Электролиты произведение растворимост

РАСТВОРИМОСТЬ МАЛОРАСТВОРИМЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ [c.245]

Для насыщенного раствора малорастворимой соли Саз(Р04)2 Б отсутствие сильных электролитов произведение растворимости записывается как произведение равновесных концентраций ионов в растворе [c.251]

В конце руководства приведены периодическая система элементов Д. И. Менделеева, справочные таблицы давление водяного пара, степень диссоциации различных электролитов, произведение растворимости, электродные потенциалы металлов и др. [c.4]

Произведение Я[МА] представляет собой постоянную величину, так как постоянными величинами являются оба сомножителя. Следовательно, правая часть уравнения [М ]-[А ] тоже постоянная величина. Эту постоянную величину называют произведением растворимости и обозначают ПР. Таким образом, произведение растворимости — это произведение концентраций ионов, образуемых труднорастворимым электролитом в насыщенном его растворе . Для каждого малорастворимого электролита произведение растворимости является константой, характеризующей его растворимость. Зная ПР, можно вычислить растворимость соли в чистой воде. [c.119]

Согласно единой теории влияния растворителей на силу электролитов, произведение растворимости должно уменьшаться [c.446]

Измерение электродвижущих сил гальванических цепей применяется как метод точного определения pH, активности растворов электролитов, произведения растворимости труднорастворимых солей, для расчета констант и степени диссоциации слабых кислот и оснований, при изучении реакций нейтрализации и гидролиза. На практике наибольшее распространение приобрел электрометрический метод определения концентрации водородных ионов. Как известно, такая задача встречается очень часто не только в химии и химической технологии, но и в целом ряде других научных дисциплин биохимии, физиологии, геологии, почвоведении и т. д. [c.114]

В конце концов, устанавливается динамическое равновесие между прямым и обратным процессами растворения, которое характеризуется для электролитов произведением растворимости (ПР). Эта величина количественно характеризует способность электролита растворяться и в насыщенном растворе равна произведению концентраций ионов электролитов при данной [c.67]

Из э. д. с. соответствующих элементов могут быть определены изменения свободной энергии, энтропии и энтальпии при химических реакциях, активность электролитов, произведение растворимости, числа переноса ионов и другие величины. [c.5]

В случае бинарного электролита произведение растворимости гидрата окиси металла будет выражаться уравнением [c.409]

Для более сложных электролитов произведение растворимости находят так же. Например, для Ag2S L=[Ag+] S -j или L = (2с )с=4с . Если в раствор добавлен H2S и концентрация его диссоциированной части равна х моль, л, то L= (2с)2(с + лс). Если то L = 4 x. При добавлении к раствору AgaS хл 0лб/л [c.514]

Формула J электролита произведений растворимости растворимости MOjtb/A [c.538]

Формула электролита произведений растворимости (ПР) растворимости моль1л [c.539]

Для трудпорастворимой соли, если в растворе не присутствует другой электролит, можно принять равным единице, так как - + стремится к единице по мере того, как концентрация раствора приближается к нулю. Вычисленное таким путем произведение растворимости находит большое практическое применение при условии, что концентрация электролита очень мала. Коэффициенты активности используются для точных расчетов растворимости в присутствии избытка одного или более осаждающихся ионов или любого добавленного электролита. Произведения растворимостей некоторых соединений приведены в табл. I. [c.452]