окиси кислорода на серу

Когда элемент образует несколько рядов соединений, соответствующих различным степеням окисления, после названия соединения в скобках дается указание либо на валентность катиона (римской цифрой), либо на число атомов галогена, кислорода, серы или кислотного остатка в молекуле соединения (прописью). Например, железо хлористое (П1), фосфор хлористый трех), марганца окись (дву). При этом обозначение валентности дается обычно для менее характерных валентных состояний. Например, для меди в случае двухвалентного состояния указание на валентность опускается, одновалентная же медь обозначается так медь иодистая (I). [c.9]

По систематической номенклатуре основа названия указывает на размер цикла -ир-, - m-, -ол,- -ин-, -en-, -ок-, для 3-, 4-, 5-, 6-, 7- и 8-членных циклов соответственно. Природа гетероатомов указывается приставкой окса-, тиа-и аза- для кислорода, серы и азота соответственно. [c.315]

В настоящей главе описываются вещества, имеющие атомы азота, кислорода, серы или селена, непосредственно связанные с карбеновым углеродом. На реакционную способность таких карбенов очень существенно влияют электронные смещения от гетероатомов, богатых электронами, к электронодефицитному карбоновому углероду. Если гетероатомы соединены двойной связью с двухвалентным углеродом, то эти смещения могут привести к образованию устойчивых соединений, таких, как изонитрилы (I), производные гремучей кислоты (II) и окись углерода (III), которые не обладают электрофильностью, а ведут себя как более или менее активные нуклеофилы. [c.234]

Хемосорбция многих ненасыщенных молекул происходит без диссоциации с участием в ковалентных связях л-электронов кратных связей или неподеленных электронных пар таких атомов, как О, 5 или N. К подобным молекулам относятся этилен и его гомологи, ацетилен и его гомологи, окись углерода и вещества с карбонильной связью, а также органические вещества, содержащие кислород, серу или азот. [c.98]

Простые и сложные вещества. Элементы. Итак, ны знаем, что окись ртути можно разложить на ртуть и кислород, что сернистое железо можно получить из серы и железа. Следовательно, окись ртути и сернистое железо — сложные вещества. Что же касается ртути, кислорода, серы и железа, то они никакими химическими способами не [c.21]

В химическом отношении медь является мало активным элементом, хотя она и образует соединения с кислородом, серой, а еще легче с галогенами. Медь в ряду,активности металлов стоит дальше водорода. Она не вытесняет водорода из кислот. Однако в присутствии кислорода воздуха медь реагирует с соляной и разведенной серной кислотой с образованием медных солей. Это может быть объяснено тем, что кислород воздуха принимает участив в данной реакции, предварительно окисляя медь в окись меди, которая и реагирует с кислотой [c.257]

Бериллий и магний образуют соединения с галогенами, кислородом, серой и азотом. Окиси обоих металлов — тугоплавкие вещества белого цвета. Окись бериллия с водой образует почти не растворимую в воде гидроокись Ве(0Н)2, которая проявляет амфотерный характер, растворяясь как в кислотах, так и в щелочах. При взаимодействии гидроокиси бериллия со щелочами получаются бериллаты [c.224]

В качестве примера выясним, к какому из атомов перейдет электрон при образовании гидрида лития LiH. Потенциал ионизации лития равен 124, а энергия его сродства к электрону составляет 19 ккал/-г-атом, тогда 1и + Li =124+19=143 ккал/г-атом. Для водорода / =313, а Ен= 7 ккал/г-атом, т. е. соответствующая сумма равна 330 ккал/г-атом. Это значит, что электроотрицательность водорода намного больше, чем лития и, следовательно, в гидриде лития присутствуют ионы Li+ и Н". Понятие электроотрицательности нужно для приближенной оценки прочности связи. Так, в сталеплавильных шлаках наряду с другими элементами присутствуют кальций, железо, кислород, сера. Электроотрицательность кальция равна 1, железа около 1,6, кислорода 3 и серы 2,5. Отсюда следует, что связь кальция с кислородом и серой сильнее, чем их связь с железом, а также и то, что окись кальция прочнее сульфида кальция. [c.299]

Окись свинца взаимодействует при нагревании с кислородом, серой, сероуглеродом, хлористым аммонием и т. д. [c.443]

Металлический кадмий взаимодействует с галогенами, кислородом. серой, селеном, теллуром, фосфором и мышьяком при нагревании, образуя соответствующие соединения. Сильное нагревание на воздухе или в кислороде сопровождается воспламенением кадмия, который горит красновато-желтым пламенем, превращаясь в окись dO коричневого цвета. [c.805]

Практически невозможно разложить сульфид железа на серу и железо, негашеную известь — на кальций и кислород, окись меди — на медь и кислород. Но их можно получить искусственно путем соединения двух других веществ. Перечисленные вещества (ртуть, кислород, сера, железо, кальций, медь, углерод) не могут быть получены путем соединения каких-либо других веществ. [c.43]

ЭТИХ трех соединений интерес представляет только окись этилена, но все же уместно напомнить, что реакционная способность связи С — С в циклопропане находит аналогию в поведении связей С — О, С — 8иС — К, если те оказываются включенными в трехчленный цикл. Кроме того, с химией этих малых гетероциклов полезно познакомиться еще и потому, что при некоторых реакциях замещения, протекающих с участием соседней группы, образуются трехчленные циклические промежуточные продукты (интермедиаты), содержащие кислород, серу или азот подробнее об этом будет сказано в главе 21. [c.9]

Кокс удаляют путем сжигания его кислородом воздуха в регенераторе непрерывного действия с зонами сжигания и зонами охлаждения. Кокс состоит в основном из углерода (89—92%) и водорода (8—10%). Образующийся при переработке сернистых дестиллатов кокс содержит также некоторое количество серы. При сжигании кокса углерод окисляется в углекислый газ и окись углерода, водород в пары воды, а сера в двуокись серы. [c.88]

Двуокись серы Двуокись углерода Кислород Окись азота Окись углерода Сероводород Хлор [c.77]

Галоидирование. Катализаторы, наиболее часто применяющиеся для хлорирования металлическое железо, окись меди, бром, сера, иод, галоиды железа, сурьмы, олова, мышьяка, фосфора, алюминия и меди растительный и животный уголь, активированный боксит и другие глины. Большинство этих катализаторов является носителями галоидов. Так, Fe, Sb и Р в галоидных соединениях способны существовать в двух валентных состояниях в присутствии свободного хлора они поочередно присоединяют и отдают хлор в активной форме. Аналогично иод, бром и сера образуют с хлором неустойчивые соединения. Катализаторы броми-рования подобны катализаторам хлорирования. Для иодирования наилучшим ускорителем служит фосфор. Для проведения процесса фторирования катализатор не требуется. В присутствии кислорода галоидирование замедляется. [c.329]

Диоксид серы. Сернистая кислота. Диоксид (д в у-окись) серы SOa образуется прн сжигании серы в воздухе или кислороде. Он получается также при прокаливании на воздухе ( обжигании ) сульфидов металлов, напрнмер железного колчедана [c.385]

Газы окисляющие кислород двуокись серы Газы восстанавливающие водород сероводород плавиковая кислота окись углерода хлор Кислоты (пары) азотная фосфорная серная соляная [c.366]

Еще несколько лет тому назад определение кислорода осуществляли лишь по разности, т. е. по содержанию влаги, углерода, водорода, серы, хлора, азота, а также по зольности. В настоящее время наиболее распространенный метод заключается в термической обработке угля в токе азота и в пропускании выделяющихся продуктов через платинированный углерод при 910 10° С, что превращает весь кислород угля в окись углерода. Образующаяся сероокись углерода ( OS) разрушается при прохождении через нагретую медь при 910° С [42]. Образующаяся же окись углерода затем окисляется в углекислый газ, и его определяют различными методами. [c.51]

Весьма реакционноспособные электроноотрицательные элементы (кислород, сера, галогены) и доноры электронной пары (окись углерода, аммиак, вода, сероводород, фосфин и т. д.), а также их производные, когда они присутствуют в виде случайных примесей в реагирующих веществах, являются сильными каталитическими ядами и делают невозможным протекание основной реакции. Эти яды могут сорбироваться или реагировать с катализатором, образуя на его поверхности окислы, сульфиды, галогениды и т. д. Если активность катализатора восстанавливается при удалении ядов из реагирующих веществ, то такое отравление является обратимым, а если не восстанавливается, то необратимым. [c.24]

Неогран,ические адсорбенты-гели, например силикагель или активированная окись алюминия, также обнаруживают эту избирательность адсорбции полярных молекул, но в значительно меньшей степени, чем молекулярные сита. Весьма большие адсорбционные силы, существующие в молруляр-ных ситах, обусловлены главным образом присутствием катионов на адсорбирующих поверхностях кристалла. Эти катионы играют роль центров, несущих сильный положительный заряд, который в соответствии с законами электростатики притягивает отрицательный хвост полярных молекул. Чем сильнее полярность молекулы, т. е. чем больше ее ди-польный момент, тем сильнее притяжение ее к зарядам катиона и тем прочнее она адсорбируется. Полярные молекулы обычно характеризуются содержанием кислорода, серы, хлора или азота или асимметричностью строения. [c.206]

Отрицательный индуктивный эффект -/-эффект проявляют галогены, кислород-, серо- и азотсодержащие группы (Р, С1, Вг, I, ОН, ОК, 5Н, ЫНг и т д ), так как они более электроотрицательны, чем углерод, с которым связаны, а также группа СС1з [c.238]

Легко соединяясь с кислородом, серой или хлором, а также — с магний-комплексами окись углерода не образует устойчивых соединений с галоидовородными кислотами. Однако, при взаимодействии хлористого водорода с окисью углерода все же происходит обычное для с присоединение НС1 и образование непрочного хлористого формила Н-С0-С1, который в присутствии хлористой меди и хлористого алюминия вступает в реакцию с ароматическими углеводородами, образуя альдегиды (метод Гаттермана-Коха). Эта реакция идет также и при замене окиси углерода пентакарбонилом, железа [c.52]

После 4—8 час. работы катализатор подвергается регенерации. Частично восстановленная окись молибдена вновь оки сляется сера, прореагировавшая с окисью молибдена, удаляется в виде SO2 около 90% серы, содержащейся в исходном сырье, удаляется подобным образом [105]. Регенерация заканчивается пропусканием сквозь слой катализатора подогретой смеси топочных газов и воздуха, содержащей 2—3% объемн. кислорода. Температура катализатора поддерживается в пределах 566— 593°. Для обеспечения полноты регенерации кокс выжигали как с восходящим, так и с нисходящим перемещением зоны сгорания. Переключение реакторов и газовых потоков в течение цикла (в процессе работы, продувки, регенерации и вторичной продувки) осуществлялось автоматически [9]. [c.594]

Как правило, парафин вымывал насыщенные соединения и олефины, ароматический растворитель — ароматическую фракцию, а спирты вытесняли более прочно адсорбированные остатки. Большее число растворителей приводило к разделению ароматической фракции на одно-, двух-, трех- и мпогоядерные ароматические углеводороды. Пиридин в опытах Эби [52] позволил выделить фракцию с соединениями, содержащими кислород, серу и азот. Эби показал, что для фракций, выкипающих выше 317°, вместо силикагеля лучше брать его смесь с окисью алюминия или одну окись алюминия. [c.56]

Замена кислорода в группировке >Р—ОК на серу (>Р—5К) не уничтожает способности соединений к перегруппировкам. Так, А. Е. Арбузовым было найдено, что тиоэфиры типа (СбНд)2Р5К под влиянием галоидных алкилов перегруппировываются в производные пятивалентного фосфора [c.11]

Кислород, сера, азот и бор непосредственно не взаимодействуют с золотом. При действии смеси кислорода и озона на металлическое золото образуется окись золота(И1) АпгОз. [c.761]

Установлено, что при соотношении 2 получается непирофорный порошок вольфрама. При этом в опытах использовали в качестве ллазмообразу-ющих газов аргон и водород технической чистоты (точка росы для водорода 3 - 10°С, для аргона 15 - 35°С). В случае использования плазмообразующих газов особой чистоты (в большей мере это относится к водороду) с точкой росы 50 - 80°С получался пор.ошок вольфрама, окисляющийся на воздухе. В момент вскрытия реактора он превращался в окись вольфрама серо-хелтого цвета, что свидетельствовало об особой роли примеси кислорода и паров воды в процессе пассивации образующегося мелкодисперсного порошка вольфраиа. [c.75]

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

Наибольшее распространение в производстве смазочных масел получила гидроочистка в сравнительно мягких условиях под давлением 3—7 МПа (чаще при 4—5 МПа), при 250—400°С. Процесс применяется главным образом для очистки от соединеннй серы, азота, кислорода, а также от смолистых и асфальтовых веществ. Катализаторы гидроочистки состоят из гидрирующих ко.мпонентов, анесенных на окисный носитель. В качестве гидрирующих компонентов применяют элементы VI и VIII групп Периодической системы элементов Д. И. Менделеева в виде металлов, их окислов или сульфидов, а носителем чаще всего служит окись алюминия. Наиболее распространенные катализаторы состоят из окислов кобальта и молибдена на окиси алюминия (алюмоко-бальтмолибденовый) и окислов никеля и молибдена на окиси алюминия (алюмоникельмолибденовый). [c.304]

Сопоставлены результаты гидрокрекинга различного сырья на стационарном и движущемся катализаторах. Первые более эффективны но удалению серы, азота и кислорода при низких объемных скоростях, вторые — при более высоких. По выходу нафты катализаторы различаются только при низких объемных скоростях Описано модифицирование носителя кобальтмолибде-нового катализатора для гидроочистки мазутов (см.з ) добавками 1,5—3,1%- металлов второй группы. Окиси Be, Mg, Са, Sr, Zn и d увеличивают объем микропор и активность катализатора, а окись Ва — уменьшает Изучалось прямое обессеривание тяжелых масел и сырых нефтей на катализаторе повышенной активности в системе с движущимся слоем катализатора. Активность катализатора повышается с увеличением содержания СоО и М0О3. Из остатка с 4,26% серы получен продукт, содержащий 0,9% серы [c.87]

Ката.т1Изаторы на основе железа необратимо отравляются органическими соединениями серы и сероводородом, а кислород, пары воды и окись углерода дезактивируют их. Время действия катализатора на основе железа 2 года. [c.270]