Медь и концентрации кислород

На коррозию меди и кремнистых бронз не оказывали влияния изменения концентрации кислорода в морской воде в течение 1 года экспозиции. В то же время, как показано на рис. 107, скорости коррозии других сплавов возрастали с увеличением концентрации кислорода. [c.278]

Как было показано выше, в системах водяного охлаждения обмоток статоров мощных электрогенераторов наблюдается коррозия меди, накопление продуктов коррозии в контуре охлаждения, появление отложений в полых токоведущих проводниках, приводящее к их закупорке. При отсутствии специальных мер защиты скорость коррозионного процесса определяется главным образом концентрацией кислорода и ионов Си " и составляет [c.219]

Существенное увеличение скорости окисления металла с повышением содержания и концентрации кислорода в газовой среде наблюдается только при невысокой концетрации кислорода в какой-либо нейтральной атмосфере. Дальнейшее увеличение парциального давления кислорода в газовой смеси не сопровождается пропорциональным увеличением скорости газовой коррозии. Например, скорость окисления железа и меди при 800-1000 °С в чистом кислороде примерно вдвое больше, чем на воздухе, хотя парциальное давление кислорода меняется в пять раз. Скорость окисления металлов [c.57]

При использовании в качестве катализатора 10 моль л меди вместо 10 моль л кобальта значение будет меньше, что требует соответственно меньших значений к а. Приводившиеся выше цифры, полученные Филлипсом и Джонсоном, дают значения У киа, равные 0,12, 0,2 и 0,9, откуда следует, что концентрация кислорода в массе жидкости иногда могла и не быть равной нулю. А это означает, что действительные значения киа при таких обстоятельствах были выше. Однако сделанный вывод противоречит экспериментально установленной независимости скорости абсорбции от того, использовались ли в качестве катализатора кобальт или медь (при одинаковых концентрациях). [c.257]

Стандартный потенциал этой реакции +1,23 в. С учетом поправки на концентрацию кислорода в растворе, потенциал этой реакции становится соизмеримым с потенциалом разряда ионов меди, следовательно, реакция разряда Си и восстановления кислорода идут совместно. Однако скорость второй реакции незначительна, так как она определяется скоростями растворения кислорода и его ионизации. Несомненно, восстановление кислорода идет в режиме предельного тока и чем выше плотность тока на катоде, тем меньше относительно потерь тока на эту реакцию. [c.191]

При достижении достаточной концентрации меди (1—2 мг/л) медно-аммиачный раствор спускают из котла в бак, добавляют в него гидразингидрат, перемешивают раствор и заполняют им оборудование на весь период консервации. Герметизации оборудования не требуется, поскольку кислород, поступающий с возможными подсосами воздуха, связывается имеющимся гидразином. Поскольку гидразин расходуется во время консервации котла на связывание попадающего в него кислорода, количество гидразина, необходимое для каждой консервации, зависит от времени простоя котла. Так, при выводе оборудования в резерв на б мес концентрация гидразина в консервационном растворе должна быть примерно 150 мг/л. Удаление остаточного кислорода (200— 300 мкг/л) при низкой температуре может быть обеспечено пропусканием воды через фильтровальные материалы, насыщенные гидразингидратом. При 25 °С на катионите КУ-2 удавалось снизить концентрацию кислорода до 15 % от исходной, на целлюлозном фильтре — до 18%, на сульфоугле (при четырехкратном избытке гидразина по сравнению с кислородом) до 2 %, на активированном угле марки БАУ до 3,4 % 18). [c.122]

Концентрация ионов металлов. Медь переходит в морскую воду в виде одновалентных ионов, которые растворенный кислород переводит в двухвалентное состояние. Двухвалентные ионы меди могут взаимодействовать с металлической медью, в результате чего образуются новые одновалентные ионы в растворе. Наличие в морской воде ионов меди и кислорода усиливает ее агрессивность. Этот вывод подтверждается опытом эксплуатации систем перекачки морской воды и систем с рециркуляцией, использующих морскую воду. [c.100]

Влияние концентрации кислорода в морской воде на коррозию меди показано на рис. 107 (на коррозию меди не влияла концентрация кислорода в морской воде в пределах от 0,4—5,75 %). [c.273]

Рис. 3-9. Зависимость содержания меди и кислорода в конденсате турбины (на входе в БОУ) от избыточной концентрации гидрозингидрата.

X — изменение концентрации меди О изменение концентрации кислорода. [c.67]

Ацетилен — горючий и взрывоопасный газ. Пределы взрываемости его смесей с воздухом 2,2—81 объемн. %, с кислородом 2,3— 93 объемн. %. Ацетилен обладает слабым наркотическим действием на организм в смеси с воздухом, вследствие уменьшения концентрации кислорода, вызывает удушье. Ацетилен является химически активным соединением, способным образовывать с медью, серебром и ртутью взрывоопасные ацетилениды меди, серебра, ртути. Особенностью ацетилена является его способность к взрывному распаду в отсутствие кислорода при определенных условиях и наличии источника воспламенения. Высшие ацетиленовые углеводороды способны к полимеризации, взрывоопасны, токсичны. [c.84]

Проблемы биметаллических катализаторов при проведении окислительной регенерации значительно сложнее. Во-первых, это — общая проблема, которая возникает при регенерации всех нанесенных металлических катализаторов, а именно — необходимость возможно более полного устранения спекания металлического компонента. Спекание происходит даже при тщательном контролировании выжигания углерода, при низких концентрациях кислорода. Обычно здесь сталкиваются с проблемой локальных горячих пятен и высоких поверхностных температур [47, 48]. После нескольких циклов регенерации кристаллы вырастают в размерах, что приводит к уменьшению поверхности активного металла и поэтому к снижению активности. Весьма важно, что у биметаллических катализаторов происходит при этом изменение в поверхностном составе и фазовая сегрегация или разделение кристаллов с увеличением их размеров. Некоторые биметаллические системы (например, платина — кобальт, платина — палладий, рутений — медь) действительно более устойчивы к спеканию [11, 26]. [c.23]

Электронно-графическое изучение катализаторов СпО, Си и Си О, проработавших в воздушно-пропиленовой смеси, показало, что поверхность этих контактов всегда покрыта закисью меди. Резкое уменьшение концентрации кислорода в смеси приводит к появлению металлической меди. Таким образом, регулируя состав реакционной смеси, можно либо создать на поверхности закись меди, либо металлическую медь. [c.29]

В концентрационных элементах два одинаковых электрода контактируют с растворами разных составов. Существуют два типа концентрационных элементов. Первый называется солевым концентрационным элементом. Например, если один медный электрод погружен в концентрированный раствор сульфата меди, а другой — в разбавленный (рис. 2.3), то при замыкании такого элемента медь будет растворяться с электрода, находящегося в разбавленном растворе (анод) и осаждаться на другом электроде (катоде). Обе реакции ведут к выравниванию концентрации растворов. Другой тип концентрационного элемента, имеющий большое практическое значение, — элемент дифференциальной аэрации. Примером может служить элемент из двух железных электродов, погруженных в разбавленный раствор ЙаС1, причем у одного электрода (катода) электролит интенсивно насыщается воздухом, а у другого (анода) — деаэрируется азотом. Различие в концентрации кислорода сопровождается возникновением разности потенциалов, что обусловливает протекание тока (рис. 2.4). Возникновение элемента этого вида вызывает разрушения в щелях (щелевая коррозия), образующихся на стыках труб или в резьбовых соединениях, поскольку концентрация кислорода в щелях ниже, чем снаружи. Этим также объясняется язвенное разрушение под слоем ржавчины (рис. 2.5) или коррозия на границе раздела раствор—.воздух (рис. 2.6). Доступ кислорода к участкам металла, покрытым ржавчиной или другими твердыми продуктами коррозии, затруднен по сравнению с участками, покрытыми тонкими пленками или свободными от них. [c.25]

Окисление каучуков и резин как свободное, так и ингибированное значительно ускоряется солями металлов переменной валентности (меди, кобальта, титана, железа, марганца и др.). Различные окислительно-восстановительные системы, содержащие перекиси или гидроперекиси и восстановители в сочетании с металлами переменной валентности, являются источниками свободных радикалов, способными в отсутствие кислорода вызывать сшивание, а в его присутствии — деструкцию. Соотношение между скоростями сшивания и деструкции определяется концентрацией кислорода. Роль восстановителей в таких реакциях могут играть некоторые ускорители вулканизации (каптакс, дифенилгуаиидин и др.). [c.264]

На окиси цинка СО окисляется при температуре 250° С [118—121] и 100° С [3, 122]. Реакция осуществляется при взаимодействии хемосорбированного кислорода и СО [3, 120], причем, по [3], скорость реакции не зависит от концентрации Ог и СО, а по [120, 122], и от концентрации СО, но зависит от концентрации кислорода. Присутствие СОа в газовой фазе не влияет на скорость окисления СО [122], как и на окислах меди, марганца, кобальта. Относительно юрм кислорода, участвующего в катализе, существуют различные мнения [3,119, 122—124]. По-видимому, для однозначного ответа на этот вопрос еще недостаточно материала [3]. [c.230]

Например, согласно [253], цинк начинает окислять водород только после длительной выдержки в реакционной смеси. Так же медленно устанавливается стационарная каталитическая активность меди. Скорость окисления водорода на Ре, Со, N1 особенно резко зависит от состава реакционной смеси при повышении концентрации кислорода скорость окисления водорода заметно падает, хотя фаза окислов, в отличие от таких металлов, как 2п, Т1, V, Сг, Мп, здесь не образуется. Подобные изменения активности металлов при варьировании концентраций реагирующих веществ, так же как и гистерезисные явления при окислении водорода на платине и некоторых других металлах, связаны, очевидно, с поглощением реактантов катализаторами [264]. Например, уменьшение скорости окисления водорода на никеле сопровождается изменением порядка по кислороду от первого к нулевому, что сеи-детельствует о насыщении поверхности катализатора кислородом. Именно это обратимое насыщение поверхности слоя контакта и обусловливает столь резкий спад активности (у N1 и Ре — в 12,5 раза, у Со — в 3,4 раза). В зависимости от природы металла этот спад наступает при разных концентрациях кислорода в смеси (для массивных Ре, N1, Со — при 0,06 0,1 0,3% соответственно). Существенное значение имеет также и структура катализатора. Например, на пористом катализаторе, содержащем 40—70% N1, падение скорости окисления водорода не наблюдается даже при концентрации кислорода 2,5% и температуре 40° С [297]. Это обусловлено протеканием реакции на пористых контактах в данных условиях во внешнедиффузионной области, исключающей насыщение поверхности катализатора кислородом. Несмотря на то что реакция взаимодействия кислорода с водородом в избытке последнего хорошо протекает при комнатной температуре на ряде контактов, для очистки водородсодержащих газов от примеси кислорода наиболее широко применяются никелевые катализаторы. Это связано, с одной стороны, с тем, что никель намного (на 3 порядка) активнее С03О4, а с другой — с тем, что он лишь в 5—6 раз менее активен, чем дорогие и дефицитные платина и палладий [296]. В отличие от металлов подгруппы железа, платина и палладий эффективно окисляют водород и в его стехиометрической смеси с кислородом [295]. В избытке же кислорода проявляется различие между этими металлами. Активность палладия падает с ростом концентрации кислорода, в то время как скорость окисления водорода на платине до 25 % -го избытка кислорода даже растет. Поэтому для низкотемпературной очистки инертных газов от примеси кислорода, когда в очищаемую смесь добавляется практически стехиометрическое количество водорода, целесообразно использовать палладиевый катализатор, а для очистки кислорода от водорода пригодны только платиновые контакты [296]. [c.245]

В настоящей работе было изучено влияние на величину каталитического тока кислорода (перекиси водорода) в присутствии ионов свинца или меди, длительности предэлектролиза, концентрации кислорода и иона-катализатора, температуры и Других факторов. [c.165]

Аэробная коррозия проявляется в средах, содержащих достаточное количество свободного и растворенного в воде кислорода. Аэробные микроорганизмы могут вызывать коррозию углеродистой стали, нержавеющей стали, например стали 321, алюминия и его сплавов, таких как 6061-Т6, 2014Т6 и 1100, меди и ее сплавов и других конструкционных материалов, применяемых в химической промышленности. С увеличением концентрации кислорода в технологических средах скорость биологической коррозии увеличивается. Вместе с тем имеются коррозионно-активные микроорганизмы, например сапрофитные семейства Pseudomonada eae, которые ингибируют процесс коррозии углеродистой стали. При этом ингибиторный эффект усиливается с увеличением дегидрогеназной активности бактерий [35]. [c.58]

Электронно-лучевая плавка обеспечивает получение молибденовых слитков диаметром до 300 мм и больше. В результате такой плавки значительно снижается концентрация кислорода, азота, углерода, кремния, железа, меди, марганца, никеля, кобальта. [c.379]

Уменьшение концентрации кислорода или окислителей в растворе, являясь хорошим методом защиты в условиях коррозии с катодным контролем (например, коррозия меди, железа в растворе хлоридов или морской воде), не только бесполезно, но и вредно, если корро-. знойный процесс в значительной степени определяется анодным контролем (например, в случае эксплуатации нержавеющих сталей в тех же электролитах). В этом случае меньшая скорость аэрации вызовет не снижение, а повышение скорости коррозии. [c.16]

Определение свинца, кадмия и меди в оксалатах аммония и калия Ч Растворяют 1 г соли в 20 мл 1,5%-ного раствора цитрата калия. Переносят раствор в электролизер, вытесняют кислород током инертного газа и вводят 0,5 мл раствора, 5-10 " М по нитрату ртути(II) и 0,1 М по азотной кислоте. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 30 мин при потенциале графитового электрода —1,2 в. Прекращают перемешивание и регистрируют анодную поляризационную кривую. Измеряют максимальные токи окисления металлов при потенциалах, близких к — 0,7 в (кадмия), —0,55 в (свинца), —0,2 в (меди). Концентрацию ионов металлов находят методом добавок. [c.57]

Такие белки часто называют дыхательными пигментами. Они все чаще встречаются, когда мы поднимаемся по эволюционному древу животного мира, но их гораздо реже можно обнаружить в царстве растений и микроорганизмов (разд. 7.1). В этих белках кислород обратимо координируется переходными металлами (железом, медью и, возможно ванадием) таким образом, концентрация кислорода может быть повышена за счет повышения концентрации белка. Например, в 1 л крови человека растворяется около 200 см кислорода в равновесии с воздухом при 20°С [81], что соответствует концентрации раствора кислорода 9 10 М. Другими словами, кровь может переносить в 30 с лишним раз больше кислорода, чем чистая вода. Однако кислород поступает к ферменту или переносится через клеточную стенку в форме свободного, несвязанного кислорода. Таким образом, функция этих белков состоит в том, чтобы повысить стационарную концентрацию свободного кислорода сверх того уровня, который мог бы быть достигнут в результате баланса между процессами его потребления ферментами и свободной диффузией и циркуляцией. [c.138]

В табл. 5 и а рис. 16 приведены стандартные потенциалы реакций восстановления игаслорода в зависимости ют концентрации кислорода в растворе и от pH раствора могут изменяться потенциалы восстановления Ог от —0,01 до + 0,3 в. В зависимости от того, какой потенциал устанавливается на ме-талличеоко М электроде, может иазн,икнуть окисление металла с образованием его ионов за счет восстановления кислорода. Нацример, медь -в растворах сульфатов икеля или натрия при pH от О до 5 имеет тотен-циал 0,1 в. Если лотенциал реакции восстановления кислорода будет равен 0,2—0,3 в, естественно, возникнут реакции, указанные выше, с образованием ионов меди. Это важнейшее обстоятельство окислительного действия растворенного кислоро-ла всегда необходимо иметь в виду. [c.45]

Всего выполняется пропусканием газа при 400° над активной поверхностью меди, полученной восстановлением окиси меди. Этим методом можно получить инертный газ с содержанием не более 0,002—0,004% Ог. Колориметрическое определение незначительных концентраций кислорода (до 0,002 объемн. %) в аргоне с помощью медно-аммиачного раствора является весьма чувствительным методом [13]. [c.270]

Для определения состава примесей в алкильных соединениях галлия применен метод газовой хроматографии. Опыты проводили на приборах Цвет-4 и Перкин-Элмер с детекторами по теплопроводности и пламенно-ионизационным. Газ-носитель (гелий, аргон) тщательно очищали от влаги и кислорода на колонках с дегидратированным цеолитом ЫаА и восстановленной медью. Концентрация кислорода в очищенном газе-носителе составляла >4.10- %, влаги — <5.10 . Пробы МОС галлия вводили в испаритель в виде жидкости с помощью микрощприца через специальное приспособление и в виде пара. [c.85]

Во всех других случаях индекс насыщения — это полезный качественный показатель относительной агрессивности пресной воды, контактирующей с железом, медью, латунью, свинцом, скорость коррозии которых зависит от ди4)фузии растворенного кислорода к их поверхности. Индекс неприменим для определения агрессивности воды, контактирующей с пассивирующимися металлами, скорость коррозии которых уменьшается с повышением концентрации кислорода на поверхности (алюминий, нержавеющая сталь). [c.122]

Вследствие невозможности осуществления закрытой схемы сбора производственного конденсата концентрация кислорода в нем обычно достигает 2 мг/кг (при 65—70°С), а содержание угольной кислоты 4—5 мг/кг. Последняя поступает в пар и кондесат с химически обработанной водой, которая в количестве 40—50% подается в котлы. В результате такого неблагоприятного химического состава пара и конденсата происходит интенсивная коррозия всей теплоиспользующей аппаратуры, баков и конденсатопроводов паровой теплосети. Поэтому возвращаемый на ТЭЦ конденсат может содержать до 1 мг/кг оксидов железа и меди, которые являются причиной подшламовой коррозии и заноса проточной части турбин. [c.69]

Влияние концентращш кислорода в морской воде иа коррозию бронзы после 1 года экспозиции показано на рис. 107. Коррозия бронзы возрастала с увеличением концентрации кислорода линейно, но медленно, и при концентрации кислорода 5.75 мл/л они корродировали с той ке скоростью, что медь и другие медные сплавы. [c.276]

Дозирова)1ие смесн ам-миака и гидразингидрата в турбинный конденсат за БОУ при концентрации кислорода не более 20 мкг/кг О2 (рН=8,9- -9,1) позволило снизить скорость обесцинкования внутренней поверхности трубок ПНД средняя концентрация меди в конденсате за ПНД снизнла-сь до 6 мкг/кг. [c.68]

При наличии аммиака и гидразингидрата в обессоленном конденсате интенсивность загрязнения его медью снижается с увеличением избыточной концентрации К2Н4 и уменьшением концентрации кислорода, т. е. с уменьшением редоксипотенциала среды (рис. 3-12, ВО и ВС). При наличии одного гидразина интенсивность загрязнения обессоленного конденсата соединениями меди по тракту ПНД практически имеет одинаковый уровень при рН = 7 8,5. Изменение концентрации кислорода [c.71]

Впервые исследование кинетики окисления этилена на различных металлах (платина, палладий, медь и серебро) проведено Рейер-соном и Свирингеном [8], которые нашли, что глубина превращения этилена на серебре пропорциональна концентрации кислорода и обратно пропорциональна концентрации этилена. [c.157]

В циркуляционной установке а хромите меди исследовали [411] глубокое окисление пропилена и п р о п а н а в интервале 310—340 °С. Концентрацию углеводорода изменяли от 1—2 до 17% (об.), а концентрацию кислорода от 3 до 17% (об.). Процесс описывается следующими кин1етиче1ским1и уравнениями [c.257]

Необходимость получения соответствующего соотношения катализатора и промотора доказана на многих примерах. Медсфорт [198] установил, что добавление 0,5% окиси церия к никелевому катализатору повышает скорость реакции в 10 раз в этом катализаторе 1 молекула окиси церия приходится на ИЗО атомов никеля. При разложении перекиси водорода в присутствии соли железа, активированной в качестве промотора солью меди, максимальная скорость реакции достигается при добавлении 1 ашллимоля соли меди на 1 л максимальная концентрация промотора, повидимому, не зависит от концентрации катализатора [55]. Хэст и Райдил [126] изучили влияние концентрации промотора при селективном сжигании окиси углерода на медном катализаторе (фиг. 27а). Окись меди получалась взаимодействием меди и кислорода при низких температурах. [c.360]

Ингибирующая способность изучаемых соединений исследовалась в условиях термоокислительной деструкции метилолеата манометрическим способом при 150 и 130° и давлении кислорода 200 мм рт. ст. Концентрация ингибитора составляла 2 10 моль г метилолеата. Многие опыты были поставлены в присутствии стеарата меди концентрация меди г метилолеата. Ингибирующий эффект оценивался величинами К и К , представляющими собой отношение периода индукции метилолеата, стабилизированного изучаемым соединением, к периоду индукции метилолеата, стабилизированного ионолом как в отсутствие (/С,), так и при наличии (/Сз) стеарата меди. Полученные результаты представлены в таблице. [c.229]

Рис. 2.7. Влияние концентрации кислорода (в смеси с азотом). на скорость коррозии меди в разбавленных (1,2 н.) кислотах при 20 С /-НС1 2-СНзСООН 3-H2SO4.

Сульфиды легко окисляются при нагревании на воздухе. Окислительный обжиг составляет одну из стадий пирометаллургичес-кой переработки сульфидного сырья. Для более глубокого понимания процесса окисления сульфидов, правильного его регулирования и изыскания новых, более совершенных способов обжига сульфидных концентратов Г. С. Френц [40] систематически изучено взаимодействие сульфидов ряда металлов цинка, кадмия, меди, свинца, никеля, железа с кислородом, а также установлена скорость протекания и последовательность отдельных реакций в системе Ме—О. Изучалось изменение фазового состава продуктов реакции в зависимости от температуры и концентрации кислорода в газовой фазе. Установлено, что окисление сульфидов металлов газообразным кислородом, выражающееся суммарно реакцией МеЗ + Р/зОо = МеО -г 50з, является сложным гетерогенным процессом, который включает ряд промежуточных стадий [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология