Электролит произведение растворимости

Электролит в осадок начнет выпадать только тогда, когда произведение активностей его ионов станет больше произведения растворимости, т. е. при Lp >Lp . Если осадок не выделяется, то раствор называют пересыщенным и в нем заторможен процесс кристаллизации. Величину пересыщения вычисляют по формуле Сщ— С =/ , где Ст— концентрация пересыщенного раствора, — концентрация насыщенного раствора, р — пересыщение. Относительное пересыщение выражают формулой [c.71]

Труднорастворимый электролит может оставаться в растворе, пока произведение концентрации его ионов не превышает произведения растворимости. Другими словами, если произведение концентраций ионов меньше значения ПР малорастворимого электролита или равно ему, то в этих условиях осадок не образуется. В первом случае раствор является ненасыш,енным,. а во втором — только достигает насыш,ения по отношению к данному малорастворимому соединению. Осадок образуется лишь в тех случаях, когда произведение концентрации ионов становится больше величины ПР. Это возможно при добавлении к раствору, содержаш,ему малорастворимый электролит, хорошо растворимого электролита с одноименным ионом. Увеличение концентрации одного из ионов приводит к смеш,ению динамического равновесия между раствором и твердой фазой в сторону образования осадка. Осадок выпадает до тех пор, пока величина произведения концентрации ионов в растворе не сравняется с величиной произведения растворимости. [c.62]

Укажите необходимые признаки веществ и растворов, для которых можно применять правило произведения растворимости (хорошая, плохая, малая, большая растворимость, сильный, слабый электролит, неэлектролит, соль, основание, кислота и т. д.). [c.107]

Если малорастворимый электролит находится в растворе, содержащем другие ионы с высокой их концентрацией, или же кристаллическое вещество значительно растворимо, то вместо концентраций следует пользоваться активностями ионов, тогда выражение произведения растворимости запишется в виде [c.251]

Пример 2. Растворимость РЬЬ при 25 С 6,5 X ХЮ-4 моль/л. Вычислить произведение растворимости. Решение. Электролит диссоциирует по уравнению РЫг РЬ2++ 21- [c.94]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

В тех случаях, когда электролит содержит два или несколько одинаковых ионов, концентрации этих ионов при вычислении произведения растворимости должны быть возведены в соответствующие степени. Например [c.248]

I 29. РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ МАЛОРАСТВОРИМЫИ ЭЛЕКТРОЛИТ-РАСТВОР. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ [c.250]

Если к насыщенному раствору соли прибавить электролит, содержащий общий с ним ион, то вследствие постоянства 1 активность другого иона должна уменьшиться, а поэтому часть данной соли выпасть в осадок. Прибавление электролита, не имеющего общих ионов с данной солью, может повлиять на активность ионов, а следовательно, на произведение растворимости. [c.208]

Переход осадка электролита в раствор. Если к осадку электролита прибавить другой электролит, ионы которого с ионами осадка могут образовать растворимые нейтральные молекулы или комплексные ионы, то осадок переходит в раствор. Процесс состоит в следующем. Вследствие связывания одного из ионов осадка произведение концентраций ионов остается меньше произведения растворимости. Его возрастание может произойти лишь за счет растворения осадка. Так продолжается до тех пор, пока или весь осадок растворится, или истощится прибавленный электролит. [c.194]

В общем случае если малорастворимый электролит диссоциирует по уравнению АтВ ч тА++пВ , то выражение для произведения растворимости будет иметь вид [c.132]

Малорастворимый электролит будет осаждаться до тех пор, пока ионное произведение, постепенно уменьшаясь, не станет равно произведению растворимости осадка. Затем снова устанавливается равновесие между осадком и раствором и осаждение прекращается. [c.79]

Механизм образования Со(ОН)з может быть представлен следующим образом. Значение со -/Оо += +1,832 В. При малом содержании Со + в никелевом электролите (около 0,003 моль/л), равновесный потенциал со + Со += = -1-1,76 В.При потенциалах oj=-l-0,41 В и i i -/ ij = -l-l>35 В, ни хлор, ни тем более кислород не могут окислить Со -1-. Однако при pH=3,5—4, когда Со + образует Са(ОН)з, произведение растворимости которого равно [c.407]

При изучении реакций протолиза следует привести значения констант кислотности (или основности) протолитов. Если в ходе реакции выделяется в осадок или переходит из осадка в раствор труднорастворимый сильный электролит (соль гидроксид), то в отчете надо привести значение произведения растворимости (ПР) и показать условия осаждения или растворения осадка с учетом ПР. При изучении реакций [c.5]

Применительно к двойному слою второй компонент— это потенциалопределяющий электролит, а условие, ограничивающее возможность изменения состава раствора, — это равенство произведения концентраций обоих потенциалопределяющих ионов (катиона и аниона вещества твердой фазы) произведению растворимости. [c.609]

Так как в рассматриваемой гетерогенной системе малора-створимый электролит — раствор обратимые процессы растворения ц кристаллизации проходят на границе раздела фаз независимо от количества кристаллического вещества КхАу, его концентрация остается постоянной. Перенося [КдгАу к] в левую часть выражения константы равновесия, получаем константу, называемую произведением растворимости, ПР [c.245]

Валентность 2 ионов металла в электролите отличается от средней валентности п т г этих ионов в покрывающем слое. Для различных валентностей ионов металла г, г в электролите одно и то же вещество обладает различными произведениями растворимости. По Феттеру на основе уравнения (4. 334) [c.756]

Пр—произведение растворимости -Эл — электролит [c.848]

Для электролитов симметричной валентности (1—1, 2—2) при 1 растворимость каждого сорта ионов в чистом растворителе с т = = = Пусть к раствору добавлен другой хорошо растворяющийся электролит, имеющий тот же анион. Тогда концентрация анионов возрастет и превысит уменьшившуюся до с концентрацию катионов на д г -ион л. Уменьшение концентрации катионов может произойти только вследствие выпадения осадка. Произведение растворимости останется прежним [c.362]

Это равновесие характеризуется конс антой равновесия — произведением растворимости К° = onst при Т = onst. Введем в систему растворимый электролит, содержащий одноименные ионы (SO - или Ва "), например, ионы so -. Тогда концентрация этих ионов в ]>астворе увели- [c.97]

Если труднорастворимый электролит диссоциирует с образованием нескольких одинаковых ионов, то концентрация каждого из ионов при вычислении произведения растворимости должна быть возведена в соответствующую степень. [c.30]

Если известно значение произведения растворимости, можно я ходить концентрации отдельных ионов электролита в насыще ном растворе его, а также растворимость самого электроли (обычно — в молях на литр или в граммах на 100 г воды). [c.62]

Формально эти два случая похожи друг на друга. В правой части обеих равновесных систем имеются сильный электролит и сероводород, в левой — соляная кислота и малорастворимый осадок. Однако растворимость сульфидов, стоящих в левой части уравнений весьма различна, что видно из сравнения величин произведения растворимости для FeS (ПР = 1 10 ) и uS (ПР = Поэто- [c.79]

Анодная сурьма содержит наравне с небольшими количествами Си, Ре, Аз, В1, А значительные количества РЬ и 8п. В некоторых случаях содержание Аз становится заметным. Благодаря присутствию серной кислоты в растворе свинец связывается в сульфат и переходит в шлам, и его концентрация в электролите будет определяться произведением растворимости РЬ504. Олово как более электроотрицательный металл накапливается в растворе. [c.273]

Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита всякий раз, как только произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в растворе превысит величину произведения растворимости, образуется осадок. Так, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить другой, хорошо растворимый электролит, содержащий общий с сульфатом кальция ион, например, сульфат калия, то вследствие увеличения концентрации ионов SO4 равновесие сместится в сторону образования кристаллов aS04 ионы Са + и SO будут удаляться из раствора, образуя осадок. Процесс будет идти до тех пор, пока произведение концентраций этих ионов станет равно произведению растворимости aS04. В итоге количество сульфата кальция в растворе уменьшится. [c.251]

В правой части этого уравнения записан слабый электролит H]S, а в левой - осадок MS. В зависимости от того, тенденция образования какого из указанных веществ преобладает, равновесие сдвинуто или вправо (осадок растворяется), или влево (осадок ие ра1ггворяется). Поэтому в кислотах не растворяются те сульфиды, произведение растворимости которых очень мало. Определить, пойдет или нет реакция, можно, подсчитав U . Так, для процессов [c.439]

РЬ (тв) + uBr2(aq 0,010 м, сильный электролит)-> —> РЬВг2(тв) + Си(тв). Изобразите ячейку в условной системе обозначений, б) Для этой ячейки при 25° С =+0,442 В. Приняв средний коэффициент активности СиВгг у =0,707= 10"° , найдите Е° ячейки. в) Определите произведение растворимости РЬВга при 25° С. [c.119]

Произведение растворимости —посюяпная величина при данной температуре—представляет собой произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита. Если малорастворимый электролит диссоциирует по уравнению [c.93]

Если электролит очень мало растворим, то ионная сила его насыщенного раствора близка к нулю, а коэффициент активности ионов мало отличается от единицы. В подобных случаях произведение активностей конов в выражении для ПР можно заменить произведением их концентраций. Так, ионная сила насыщенного раствора BaSOa имеет порядок 10 и произведение растворимости BaS04 может быть записано в следующей формуле [c.68]

Прибор, использованный в работе [433], состоит из стеклянной трубки диаметром i см и длиной 30—80 см, заполненной гелем агар-агара, содержащим индифферентный электролит. В трубку с застывшим 1 %-ным гелем вводят 1 мл расплавленного геля с анализируемой смесью, охлаждают до температуры < 40° С. Один конец трубки погружают в чашку Петри с индифферентным электролитом, содержащим добавку соединения осаждающего иона (AgNO., при разделении смесей галогенид-ионов) с введенным в него платиновым анодом. Другой конец трубки, к которому примыкает слой геля с анализируемой смесью, с помощью шлифа соединен с изогнутой трубкой с индифферентным электролитом, опущенной в соседнюю чашку Петри с тем же элект ролитом и введенным в нее платиновым катодом. Таким образом, осадок образуется в процессе электромиграции, а разделение происходит за счет различия произведения растворимости галогенидов серебра и констант скорости реакций обмена ионов. Этим методом смеси СГ, Вг и хорошо разделяются. [c.69]

В этом выражении Sba рассматривается как истинная ко.нстанта, чего нельзя сказать о величине коэфициентов активности. В насыщенном растворе трудно pia TBOpwMoft соли величины /ц и /д могут считаться равчым и единице и, следовательно, в этом случае коэфициентами активности можно пренебречь. Если же в раств,оре находится какой-либо электролит, не имеющий общего, иона с осадком, то значения f /д уменьшаются и общая формула произведения растворимости будет [c.40]

Гидроокись алюминия нредставляет такой амфотерный электролит. Это вещество имеет очень малое произведение растворимости, и концентрация его ионов, находящихся в насыщенном растворе, чрезвычайно мала. Однако химическое поведение гидроокиси алюминия показывает, что она способна диссоциировать по двум направления.м [c.74]

Электроны притягивают ионы Н+, ионы Fe2+ образуют осадок с ионами HS и pH раствора позволяет получить произведение растворимости FeS F2+ + S2-, равное 10- з. Во влажной сероводородной среде осадок образуется на небольщом расстоянии от поверхности металла, в водном растворе, наоборот, на значительном расстоянии от поверхности металла, а в двойном электролите (например, Na l) осадок может образоваться в растворе вследствие реакции между Fe b и КагЗ. [c.317]

Как известно na курса качественного анализа , произведение растворимости только в первом приближении можно рассматривать как произведение концентраций ионов в насыщенном растворе. В действительности же постоянным является не оно, а произведение активностей ионов в насыщенном растворе. Напомним, что активность представляет собой ту эффективную, кажущуюся концентрацию иона, соответственно которой он действует при химических реакциях. Например, действительные гсонцеитрз-ции ионов Н и СГ в 0,1 М растворе НС1, которая, как сильный электролит, согласно современным воззрениям, считается диссоциированной в водных растворах почти нацело, равны также по 0,1 г-ион л. Однако действуют эти ионы при различных химических реакциях так, как если бы концентрация их равнялась всего 0,0814 г-ион л. Следовательно, обозначая активность через а, можно написать [c.80]

Очистка донасыщенного анолита от примесей кальция, магния и сульфатов. Необходимая степень очистки рассола для ртутного электролиза от ионов кальция, как уже отмечалось, недостаточно четко определена. Известно, что в присутствии только ионов кальция или только ионов магния разложение амальгамы не ускоряется. В диапазоне рн от 1,7 до 3,5 потери тока и концентрация водорода в хлоргазе почти неизменны, если содержание ионов кальция з электролите не превышает величину, определяемую произведением растворимости сульфата кальция в насыщенном рассоле, а содержание магния не превышает 5 мг/дм , железа — 0,1 мг/дм [367]. На влияние кальция сказывается также при- [c.234]

Необходимая степень очистки рассола от ионов кальция в промышленных условиях еще недостаточно четко определена. Как упоминалось, в присутствии только ионов кальция или только ионов магния разложение амальгамы не ускоряется. Показано, что в диапазоне pH от 1,7 до 3,5 потери тока и концентрация водорода в хлоргазе почти неизменны, если содержание ионов кальция в электролите не превышает величину, определяемую произведением растворимости сульфата кальция в насыщенном рассоле 3 . Это верно лишь при содержании в рассоле магния менее 0,005 г/л и железа 0,0001 г/л. На влияние кальция сказывается также присутствие других микропримесей тяжелых металлов и изменение pH рассола. Противоречивые результаты, получаемые на промышленных установках, работающих на рассолах, содержащих до 1,0—1,2 г/л Са2+, объяс- [c.145]

Если выпадающее в осадок вещество представляет собой электролит, то в его насыщенном растворе концентрация каждого из ионов имеет вполне определенное значение, т. е. является величиной постоянной. Постоянной величиной должно быть, следовательно, и произведение концентраций ионов данного электролита. Для малорастворимых осадков это произведение носит название произведения растворимости (ПР). Так, в случае простейшего бинарного (т. е. состоящего только из двух ионов) электролита, например ВаСОз, имеем [c.22]