Бром, поглощение на анионитах

Образование анион-радикала брома Вг также было показано в условиях импульсного [262, 263] и стационарного [264] радиолиза. Реакции в водных растворах этой частицы, имеющей максимум поглощения при 360 нм, аналогичны таковым для анион-радикала хлора. Анион-радикал иода Ii наблюдался при импульсном фотолизе растворов иода [265]. При подходящем выборе условий опыта можно изучить радиационное бромирование и иодирование органических соединений при импульсном и стационарном режимах облучения. Однако о таких работах пока не сообщалось. [c.180]

Сложный треугольный анион NOg", значительно превосходящий своими размерами ионы калия и брома, разрушает структуру формамида и может образовать собственные водородные связи N — Н.. . О, возможно, менее прочные, чем связи N — Н...О = С в формамиде. Кроме того, анион N07, возможно, имеет полосу поглощения в области 1300—1400 см . [c.274]

В идеальном ионном соединении наблюдаемый суммарный спектр состоит из спектров поглощения отдельных ионов, обусловленных переходами между энергетическими уровнями ионов определенного типа, и спектров переноса заряда (СПЗ), связанных с процессом перезарядки ионов, т. е. переноса электрона от аниона к катиону. У ионов металлов с заполненными 5-, р- или -оболочками энергетический уровень первого возбужденного состояния расположен очень высоко, поэтому их спектры поглощения находятся в далекой ультрафиолетовой области. Энергия, необходимая для отрыва электрона у отрицательно заряженных ионов металлоидов, много меньше (ион брома, например, имеет явно выраженный максимум поглощения около 180 нм). Поглощаемая энергия расходуется на перенос электрона с иона галогена на ион металла. [c.11]

Когда галогенид щелочного металла стехиометрического состава окрашивается, то при облучении электроны переводятся из заполненной зоны в зону проводимости и затем попадают в ловушки, которыми служат анионные вакансии. Возникновение каждого/-центра должно сопровождаться образованием положительной дырки в заполненной зоне. По аналогии можно ожидать, что положительные дырки связываются катионными вакансиями и вызывают появление поглощающих свет центров другого типа. Кристаллы, содержащие избыток электроотрицательного компонента над стехиометрическим составом, также должны содержать такие центры. Молво [47] показал в 1937 г., что спектр бромид калия, подвергнутого действию паров брома, имеет в ультрафиолетовой области серию полос поглощения, которые были названы У-полосами (в этой серии были выделены полосы от Vy до Kg) он предположил, что их возникновение связано с центрами, которые образуются при взаимодействии положительных дырок с катионными вакансиями. [c.106]

В качестве примера, характеризующего поведение анионитов, может быть рассмотрено влияние метанола, этанола и ацетона на равновесие обмена между нитратными и галогенидными ионами. Поглощение ионов хлора и брома анионитом в КО -форме усиливается нри возрастании концентрации органического растворителя поглощение ионов иода при этом ослабляется [30]. В связи с рассматриваемым вопросом заслуживают упоминания интересные данные Катцина и Геберта [22 ] по сорбции хлоридов лития и кобальта (И) сильноосновным анионитом в С1-форме. Авторы [22) обнаружили значительное влияние содержания воды в воздушно-сухих образцах ионита на их способность сорбировать указанные хлориды из ацетоновых растворов. При этом сорбция протекает не по обменном механизму, а как процесс поглощения ионитом растворенного вещества в целом. Это явление может быть правильно истолковано лишь при учете различного состава растворителя в жидкой фазе и в фазе ионита [14]. Как показали Кеннеди и Дэвис [24], смола с третичными аминогруппами, находящаяся в С1-форме, ведет себя сходным образом, сорбируя катионы и анионы в стехиометрическом соотношении. Поглощение хлоридных комплексов сильноосновными анионитами из смесей соляной кислоты с органическими растворителями существенно отличается от поглощения их из водных растворов соляной кислоты. Рядом авторов [15, 20, 26, 27, 49, 511 опубликованы интересные результаты, касающиеся равновесного распределения в таких системах. Как правило, введение органического раствори- [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология