Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Определение брома природных водах

    Методы определения брома в природных и сточных водах, рассолах и производственных растворах [c.175]

    Разработана методика определения иода и брома в природных водах и вытяжках из горных пород. Иод и бром концентрируют путем соосаждения их с хлоридом серебра, образующимся при добавлении к пробе раствора нитрата серебра. Хлорид-ион добавляют только в тех случаях, когда его содержание в пробе ниже 15 мг/л. Объем пробы 100 мл, при этом коллектора может быть от 6 до 40 мг в зависимости от содержания в пробе хлора. Полученный осадок растворяют в растворе аммиака, добавляют цинковую пудру и раствор оставляют на сутки. Цинк с выделившимся серебром отфильтровывают, а фильтрат выпаривают с 1 г кварцевого порошка. Кварцевый порошок, содержащий галогениды цинка, тщательно перемешивают с сульфатно-окислительной смесью и анализируют, испаряя из стеклянной колбы. Благодаря низкой температуре кипения иодида и бромида нинка (624 и 650 °С соответственно) для их полного испарения достаточен умеренный нагрев. Спектры начинают регистрировать спустя 60 с после начала нагрева при этом начинается поступление в аналитический промежуток паров галогенов. Экспозиция 90 с. В связи с тем, что пары иода и брома поступают в аналитический промежуток неодновременно, перед щелью спектрографа установлена диафрагма с фигурным вырезом, передвигаемая во время съемки спектров и позволяющая фотографировать различные во времени фазы испарения. Полученный спектр состоит из трех строчек первая соответствует времени максимального поступления паров иода, третья — времени максимального поступления паров брома, вторая — суммарный спектр всей экспозиции. Предел обнаружения составляет 10 мкг иода и брома в осадке, в пересчете на 100 мл воды — 0,1 мкг/мл. [c.258]


    Атомно-эмиссионный детектор успешно применяли для однозначной идентификации и определения галогенуглеводородов в воде [150] и природном газе, причем для калибровки был использован лишь один стандарт, содержащий все определяемые галогены (фтор, хлор и бром) [142]. Газохроматографическая идентификация дейтерированных кофеинов стала возможной с помощью АЭД [143]. Дейтерированные изотопы разделяли на капиллярной колонке (25 м х 0,32 мм) с НР-1 при программировании температуры в интервале 90—240°С, а детектирование проводилось по эмиссионным линиям элементов (С-193,031 нм N-174,261 нм Н-656,302 нм и дейтерий-656,039 нм). [c.451]

    Концентрация брома в этих объектах и рассолах варьирует в пределах нескольких порядков величин, и потому анализ ведут с применением методов различной чувствительности. Данные о содержании брома в водах рек, океанов, морей, соляных озер и др., приведенные в главе I, призваны помочь выбрать пригодный метод исследования. Как правило, избранный метод должен быть рассчитан на определение брома в присутствии хлора, а иногда и иода. В целях комплексного изучения бромсодержащих растворов приходится ставить задачи многоэлементного анализа, решаемые, как и при исследовании ранее рассмотренных объектов, главным образом активационными методами. Арсенал уже упоминавшихся методов дополняется здесь полярографией, потенциометрическим титрованием и гравиметрическим анализом. По поводу прямой потенциометрии следует отметить, что она позволяет определить не только концентрации, но и термодинамические активности растворенных электролитов, а это создает необходимые предпосылки для использования термодинамических методов анализа природных процессов. Кинетические методы с фотометрическим окончанием нередко применяют для изучения реакций, катализируемых ионами Вг", что значительно повышает чувствительность определения брома. [c.173]

    Природные растворы представляют собой сложные физико-химические системы, которые образуются в различных условиях самопроизвольно при взаимодействии воды как растворителя с горными породами, минералами, продуктами жизнедеятельности животных и растительных организмов. К природным растворам относятся как пресные (с содержанием сухого остатка < 1 г л), так и минеральные воды (минерализация > >1 г1л). Последние отличаются более высоким содержанием растворенных газов, химических элементов и соединений, радиоактивностью, иногда повышенной температурой, достигающей у вод гейзеров 100° С. Соленость воды Мертвого моря в 7,5 раза больше солености морской воды. Минеральные воды, в состав которых.входят йод, бром, углекислота, сероводород, радон и др., оказывают определенное физиологическое воздействие на человеческий организм и применяются как лечебное средство. [c.159]


    Для определения pH в природных водах нашей полосы можно ограничиться тремя индикаторами, применяемыми в следующих интервалах pH бромкрезоловый пурпурный — pH от 5,2 до 6,8, феноловый красный — pH от 6,8 до 8,4, тимоловый синий — pH от 8,0 до 9,6. При более точных определениях pH в интервале от 6,4 до 7,1 пользуются индикатором бром-тимоловым синим, а в интервале 7,6 до 8,3 — крезоловым красным (особенно для морских вод). [c.35]

    На рис. 71 приведена (схематически) ступенчатая кривая титрования всех трех галогенидов при совместном их присутствии. Четкость перехода от иодида к бромиду почти всегда вполне удовлетворительная, но переход от бромида к хлориду выражен менее ясно, особенно если содержание хлора превышает содержание ,брома. Известно, что при потенциометрическом титровании суммы галогенидов практически не удается получать хороших результатов вследствие того, что галогениды серебра, и особенно бромиды и хлориды, образуют смешанные кристаллы. Если же бромид отсутствует, то раздельное титрование иодида и хлорида проходит очень четко. Этот метод может быть использован для определения иодид- и хлорид-ионов в природных и иных водах, солях и промышленных растворах. [c.335]

    Для характеристики состава минеральных вод имеет больщое значение даже относительно незначительное содержание элементов, не встречающихся в заметных количествах в обычных природных водах,— иода, брома, лития и др. Поэтому при анализе минеральных вод недостаточно произвести определения, указанные [c.23]

    Если предполагается производить при анализе специальные определения составных частей, встречающихся обычно в природных водах в небольших количествах (бром, иод, литий, стронций, мышьяк и т. д.), приходится брать дополнительно 5—20 л исследуемой воды. Для вод, имеющих значительную минерализацию, объем проб можно уменьшить. [c.77]

    Определение галоген-ионов (хлор, бром и иод) в природных водах обусловлено нормированием их содержания в питьевой воде, необходимостью изучения закономерностей формирования вод, а также контролем процессов получения иода и брома из буровых подземных вод. Высокая чувствительность ион-селективных электродов к галоген-ионам позволяет анализировать природные воды различного происхождения (поверхностные, минеральные, подземные, буровые, а также сточные) [21—23, 35]. Независимо от минерализации, pH (в пределах от 2 до 10) и присутствия растворенных органических веществ относительное стандартное отклонение метода колеблется от 5 до 10% в зависимости от концентрации галоген-ионов [21, 22, 35]. [c.142]

    Гончарова И. А. Определение ионов брома и йода в природных водах.— В кн. Современные методы химического анализа природной воды. М., 1955, с, 80—86. [c.320]

    Яворский С. И., Тимофеева В. Г., Новый потенциометрический метод определения окисляемости природных буровых вод, Иодо-бром. пром., № 11, 1961, с. 9—13, библ. 5 назв. [c.345]

    Спектральное определение йода, брома, хлора в вытяжках из горных пород и в природных водах [c.83]

    До недавнего времени использование фотометрических методов для определения бромидов ограничивалось их недостаточной чувствительностью или необходимостью удаления из анализируемого раствора хлоридов [1, 2], так как известно, что в природных объектах бромиды всегда сопутствуют хлоридам. В 1968 г. был предложен метод [3], основанный на окислении бромидов до броматов гипохлоритом калия в слабокислом растворе, восстановлении броматов избытком бромидов до свободного брома и обесцвечивании последним раствора метилового оранжевого. Высокая чувствительность метода послужила основанием предпринятого нами исследования по изучению возможности использования его для анализа природных вод. При этом особое внимание уделялось изучению влияния сопутствующих бромидов ионов и установлению статистических критериев методики. [c.164]

    Определение различных форм серы в природных и сточных водах подробно разобрано в работе [457]. Для окисления всех соединений серы и определения общей серы в поверхностных и слабозагрязненных сточных водах используют предварительное окисление соединений серы бромной водой в щелочной среде до сульфатов при высоком содержании органических веществ соединения серы окисляют бромом. Пробы поверхностных и сточных вод консервируют добавлением 3—4 г NaOH на 1 л воды. [c.184]

    Анализ более 100 проб природных вод показал, что методика применима для определения бромидов в водах различной минерализации (от пресных до морских и выше при широком варьировании бром-хлорного отношения. Результаты некоторых анализов приведены в табл. 2. [c.166]

    Для определения бромидов рекомендуется после окисления их до свободного брома и экстракции четырехлорпстым углеро-ром органический слой обработать роданидом ртути (II) и раствором сульфата железа (III). Образующися при этом роданид железа фотометрируют. Методика предложена для определения бромидов в морской воде. Сходная методика разработана для определения иодидов. Для этой цели иодид окисляют перекисью водорода и выделившийся при этом иод экстрагируют четыреххлористым углеродом. Далее определение иодидов заканчивают аналогично определению бромидов. Методика предложена для определения иодидов в природной воде [407]. Для определения [c.257]


    Поскольку в природной воде мешающие определению веществя в заметных количествах отсутствуют, метод применим без предварительной перегонки пробы. В ходе определения производят добавки бромной воды и мышьяковистой кислоты, которые уничтожают малые количества окислителей и восстановителей. Фенолы не мешают определению, так как образовавшиеся в ходе реакции бром-замещенные фенолы легко разрушаются добавлением восстановителя (мышьяковистой кислоты). [c.238]

    Полевая лаборатория для экспедиций ТУ 25-11-1118—75 ЛНБ-2 Определение брома, иода, борной и нафтеновых кислот в природных водах. Оборудование и реактивы рассчитаны на 400 определений. Основной комплект 503X310X390 мм 11,35 кг запасной комплект 7,2 кг [c.333]

    Туркмения. Работы в области аналитической химии проводятся в РГнституте химии АН ТССР, в частности, в лабораториях иода и брома, редких и рассеянных элементов. Лаборатория аналитической химии есть в Институте геологии АН ТССР, занимается она главным образом определением органических веществ в природных водах с использованием газовой хроматографии. Определенные работы ведутся также в Политехническом институте (исследование природных объектов). [c.213]

    Определение аминов в природных водах [38]. В 250 мл исследуемой воды растворяют 70 г NaOH и отгоняют амины с водяным паром. Собирают 150—160 мл отгона в приемник, содержащий 15 мл 1 н. хлористоводородной кислоты, добавляют 0,5 мл 0,1 н. H2SO4 и выпаривают досуха. Остаток (сульфаты оснований) растворяют в 5 мл цитратного буферного раствора с рН = 3,5. Смешивают 2 мл этого раствора с 0,5 мл 0,1%-ного раствора бром-крезолового пурпурового в этиловом спирте и взбалтывают 2 мин с 4 мл хлороформа. Смесь центрифугируют 15 мин для более полного разделения фаз, отбирают 3,5 мл хлороформного экстракта, добавляют 0,5 мл чистого хлороформа и оптическую плотность желтого раствора измеряют при 410 нм. [c.225]

    Эльбай и Эль-Сафари [24] окисляли бромид до брома кипячением в смеси (10 1) уксусного ангидрида и 30%-ного пероксида водорода. Хлорид в этих условиях не окисляется. Бром определяют спектрофотометрически, используя хромотроп 2В. Область определения — 30—70 мкг Вг-. Метод дает удовлетворительные результаты при использовании его для анализа природной воды. [c.269]

    Описана возможность определения легколетучих и высоко-кипящих хлорорганнческпх соединений в природных водах кулонометрическим титрованием электрогенерированным бромом [659]. Погрешность при определении в питьевых и природных водах от 0,5 до 80 мкг/л хлорорганических соединений составляет приблизительно 15%. [c.81]

    Определение хлорид-, бромид- и иодид-ионов. Кондуктометрическое определение ионов хлора, брома и иода по методу осаждения основывается на реакциях с AgNOs [128, 189]. Наиболее благоприятные условия создаются при титровании разбавленных растворов. Возможно определение очень малых количеств хлоридов, что используется при анализе природных вод. [c.253]

    В ходе ее перманганат окисляет ионы 1 до эквивалентного количества иода 1а. Иод можно оттитровать таким восстановителем, как тиосульфат натрия ЫазЗаОз, и вычислить нормальность раствора КМПО4. Этот путь используют также и для определения других окислителей активного хлора в хлорной извести, брома — в природных водах, меди — в ее солях, рудах и сплавах, хрома — в хроматах и бихроматах, марганца — в его соединениях и т. п. [c.388]

    О попытках использования окраски веществ для количественной оценки их содержания в растворах упомипаотся еще в записях, дошедших до нас из древних веков и средневековья. Некоторые авторы [9—11] связывают начало научной фотометрии с 1852 г., когда Вер, используя более ранние работы Бугера и Ламберта, сформулировал основной за1 0П фотометрии. Во второй половине XIX века становятся известными фотометрические методы определения бромидов в природных водах после окисления и экстракции брома эфиром, железа с помощью роданидов или ферроцианидов, аммиака методом Несслера, титана пероксидным методом и молибдена роданидным методом. Указанные методы сохранили свою актуальность и по сей день. [c.9]

    Г о нч а р ов а И. А. Определение ионов брома и иода в природных водах. Со-ьременные методы химического. анализа природной воды. М. Изд. АН СССР, 1955. [c.8]

    Природные галогенсодержащие органические соединения были обнаружены лишь в середине XIX в., поэтому первые методики определения галогенов были предназначены для анализа синтетических продуктов. Чтобы отщепить бром, А. Кекуле [477] кипятил галогензаме-щенные органические кислоты с амальгамой натрия и водой. А. Густавсон [478] в этих же целях применял ме-тилат натрия реакцию он проводил в герметически закрытом сосуде. Впоследствии для отщепления галогенов начали применять и другие соединения, в частности спирты. Если такая обработка оказывалась неэффективной, образец сжигали или разлагали кислотой. О. Эрдман [479] просто прокаливал исследуемые соединения с известью. В 1857 г. Р. Пириа [480] предложил применять смесь извести с содой. Он помещал образец в платиновый тигель, а затем опрокидывал его в большой тигель, заполненный смесью соды с известью. [c.187]

    И. — твердый продукт, растворим в воде, щелочах, углекислых солях щелочных металлов и в горячей уксусной к-те трудно растворим в горячем спирте, нерастворим в эфире рЖх 2,36, рК 9,68 (при 25°), р/ 6,02. И. дает общие реакции на аминокислот.ы (нингидриновую и др.). Определение И. производят микробиологич. и хроматографич. методами. И. — структурный элемент многих белков растительного и животного происхождения может быть выделен из природных продуктов. Синтетически И. может быть получен аминированием а-бром-р-метилвалериановой к-ты, а также из а-оксиамино-Р-метил-к-валериановой к-ты и др. способами. [c.74]

    В Й-. Вернадский еще в 1937 г. писал, что природные цеолиты могут обратимо терять и вновь поглощать цеолитносвязанную воду, а также вместо воды поглощать различные газы, такие, как хлор, бром, окись азота и др. [64]. Это значит, что с их помощью можно практически решать задачи осушки и очистки агрессивных газов и жидкостей. Кислотостойкость минералов класса цеолитов принимается за их химическую стабильность, в основном за устойчивость входящей в их состав окиси алюминия, измеряемую степенью растворения в минеральной кислоте определенной концентрации. [c.179]


Смотреть страницы где упоминается термин Определение брома природных водах: [c.132]    [c.314]    [c.315]    [c.25]   
Аналитическая химия брома (1980) -- [ c.176 ]




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте