Теллур трехокись

МРТУ 6—09—1749—64 q Теллур трехокись см. Теллур (VI) окись [c.457]

АНГИДРИД ТЕЛЛУРОВЫЙ (ТЕЛЛУР ТРЕХОКИСЬ) [c.62]

Теллур трехокись ТеОз [c.457]

ТЕЛЛУР (VI) ОКИСЬ (теллур трехокись) [c.821]

Теллур трехокись ТеОз 2611220101 [c.433]

Мышьяк, селен и теллур. Трехокись мышьяка вызывает очень сильное отравление платиновых катализаторов. [c.424]

Трехокись теллура можно получить, обезвоживая теллуровую кислоту при 300° С. При 406° С теллуровая кислота дает при разложении, по-видимому, теллурит теллура. [c.218]

ТеОз Трехокись теллура 175,60 5,075 [c.46]

Желательно продолжить работу с этими веществами. К другим кислородсодержащим веществам, исследование которых могло бы привести к получению новых соединений, относятся двуокись и трехокись селена, двуокись и трехокись теллура, трех-окись серы, пятиокись иода, трехокись хрома, хромат- и бихромат- ионы и т. д. [c.176]

Вольфрам — один из наиболее коррозионноустойчивых металлов. При обычной температуре устойчив к действию воды и воздуха, при 400—500° С заметно окисляется, при более высокой температуре окисляется интенсивно, образуя трехокись вольфрама желтого цвета. С водородом не взаимодействует даже при очень высоких температурах, с азотом взаимодействует при температуре > 2000° С, образуя нитрид WNa. Твердый углерод при 1100— 1200° С реагирует с вольфрамом, образуя карбиды W и Wg . Свойства некоторых соединений вольфрама с кислородом, перекисью водорода, галогенами, серой, углеродом, кремнием, теллуром, бором, а также его комплексных соединений, окислов и гидроокисей см. в [1, 9, 247, 301, 383]. [c.10]

Теллур трехокись см, Теллур(У1) оксид 2-Тенальдегид см, Тиофен-2-альдегид [c.433]

С кислородом атомы серы, селена и теллура могут образовать оксиды типа КОз и НОг- Сюда относятся ЗО3 и ЗО2 — трехокись и двуокись серы, ЗеОз и ЗеОг — трехокись и двуокись селенэ, ТеОз и ТеОг — трехокись и двуокись теллура. Все они обладают свойствами кислотных оксидов им отвечают кислоты, например серная кислота Н2ЗО4 и сернистая кислотз Н2ЗО3. [c.140]

Отвечающий селеновой кислоте ангидрид — трехокись селена (SeOg) представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде с образованием селеновой кислоты. Напротив, желтая трехокись теллура (ТеОз) в воде почти нерастворима. Однако крепкие растворы сильных щелочей растворяют ее с образованием соответствующих теллуратов. [c.354]

Трехокись теллура может быть получена обезвоживанием теллуровой кислоты при 300—350 °С. Образующаяся при этом желтая ТеОз аморфна и крайне малораствориМа в холодной воде (примерно 0,5 г/л). Соляную кислоту ТеОз окисляет лишь при нагревании (в отличие от 5еОз). [c.364]

Трехокись теллура термически более устойчива, чем 5еОз, что является признаком, характерным для вторичной периодичности. Начиная с 360° С [ТеОз] разлагается с выделением кислорода [c.218]

При нагревании до температуры 100—220 теллуровая кислота, обезвоживаясь, переходит в метателлуровую кислоту (Н2ТСО4), которая выше 220° переходит в трехокись теллура (теллуровый ангидрид), а при температуре выше 400 разлагается на двуокись теллура и кислород [2]. [c.173]

Трехокись теллура (теллуровый ангидрид). Аморфная а-ТеОз — желто-оранжевый порошок (пл. 5,06 г/см ). Получается дегидратацией Н2Те04 при 300—350°. Не растворяется в оде, но при длительном воздействии горячей воды постепенно гидратируется, образуя ортотеллуровую кислоту H TeOe- Разбавленные [c.97]

Трехокись теллура, или ангидрид теллуровой кислоты ТеОз, получается при яа Гр ва1Н,ии HiTeOj. Ангидрид теллуровой мислоты—желтый порошок, яе растворимый в воде он не растворяется в азотной кислоте и почти не растворяется при кипячении в концентрированной НС1, но растворяется при нагревании в концентрированном растворе едкого кали (но не едкого натра), причем образуется теллуровокислый калий КаТеО . [c.551]

По отношению к металлам и водороду селен и теллур, подобно сере, электроотрицательно двухвалентны. Однако, когда они выступают как электроположительные элементы, валентность их равна главным образом четырем. Лишь по отношению к фтору они являются определенно шестивалентными, тогда как из кислородных соединений самыми устойчивыми являются двуокиси и отвечающие им кислоты и соли, т, е. соединения четы-рехвалентных селена и теллура, а не, как в случае серы, соединения, где она является шестивалентной (трехокись серы, серная кислота, сульфаты). [c.800]

Наиболее устойчивыми окислами селена и теллура являются их двуокиси SeOa и ТеОа- Теллур легко образует трехокись ТеОз, тогда как трехокись селена ЗеОз получается с трудом (см. стр. 802). [c.800]

При нагревании ортотеллуровая кислота отщепляет воду и переходит в конце концов при температуре выше 300° в желтую трехокись теллу >а TeO . Последняя практически не растворяется в воде и индифферентна по отношению к химическим реагентам, а при нагревании до красного каления отщепляет кислород и переходит в двуокись теллура. По данным Монтанье [Montignie, 1945—1947], кроме обычной модификации ТеОз (а-ТеОз, уд. вес 5,07Й), существует еще одна модификация ( -ТеОз, УД-6,21), которая получается при длительном нагревании а-ТеОз в запаянной трубке при температуре 310°. В отличие от желтой аморфной а-ТеОз -ТеОз серая и кристаллическая. [c.805]

Трехокись теллура, теллуровый ангидрид ТеОз получается разложением НгТе04 при 600—650° С при дальнейшем повышении температуры наблюдается реакция [c.502]

При нагревании Н2Те04 до 300 °С отщепляется вода и остается желтый порошок трехокиси теллура (ТеОз). Дальнейшее нагревание ведет к распаду этого окисла на ТеОг и кислород. Трехокись теллура практически нерастворима ни в воде, ни в разбавленных кислотах и щелочах. Однако крепкие растворы щелочей растворяют ее с образованием соответствующих теллуратов. [c.226]

Опишите строение следующих молекул и вероятный тип гибридизации у их центральных атомов а) двуокись серы б) трехокись серы в) хлористый тионил, г) хлористый сульфурил, д) б с-(трифторметил)селенид, е) дифенил-селендибромид, ж) четыреххлористый теллур. [c.68]

Теллуровая кислота при нагревании до 300° С разлагается с образованием воды и трехокиси теллура ТеОз, порошка желтого цвета. Трехокись теллура растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием соответствующих теллуратов. В воде, а также в разбавленных растворах кислот и щелочей она не растворима. Для полония извесгны окислы РоО, Ро Оз, Р0О2 и Р0О3. [c.289]

При взаимодействии теллура с кислородом образуются следующие окислы теллура моноокись ТеО (88,86% (по массе) Те] двуокись ТеОг [79,95% (по массе) Те] и трехокись ТеОд [72,67% (по массе) Те] [1 ]. В твердом состоянии известны только трехокись и двуокись. Трехокись теллура при нагревании выше 400° С разлагается с выделением кислорода и переходит в двуокись [107, 108], двуокись теллура является устойчивым соединением [109, ПО] в настоящем справочнике. В ранних работах [111—-1131 имеются указания на существование твердой моноокиси теллура (аморфное вещество темного цвета, легко окисляющееся на воздухе), получающейся разложением ТеЗОд в вакууме при 230° С. В более поздних работах [114, 115] эти сведения были опровергнуты. Исследование системы Те—TeOj [116] показало, что как в твердом, так и в жидком состоянии в ней отсутствует взаимодействие и взаимная растворимость. Таким образом, моноокись теллура образуется только в газообразном состоянии при диссоциации паров двуокиси при температурах выше 1100° С [117]. [c.62]

В кислой среде равновесие смещается вправо, в щелочной — влево. 34 эт Отвечающий селеновой кислоте ангидрид — трехокись селена (ЗеОз) представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде с образованием селеновой кислоты. Напротив, желтая трехокись теллура (ТеО3) в воде почти нерастворима. Однако достаточно крепкие растворы сильных щелочей растворяют ее с образованием соответствующих теллуратов. 38 43 [c.351]

Трехокись теллура может быть получена обезвоживанием теллуровой кислоты при 300—350° С. Образующаяся при этом обычная желтая -форма ТеОз (плотность 5,1 г/см3) аморфна, крайне малорастворима в холодной воде (примерно 0,5 г/л), а при взаимодействии с горячей постепенно переходит обратно в теллуровую кислоту. Около 200° С она буреет, а выше 400° С с отщеплением кислорода превращается в ТеО2. Соляную кислоту ТеО3 окисляет лишь при нагревании (в отличие от 8еОз). [c.360]

В литературе имеется описание теллурида урана с приблизительным составом иТег,2 [315], полученного сплавлением смеси металлического теллура, трехокиси урана и цианида калия при температуре красного каления. Это вещество нерастворимо в обычных растворителях, реагирует с азотной кислотой с образованием уранилнитрата, при прокаливании на воздухе превращается в трехокись. Он реагирует с бромом с образованием бромидов при сплавлении его с карбонатом калия получаются теллурат и уранат калия. [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология