Химия растворов алюминиевой

Во-первых, подкисление раствора внутри трещины или питтинга. Экспериментальные и теоретические результаты были получены более 10 лет назад прн изучении химии растворов в трещине шириной 0,04 мм в алюминиевом сплаве, испытанном в 0,5 М растворе МаС . Расчеты, основанные на уравнении (15), показали значение pH около 3,5. Прямые измерения pH электролита, извлеченного из трещины, показали значения pH 3,2-ь3,4 [88]. Аналогичные измерения pH в трещинах, развивающихся при КР высокопрочного алюминиевого сплава, проведенные в последнее время, подтвердили эти результаты и дали значение pH 3, 5 [89]. Присутствие кислой среды в узких зазорах и питтингах было известно давно [221]. [c.291]

Основная область научных исследований — химия растворов. Изучал кинетику растворения металлов и солей в кислотах. Впервые показал (1876) на примере растворения мрамора в соляной, бромистоводородной и азотной кислотах, что при постоянной температуре скорость гетерогенной реакции первого порядка строго пропорциональна концентрации кислоты. Впервые получил (1884) алюминиевые сплавы электролизом расплавленного криолита. [22] [c.64]

Кузнецов В, Г., Рентгенографическое исследование тройных твердых растворов на алюминиевой основе . Изв. Сектора физ.-хим. анализа АН СССР. 16, вып. 2, 232—50 (1946). [c.634]

В результате технического усовершенствования силикатных обменников, относящихся к так называемым активированным минералам, позже был получен неопермутит, изготовлявшийся стабилизацией глауконита растворами алюминиевых солей и жидкого стекла (Борроуман). Этот натриевый пермутит обладал средней поглотительной способностью по отношению к основаниям, но характеризовался высокой химической устойчивостью. Это позволяло применять его для умягчения даже горячих вод и вод, содержащих небольшое количество углекислоты. Благодаря крупным успехам коллоидной химии в области неорганических гелей (гели кремнекислоты, окиси алюминия, смешанные и другие гели) многочисленные прежние представления де-Брюнна (1912), Рюдорфа, Энгеля и других удалось связать вместе и получить методом осаждения технически пригодные силикатные обменники. Эти алюмосиликатные гели обладали высокой емкостью и сравнительно хорошей химической устойчивостью. Они [c.16]

КИСЛОТОСТОЙКИЕ МАТЕРИАЛЫ — материалы, отличающиеся повышенной кислотостойкостью, вид химически стойких материалов. В пром. масштабах используются с середины 18 в. Различают К. м. металлические и неметаллические. К металлическим К. м. относятся сплавы на основе железа, а также цветные металлы и их сплавы (см. также Кислотостойкие сплавы). Кислотостойкие сплавы на основе железа углеродистые стам (нелегированные, низколегированные), содержащие до 1% С высоколегированные стали, имеющие в своем составе хром, никель, медь, марганец, титан и др. хим. элементы чугуны (нелегированные, высоколегированные), содержащие более 2,5—2,8% С. Кислотостойкие цветные металлы никель, медь, алюминий, титан, цирконий, олово, свинец, серебро, ниобий, тантал, золото, платина и др. Углеродистые стали стойки в растворах холодной азотной к-ты (концентрация 80—95%), серной к-ты (выше 65%) до т-ры 80° С, в плавиковой к-те (выше 65%), а также в смесях азотной и серной к-т. На углеродистые стали сильно действуют органические к-ты (адипиновая, муравьиная, карболовая, уксусная, щавелевая), особенно с повышением их т-ры. Высоколегированные стали, отличаясь повышенной стойкостью к коррозии металлов (см. также Коррозионностойкие материалы), являются в то же время кислотостойкими. Большинство легирующих добавок значительно повышают кислотостойкость сталей. Так, медь придает хромоникелевым сталям повышенную стойкость к серной к-те. Сталь с 17—19% Сг, 8-10% Мп, 0,75-1% Си, 0,1% С и 0,2—0,5% Si стойка в азотной к-те (любой концентрации и т-ры вплоть до т-ры кипения) и многих др. хим. соединениях (см. Кислотостойкая сталь). Кислотостойки высоколегированные чугуны никелевые, хромистые (см. Хромистый чугун), алюминиевые (см. Чугалъ), высококремнистые (ферросилиды), хромоникель-медистые (см. Нирезист), хромони-келькремнистые (никросилал). Наиболее распространены ферросилиды [c.586]

Химия урана очень сложна. Металл реагирует со всеми металлоидами и образует многочисленные сплавы. Почти все неорганические кислоты реагируют с металлическим ураном с образованием солей трех-, четырех-или плестивалентного урана в зависимости от окислительных свойств кислоты. С другой стороны, щелочи слабо воздействуют на металлический уран. Это свойство используется для снятия алюминиевых оболочек с урановых твэлов растворами щелочи (см. раздел 9.2). Металлический алюминий быстро и по.лностью реагирует даже со сравнительно разбавленными растворами щелочи с образованием растворимого алюмината натрия и газообразного водорода, в то время как уран не взаимодействует с этими растворами. [c.109]

В зависимости от концентрации меди в сточных водах ее опрег деляют различными методами. При этом часто встречается необходимость предварительного отделения меди от других металлов и веществ, мешающих определению. Выделение меди рекомендуется производить с помощью внутреннего электролиза, применяя в каг-честве катода платиновую сетку (электрод Фишера), а в качестве анода — алюминиевую пластинку. Электролиз проводят в хими--ческом стакане при нагреве до 90° в течение 40—50 мин. После выделения меди, если выделенное ее количество превышает 5 мг определение можно закончить весовым способом, при меньшем же количестве выделенной меди ее растворяют в азотной кислоте и определяют тем или иным колориметрическим методом. В тех случаях, когда сточная вода содержит цианиды и, следовательно, медь в ней находится в виде цианистого комплекса, последний надо предварительно разрушить, обрабатывая сточную воду раствором хлорной извести. [c.270]

Смотреть страницы где упоминается термин Химия растворов алюминиевой: [c.105] [c.42] [c.220] [c.118] [c.84] [c.29] [c.61] [c.65] [c.156] [c.157] [c.157] [c.449] [c.455] [c.677] [c.680] [c.739] [c.739] [c.248] [c.633] [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология