Ферро-ионы

Включение в протопорфирин ферро-иона требует участия специального фермента, протогем — ферро-лиазы (феррохелатазы) [78, 79]. Установлено, что этот фермент прочно связан с внутренней мембраной митохондрий животных клеток, хлоропластов растений и хроматофоров бактерий. Хотя обычно Fe +, по-видимому, является единственным ионом металла, включающимся в порфирин, в дрожжах в заметных количествах накапливается [Zn +]-протопорфириновый хелат известен также комплекс с Си + (гл. 10, разд. Б, 1). [c.124]

Подобным же образом можно провести цериметрическое титрование железа (при котором ионы четырехвалентного церия Се " генерируются анодно и окисляют ферро-ионы до ферри-ионов), определение перманганата (восстановлением его ионами двухва- [c.294]

Примером ускоряющего действия химических реакций может служить увеличение предельного тока восстановления ферри-ионов до ферро-ионов при добавлении к раствору соли железа перекиси водорода. Полярографическое восстановление трехвалентных ионов железа происходит при таких потенциалах, при которых перекись водорода не восстанавливается на ртутном катоде. Увеличение предельного тока нельзя поэтому отнести за счет наложения волны восстановления перекиси водорода на волну восстановления ионов железа. Однако этот факт можно объяснить, если допустить, что образовавшиеся в результате разряда вблизи поверхности катода ферро-ионы окисляются химически перекисью водорода с регенерацией ионов железа высшей валентности [c.489]

Так как окислительно-восстановительный потенциал зависит от соотношения активностей окисленной и восстановленной форм ионов, то, варьируя это соотношение, изучить характер изменения электродного потенциала, окислительные и восстановительные свойства раствора. Это осуществить, вводя в раствор вещества, связывающие ту или иную форму ионов. Уменьшение концентрации окисленной формы при постоянной концентрации восстановленной формы снижает потенциал исследуемой системы, и, наоборот, всякое уменьшение концентрации восстановленной формы при постоянной концентрации окисленной увеличивает окислительновосстановительный потенциал системы. При этом изменяются окислительные и восстановительные свойства раствора. Так, например, введение в раствор, содержащий ферро-ферри-ионы, ацетата натрия уменьшает окислительно-восстановительный потенциал, поскольку ионы Ре + связываются в комплекс. Это снижает окислительную способность раствора и повышает его восстановительное действие. Введение в эту же систему оксалата аммония, образующего комплекс с ионами Р +, увеличивает потенциал изучаемой системы при этом возрастает окислительное свойство раствора И снижается восстановительная способность его. Для установления характера изменения окислительно-восстановительного потенциала систем составить гальванический элемент типа [c.303]

В атом случае измеренная разность потенциалов меньше, чем в стандартных условиях, и имеет отрицательный знак. Это значит, что самопроизвольная реакция протекает в обратном направлении, т. е. в направлении 2. Самопроизвольно образуются металлическое железо из ферро-ионов Ге + и ионы Сс из металлического кадмия. [c.290]

Важно также и то, что Ре +, связанный с кислородными лигандами, легко обменивается на другие присутствующие вереде ферри-ионы, тогда как связанный с азотсодержащими лигандами, в частности с гемом, Ре + обменивается очень медленно. Это свойство может иметь большое значение для соединений, транспортирующих железо, и для железосодержащих ферментов. [c.127]

Перепассивация железа связана с растворением пленки в результате анодного окисления кислорода, входящего в состав пассивирующих оксидов. При этом нарушается сплошность пленки, происходит дальнейшее растворение желеэа, но уже с образованием трехвалентных ионов. Расчет равновесных концентраций ферро- и ферри-ионов показал, ЧТО в раствор в виде трехвалентных ионов переходит в 10 раз меньше желеэа, чем в виде двухвалентных [287], поэтому суммарный процесс растворения железа можно представить как Се -Се + 2ё. Толщина [c.73]

Ввиду того что экспериментально определенный ток в данном случае состоит из двух составляющих тока, определяемого разрядом феррит-ионов, и тока, расходуемого на выделение водорода, возникает необходимость выделения интересующего нас тока разряда феррит-ионов. [c.263]

Обычно полагают, что связывание железа гема с кислородом происходит путем передачи пары электронов от кислорода металлу. В не-оксигенированном гемоглобине ферро-ион находится в высокоспиновом состоянии четыре из пяти -орбиталей валентной оболочки иона железа содержат по одному неспаренному электрону. Присоединение кислорода переводит железо в низкоспиновое состояние, в котором все электроны спарены. Именно эта потеря гемоглобином парамагнетизма при его оксигенировании уже с давних пор привлекла внимание химиков. По имеющимся представлениям, устойчивость гем-кислородных комплексов усиливается наведенной двойной связью , образующеДср благодаря переключению электронной пары одной из -орбиталей ма железа на образование л-связи с ближайшим атомом кислорода [П, . Символически это можно изобразить следующим образом [c.367]

Феррит Ионы в узлах Намагниченность насыщения, в [c.19]

По уравнению (367), известному как правило Лютера, можно рассчитать стандартный потенциал любого из трех электродов, если известны значения стандартных потенциалов двух других электродов. Уравнение (367) применяется в тех случаях, когда непосредственное определение одного из потенциалов затруднительно или невозможно. Так, например, потенциал электрода первого рода Fe " /Fe, измерить который непосредственно не удается из-за неустойчивости ферри-ионов в этих условиях, можно найти из доступных прямому измерению стандартных потенциалов электрода первого рода Ре /Реи простого редокси-электрода Ре +, Pe +ZPt [c.169]

Следовательно, если с раствором соли меди контактирует достаточное количество металлического железа, то процессы растворения железа и осаждения меди будут продолжаться до тех пор, пока отношение активностей их ионов не начнет удовлетворять уравнению (УП-86). Это уравнение показывает, что при активности ферро-ионов, равной единице, активность ионов меди составит всего 10 , т. е. раствор практически полностью освобожден от двухвалентных ионов меди. [c.171]

Подобным же образом можно провести цериметрическое титрование железа (при котором ионы четырехвалентного церия Се + генерируются анодно и окисляют ферро-ионы до ферри-ионов), определение перманганата (восстановлением его ионами двухвалентного железа, генерируемыми на катоде) и многие другие непрямые кулонометрические определения. [c.289]

Так, например, при восстановлении ферри-ионов до ферро-ионов [c.315]

Нетрудно определить, какое отношение активностей ферри-и ферро-ионов должно быть в растворе, содержащем сильную кислоту (Л = 1), чтобы при добавлении к нему равных количеств хинона и гидрохинона не происходило ни окисления гидрохинона трехвалентным железом, ни восстановления хинона двухвалентным железом. Такое равновесие, очевидно, наступит в растворе, если обе оксред-системы будут иметь одинаковый окислительный потенциал [c.516]

Железобактерии ТЫоЬасё1из 1еггоох1с1ап5 получают энергию путем окисления ферро-ионов в ферри-ионы с последующим осаждением гидроокиси трехвалентного железа [уравнение (10-30)]. [c.430]

Феррил-ион затем либо реагирует с водой, образуя гидроксильный радикал, либо окисляет другой ион Ре2 [c.511]

Таким образом, для комплекса Ре + Н2О2 возможны два пути превращения одноэлектронный с образованием гидроксильного радикала и двухэлектронный с образованием феррил-иона. Экспериментальная трудность доказательства образования фер-рил-ионов связана с их очень высокой активностью, так что этот путь взаимодействия Н2О2 с Ре остается в значительной степени гипотетическим. Другое изменение в механизме распада Н2О2 с повышением pH связано с кислотной диссоциацией НО2. (рКа = 4,4) [c.512]

Состав электролита. Он существенно влияет на процесс электролиза. Концентрация КОН в электролите должна быть такой, чтобы она растворяла первоначально образующийся на аноде Мп(0Н)2- Однако высокая концентрация КОН будет приводить уже к растворению железа с образованием феррит-иона Fe042 [c.192]

Особенно существенное влияние на электрохимическое поведение веществ оказывают иодид-ионы, причем эффект влияния наблюдается не только в присутствии этого галогенида в поляро-графируемом растворе, но и в том случае, если он в электролите отсутствует, а вольт-амперные кривые снимаются на иодированном электроде, т. е. на электроде, на котором предварительно были адсорбированы ионы иода. На таком электроде, как и при наличии в растворе свободных иодид-ионов, восстановление, например, железа (HI) происходит при более отрицательных потенциалах, а величина его тока уменьшается (рис. 14). По мере того как увеличивается время иодирования электрода (количество адсорбированного иодида), этот эффект усиливается настолько, что процесс разряда ферри-ионов почти прекращается (рис. 14, [c.55]

Явление непосредственного взаимодействия выделяющегося на электроде металла с находящимися в титруемом растворе окислителями может также обусловливать так называемый аномальный ход кривой титрования. Характерным примером такого случая являются кривые титрования хлбрид-иона ртутью (II) по току ее восстановления при потенциале +0,4 в (НВЭ). Амперометрическая кривая в этом случае должна иметь форму б. Однако в присутствии железа (III), которое также восстанавливается при +0,4 в и обусловливает начальный ток той или иной величины [в зависимости от количества железа (III)], кривая титрования приобретает форму в, несмотря на то что титрующий реагент — ртуть (II) —не может взаимодействовать с ферри-ионами. Положение точки эквивалентности при этом не изменяется. Этот своеобразный ход кривой вызван тем, что в процессе титрования, вследствие разряда [c.59]

Приведем еще один пример. Ранее отмечалось, какое влияние оказывает предварительная катодная поляризация платинового электрода на величину тока восстановления ферри-ионов (см. рис. 11). Однако если в полярографируемом растворе присутствуют ионы ртути (И), то катодная предполяризация электрода совершенно не отражается на процессе электровосстановления железа (III). Это следует связать с тем, что при катодной предполяризации поверхность электрода, вследствие разряда ионов ртути (И), покрывается металлической ртутью, которая в противоположность платине обладает плохой адсорбционной способностью по отношению к водороду. [c.60]

При добавлении к раствору, содержащему ферри- и ферроионы, раствора, содержащего цери- и церо-ионы, реакция будет протекать в сторону окисления ионов двухвалентного железа и восстановления ионов четырехвалентного церия в состоянии равновесия железо будет практически полностью окислено до ферри-ионов, а церий восстановлен до церо-ионов. Высокий окислительный потенциал системы Се " , Се + позволяет использовать ее в химическом объемном анализе (периметрия). [c.177]

Так, например, при электровосстановлении ионов трехвалентного железа до двухвалентных первой стадией процесса будет доставка ферри-ионов к поверхности электрода (рис. 41). При контакте с электродом ион трехвалентного железа приобретает электрон и происходит акт разряда, при котором образуется двухвалентный ион и перестраивается гидратная оболочка. Обра-зовавщийся ферро-ион должен быть отведен от поверхности электрода, чтобы освободить место для разряда следующих ферри-ионов.Окисление ферро-ионов проходит через те же стадии, но в обратном порядке. [c.299]

Природа и число стадий каждой электрохимической реакции зависит от ее характера. Так, например, при электровосстановлении ионов трехвалентного железа до двухвалентного первой стадии процесса будет доставка ферри-ионов к поверхности элек- [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология