Бериллий бромистый, раствор

БЕРИЛЛИЙ БРОМИСТЫЙ, РАСТВОР [c.172]

Тонкостенная стеклянная или металлическая ампула заполняется порошком металлического бериллия, смешанного с 10—30% а-активного препарата. В качестве последнего лучше всего применять соль радия. Обычно бериллий смачивают раствором бромистого радия и прессуют в гранулы, которые высушивают и вводят в ампулу. Радий имеет полупериод распада 1590 лет, так что такой источник нейтронов сохраняет практически постоянную активность в течение многих лет. Часто вместо радия вводят в ампулу его газообразный продукт распада — радон, который откачивают от сосуда, содержащего препарат радия. Запас последнего остается, таким образом, неприкосновенным. Радон имеет малый полупериод в 3,82 дня, так что заполнение приходится часто возобновлять. Поэтому радоновые источники применяют для кратковременного облучения. [c.189]

Систематическое исследование солей сульфокислот, образованных элементами второй группы периодической системы, показало [15], что содержание воды в гидратах этих солей тем выше, чем больше молекула сульфокислоты. Гидратация бериллиевых, магниевых, цинковых и кадмиевых солей одной и той же сульфоки-кислоты больше, чем солей кальция, стронция и бария. В концентрациях 0,1—0,5 М кислотность растворов бериллиевых солей сульфокислот меньше, чем растворов хлористого или бромистого бериллия, но больше, чем сернокислого бериллия. [c.199]

После многократного заполнения системы азотом в колбу введен через воронку со стеклянной ватой 4 N раствор бромистого этилмагния, затем при медленном пропускании азота добавлено по каплям рассчитанное количество эфирного раствора хлористого бериллия (соотношение хлористого бериллия энергичная реакция с [c.479]

Коричневая прозрачная маслянистая жпдкость, смешивающаяся с водой. Реактив представляет собой водный раствор бериллия бромистого (ВеВг, мол. вес 168,82). [c.172]

После многократного заполнения системы азотом в колбу введен через воронку со стеклянной ватой 4 N раствор бромистого этилмагния, затем при медленном пропускании азота добавлено по каплям рассчитанное количество эфирного раствора хлористого бериллия (соотношение хлористого бериллия к бромистому этилмагнию Р 3). Тотчас начиналась энергичная реакция с вскипанием эфира и выделением галоидного магния. Под конец реакции температура бани поднята до 100—110° С и эфир отогнан в приемник В. Почти бесцветный остаток в колбе А имел вид пемзы. Насадка Кляйзена удалена, и боковой отвод закрыт шлифованной пробкой. После этого при температуре бани 80 С в течение 10—15 час. проведена вакуумотгонка, и в ловушке, охлажденной жидким воздухом, собрано еще некоторое количество эфира. При более высокой (,температуре нача-лась перегонка диэтилбериллия, который собран в виде мутной жидкости в приемнике С. Во время перегонки, которая продолжалась 6—12 час., остаточное давление колебалось от 10 до 16 жл, под конец температура бани поднята до 200—250°С. Выход составил 70—75 -Ь. Если после отгонки эфира реакционную массу оставить на б дней, то [c.479]

Получение диизопропилбериллия [26]. 14 г безводного хлористого бериллия в 200 мл эфира медленно добавлено к 150 мл эфирного раствора бромистого изопропилмагния, приготовленного из 17 г магния и 88 г бромистого изопропила. Добавление проведено при [c.479]

Бромистый натрий добавляют в дубильные растворы, благодаря чему кожа становится тверже. В качестве катализаторов некоторых процессов органического синтеза используют бромиды алюминия, бериллия, магния. Между прочим, еще в 1884 году русский химик Г. Г. Гу-ставсон впервые получил полиэтилен полимеризацией газообразного этилена в присутствии бромистого алюминия. [c.149]

Кристаллизацию из растворов можно проводить и в изотермических условиях путем отгонки летучего растворителя под вакуумом или при обычном давлении. Например, воздействием иода или брома на металлический магний в среде эфира получают эфирные растворы бромистого или иодистого магния [142]. Затем отгонкой эфира получают сначала эфираты галогенидов и дальнейшим их разложением — несольватированные соли. Непременным условием применения этого метода, несомненно, является возможность удаления молекул сольватирующего растворителя без разложения самой соли. Последнее оказывается возможным для получения несольватированных MgBrj и MgJj [142]. Таким же путем — воздействием эфирными растворами HG1 на окись бериллия получается хлористый бериллий в виде раствора в эфире, откуда он может быть выкристаллизован в виде эфирата [561]. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология