Коэффициент иона хлора, условия

При получении свободного хлора в лабораторных условиях пользуются реакциями окисления ионов хлора соляной кислоты до свободного хлора. При этом, кроме основной окислительной реакции, ионы хлора расходуются также на солеобразование. Таким образом, часть соляной кислоты окисляется, а часть участвует в солеобразовании, и эту неокисляющуюся соляную кислоту целесообразно писать отдельно (тогда основные коэффициенты подбираются легче). Напишем, например, получение хлора окислением соляной кислоты перманганатом калия [c.117]

С концентрацией сурьмы. На рис. 2 показана зависимость коэффициента распределения ЗЬ от концентрации ионов хлора в логарифмическом масштабе наклон прямой близок к единице, т. е. в условиях опыта только один ион хлора присоединяется к существуюш,ему в водном растворе иону (молекуле) сурьмы. Аналогичные результаты для приведены в табл. 5. [c.309]

Основное условие корректности такого заключения — неизменность кинетики анодного растворения железа в широкой области температур и катодных потенциалов (сохранение постоянства тафелевского коэффициента Ъ = 60- 80 мВ и отсутствие аномального растворения) подтверждается экспериментальными данными, полученными в АКХ. Из этих данных следует, что при температуре бО С смещение электродного потенциала биметаллической системы при любых концентрациях иона хлора составляет не менее 120 мВ. [c.65]

Тщательно выполненное кинетическое исследование ясно показало, что нуклеофильное замещение хлора в первичном хлористом алкиле цианид-ионом в двухфазной жидкой системе в условиях межфазного катализа происходит согласно следующему механизму. Четвертичный катион аммония в паре с некоторым анионом растворим как в водной фазе (из-за своего заряда), так и в органической фазе (благодаря своей липо-фильности). Органический субстрат, в данном случае алкил-хлорид, находится в органической фазе. В водной фазе существует равновесие между ионной парой четвертичный алкильный катион аммония — хлорид-анион и ионной парой цианистого натрия, с одной стороны, и между июнной парой катион аммония — цианид-ион и ионной парой хлористого натрия — с другой. Обе эти четвертичные аммониевые катион-анионные пары находятся в равновесии со своими двойниками в органической фазе, и их распределение между водной и органической фазами зависит соответственно от коэффициентов распределения. Однако в органической фазе наряду с ионной парой цианида четвертичного аммония присутствует первичный алкил-хлорид (который нерастворим в воде) следовательно, легко может произойти реакция ну1 леофильного замещения, приводящая к образованию ионной пары четвертичный катион аммония— хлорид-анион и первичного алкилцианида. Эта последовательность превращений схематически показана ниже [c.35]

При = 50 мг л хлор-иона получаем Л -<0,02о/о. С повышением концентрации хлор-иона в котловой воде чувствительность этого метода повышается, и наоборот. Таким образом, отсутствие в конденсате насыщенного пара качественной реакции на хлор-ион, выполненной при определенных условиях, позволяет ориентировочно определить порядок величины коэффициента выноса. [c.307]

Поскольку средние коэффициенты активности СЮ4 [7] и С1 [8] в концентрированных растворах кислот заметно возрастают с увеличением концентрации кислоты, представляется вероятным, что в изученных экспериментальных условиях анионы БФГА 1 могут полностью вытесняться из смешанных комплексов перхлорат- и хлор-ионами, в результате чего могут образовы- д ваться комплексы Н Х4[Х— [c.107]

На основе определенных предположений относительно способов комбинации были рассчитаны индивидуальные параметры п и bi для иона хлора и двух ионов фталата. Для С1" во фталатном растворе их значения оказались равными 3,76 и 0,1 А, соответственно. Далее могут быть рассчитаны ионные коэффициенты активности. Значения ран фталатных растворов были выведены посредством применения закона действия масс из термодинамической константы диссоциации, состава раствора и коэффициентов активности ионов фталата. Значения pHs, приведенные в табл, IV-5, были получены из значений р(ануа)° для 0,05т бифталата калия [36] с применением условия, предложенного Бейтсом — Гуггенгеймом (1.27"). Разница между ран, определенным двумя ме- [c.82]

Определены коэффициенты диффузии ионов натрия и ионов хлора в хлорполимер БС-41. Оценено время защитного действия полимерного покрытия на основе БС-41 при работе хлорпохимера в концентрированном растворе со I №аС1 при 90°С и показано, что исследуемый полимер " I обладает в этих условиях хорошими защитными свойства- ми. [c.23]

В водных системах обычно существует конкуренция между различными анионами, реагирующими с ионом металла. Силле [49] установил, что способность различных анионов к ассоциа-ЦИИ может быть определена путем сопоставления соответствующих констант устойчивости, связанных с коэффициентами активности рассматриваемых соединений. Если в растворе присутствуют ионы хлора и гидроксила, то согласно вычислениям Голдберга [4] ассоциация с хлор-ионом будет доминирующей при условии 1 /(с1 — lg/ oн — 5,4. Ионы таких металлов, как Ag+, С(12+ и 2п2+, будут преимущественно образовывать ассоциаты с С1 , а и Си + — с ОН . Если известны константы устойчи- [c.304]

Когда абсорбции подвергали чистый хлор при атмосферном давлении, полученные результаты уже не соответствовали такой модели. Скорости абсорбции были выше предсказываемых, а коэффициент ускорения в некоторых случаях превышал значение f,-, соответствующее бесконечно быстрой реакции со стехиометрическим коэффициентом 2. Можно предположить, что при этих условиях стехномет-рнческий коэффициент в действительности был меньше двух. Авторы работы объяснили это явление, предположив, что реакцией, лимитирующей скорость абсорбции, является образование комплекса между одной молекулой I2 и одним ионом Ре " , медленно реагирующего с дополнительным количеством иона Fe " . Если далее принять, что первая реакция имеет более высокий порядок по [Fe + ], чем вторая, то можно показать, что эффективный стехиометрический коэффициент будет меньше, а значит, величина E больше при более высоких концентрациях, чем при более низких. [c.252]

Коэффициент разделения N I3 и I2 при испарении жидкого хлора равен 6—10 [81]. Предложены различные методы очистки хлора от треххлористого азота [82], однако наиболее целесообразно проводить процесс получения хлора в условиях, исключающих возможность загрязнения его примесями треххлористого азота. Это обеспечивается при использовании рассола и воды, содержащих менее 10 мг/л ионов аммония. [c.230]

Известны два типа подобного метода титрования. Первый — метод с внутренней генерацией реагента — заключается в получении реагента непосредственно внутри титруемого раствора путем окисления или восстановления одного из компонентов, содержащегося в сравнительно высокой концентрации. Последнее условие необходимо для того, чтобы коэффициент полезного действия тока поддерживался равным 100% и чтобы раствор мог иронускать ток достаточно большой силы. Свифт с сотр. получали бром иод и хлор анодным окислением галоге-нид-ионов и титровали различные восстановители, например Аз , 5Ь , иодид- и тиоцианат-ионы, тиогликоль и др. Такие же титрования были осуществлены при помощи железа (Ц) и церия (IV), полученными электролитическим способом. Известны также многие другие случаи применения рассматриваемого метода. Не так давно мы применили принцип этого метода для титрования в расплавах солей, что очень трудно осуществить путем обычного прибавления титранта Железо (III), проявляющее свойства сильного окислителя в расплавленной эвтектической смеси хлоридов лития и калия при 450° С, было использовано для титрования Сг и [c.356]

Измерение абсолютных значений изотопных отношений было осуществлено Ниром 11506] для аргона. Метод Нира применим к любому элементу, изотопы которого могут быть легко отделены один от другого и получены в чистом виде. Для получения отношения истинной распространенности к измеренной в своем масс-спектрометре Нир использовал образец, приготовленный из чистых Аг и Аг. Применяя электростатическую развертку спектра, он нашел, что дискриминации приводят к завышению истинного значения Аг/ Аг на0,63%. Нир использовал этот поправочный коэффициент, вызванный дискриминацией по массам, в своем приборе для получения величин относительной распространенности изотопов углерода, азота, кислорода и калия. Далее измерения были распространены на неон, криптон, рубидий, ксенон и ртуть [1507]. Лишь в случае аргона, когда проводилось прямое сравнение с эталоном, можно было с уверенностью исключить систематическую ошибку. Однако и для других исследуемых образцов принято, что систематические ошибки меньше ошибок, полученных ранее, и что величины распространенностей изотопов, определенные для этих образцов, позволят использовать их как вторичные эталоны. Интересно отметить, что для некоторых элементов, таких, как серебро, хлор и бром, которые состоят из двух изотопов со сравнимой распространенностью, абсолютные значения изотопных отношений точнее вычисляются на основании химических атомных весов и физически определенных масс изотопов, чем прямым измерением на масс-спектрометре. Для таких элементов химический атомный вес и атомный вес изотопа используются для проверки абсолютной точности измерений распространенности. Самый легкий элемент — водород — может быть использован для изучения дискриминации по массам благодаря большой величине отношения масс На и HD. Водород и дейтерий легко доступны задача получения истинных отношений H2/HD решается при анализе искусственных смесей известного состава и сравнением результатов измерения подобных образцов с измерениями смесей неизвестного состава. Это было сделано для образцов, содержащих 0,003—0,830 мол.% дейтерия [808], при использовании ионных источников без вспомогательного магнита. Результаты анализа определенного образца могут колебаться до 3% при изменении условий работы источника при наличии магнита источника изменение изотопных отношений достигало 25%. При использовании магнита источника значение отношения HD/Hg было всегда завышенным наблюдалась тенденция к еще большему увеличению этого отношения с увеличением количества анализируемого образца. Подобные эффекты не отмечались в отсутствие поля магнита источника. В этих условиях для смесей, содержащих около 0,1% дейтерия, была установлена абсолютная точность измерения 3%. [c.78]

Отсюда следует, что п (число простых молекул, образующих ассоциированную молекулу) выражается наклоном кривой зависимости логарифма активности железа в воде от логарифма активности железа в эфирном слое, если экстракция проводится в условиях постоянства активности ионов водорода и хлора в воде. Произведенные вычисления величины п на основании полученных экспериментальных данных показали, что в эфирном слое должен существовать комплекс железа, состоящий из 4 атомов железа, но в расчетах пришлось использовать концентрацию, а не активности. В водном слое основная часть железа также находится, по-видимому, в форме HFe l4, но и в этом случае отсутствуют данные о коэффициенте активности и расчеты были произведены исходя из концентраций. [c.386]

Концентрация хлор-ионов в котловой воде котлов, работающих со значительными добавками химически очищенной воды, обычно достигает 50 мг1л и выше. В этих условиях отсутствие в пробе конденсата пара качественной реакции на хлор-ион дает возможность ориентироваться в оценке эффекта сепарации. Например, при концентрации хлор-иона в котловой воде, равной 100 мг]л, и при чувствительности указанной реакции, равной 0,01 лгг/л, отсутствие качественной реакции на хлор-ион в разовых пробах конденсата пара указывает на высокий эффект сепарации, так как коэффициент выноса по- [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология