Соединения со степенью окисления фтора

В большинстве соединений хлор как сильно электроотрицательный элемент (ЭО =3,0) выступает в отрицательной степени окисления —1. В соединениях же с более электроотрицательными фтором, кислородом и азотом он проявляет положительные степени окисления. Особо разнообразны соединения хлора с кислородом, в которых степени окисления хлора +1, -f3, +5 и +7, а также +4 и Ч-6. [c.286]

Степень окисления фтора во всех соединениях —1, так как у атома фтор нет вакантных орбиталей. У атома хлора имеется вакантный -подуровень распределение электронов на внешнем энергетическом уровне можно выразить следующими схемами [c.40]

Образование гипервалентной связи отвечает перетеканию электронной плотности от центрального атома (донор) на лиганды (акцептор) (см. рис. 139, б). Поэтому в роли лигандов эффективнее всего выступают наиболее электроотрицательные атомы (фтор, кислород), этим же объясняется стабилизация высших степеней окисления элементов в их фторо- и оксо-соединениях. [c.270]

Особенности химии фтора. Как и в других группах системы, химия типических элементов — фтора и хлора — имеет целый ряд особенностей. Наиболее ярко это проявляется у фтора. Специфика поведения фтора по сравнению с другими галогенами связана не только с наименьшим радиусом, наибольшими потенциалом ионизации и ОЭО атомов фтора. Главное, что определяет особенности химии фтора,— ограниченные валентные возможности и степени окисления фтора. Атом фтора не располагает -орбиталями, а промотирование электронов на орбитали с главным квантовым числом 3 для него энергетически невыгодно. В результате в химии фтора представлены только две степени окисления Ои — 1. Отсюда следует, что фтор только окислитель, а восстановителем быть не может. Поэтому для фтора неизвестны соединения с положительной сте- [c.350]

OF2 — светло-желтый газ (в жидком состоянии желтый), т. пл. —224 °С, т. кип. —145°С. Очень реакционноспособный. Поскольку фтор более электроотрицателен, чем кислород, последний в ОР2 несет положительный заряд. В этом соединении степень окисления кислорода равна +2. Молекула ОР2 имеет угловое строение, Z.POP = 103°, d(P—О) =141 пм. [c.471]

I и астат А1 составляют УПА-группу Периодической системы, Групповое название этих элементов-гд гогены. Электронная конфигурация валентного уровня атомов галогенов одинакова пз пр . Электроотрицательность элементов уменьшается от фтора к астату. Фтор-самый электроотрицательный элемент (/ = 4,10), он не имеет положительных степеней окисления и встречается в соединениях только в состоянии Р , Остальные галогены - хлор и его более тяжелые аналоги проявляют в соединениях степени окисления от ( — 1) до (-ЬУП), [c.114]

Nal, Mg b, AIF3, ZrBf4. При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей (см. 1.6) Поскольку при образовании химической связи электроны сме щаются к атомам более электроотрицательных элементов, то по следние имеют в соединениях отрицательную степень окисления Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрица тельности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления —1. Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, характерна отрицательная степень окисления обычно —2, в пероксидах —1. Исключение составляет соединение OF2, в котором степень окисления кислорода 4-2. Щелочные и щелочноземельные элементы, для которых свойственно относительно невысокое значение электроотрицательности, всегда имеют положительную степень окисления, равную соответственно +1 и +2. Постоянную степень окисления ( + 1) в большинстве соединений проявляет водород, например [c.185]

Электронное строение атом а. фтора ls 2s p . В соединениях степень окисления фтора равна —1, т. е. все соединения фтора, в том числе кислородные, являются фторидами. Сущест.вование F+ в соединениях исключено значение первой энергии ионизации /р (1735 кДж/моль) меньше лишь /не и /ме. Это означает, что если получить катион F+ (химическим путем это неосуществимо, так как фтор наиболее электроотрицательный элемент),-то при столкновении с любой частицей, кроме атомов Не или Ne, он превратится в атом Р. [c.468]

При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей (см. с. 30). Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления. Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрицательности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления —I. Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, харак- [c.178]

Соединения со степенью окисления фтора —1. В соответствии с закономерным изменением характера элементов по периодам и группам периодической системы закономерно изменяются и свойства фторидов, например [c.282]

В соединениях неметаллов, ие включающих водород и кислород, неметалл с большей электроотрицательностью считается отрицательно заряженным. Степень окисления такого неметалла полагается равной заряду его наиболее распространенного отрицательного иона. Например, в I4 степень окисления хлора - 1, а углерода + 4. В СН4 степень окисления водорода + 1, а углерода - 4, В SF степень окисления фтора - 1, а серы + 6, но в S2 степень окисления серы - 2, а степень окисления углерода -I- 4. В молекулах типа N4S4 с ковалентными связями (где соединяющиеся атомы имеют близкие или совпадаюшие электроотрицательности) понятие степени окисления теряет смысл. [c.416]

Соединения со степенью окисления фтора —1 [c.297]

Связь в этом соединении полярная. Электронные пары сдвинуты к атомам -фтора, поскольку его электроотрицательность больше, чем у кислорода. Следовательно, степень окисления фтора равна —1, а кислорода +2. [c.174]

Высокий потенциал ионизации атома фтора объясняет отсутствие катиона F+, если не считать образования его в разрядных трубках. Самая же высокая электроотрицательность этого элемента исключает возможность существования положительных степеней окисления фтора в его соединениях. Этим фтор отличается от остальных галогенов. [c.141]

Способность фтора окислять практически все простые вещества (кроме Не, Ые, Аг) объясняется высочайшей окислительной активностью атомов Р, связанной с их электронной конфигурацией и малым радиусом (ЭО=4). Степень окисления фтора во всех соединениях равна —I. [c.284]

В своих соединениях степень окисления урана +3, +4, +5 и + 6. Фтор и хлор дают с ураном соединения, отвечающие всем окислительным числам — от иРз(иС1з) до иРб(иС1в). С кислородом уран образует следующие оксиды 1Ю, иО , и иОз. В водных растворах могут существовать трех- и четырехзарядные ионы урана, но первые довольно легко окисляются. В степени окисления +6 известен сложный катион состава (диоксоуран). Известны многочислен- [c.73]

В любом соединении каждому атому может быть приписана степень окисления. Так, для фтора во всех его соединениях степень окисления равна —1, для кислорода —2 (только в ОРг степень окисления кислорода +2, а в пероксидах она равна —1). Для водорода наиболее характерна степень окисления -(-1, но встречается и —1 (в гидридах металлов). Степень окисления молекул простых веществ, а также атомов элементов равна нулю, а одноатомных ионов —их заряду. Во всех соединениях щелочные металлы имеют степень окисления -Ь1, а щелочноземельные -Ь2. [c.145]

Как самый электроотрицательный из химических элементов (см. табл. 15) фтор во всех соединениях, в том числе и с кислородом (ОРг), проявляет степень окисления —1. Остальные галогены могут проявлять в соединениях и положительную степень окисления. Фтор реагирует почти со всеми простыми и сложными веществами, включая некоторые благородные газы. При реакции с аморфным оксидом кремния(IV) фтор воспламеняется [c.258]

Степень окисления фтора во всех соединениях, кроме равна -1. Пример Г д. [c.111]

Дифторид кислорода OF2 - светло-желтый газ (в жидком состоянии желтый). т. ап. -224 С, т. кип. -145 С. В воде мало растворим и не реагирует с ней. Поскольку фтор более электроотрицателен, чем кислород, последний в OF2 несет положительный заряд. В этом соединении степень окисления кислорода равна +2. Молекула OF2 имеет угловое строение, FOF-103, rf(F-O) - 141 пм. Это очень сильный окислитель (за счет [c.460]

Бинарные соединения называют по более электроотрицательному элементу с добавлением окончания ид , а в формулах символ этого элемента ставят на второе место. Бинарные соединения самого электроотрицательного элемента фтора являются только фторидами. Водород может иметь в соединениях степень окисления +1 и —1. Бинарные соединения первого типа являются для водорода более характерными и относятся к основным классам НГал, HjO, H3N (привычная формула NH3) и др. Метан СН4 — представитель основного класса органических соединений — алканов, но может быть отнесен также и к неосновны.м классам неорганических соединений, таких, как карбид водорода. Бинарные соединения второго типа — гидриды— образуются водородом с менее электроотрицательными элементами. При близких значениях электроотрицательности положительная или отрицательная поляризация во- [c.61]

Валря -ныи электрочрий уровень атомов этих элементов отвечает формуле па пр Кислород—второй по электроотрица-тсльности элемент (после наиболее отрицательного фтора), ему можно приписать устойчивую степень окисления в соединениях, равную (—И) во фторидах кислорода его степень окисления положительна. Остальные элементы VIA группы проявляют в своих соединениях степени окисления (—И), ( + IV) и (Ч VI), причем для серы устойчива степень окисления ( + VI), а для остальных элементов (4-IV). По электроотрицательности [c.214]

Элементы кислород О, сера 8, селен 8е, теллур Те и полоний Ро составляют У1А-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Групповое название этих элементов — халькогены, хотя кислород часто рассматривают отдельно. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле ир . Кислород — второй по электроотрицательности неметалл (после наиболее электроотрицательного фтора). Его устойчивая степень окисления —П положительная степень окисления у кислорода проявляется только в его соединениях с фтором. Остальные элементы У1А-группы проявляют в соединениях степени окисления -П, IV и -нУ , причём для серы устойчива степень окисления +У1, а для остальных элементов -1-1У. Судя по значениям электроотриц 1тельности, О и 8 — неметаллы, 8е, Те и Ро — амфотерные элементы с преобладанием неметаллических (8е, Те) или металлических свойств(Ро). [c.139]

Элементы азот К, фосфор Р, мышьяк Аз, сурьма 8Ь и висмут В1 составляют УА-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле пя пр . Азот — третий по электроотрицательности неметалл (после фтора и кислорода) судя по значениям электроотрицательности, фосфор и мышьяк — неметаллы, сур1к1а — типичный амфотерный элемент, а у висмута преобладают металлические свойства. Элементы УА-груп-пы проявляют в соединениях степени окисления от -П1 до +У. [c.152]

Во всех соединениях степень окисления водорода равна 4-1, за исключением гидридов металлов, например NaH. aHj, в которых она равна —1. Кислород в подавляющем большинстве соединений имеет степень окисления —2, но, например, в соединении с фтором степень окисления кислорода равна +2, так как у фтора она всегда равна —I. В пероксидах, например в NaaOa, степень окисления кислорода равна —1, потому что атомы натрия имеют степень окисления +1 и на два атома натрия приходится два атома кислорода. У одноатомных ионов степень окисления равна заряду иона К +1, Ва + +2, А1 ++3, С1-—1, 5= -—2. [c.78]

Степень окисления атома может иметь положительное, нулевое и отрицательное значение. Величина положительного окислительного числа определяетс5 числом электронов, оттянутых от данного атома и отмечается знаком плюс. Отрицательное окислительное число приписывается атому, притянувшему к себе электроны при этом величина окислительного числа равна количеству притянутых электронов и отмечается знаком минус. При вычислении степени окисления п следует пользоваться определенным правилом. Так, для фтора как наиболее электроотрицательного элемента во всех его соединениях степень окисления Пр =—1, для кислорода по =—2, кроме ОРг и пере-кисных соединений (в соединении ОР2 по=- -2, в перекисях, например МагОг, Ыа—О—О—N3 по = —I). [c.63]

В соединениях металлов с неметаллами металлы, как менее электроотрицательные элементы, всегда проявляют положительную степень - окисления, даже в гидридах — соединениях с водородом. Степень окисления водорода в гидридах равна 1— Li +H , Са Щ . Во всех остальных соединениях, крод1е На, степень окисления водорода равна 1+. Характерная валентность кислорода — два. Это самый электроотрицательный элемент, после фтора, поэтому почти во всех соединениях степень окисления кислорода равна 2—. Только во фториде степень окисления кислорода 2+ (FJ O ), а в перекисях, например в перекиси водорода, —1 (Щ 0 ). [c.150]

Кислород (ОЭО = 3,5) уступает по электроотрицательности только фтору (ОЭО = 4,0). Во фтороксиде РгО степень окисления кислорода положительна и равна -1-2. С остальными элементами кислород проявляет обычно в соединениях степень окисления — 2, за исключением водородпероксида Н2О2 и его производных, в которых кислород имеет степень окисления —1. В живых организмах кислород, сера и селен входят в состав биомолекул в степени окисления —2. [c.351]

В простейших ковалентных соединениях значение положительной степени окисления элемента - соответствует числу оттянутых от атома связывающих электронных пар, а величина отрицательной степени окисления — числом притянутых электронных пар. Например, в молекуле H I хлор и водород одновалентны степень окисления более электроотрицательного хлора (3,0) принимается равной —1, а менее электроотрицательного водорода (2,1) +1. В молекулах аммиака H3N и трифторида азота NF, азот образует три связи, т. е. трехвалентен. В ooTBeT TBHii же с рг зличием в электроотрицательностях азота (3,0), водорода /2,1) и фтора (4,0) азоту в HgN приписывается отрицательная степень окисления —3, а в NFg — положительная степень окисления --1-3, [c.82]