Оксониевые соединения дегидратации спиртов

Дегидратация спиртов может происходить также при нагревании их с небольшим количеством иода. В первую очередь и в этом случае, по-видимому, образуется оксониевое соединение, распадающееся затем на Ш и HOJ [21]. Процесс, по-видимому, течет по схеме [c.388]

Чтобы объяснить эти каталитические явления, необходимо принять во внимание не только оксониевые соединения спиртов, но и оксониевые соединения воды с кислотами — те гидраты, которые образуются кислотами в водных растворах и обусловливают их электропроводность. Если принять вместе с Вернером [8], что оксониевые гидраты кислот дают ионы Н и ОН, НХ, то процесс гидратации и дегидратации, по опытам Волкова и Бутлерова, например, для изобутилепа будет иметь такой вид [c.358]

А. Е. Фаворский [42] отметил большую роль оксониевых соединений в качестве промежуточных продуктов при различных превращениях кислородсодержащих веществ в кислой среде, при дегидратации спиртов, при гидролизе эфиров и ацеталей, при альдегидном и кетонном превращении а-гликолей. [c.240]

Суждение А. Е. Фаворского о ролн оксониевых соединений не противоречит современным воззрениям на механизмы реакций дегидратации в свете электронных представлений. Широко известен механизм образованмя о. илринов из спиртов при пет )опи-наколиновоп перегруппировке, предложенный Уайтморсм [53]. [c.28]

А. Е. Фаворский [31] отметил большую роль оксониевых соединений в качестве промежуточных продуктов при различных превращениях кислородсодержащих веществ в кислой среде, при дегидратации спиртов, при гидролизе эфиров и ацеталей, при альдегидном и кетонном превращении г-гликолей. В данной главе будут рассмотрены продукты присоединения минеральных кислот к кислородсодержащим соединениям, независимо от состояния приведенного выше равновесия и характера этих веществ. [c.220]

Механизм этой реакции можно объяснить следующим образом если дегидратация осуществляется с участием минеральных кислот, значит в реакционной среле имеются положительно заряженные ионы водорода Н+ (протоны). У кислородных атомов спиртов имеются по две неподеленные пары электронов, которые могут притянуть протон, образуя временное неустойчивое соединение с положительным зарядом у кислорода (оксониевое соединение) [c.87]

А. Е. Фаворский проводил исследования и с двухатомными спиртами, в частности по дегидратации гликолей. Эти явления он истолковывал как процессы окисления — восстановления и образования оксониевых соединений, в которых кислород четырхвалентен. При изучении дегидратации простейшего двухатомного спирта (этиленгликоля) А. Е. Фаворский развил и уточнил работы зарубежных авторов (Вюрц, 1859 Лоренцо, 1863), в подробностях выяснил ход реакции и предложил простой метод получепия диоксана из гликоля — перегонка гликоля в присутствии небольших количеств серной кислоты [210]. Ход реакции заключался в следующих превращениях (аналогичных процессу образования простых эфиров из алкоголей, как это установил еще в середине XIX в. английский химик Вильямсон) [c.211]

Образование двойной связи в молекуле органического соединения иу-гем отщепления молекулы воды от оксипроизводного является настолько распространенной реакцией, чти уместно рассмотреть ее более внимательно. Дегидратация спиртов, как уже говорилось об этодг выше, протекает в присутствии сргльнокислых агентов. Эта реакция характеризуется тем, что иод влиянием кислого агента гидроксильная группа спирта присоединяет протон. Образующееся оксониевое соединение распадается на олефин и воду с одновременной регенерацией протона. Результат получается точно такой же, как если бы гидроксильная группа оти1 енлялась вместе с водородным атомом, принадлежащим соседнему углероду. [c.29]