Фенилдинитрометан

Уместно будет отметить действие крепкой азотной кислоты на фенилнитрометан и фенилдинитрометан. [c.266]

Увеличение выхода фенилдинитрометана с понижением температуры объясняется А. И. Титовым увеличением растворимости окиси азота и уменьшением диссоциации на N02 димерной формы N204, присутствие которой необходимо для превращения нитрозосоединения в фенилдинитрометан (см. выше схему реакции). [c.377]

Приводим описание одного из опытов А. И. Титова по нитрованию толуола двуокисью азота на фенилдинитрометан, давшего хорошие результаты смесь 1500 мл толуола, 10 г двуокиси азота и 30 г безводной Си304, предварительно насыщенная цри охлаждении окисью азота до привеса 1 г, была оставлена на 15 дней при температуре около 25—30°, причем в течение первых 9 дней через каждые 3 дня прибавлялось по 10 г двуокиси азота. В результате опыта получены следующие выходы продуктов реакции [c.378]

Попытка получить фенилтринитрометан действием N20 не на соль, а на свободный фенилдинитрометан не увенчалась успехом Реакция идет лишь при прибавлении основания (даже такого, как пиридин) Это указывает, что фенилдинитромеган реагирует с N204 только в виде аци-формы [c.265]

Реакция проводится следующим образом охлажденную до —15° азотную кислоту уд в 1,5 приливают к фенилдинитро-метану (весовое отношение ННОз к фенилдинитрометану 10 1) и выдерживают 1 час при комнатной температуре Затем реакционную смесь выливают на воду Полученный осадок фильтруют, промывают водой и перекристаллизовывают из метилового спирта Получают м-нитрофенилдинитрометан в виде желтых кристаллов Выход составляет 93% от теории [c.267]

Нитрование соединений жирно-ароматического ряда может протекать также и по другому механизму, как это было доказано А. И. Титовым на примере реакции нитрования нитросоединений [58]. В то время как фенилнитрометан практически не реагирует с азотной кислотой, нитрование фенилдинитрометана протекает легко. В этом случае в реакцию вступает не молекула динитросоединения, а ее анион (динитросоединение обладает кислыми свойствами). В связи с этим фенилдинитрометан, растворенный в четыреххлористом углероде, не реагирует с NO3, так как в этих условиях ионной диссоциации не происходит реакция заметно протекает в нитрометановом и очень быстро в пиридиновом растворах. Практически мгновенно с двуокисью азота взаимодействует фенилдинитро- [c.880]

По развитому А. И. Титовым объяснению реакции Коновалова активным агентом нитрования в этих условиях является мономерная форма двуокиси азота, сама же азотная кислота служит лишь источником образования двуокиси при взаимодействии с низшими окислами азота (N0). А. И. Титову удалось доказать, что главным продуктом длительного взаимодействия разбавленной азотной кислоты (содержащей следы NOa) и толуола при обыкновенной температуре является фенилдинитрометан СбН5СН(ЫОо)2 и фенилнитрометаи. [c.173]

Фенилдинитрометан, калиевая соль 0,19 1.41 1,25 1,29 120,0 118,0 120 Плоскость бензольного кольца составляет угол 62° с плоскостью динитрометильной группы [31] [c.330]

Нагревание Фенилнитрометан н фенилдинитрометан 1 Уб л 1 [c.188]

КИНЕТИКА ГИДРОЛИЗА АМИНОМЕТИЛЬНЫХ ПРОИЗВСШНЫХ ЗАМЕШЕННЫХ ФЕНИЛДИНИТРОМЕТАНОВ. [c.71]

Изучение кинетики гидролиза оснований Ыанниха проводили опектрофотометрически на спектрофотометре 04-4а по поглощению анионов заыещенных фенилдинитрометанов при Л = 360--375 НМ [4]. Методика кинетических измерений и обработки экспериментальных данных аналогична [х]. [c.77]

Рис.2. Зависиыость 1 1 для анионов ыета- и пара-заыещенных фенилдинитрометанов от величин рКа (I) и 1в (2) нумерация соответствует табл.1.

Рис. 4. Корреляции отклонений в константах скоростей и равновесий реакций орто-замещенных фенилдинитрометанов с эффективными радиусами орто-заместителей.

Смотреть страницы где упоминается термин Фенилдинитрометан: [c.256] [c.266] [c.266] [c.378] [c.379] [c.19] [c.697] [c.256] [c.257] [c.259] [c.266] [c.266] [c.379] [c.758] [c.174] [c.188] [c.174] [c.145] [c.147] [c.195] [c.252] [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология