Пятиокись иода

В трубке 7 помещены перемежающимися слоями стеклянная вата и пятиокись иода. [c.134]

Пятиокись иода. Трубка с пятиокисью иода имеет при анализе температуру 150°. При этой температуре реакция с окисью углерода происходит достаточно быстро и полно. Трубки, идущие от колонки с пятиокисью иода, должны нагреваться благодаря этому иод в них не конденсируется. Для анализа употребляется пятиокись иода высшей чистоты, известная в продаже как < эн-гидрид йодной кислоты . [c.134]

Как указано в табл. 8, вследствие плотно упакованной решетки окись алюминия, окись титана и двуокись марганца имеют величину пространственного инкремента ниже среднего других окисей той же группы. Окиси тория, урана, иттрия, лантана, перекись свинца и пятиокись иода составляют также исключения в соответствующих группах окислов эквивалентной пространственной протяженности аналогичное исключение представляют силикаты щелочей и щелочных земель благодаря большой пространственной протяженности положительного элемента. [c.58]

Желательно продолжить работу с этими веществами. К другим кислородсодержащим веществам, исследование которых могло бы привести к получению новых соединений, относятся двуокись и трехокись селена, двуокись и трехокись теллура, трех-окись серы, пятиокись иода, трехокись хрома, хромат- и бихромат- ионы и т. д. [c.176]

Приемник шариковый 92 Пробирка широкая 78, 85 Промывалка 114 Пятиокись иода 68 [c.119]

Определение в крови. Пятиокись иода при температуре 200° количественно окисляет Б., освобождая 2,2 молекулы иода на каждую молекулу Б. Освобожденный иод титруется гипосульфитом (Карпентер и соавторы). [c.31]

Приготовление пятиокиси иода. Порошкообразную йодноватую кислоту помещают в фарфоровую чашку, смачивают водой до образования густой кашицы и сушат на воздухе. Когда получится плотная масса, ее разбивают на кусочки и просеивают, собирая фракцию с размерами кусочков 2—3 мм. Полученный продукт загружают в и-образную трубку с наклонным отводом, нагревают до 90°, и при этой температуре медленно в течение 2—3 часов пропускают сухой воздух, очищенный от двуокиси углерода. Постепенно повышают температуру сначала до 120°, а затем до 240° при 240° пропускают сухой воздух в течение 3 часов. При этом йодноватая кислота переходит в пятиокись иода [c.109]

Метод пригоден для концентраций окиси углерода, составляющих 10—1000 ч. на млн. Точность результатов 10%. Предварительно пятиокись иода необходимо очистить от следов свободного иода. Для этого ЬОб нагревают до 195—198° в и-образной трубке, [c.127]

Наполнение окислительной трубки надо менять приблизительно после 80 определений. Степень использования наполнения можно точно распознать по появлению кристаллов иода. Другим признаком того, что наполнение необходимо сменить, служит коричневая окраска ваты, находящейся в следующем поглотительном аппарате (рис. 5,15). Само собою разумеется, что вместо специального окислителя для окисления можно применять также пятиокись иода (160° С). [c.59]

Пятиокись иода. Измельчают продажный гранулированный ангидрид йодноватой кислоты и отделяют тонкую )ракцию. Величину зерен подбирают так, чтобы tOK газа не встречал слишком большого сопротивления. [c.159]

Пятиокись иода, йодноватая кислота и иодаты. Йодноватая кислота НЮз устойчивее, чем хлорноватая и бромноватая кислоты. Она легко образуется в чистом кристаллическом состоянии и может быть, папример, выделена из своих солей — иодатов (иодата натрия) при нагревании с серной кислотой (19). Кроме того, ее можно приготовить окислением иода концентрированной азотной кислотой (20) или окислением иода хлором в водном растворе (21). [c.776]

Во время работы прибора пятиокись иода расходуется кроме того, ее активность может понижаться и от других причин, в особенности от попадания в нее серной кислоты из промывалки (это возможно в случае резкого повышения давления газа в системе). Активность пятиокиси иода может падать также при попадании в нее влажного газа. Это происходит в том случае, если концентрированную серную кислоту в четвертой промывалке своевременно не меняют. [c.70]

Если активность пятиокиси иода оказывается пониженной, то пятиокись иода надо регенерировать. Для этого ее смачивают водой, содержащей 50 г пятиокиси иода на 300—500 г массы, затем сушат и прокаливают, как описано выше. [c.73]

Ее также можно получить непосредственно, например электролизом раствора йодноватой кислоты. Йодная кислота HglO образует бесцветные призматические, быстро расплываюпщеся на влажном воздухе кристаллы, которые плавятся несколько выше 130°. При немного более высокой температуре йодная кислота уже начинает разлагаться она переходит при этом в ангидрид йодноватой кислоты, пятиокись иода, выделяя, кроме воды, также кислород. Следовательно, ее собственный ангидрид не удается получить, В воде йодная кислота легко растворима. Она является пятиосновной кислотой, и притом весьма слабой. Ее нормальные соли типа [lOg ] (ортопериодаты) сильно гидролизованы в водном растворе. [c.869]

Крепкой азотной кислотой иод легко окисляется до ЬОб при комнатной температуре. Пятиокись иода сильно гигроскопична и под действием влаги воздуха пе-)еходит в Н1з08. При 280° 2О5 необратимо разлагается на и и О2. (После продолжительного нагревания при 250° наблюдается незначительная сублимация ЬОб.) [c.238]

Пентафторид иода может быть также получен взаимодействием галоидофторида с пятиокисью иода [29]. Качественные исследования реакции трифторида брома с J 2О5 были проведены Руффом с сотр. [30, 31]. Эту же реакцию изучали Эмелеус и Вульф [32] с целью определения теплоты образования JFg. Подобное исследование взаимодействия пятиокиси иода с трифторидами брома и хлора проводили Олах с сотр. [33]. Реакция осуществлялась в кварцевой аппаратуре, при полном отсутствии влаги. К твердому фториду галоида при непрерывном перемешивании добавляли небольшими порциями пятиокись иода. Реакция, вначале бурная, а затем более спокойная, протекала по схеме [c.260]

Пятиокись иода JgOg растворяется в пентафториде иода с образованием окситрифторида иода [83] [c.281]

Пятиокись иода J2O5 получается при обезвоживании йодноватой к-ты представляет собой белые кристаллы, разлагающиеся при 300°. Другие окислы иода малостойки. Иодноватистая кислота HJO может существовать только в очень разб. р-рах. Она диссоциирует как кислота И JOz H" - - [c.143]

Пятиокись иода ХгОб или йодноватый ангидрид получают в виде белого порошка при медленном нагревании йодноватой или йодной кислоты [c.239]

Эта реакция используется для обнаружения и полуколичествен-ного определения окиси углерода в индикаторных трубках, для чего пятиокись иода вместе с дымящей серной кислотой (олеумом) наносят на силикагель или пемзу. Такой наполнитель известен под названием хуламит При наличии СО он окрашивается в результате выделения иода в сине-зеленый, серо-синий или черный цвет. Если объем пропущенного воздуха известен, длина окрашенной зоны является мерой концентрации окиси углерода. [c.127]

Пятиокись иода JaO,,. Химитески чистый препарат перед употрсоле-HII M нагревают 10—12 час. под вакуумом (10—12 мм) при 180. Ьолее длительный способ очистки без применения вакуума заключается в нагревании препарата в токе чистого сухого азота при 200 — 230 - в течение 2,5 час. и затем прн 15u" от 45 до 50 час., с последующим охлаждением в токе азога. [c.68]

Разработан метод пиролитического разлол<ения вещества в токе азота над раскаленной сажей при 1150°С с образованием окиси углерода, когорая затем окисляется пятиокисью иода до СОг и определяется гравиметрическим или объемным методами. Однако эти методы имеют ряд недостатков. При высокой температуре происходит разрушение кварцевой трубки и выделяется дополнительное количество окиси углерода. Источником ошибок являлась также пятиокись иода, чрезвычайно чувствительная даже к следам влаги [c.208]

Определение в организме А. С. и продуктов их превращения. А. С. в биологических жидкостях. Осаждение белков трихлоруксусной кислотой, прибавление к фильтрату раствора свежеперег-нанного фурфурола и колориметрия в кислой среде (Хаггард и соавторы). А. С. в выдыхаемом воздухе. Выдыхаемый воздух проходит через трубки, содержащие пятиокись иода при температуре 148°. При сгорании А. С. освобождает иод, который собирается в 1% раствор иодистого калия и титруется гипосульфитом (Хаггард и соавторы). Определение высших кетонов в биологи-ч еских жидкостях и в выдыхаемом воздухе. Реакция с 2,4-динитрофенилгидразином с образованием гидразона, экстракция последнего и колориметрия (Хаггард и соавторы, модификация метода Гринберга и Лестера). Определение альдегидов в крови. См. Ацетон (метод Гринберга и Лестера). [c.226]

Окись углерода при определении предварительно окисляют до двуокиси углерода. Если окись углерода в воздухе содержится в значительных количествах, окисление проводят путем пропускания над нагретой до 600—700 °С окисью меди. При малых концентрациях СО в качестве окислителя используют пятиокись иода, окисление ведут при 140 °С. Иод, выделяющийся при окислении СО, удаляют путем пропускания газа через 10%-ный раствор К1. Метод позволяет определять окись углерода в воздухе, водороде и других газах при концентрации от 1 до 0,001%. Если в газе кроме СО присутствуют СОг и НгЗ, их предварительно удаляют, пропуская через раствор щелочи. Примеси, содержащие углерод и способные окисляться пятиокисью иода (С2Н4, С2Н2 и др.). предварительно вымораживают путем пропускания газа через змеевик, погруженный в жидкий воздух. Эта операция не позволяет удалить метан, но он не взаимодействует с пятиокисью иода при 140 °С и не мешает определению. [c.29]

СО и СОа путем окисления СО в потоке 171]. Изготовлен в лаборатории Спиральная медная трубка 300 X 0,63 см Силикагель фирмы Davison hemi al orp. , 28/200 меш (1,5 м) — порошок пятиокись иода (20 см) — порошок металлического серебра (1,25 сл) — силикагель (остальная часть колонки) [c.186]

Кислород в органических соединениях обычно определяют по разности, поэтому полученные значения включают сумму ошибок определения остальных элементов. В последние годы прямой метод определения, разработанный Шутце и усовершенствованный Унтерзаухером, находит все большее применение. Однако для большинства анализов полимеров, где нужно определять только небольшие количества кислорода, затраты времени на создание и проверку специальной аппаратуры делают этот метод непригодным. Органические соединения подвергают пиролизу в атмосфере азота при этом образуются углеводороды, окись углерода и вода, которые затем пропускают через графитовую колонку, нагретую до 1150°. Двуокись углерода количественно превращается в окись углерода. Выходящие газы пропускают над гранулированным КОН для удаления паров кислотных веществ, которые могут образоваться, если в исследуемом материале присутствуют азот, сера или галогены. Затем газы пропускают через подогретую пятиокись иода, с которой реагирует окись углерода. При этом образуются двуокись углерода и иод. Иод возгоняется и поглощается в трубке с поташом, из которой его вымывают и титруют стандартным раствором тиосульфата. Подробности метода описаны Стейермарком [144, стр. 208]. [c.63]

Можно вычислить процентное содержание углерода и водорода в неизвестном соединении, используя стехиометрические законы общей химии. Если содержание этих веществ в сумме равно пряблизительно 100%, значит в данной молекуле никаких других элементов нет. Если эта сумма меньше 100%, и качественный анализ показывает отсутствие таких элементов, как азот, сера и галогены, значит в соединении, вероятно, присутствует кислород. В этом случае часто принимают процентное содержание кислорода за )азность между 100% и суммой процентного содержания углерода и водорода, эолее совершенный способ состоит в непосредственном определении содержания кислорода путем разложения веществ в атмосфере азота, не содержащего кислорода. Вещество пропускают через углерод при 1120°, и кислород количественно превращается в окись углерода. Этот газ пропускают через пятиокись иода и освобождающийся иод титруют тиосульфатом. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология