Азотная кислота окислительные свойства

Азотная кислота проявляет окислительные свойства за счет азота в степени окисленности +5, причем окислительная способность НЫОз усиливается с ростом ее концентрации. В концентрированном состоянии азотная кислота окисляет большинство элементов до их высшей степени окисленности. Состав продуктов восстановления НМОз зависит от активности восстановителя и концентрации кислоты чем активнее восстановитель и более разбавлена кислота, тем глубже протекает восстановление азота [c.163]

Азотная кислота обладает сильно выраженными окислительными свойствами [c.357]

Опыт 22. Окислительные свойства азотной кислоты (ТЯГА ), а) Прилейте разбавленный раствор (2 н.) азотной кислоты в пробирки с медной стружкой и магниевой лентой. Пробирку с медью слегка нагрейте. Экспериментально докажите образование в пробирке с магнием нитрата аммония. [c.69]

Окислительные свойства висмута (V). К 1—2 каплям раствора сульфата или нитрата марганца добавьте 1 — 2 капли концентрированной азотной кислоты и 1 микрошпатель порошка висмутата калия. Полученную смесь прокипятите в течение 1—2 мин, дайте отстояться раствору и наблюдайте образование красно-фиолетовой окраски рас- [c.193]

Окислители. К числу окислителей относятся азотная кислота и растворы некоторых солей, обладающих окислительными свойствами, особенно в кислой среде (хромовая смесь, марганцовокислый калий и др.). [c.57]

Цистерны для азотной кислоты. Характерным свойством азотной кислоты является ярко выраженная окислительная способность. Коррозионная активность азотной кислоты по отношению к железу, алюминию, хрому и другим металлам зависит от ее концентрации. Высокие концентрации кислоты обеспечивают устойчивое пассивное состояние металлов, которое нарушается при разбав- [c.186]

Из металлов только золото, платина, осмий, иридий, ниобий, тантал и вольфрам, устойчивы к действию азотной кислоты. Некоторые металлы (например, Ге, А1, Сг) пассивируются концентрированной азотной кислотой. Окислительными свойствами обладают и водные растворы азотной кислоты. [c.407]

Естественно, что при переходе от азотной кислоты к сурьмяной сила кислот постепенно падает, и если азотная кислота — одна нз сильнейших минеральных кислот, то фосфорная и мышьяковая — кислоты средней силы, а сурьмяная и висмутовая — слабые. Поскольку в азотной кислоте и ее солях — нитратах — проявляется высшая положительная валентность азота, они обладают сильными окислительными свойствами, восстанавливаясь при этом до различных соединений [c.85]

Существованием на поверхности невидимой защитной пленки объясняется ряд явлений, наблюдаемых при взаимодействии металла с внешней средой. Так, например, общеизвестно, что обычное железо и сталь быстро растворяются в разбавленной азотной кислоте, но весьма устойчивы в концентрированной кислоте удельного веса 1,4 и выше. Такое поведение металла объясняется окислительными свойствами концентрированной азотной кислоты, пассивирующей железо образующаяся на железе тонкая пленка окислов защищает его от действия кислоты. Окислительных свойств разбавленной азотной кислоты недостаточно, чтобы вызвать образование на железе защитной пленки однако, если защитная пленка уже существует, то и в более разбавленных растворах азотной кислоты железо будет устойчиво. Это легко иллюстрировать следующими простыми опытами. [c.12]

Кислородсодержащие кислоты. Сравнительная характеристика некоторых кислородсодержащих кислот дана в таблицах 26 и 27 (с. 133—134). Из кислот наибольшее народнохозяйственное значение имеют серная и азотная. Их окислительные свойства рассмотрим более подробно. [c.135]

Хлорноватая кислота НСЮз более устойчива я суп№ств в виде водных растворов [с концентрацией не выше 50% (мае.)]. По степени диссоциации она приближается к соляной и азотной кислотам, т. е. может считаться сильной кислотой. В растворах у хлорноватой кислоты окислительные свойства выражены хорошо, а у ее солей гораздо слабее. [c.398]

Азотной кислоте, в отличие от ряда других кислот (соляная, разбавленная серная и др.), присущи не только кислотные, но и окислительные свойства. Концентрированная азотная кислота обладает сильно выраженными окислительными свойствами, при последовательном разбавлении азотной кислоты эти свойства быстро ослабевают и возрастает коэффициент активности, характеризующий ее кислотные свойства. Растворение многих металлов в разбавленной азотной кислоте протекает с образованием водорода. Однако в свободном виде водород обычно выделяется не полностью, так как частично расходуется на восстановление избытка азотной кислоты до соединений азота более низкой валентности. [c.89]

При этом азотная кислота проявляет 1) кислотные свойства 2) окислительные свойства 3) не проявляет ни тех, ни других свойств. [c.235]

Опыт 8. Окислительные свойства азотной кислоты [c.152]

При этом азотная кислота проявляет 1) кислотные свойства 2) окислительные свойства. [c.240]

Малоустойчивая азотная кислота, являющаяся сильным окислителем, не может выделяться в контакте с аммиаком, обладающим восстановительными свойствами. Поэтому при нагревании азотнокислого аммония протекает следующий окислительно-восстановительный процесс [c.216]

Азотная кислота обладает сильными окислительными свойствами и применяется главным образом для получения карбоновых кислот. Боковая цепь у гомологов бензола легко окисляется при кипячении с разбавленной НЫОд (1 объем концентрированной ННОд плотностью 1,4 на 2—3 объема воды). При наличии нескольких боковых цепей азотная кислота большей частью окисляет только одну алкильную группу, например из о-ксилола получают о-толуиловую кислоту [c.134]

Опыт 36. Окислительные свойства соединений свинца (IV) (ТЯГА ). В пробирку с крупинкой сурика или диоксида свинца прилейте 2—3 мл концентрированной азотной кислоты и смесь прокипятите. Затем прибавьте в пробирку 2—3 капли раствора соединения Мп (II). Смесь еще раз прокипятите. Дайте раствору отстояться и наблюдайте красно-фиолетовую окраску раствора [c.89]

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ [c.133]

Азотная кислота и нитраты являются наиболее важными кислородными соединениями азота. В концентрированном состоянии азотная кислота обладает сильными окислительными свойствами и при работе с ней следует соблюдать крайнюю осторожность. [c.187]

Опыт 251. Получение концентрированной азотной кислоты и ее окислительные свойства [c.139]

Из металлов только золото, платина, осмий, иридий, ниобий, тантал и вольфрам устойчивы к действию азотной кислоты. Некоторые металлы (например. Ре, А1, Сг) пассивируются концентрированной азотной кислотой. Окислительными свойствами обладают и водные растворы азотной кислоты. Обычно процесс восстановления HNOз протекает в нескольких параллельных направлениях и в результате получается смесь различных продуктов восстановления. Природа этих продуктов, их относительное содержание в смеси зависят от силы восстановителя, концентрации азотной кислоты и температуры. Рис. 48 иллюстрирует относительное содержание продуктов восстановления азотной кислоты железом в зависимости от ее концентрации. [c.263]

Сплав не стоек в окислительных условиях, например в азотной кислоте или в растворах хлоридов металлов, обладающих окислительными свойствами, таких как Fe lj. [c.365]

Кислородные соединения азота. Оксиды. Азотная кислота. (Зкислительные свойства азотной кислоты в зааис1гмости от концентрации в растворе. Нитрагы, их термическое разложение. Царская водка, ее окислительные свойства. Примышленный синтез азотной кислоты. Азотные удобрения. [c.133]

В тех реакциях, н которых азотная кислота проявляет свойства окислителя, ена восстанавливается. Однако в неорганической химии обычно не подчеркивают Еоссгановительной стороны единого окислительно-восстановительного процесса. Происходит это по той причине, что используемая в качестве окислителя азотная кислота — только реагент, в то время как внимание концентрируется на превращении того вещества (меди, угля и т. д.), окисление которого было целью проводимой реакции. Рассматривая же поведение нитросоединений в аналогичных окислительно-восстановительных процессах, обращается внимание прежде всего на то, что произошло с нитросоединением оно восстанавливается [c.322]

Правда, в отдельных случаях на основании изучения ИК-спектров и других свойств с достаточным основанием можно сделать вывод об изменениях в полимерной матрице ионообменных материалов. Так, прн нагревании мембраны Аикалит К-2 в 3 н. азотной кислоте при 348 К в течение 3 сут происходит полное ее десульфирование, и вследствие протекания окислительных процессов образуется большое число карбоксильных групп, обнаруживаемых по кривым потенциометрического титрования и по появлению полос поглощения на ИК-спектре в области 1300—1230 и 1550—1510 см [121]. В отсутствие азотной кислоты окислительные процессы в матрице мембраны Анкалит К-2 не протекают даже при 413 К. [c.196]

Азотная кислота обладает сильно выраженными окислительными свойствами. Она разрушает животные и растительные ткани, окисляет почти все металлы и неметаллы. Образование тех или иных продуктов взаимодействия зависит от концентрации НЫОз, активности простого вещества и температуры (стр. 264). На рис. 183 показано влияние концентрации НЫОз на характер образующихся продуктов ее восстановления при взаимодействии с железом. Достаточно разбавленная кислота в основном восстанавливается до ЫН4ЫО3 с повышением ее концентрации становится более характерным образование ЫО концентрированная НЫОз восстанавливается до ЫОа- [c.400]

Растворы кислот более сильные окислители, чем растворы их солей, причем окислительная активность первых тем значительнее, чем выше их концентрация. Так, KNOa(p) почти не проявляет окислительных свойств (необходим очень сильный восстановитель), разбавленная азотная кислота является слабым окислителем, а концентрированная — один нз нанболее. энергичных окислителей. К окислителям относятся также пероксиды метал-. лов. [c.203]

Для создания кислой среды обычно пользуются разбавле1пюй серной кислотой, так как азотная кислота проявляет окислительные, а хлористоводородная кислота — восстановительные свойства. Для создания щелочной среды прибавляют раствор NaOH ИЛН КОН. [c.209]

Если окислительные свойства среды увеличиваются, то пасси-вируемость хромистых сталей возрастает, а их электродные потенциалы становятся еще более положительными. Однако указанное повышение устойчивости хромистых сталей с увеличением окислительной способности среды имеет свой предел. Так, прн увеличении концентрации азотной кислоты свыше 80—857о коррозия этих сталей усиливается вследствие наступления явления перепассивации (стр. 65). [c.214]

Особым коррозионным свойством циркония является его стойкость в щелочах всех концентраций при температурах вплоть до температуры кипения. Он стоек также в расплаве гидроксида натрия. В этом отношении он отличается от тантала и, в меньшей степени, от титана, которые разрушаются под воздействием горячих щелочей. Цирконий стоек в соляной и азотной кислотах любой концентрации и в растворах серной кислоты с содержанием H2SO4 < 70 % вплоть до температур кипения этих сред. В НС1 и подобных средах оптимальной стойкостью обладает металл с низким содержанием углерода (<0,06 %). В кипящей 20 % НС1 после определенного времени выдержки наблюдается резкое возрастание скорости коррозии конечная скорость составляет обычно менее 0,11 мм/год [461. Цирконий не стоек в окислительных растворах хлоридов металлов (например, в растворах РеС1з наблюдается питтинг), а также в HF и кремнефтористоводородной кислоте. [c.379]

Коррозионная стойкость железокремнистых силавов определяется пленкой. двуокиси кремния, образующейся на нх поверхности, поэтому окислительные среды усиливают защитные свойства этой нленки. При механическом повреждении пленка под действием окислителей способна к самозалечиванию . Высококремнистые сплавы, стойкие в серной и азотной кислотах и их [c.239]

В винипласте удачно сочетаются химическая стойкость во многих агрессивных средах со сравнительно благоприятными физико-механическими и технологическими свойствами. Винипласт практически стоек почти во всех минеральных кислотах, за исключением силыю окислительных (азотной кислоты высокой концентрации, олеума и др.), стоек в щелочах, растворах солей любых концентраций, нерастворим во мгюгих органических растворителях, за исключением ароматических н хлорированных углеводородов. Физико-механические свойства винипласта приведены ниже. [c.412]

Так как бинарные никелево-молибденовые сплавы имеют плохие физико-механические свойства (низкая пластичность, плохая обрабатываемость), то в них вводят Другие элементы, например железо, для создания тройных или многокомпонентных сплавов. Они тоже довольно трудно обрабатываются, но все же заметно легче, чем двухкомпонентные. В соляной и серной кислотах стойкость этих сплавов выше, чем никеля, однако в окислительных средах (например, в азотной кислоте) повышения стойкости не отмечается. Коррозионный потенциал сплавов N1—Мо—Ре лежит в акт11вной области, поэтому на них образуется питтинг в сильнокислых средах, в которых эти сплавы обычно исполь зуют на практике. [c.362]

Серная кислота в процессе нитрования способствует образованию иона нитрония (см. стр. 90), что усиливает нитрующее действие азотной кислоты и одновременно уменьшает ее окислительные свойства. Ион Н80 связывает освобождающийся протон. Кроме того, серная кислота растворяет многие органические соединения и, как вещество высококипящее, позволяет вести реакцию в большом температурном интервале. [c.87]

Почему Н3РО4 в отличие от азотной и мышьяковой кислот не обладает окислительными свойствами [c.126]

Ход работы. Опыт 1. Окислительные свойства азотной кислоты. Азотная кислота окисляет Ре304 в Ре2(304)з, восстанавливаясь в N0. К 3—4 каплям свежеприготовленного раствора Ре504 прибавить 1 — [c.78]

Окислительные свойства азотной кислоты. В три пробирки налейте по 1 мл концентрированной азотной кислоты. В первую пробирку добавьте несколько капель раствора фуксииа, во вторую — кусочек серы, в третью — внесите несколько крупинок сульфида меди. Пробирку с серой подогрейте в вытяжном шкафу и, когда сера прореагирует полностью, докажите наличие в растворе сульфат-ионов. Пробирку с сульфидом меди также нагрейте в вытяжном шкафу. Что при этом происходит [c.175]

При сравнении устойчивости кислородных кислот хлора и их солей обращает на себя внимание следующее. Кислоты, за исключением НСЮ4, известны лишь в растворах. Соли же этих кислот вполне устойчивы, и их растворы окислительными свойствами не обладают. Аналогичное явление наблюдается и для других кислот и соответствующих им солей. Например, азотная кислота является окислителем в растворах любой концентрации, для растворов нитратов окислительные свойства вовсе не характерны. Точно так же соли угольной кислоты — карбонаты отличаются очень высокой устойчивостью, в то время как саму угольную кислоту в свободном состоянии получить нельзя. [c.178]

Окислительные свойства азотной кислоты обусловлены наличием в ее молекуле азота в степени окпслепня -)-5, который может Еосстанавливаться, понижая степень окисления вплоть до -3, . [c.211]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.159 ]

Лекционные опыты по общей химии (1950) -- [ c.217 , c.223 , c.233 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.156 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.227 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.239 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.245 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.245 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.264 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология