействии происходит передача протона от одного вещества (кислоты) к другому (основанию), и образованный продукт присоединения диссоциирует на ионы. В этом смысле мерой силы кислот и оснований является их протонное сродство. [c.301]

Для каждого конкретного случая выбор растворителя имеет важное практическое значение, так как позволяет осуществить потенциометрическое титрование в оптимальных условиях. Один из методов выбора растворителя основан на использовании потенциала полунейтрализации (1/2) титруемых кислот и оснований, который представляет собой потенциал системы при нейтрализации половины титруемой слабой кислоты или слабого основания и определяется для каждого вещества в данном растворителе опытным путем. Разность Е( п.) исследуемой кислоты или основания и стандартного вещества дает представление о возможности дифференцированного титрования смеси кислот (оснований), т е. величина А (1/2) может служить критерием их силы в неводных растворах [c.246]

Для ионотропных систем можно дать следующее определение кислоты и основания кислота — это веш ество, которое увеличивает концентрацию кислотного катиона в растворителе основание — это вещество, которое увеличивает в растворителе концентрацию основного аниона. Эти определения составляют основу концепции сольвосистем (разд. 36.1). Рассмотрим подробнее некоторые ионотропные реакции. [c.390]

Экспери мент Соедине- ние Растворитель Основание Темпе- ратура, С обм/ а [c.558]

Как видно, реакция между кислотой и растворителем (основанием) не сводится только к переходу протона от кислоты к основанию. Важная роль принадлежит образованию молекулярного соединения кислоты с основанием за счет водородной связи. В возникшем водородном мостике протон может занимать разное положение. Предельным случаем является пере.чод пгютона от молекулы кислоты к основанию (растворителю). Диссоциация оснований также сводится к образованию за счет водородной связи молекулярного соединения между основанием и растворителем (кислотой). [c.120]

Многие трудно растворимые в органических растворителя основания могут быть извлечены из водных растворов эфир иым раствором пикриновой кислоты, что очень упрощает их определение [c.756]

В этих растворителях вообще не может существовать кислот (за исключением хлорной кислоты в Нг504 и в НР). Молекулы этих растворителей не могут оторвать протон от других молекул. Зато в этих растворителях основаниями будут почти все вещества, содержащие водород. Например, в жидком фтороводороде основаниями будут СНзСООР и НМОз [c.250]

Депарафинизацией называется процесс выделения из нефтепродуктов твердых углеводородов, выпадающих в виде кристаллов при охлаждении. Наиболее распространенным методом депарафинизации стал метод с использованием селективных растворителей, основанный на различной растворимости углеводородов. В качестве растворителей используются ацетонто-луольная или метилэтилкетон-толуольная смеси и спиртовой раствор карбамида. При карбамидной депарафинизации карбамид образует с алканами нормального строения с числом углеродных атомов более шести и циклическими углеводородами с длинными алифатическими радикалами кристаллические комплексы [c.149]

Краткие основы. Как следует из закона Рауля, н случае различных кондентраций растворов давление паров одного и того же растворителя над ними будет различным. Если же эти растворы поместить в закрытый сосуд, давление над ними будет выравниваться за счет испарения растворителя из раствора с большим давлением пара (меньшей концентрацией вещества) и конденсации в растворе с меньшим давлением пара (большей концентрацией веп(ества). Такие растворы называются нзоннестичсскпмн, а на выравнивании давления пара растворителя основан изопиестнчески11 метод определения молекулярной массы или метод изотермической перегонки (дистилляции) [3]. При установлении равновесия в системе создается равенство давлений пара над растворами и, следовательно, равенство мольных долей растворенных веществ [c.153]

В целях отказа от дорогостоящих вращающихся вакуумных фпльтрой и операций фильтрации изучался процесс денарафинизацнн растворителем, основанный на иснользопапии смачивающего вещества, предпочтительно смеси натриевых солей сульфонатов фенолов, выделенных из парафина [88]. При этом процессе твердые частицы парафина диспергируются смачивающим веществом в водном растворе этиленгликоля высокого удельного веса, который легко отделяется от легкого раствора масла в метилэтилкетоне-толуоле при требуемой температуре депарафинизации. Дальнейшее разделение достигается отстаиванием или центрифугированием. [c.257]

Н П(ц + 1пй 1п,-,-ЬШли В табл, 7,1 приведены величины Я для некоторых характерных систем растворитель — основание. [c.269]

Идентификация (от лат. indentifi o — отождествляю) — установление тождества неизвестного соединения с другим известным. Для этого сопоставляют физикохимические константы, свойства и реакции обоих веществ. Перед И. вещества тщательно очищают, проводят предварительное его исследование сопоставляют агрегатное состояние, цвет, вязкость, испытывают на растворимость в воде, органических растворителях, основаниях и кислотах, определяют горючесть н другие свойства. [c.54]

Депарафинизация смазочных масел смесью кетона и бензола [21]. Метод отделения парафина от масла при помощи кетоно-бензольного растворителя основан на использовании смеси кетона с ароматическими растворителями — бензолом и толуолом. В качестве кетона обычно ирнменяют метплэтилкетон (МЭК), хотя некоторые заводы применяют и другие кетоны. Соотношения различных компонентов подбирают в зависимости от характера масла, подлежащего деиарафииизации обычно применяют смеси, содержащие 30—60% мстилэтилкетона, 10—25% толуола и 40— 60% бензола. На рис. 30 показана упрощенная схема депарафинизации в растворе кетона и бензола. Растворяющую смесь и парафинистое масло, взятые в определенных соотношениях (1 — [c.117]

Процесс экстракции растворителями основан на селективной или избирательной растворяющей способности некоторых органических жидкостей по отношению к различным типам углеводородов, содержащихся в масляном сырье. Эти растворители предпочтительно извлекают углеводороды ароматического тииа, в меньшей стеиени нафтеновые углеводороды и не растворяют пли мало растворяют парафиновые углеводороды. Таким образом, экстракция растворителями позволяет фракционировать сырые смазоч-1Гыо масла по типу или структуре. Эффективность действия избирательных растворителей зависит от характера используемого 1>астворителя, соотношения его и масла, температуры экстракции и конструкции оборудования, а также от состава исходного масла, т. е. от соотношения в нем ароматических, нафтеновых и парафиновых углеводородов и среднего размера молекул. В целом дистилляты высокоароматического или асфальтового типа, а также имеющие высокую вязкость остаточные фракции, могут подвергаться селективной очистке при высоком соотношении растворителя к маслу и относительно высоких температурах.. [c.130]

Наиболее полную картину диффузионного процесса можно получить из кривой распределения концентрации по расстоянию. С этой целью Васенин, Чалых и Коробко разработали микрометод фиксирования движущихся границ в системах полимер — растворитель, основанный на явлении многолучевой интерференции. [c.259]

В качестве растворителя основания для реакции гидролиза чаще всего применяют воду, которая, однако, не растворяет сложный эфир. Реакция идет на поверхности раздела двух фаз и требует поэтому хорошего перемешивания. Иногда реакцию бывает целесообразно проводить в гомогенной среде, используя в качестве растворителя водный спирт. При этом, однако, нужно иметь в виду, что для выделения кислоты перед подкислением раствора спирт необходимо удалить (отогнать). Пример реакции гидролиза сложного эфира, этилового эфира 1,1-дифенилцикло-пропан-2-карбоновой кислоты, приведен на с. 284. [c.209]

Объемный метод определения в неводных растворителях. Весьма перспективный метод титрования органических соединений в неводных растворителях основан на теории Бренстед и Лоури," согласно которой сила кислот и оснований не обязательно является функцией степени ионизации, и, что кислота, будучи сильной в водных распворах может быть еще более сильной в среде органического растворителя. Это касается и оснований. Так, хлорная, серная, соляная и трихлоруксусная кислоты равносильные в водном растворе, в безводной уксусной [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология