Взаимодействие элементов с теллуром

Рассматривая в целом соединения ванадия и его аналогов с электроотрицательными элементами, можно отметить ряд особенностей. Во-иервых, большое многообразие соединений различного состава, что свидетельствует о широких валентных возможностях ванадия, ниобия и тантала как типичных представителей (-металлов. Во-вторых, во многих случаях, даже у некоторых галогенидов, отмечается наличие фаз переменного состава. Это свидетельствует о малом ионном вкладе в химическую связь, что обусловлено сравнительно высокими электроотрицательностями самих металлов и недостаточно выраженной окислительной активностью халькогенов и тяжелых галогенов. Наиболее ярко последняя особенность проявляется при взаимодействии ниобия и тантала с теллуром — одним из наименее [c.308]

У атомов серы, селена, теллура и полония валентные электроны находятся на энергетических уровнях, соответственно 3,4,5 й 6. Для этих электронов кроме - и р-орбиталей возможны /-орбитали, но поскольку последние энергетически менее выгодны, чем 5- и р-орбитали, у этих элементов все валентные электроны в невозбужденном атоме размещаются на 5- и р-орбиталях. В основном состоянии эти атомы могут образовать только две ковалентные связи, т. е. быть двухвалентными. Но при известной затрате энергии атомы серы, селена, теллура и полония могут перейти в возбужденное состояние с четырьмя или шестью распаренными электронами. Поэтому при химическом взаимодействии с другими элементами они проявляют валентность, равную 2, 4 и 6. Ниже показано распределение внешних электронов у атома серы [c.80]

Все галоидные соединения селена и теллура могут быть получены путем взаимодействия элементо [c.359]

Они могут быть получены гидролизом селенида и теллурида алюминия, а также непосредственным взаимодействием элементов при нагревании (выход этой реакции в случае теллура незначителен). Для получения теллуроводорода рекомендуется проводить электролиз серной кислоты на теллуровом катоде при охлаждении до 0°. Оба при комнатной температуре бесцветные газы с неприятным запахом. Селеноводород в конденсированном состоянии бесцветен, жидкий теллуроводород зеленовато-желтый, а кристаллический — лимонно-желтый. Некоторые их свойства [c.111]

Селениды и теллуриды могут быть получены теми же путями, что и соответствующие сульфиды. Они образуются при непосредственном взаимодействии элементов, при действии НаЗе и НгТе на растворы солей металлов, при восстановлении солей кислородных кислот селена и теллура и т. п. [c.505]

Четыреххлористый теллур удобнее всего получать прямым взаимодействием элементов [1] он образуется также [c.132]

Изучение взаимодействия тетрахлорида теллура с хлоридами других элементов. [c.258]

Процессу кристаллизации предшествует процесс синтеза, который довольно легко осуществляется при сплавлении галлия и теллура. Применение вибрационного перемешивания приводит к получению плотных образцов и к полному взаимодействию элементов. [c.67]

Получение сульфидов и подобных солей аналогов серы (селена или теллура) при непосредственном взаимодействии элементов с металлами и неметаллами в за-паянных ампулах дает наиболее точные по составу препараты. [c.75]

Галоидные соединения селена и теллура образуются при непосредственном взаимодействии элементов часто при нагревании. Все галогениды селена и теллура неустойчивы по отношению к воде и постепенно гидролизуются. [c.120]

Гринько В. A. Физико-химическое изучение взаимодействия тетрабромида теллура с бромидами некоторых элементов. М., МИТХТ им. [c.225]

Все галоидные соединения селена и теллура могут быть получены путем взаимодействия элементов. Известны следующие галогениды [c.356]

Se Те — См. раздел Взаимодействие элементов с селеном и теллуром — [c.186]

С М. раздел Взаимодействие элементов с теллуром [c.245]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЭЛЕМЕНТОВ С СЕЛЕНОМ И ТЕЛЛУРОМ [c.300]

Ядро атома серы содержит 16 протонов. Из 16 электронов атома 10 находятся на внутренних слоях и образуют оболочку типа неона (конфигурация 1з 2з 2р ). Внешний слой электронной оболочки атома серы содержит 6 электронов. При взаимодействии с электроположительными элементами сера способна принимать недостающие до восьмиэлектронного слоя 2 электрона, проявляя, как и кислород, степень окисления — 2. Но благодаря большому радиусу и меньшей энергии связи внешних электронов сера (а также селен и теллур) способна отдавать электроны, проявляя степень окисления от -Ь2 до +6. [c.114]

Химические свойства элементов VI группы также убедительно свидетельствуют об их неметаллической природе. Элементарные кислород, сера, селен, теллур — окислители они охотно взаимодействуют со многими металлами, их окиси и гидраты окислов обладают кислотными свойствами. [c.69]

Соединения с другими неметаллами. Халькогениды элементов подгруппы германия, как и оксиды, образуют 2 ряда монохалькогениды ЭХ и дихалькогениды ЭХ . Низшие халькогениды известны для всех элементов и халькогенов. Все монохалькогениды элементов можно получить как непосредственным взаимодействием компонентов при нагревании, так и пропусканием сероводорода через водные растворы, содержаш,ие ионы +. Дисульфиды германия и олова получают непосредственным взаимодействием компонентов при повышенном давлении пара серы. Все монохалькогениды являются типичными полупроводниками, что свидетельствует о преобладающем вкладе ковалентной составляющей в химическую связь. Кроме того, надо учитывать определенный ионный вклад, обусловленный различием в электроотрицательности, а также нарастание металличности с увеличением порядкового номера компонентов. Сульфиды и селениды германия и олова кристаллизуются в орто-ромбической структуре, а при переходе к соответствующим теллури-дам происходит уплотнение структуры с повышением координационного числа до 6 (структура типа Na l). [c.225]

Окислительная активность падает при переходе от кислорода к тяжелым элементам — 5е, Те, Ро — в полном соответствии с уменьшением неметалличности, и если кислород способен, например, взаимодействовать с подавляющим большинством элементов при тех или иных условиях, то селен и теллур — лишь с весьма немногими наиболее активными металлами и неметаллами. [c.69]

Нормальный электродный потенциал реакции Те—4e f Te + фо=0,56 В. В соединениях проявляет степень окисления +4, 1-6, —2 (реже). При температурах, близких к комнатной, теллур устойчив против окисления в атмосферном воздухе и кислороде, однако прн нагревании сгорает, образуя TeOj — белое негигроскопичное твердое вещество плотностью 5,75 Мг/м . При нагревании ТеОг становится желтым и плавится около 733 °С. Окснд (IV) теллура малорастворим в воде и растворим в концентрированных кислотах и щелочах. При растворении в щелочах образуются теллуриды — солн теллуристой кислоты Н2ТеОз. С галогенами теллур реагирует непосредственно прн обычной температуре илн прн нагревании. При действии воды илн кислоты на халько-геннд образуется халькогеноводород. Его можио получить и прн непосредственном взаимодействии элементов. [c.364]

Халькогеноводороды можно получить также непосредственным взаимодействием элементов. При обычных условиях НаЗе и НгТе — газы с неприятным запахом. Запах селеноводорода напоминает запах НаЗ, но еще более ядовитый. Теллуристый водород по запаху похож на арсеноводород. Растворимость в воде растет от сероводорода к НаТе. Водные растворы теллуроводорода малоустойчивы при соприкосновении с воздухом выделяют теллур. Восстановительные свойства падают от НаТе к НаЗе. [c.119]

Решение. В указанном ряду размеры валентных электронных облаков элеменюв (О, 5, Зе, Те) возрастают, что приводит к умен11и1ению степени их перекрывания с электронным облаком атома водорода и к возрастающему удалению области перекрывания от ядра атома соответствующе] о элемента. Это вызывает ослабление притяжения ядер взаимодействующих атомов к области перекрывания электронных облаков, т. е. ослабление связи. К этому же результату приводит возрастающее экранирование ядер рассматриваемых элементов в ряду О—5—5е—Те вследствие увеличения числа промежуточных электронных слоев. Таким образом, при переходе от кислорода к теллуру прочность связи Н—Э умеиыиается. [c.56]

Освоение эффекта Мёссбауэра позволило проводить измерения в пределах 15-го знака. Метод основан на взаимодействии в определенных условиях гамма-квантов с атомными ядрами. Возможность использования этого достижения в химическом анализе уже показана на примере определения олова. Теоретически оправдано применение данного метода для аналитического определения следующих элементов железа, никеля, цинка, германия, мышьяка, рутения, сурьмы, теллура, иода, ксенона, цезия, гафния, тантала, вольфрама, рения, осмия, иридия, платины, золота, таллия, многих лантаноидов и актиноидов. Можно ожидать появления приборов, в датчиках которых используется высокая чувствительность твердых веществ к неуловимым следовым количествам реагирующих о ними веществ. Ведь при хемосорбции всего нескольких сотен атомов последних свойства твердого тела заметно изменяются, Сверхвысокочувствитмьными датчиками могут служить некото [c.11]

Окислительная активность элементов этой группы выражена сильнее, чем элементов V группы главной подгруппы они непосредственно взаимодействуют со многими металлами и неметаллами. С кислородом сера, селен, теллур образуют соединения типа ЭОг и ЭОз, им соответствуют кислоты Н2ЭО3, обладающие окислительными и восстановительными свойствами Н2ЭО4, проявляющие только окислительные свойства, усиливающиеся в ряду [c.233]

В указанном ряду размеры валентных электронных облаков элементов (0,S,Se,Te) возрастают, что приводит к уменьшению степени их перекрывания с элеетронным облаком атома водорода и к возрастающему удалению области перекрывания от ядра атома соответствующего элемента. Это вызывает ослабление притяжения ядер взаимодействующих атомов к области перекрывания электронных облаков, т е. ослабление связи. Таким образом, при переходе от кислорода к теллуру прочность связи Н-Э уметаптается. [c.22]

Как правило, элементы групп V (азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут) и VI (кислород, сера, селен, теллур) являются каталитическими ядами для обладающих гидрирующей активностью металлов VIII группы (железо, кобальт, никель, платина, палладий). Каталитические яды этого типа блокируют активные центры катализатора в результате прочной адсорбции или химического взаимодействия с его поверхностью. В некоторых случаях регенерация катализатора достигается в результате окисления каталитических [c.141]

Элементы VI группы также вступают в прямое взаимодействие с водородом их реакционная способность в этом отношении параллельна описанной выше для галогенов. Реакция водорода с кислородом сильно экзотермична, но при комнатной температуре протекает неизмеримо медленно. Если же инициировать эту реакцию искрой или пламенем, происходит взрыв. Водород охотно реагирует с серой, причем эта реакция легко контролируется. Гидриды HjSe и Н Те представляют собой неустойчивые соединения, как это видно по их свободным энергиям образования при 25 °С прямое соединение селена и теллура с водородом происходит лишь в небольшой степени и то при повышенной температуре. [c.337]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология