Основания сила

НА означает кислотную форму. Кислоты расположены в таком порядке, что в направлении сверху вниз сила кислот уменьшается. А -сопряженное кислоте основание сила оснований сверху вниз возрастает. Обший вид уравнения равновесия НАг Н" -ьА константа равновесия определяется выражением [c.220]

Амины имеют свойства оснований, сила которых зависит от природы органических остатков, связанных с азотом аминогруппы. Низшие алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак. Их можно титровать кислотой в присутствии метилового красного или бромфенолового синего, причем точка эквивалентности определяется очень отчетливо. Присутствие арильного остатка настолько ослабляет основные свойства, что гидрохлориды таких аминов можно титровать раствором щелочи в присутствии фенолфталеина. Наличие нескольких арильных остатков, как, иапример, в дифениламине, еще более ослабляет основные свойства. Такое же влияние оказывают отрицательные заместители (например, нитрогруппы), связанные с бензольным ядром. Способность аминов к солеобразованию часто используется для их обнаружения и для идентификации отдельных представителей этого класса веществ по температурам плавления их солей. [c.647]

Относительная сила кислот и основани . Сила кислоты определяется тем, насколько прочно связан водород в молекуле (ионе) кислоты, а критерий силы основания — его сродство к прото 1у. Поэтому, в первом приближении, кислоты и основания Бренстеда могут быть расположены в ряды но силе и эти ряды сохраняются независимо от метода определения. [c.143]

Отношение амплитуд передаваемой на основание силы R и вынуждающей силы Ро называется коэффициентом передачи силы на основанне [c.93]

Уравнения (68) и (69) действительны, если только выполняются неравенства Ссх и Сон <Снх, и недействительны для кислот или оснований, сила которых превышает определенное, значение. [c.132]

Таким образом, нельзя ожидать прямой пропорциональности между растворимостью и силой электролита даже у солей. Еш е сложнее эти соотношения у кислот и оснований, сила которых зависит еш е и от энергии реакции обмена протона. [c.319]

Вода, акцептируя протон сильно кислоты, проявляет свойства основания. Сила растворенной в воде кислоты определяется ее действием н,а воду, обусловленным состоянием приведенного выше равновесия. Например, карбоновые кислоты оказывают слабое влияние на состояние этого протолитического равновесия, т. е. являются слабыми кислотами. [c.416]

Равновесие всегда сдвинуто в сторону образования слабой кислоты и слабого основания. Сила кислот и оснований определяется значениями их констант диссоциации (разд. 6.2.4.1). В сопряженной паре, чем сильнее кислота, тем слабее основание, и наоборот. [c.113]

Концентрацию воды можно считать постоянной, поскольку она присутствует в большом избытке. Константу основности Къ, так же как и константу кислотности /Са, для удобства выражают обычно величиной р/(ь, численно равной —lg/ b Чем меньше р/Сь, тем сильнее соответствующее основание. Силу основания можно выражать также через р/(а, имея, таким образом, непрерывную шкалу для кислот и для оснований. Величина /Са (а следовательно, и р/Са) для основания НзЫ является мерой способ- [c.83]

В присут. оснований силаны реагируют с акрилонитрилом по механизму р-цианэтилирования в присут. Pt направление р-ции меняется [c.359]

При использовании амфотерного растворителя, более основного, чем вода, например аммиака, наблюдаются подобные же явления. В растворах в жидком аммиаке кислоты и основания распределяются по силе таким образом, что сила их с кислотной стороны ограничивается силой NH 4, а со стороны оснований — силой 1ЧН . [c.85]

Теория протолитического кислотна-основного равновесия позволяет подойти количественно к сравнению относительной силы кислот и оснований. Сила кислоты зависит от того, насколько прочно водород связан в молекуле (ионе) кислоты, а критерием силы основания является его сродство к протону. С теорией согласуются методы установления практической нн<алы кислотности, единой для разных растворителей индикаторный метод и метод стандартного иона . [c.259]

Акридин и его производные представляют собой основания, сила основности которых определяется положением аминогруппы или другого заместителя в акридиновом кольце [5]. Увеличение концентрации раствора может существенно менять величину его pH. На рис. 1 приведена зависимость величины pH растворов акридина и ряда его производных от концентрации [6, 71. Из рисунка видно, что изменения pH могут достигать двух и даже трех единиц, чего вполне достаточно, чтобы изменить состояние ионизации молекул в растворе. В разведенных растворах величина pH обычно невелика, что обеспечивает существование молекул в ионизованном [c.285]

Сила оснований. Сила основания тем больше, чем более электроотрицателен атом, несущий отрицательный заряд. [c.138]

Вычисление термодинамических свойств смеси жидкостей на основании сил взаимодействия между частицами еще более сложно, чем аналогичные расчеты для чистых жидкостей. В то же время вычисление изменения свойств при смешении чистых компонентов во многих случаях приводит к результатам, удовлетворительно согласующимся с опытными данными. [c.193]

По мере изменения силы кислоты или основания сила водородных связей постепенно увеличивается, превышая силу связей, обнаруженных у димеров кислот, полоса ОН еще более расширяется с низкочастотной стороны, и появляются два или иногда три допол- [c.289]

Внутренние силы, благодаря которым окисел действует как кислота или основание,— силы электрические. Вода играет роль основания по отношению к кислотам и кислоты по отношению к основаниям (Берцелиус, 1838). [c.158]

Из табл. 22 видно, что в реакциях присоединения брома галогеноводороды оказывают более сильное каталитическое действие, чем можно было бы ожидать на основании силы этих кислот в уксусной кислоте [22]. [c.154]

Холодные мастики из низкоплавких смол приведенных составов, предназначенные для настилки линолеума, были испытаны и для настилки паркета. Однако вследствие недостаточного сцепления паркета с основанием (сила отрыва 0,15 кГ см ) был применен иной способ изготовления холодной мастики. В качестве наполнителя взамен штыба был взят цемент. [c.135]

В тех случаях, когда в основе разделения катионов на аналитические группы и подгруппы лежит различный характер гидроокисей, а также различная растворимость гидроокисей и карбонатов, значение ионных потенциалов выступает ясно и отчетливо. Катионы первой аналитической группы, от Сз+ до Ъ1+ Z R = 0,6—1,3), образуют сильные и легкорастворимые основания. Катионы второй аналитической группы, от Ка + до Са + (2/В = 1,3—1,9), образуют легкорастворимые основания меньшей сипы и труднорастворимые карбонаты и, наконец, катионы третьей группы, от Ьа + до Т1 + (Z/R =2,5—6,2), образуют труднорастворимые основания, сила которых по мере роста ионного потенциала постепенно ослабевает, причем наблюдается переход к амфотерному характеру. [c.13]

Гидролиз представляет собой реакцию нейтрализации между кислыми (электрофильными) ионами металла и водой, обладающей основными свойствами. Всякий ион металла будет взаимодействовать в той или иной стенени в зависимости от его силы как кислоты с (нуклеофильными) анионами. Чем выше положительный заряд иона металла, тем сильнее его кислые (электро-фильные) свойства и тем больше будет степень комплексообразования с анионами. Таким образом, гидролиз является особым случаем образования комплексных ионов, который представляет собой общий случай взаимодействия. Для иона металла (определенной степени окисления) сила образования комплексного иона будет в общих чертах родственна величине щелочности аниона X . О щелочности данного аниона часто можно судить на основании силы кислоты НХ [c.199]

Сила кислот и оснований. Сила кислот и оснований оценивается по способности сопряженных кислотно-основных пар конкурировать между собой за обладание протоном. [c.174]

Р — общее осевое усилие в/с/ п — количество упорных подшипников, установленных в ряд. Выбор подшипников осуществляется по обычной методике на основании силы РрП]. [c.217]

Ру < Q , и частицы начнут двигаться вниз. Если бы распределение потока в трубопроводе было постоянным, то подъем частиц от основания был бы весьма незначительным, теоретически нулевым, потому что как только частица освободилась бы от основания, то под действием ее ускорения немедленно уменьшилась бы сила Ру. Однако подъему частицы способствует и неравномерное распределение скорости в трубопроводе, так как на первой фазе движения частица попадает в область потока с большей скоростью. Поэтому после отрыва от основания сила Ру возрастает и частица продолжает подниматься. Тангенциальные силы, действующие на частицу в несимметричном скоростном профиле, также поддерживают ее вращение. Только после достаточного ускорения частица опускается на основание. [c.32]

Известно, что реакция нейтрализации сильных оснований силь-[ ымн кислотами проходит практически необратимо. Отсюда следует, что анноны сильных кислот, равно как и катионы сил1,ных оснований, с водой гидролитически не взаимодействуют. [c.179]

На степень насыщения атома ааота влияют у отдельных оснований сила основания и кислоты. Если азот в индиферентных веществах вообще не соединяется с кислотами, то он насыщен трехатомно. Ароматические аминыхаракте-риауются значительно более слабой основностью, чем амины жирного ряда. [c.321]

Влияние дополнительных атомов азота также может сказываться на кислотных и основных свойствах гетероциклов. С одной стороны, свободные пары электронов атомов азота определяют направление протонирования, и большинство азолов проявляет себя как более сильные основания, чем пиррол. С другой стороны, азо-лил-анионы более устойчивы, чем пирролил-анион, поэтому азолы, содержащие группы ЫН, — более сильные кислоты, чем пиррол. Величины рАа, представленные в табл. 8.1, иллюстрируют вышесказанное. Имидазол представляет собой основание средней силы, другие азолы — слабые основания сила основания обычно уменьшается с увеличением числа атомов азота в молекуле из-за индуктивного электроноакцепторного влияния дополнительных атомов азота. Кислородсодержащие гетероциклы гораздо менее основны, 404 можно было бы ожидать из-за индуктивного эффекта атома кислорода, и основные свойства становятся еще меньше, если гетероатом находится по соседству с местом протонирования. И, наоборот, кислотность азолов повышается с увеличением числа атомов азота триазолы сравнимы по кислотности с фенолом, а 1Н-тетразол — с уксусной кислотой. [c.342]

Для концентрации и силы кислотных центров па каталитических активных поверхностях был найден интервал ожидаемых величии. Для алюмосиликатпых катализаторов крекинга ожидаемые концентрации равны приблизительно 10 —10 центров на 1 см поверхности. Сила кислотных центров выражается в более произвольных единицах. В единицах энергии, освобождаемой при реакции кислотных центров с азотистыми основаниями, сила центров составляет порядка 10—100 ккал/моль. Низшие из этих величин имеют порядок теплот испарения или сублимации они, вероятно, связаны с физической адсорбцией. При низких степенях заполнения поверхности, 10 центров/см и меньше, значения энергии быстро возрастают. Распределение энергии центров, по-видимому, имеет экспоненциальный характер, причем наименьшему числу центров соответствуют наиболее высокие значения энергии. [c.363]

Предельное напряжение сдвига 0 при температуре сползания данной смазки (табл. 5) во много раз превышает напряжение сдвига ф, которое вычисляется на основании сил, действующих на слой смазки при ее сползании (при толщине слоя 2 мм — в 61 раз). Исследование причин такого разрыва между величинами 0 и ф, проведенное на пластометре МНИ [175] при температурах сползания с использованием ребристых и гладких цилиндров, показало, что гл- составляет примерно 0,65 соответствующих значений Это П. И. Каждан относит за счет эффекта проскальзывания слоя по гладкой поверхности, считая, что значительная (до 75%) часть разницы между величинами 0 и ф может быть отнесена за счет всестороннего сжатия при определении и пристенного скольжения при сползании слоя смазки с вертикальной пластинки. Однако и в приборе с гладким цилиндром визуально фиксируемое смещение цилиндра происходит при напряжениях, примерно в 15 раз больших, чем соответствующие величины ф. [c.157]

Другой случай, который следует обсудить,—перегруппировка Вагнера — Меервейна. Примером может служить превращение изоборнилхлорида в камфен. Как ясно из формул, приведенных на стр. 605, углеродный атом, теряющий хлор, образует новую связь со стороны, противоположной той которую раньше занимал хлор. Действительно, не только изоборнилхлорид, но и борнилхлорид в ионизующих растворителях и в присутствии оснований, сила которых больше, чем у воды, превращается в камфен. Но превращение изоборнилхлорида протекает значительно легче, чем превращение борнилхлорида, где новая связь должна образоваться со стороны углеродного атома, от которого отщепляется хлор. Локальный процесс у конечного места миграции может иметь характер 8 2-замещения только в реакции изоборнилхлорида, поэтому только в этом случае происходит обращение конфигурации. Показано, что при дезаминировании оптически активного а-дейтеронеопентил-амина в результате происходящей одновременно миграции метильной группы наблюдается обращение конфигурации при конечном месте миграции [115]. Из сказанного следует, что при перегруппировке Вагнера — Меервейна инверсия в конечном месте миграции является преобладающей формой реакции. [c.626]

Потенциометрическое титрование широко применяется в органической химии. Метод этот может быть легко приспособлен д.тя мнкротитрования- п даст возможность титровать либо очень слабые кислоты и основания, либо очень сильно разбавленные растворы кислот и оснований, а также эти кислоты в присутствии окрашенных веществ, окислителей и коллоидов. По кривой титрования можно установить также и число оттитрованных групл. По точке эквивалентности можно определить экви-/валентные веса, а следовательно, и вероятные молекулярные веса органических кислот или оснований, силу кислоты или основания и, наконец, степень ионизации функциональных групп. Определение эквивалентных весов необходимо в исследованиях, посвященных определению строения вещества, а также может быть использовано для определения чистоты веще- [c.576]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология