Рубидий природные

Рубидий и цезий содержатся в минералах калия. Франций радиоактивен, стабильных изотопов не имеет. Он открыт в 1939 г. в продуктах радиоактивного распада урана (4 10 г на 1 г природного [c.490]

Главная подгруппа I группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, называемая также подгруппой щелочных металлов, включает литий Ы, натрий Ыа, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Гг. Последний радиоактивен его единственный природный изотоп имеет период полураспада [c.142]

Рубидий и цезий содержатся в минералах калия. Франций радиоактивен, стабильных изотопов не имеет. Он открыт в 1939 г. в продуктах радиоактивного распада урана (4-10 г на 1 г природного урана). Его получают искусственно. Наиболее долгоживущий изотоп Тг (Ti/ =20 мин) образуется при облучении урана протонами [c.593]

СЛЮДЫ — группа минералов, относящаяся к алюмосиликатам слоистой структуры, способных расщепляться на очень тонкие листочки с ровной и гладкой поверхностью. С. делятся на природные и синтетические. С. широко применяются как жаростойкий электроизоляционный материал, незаменимый в электро-, радио- и авиатехнике, как сырье для получения лития, рубидия, цезия, для изготовления специального оптического стекла и др. [c.230]

Природные ресурсы. Содержание в земной коре составляет U 6,5-кг /. Na 2,6% К 2,5% Rb 1.5 10 % Са 6.5 10- %. Соединения Na и К очень распространены, а U, Rb, С -редкие элементы. Рубидий и цезий относятся к рассеянным элементам, их соединения - спутники калиевых минералов. Франция в природе ничтожно мало (один из изотопов Fr является продуктом а-распада актиния [c.317]

Калий и рубидий имеют природные радиоактивные изотопы к и периоды полураспада составляют соответственно 1,32-10 и 4,8-10 ° лет. Эти изотопы претерпевают превращения [c.320]

Природный рубидий радиоактивен. Он состоит из двух изотопов стабильного Rb - 85 (72,15%) и р-активного Rb - 87 (27,85%), с периодом полураспада 5-10 лет [111 продукт его распада Sr-87. Получены искусственные малоустойчивые изотопы рубидия изотопы с массовым числом менее 85 обладают позитронной активностью, более 85 — 3-активностью [10]. [c.83]

О переработке рапы соляных озер и рассолов морского типа. Рапа соляных озер, рассолы, грязи морского типа и природные воды — потенциальные источники всех редких щелочных элементов. В морской воде, например, среднее содержание лития, рубидия и цезия 1,5. 10", 1,2-10 и 5-10 г/л соответственно [10, 168]. Используется пока только рапа соляных озер (гл. 1). [c.137]

Распространенность в природе. Из элементов главной подгруппы I группы в природе наиболее распространены натрий и калий. Массовая доля натрия в земной коре составляет 2,64%, калия — 2,60%. Содержание в земной коре лития, рубидия и цезия значительно меньше и составляет соответственно 6,5-10" , 0,031 и 7-10 %. Щелочные металлы в свободном состоянии в природе не встречаются. Основными природными соединениями натрия являются минералы галит, или каменная соль [c.240]

Атомной массой элемента называется средняя масса атома элемента относительно массы углерода-12. Если считать, что массы нейтрона п протона равны каждая приблизительно 1 и и что масса электрона относительно мала, то отклонение величин атомных масс от целых чисел для ряда элементов достаточно неожиданно. Иллюстрацией этого служат, например, атомные массы сурьмы (8Ь) — 121,75, бора (В) — 10,811, хлора (С1) — 35,45, рубидия (ВЬ) — 85,47. Дробные величины масс обусловлены тем, что большинство элементов существует в виде смеси атомов с различными массами, называемых изотопами. Число протонов (и электронов), присутствующих во всех атомах данного элемента, должно быть одинаковым. Изотопы имеют разное число нейтронов в ядре. Это означает, что изотопы, отличаются по своим массовым числам (числу протонов плюс число нейтронов), но не по своим атомным числам (числу протонов). Именно существование и распределение изотопов определяют точное значение атомной массы. Относительное количество данного изотопа называют природным содержанием этого изотопа (табл. 1-2). [c.12]

В монографии изложены и некоторые вопросы геохимии н минералогии лития, рубидия и цезия, необходимые для характеристики различных природных соединений этих элементов, являющихся их сырьевыми источниками. [c.2]

Приведенное в табл. 3 значение поперечного сечения захвата тепловых нейтронов Оу (в барнах) характеризует степень ослабления их пучка вследствие поглощения и рассеяния атомами рубидия и цезия. Среди щелочных металлов рубидии обладает наименьшей величиной Оу. равной 0,73 барн. Для сравнения следует указать, что резонансное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов природной смеси изотопов кадмия равно 8000 барн, у гадолиния— 45 000 барн. Низкое значение вели чины Оу для рубидия позволяет рекомендовать этот металл для использования его в сплавах с калием и натрием в качестве теплоносителя на атомных электростанциях с реактором на быстрых нейтронах. В этих реакторах нельзя применять обычную или тяжелую воду, так как введение в активную зону вещества с сильным замедляющим действием уменьшило бы энергию нейтронов и ухудшило бы воспроизводство горючего. [c.78]

Природный рубидий представляет собой смесь, состоящую из стабильного изотопа и изотопа Природный рубидий, как [c.80]

Содержание хлорида рубидия в природном карналлите колеблется от 0,003 до 0.012 вес.% [266, 267], а содержание брома —от 0,16 до 0,20 вес.% [267]. [c.307]

Вследствие того что шламовый хлорид калия (удобрение), металлический магний и отработанный электролит окупают стоимость природного сырья и его предварительную обработку, соли рубидия должны иметь низкую себестоимость, определяемую только расходами по пере- [c.309]

Извлечение рубидия из отработанного электролита производят по методу, предложенному И. В. Тананаевым и его сотр. [268, 282—284] и использованному впоследствии другими исследователями для выделения цезия из радиоактивных отходов [285, 286] и из природного соликамского карналлита [287]. Метод основан на способности осадков смешанных ферроцианидов железа (берлинская лазурь) и ферроцианидов никеля извлекать из растворов незначительные количества рубидия и цезия. [c.312]

Природные воды, рапа соляных озер, рассолы и грязи морского типа являются резервными сырьевыми источниками лития, рубидия и цезия. Так, в морской воде содержание лития, рубидия и цезия составляет в среднем 1,5 Ю- 1,2-lO- и 5-10" г/л соответственно [293—297]. Из перечисленных сырьевых источников в настоящее время используется только рапа некоторых соляных озер, из которой при производстве буры, соды и других продуктов попутно извлекается в небольших масштабах и литий (см. раздел Переработка фосфатов лития ). [c.315]

Природный рубидий состоит из изотопов с массовыми числами 85 и 87 и содержит 72,8 % первого и 27,2 % второго изотопа. Рассчитайте атомную массу элемента. [c.105]

Основан на радиоактивном распаде изотопа рубидий-87 и превращении его в радиогенный изотоп стронция 87. Природный рубидий состоит из двух изотопов с массами 85 и 87 с относительным распространением соответственно 72,15% и 27,85 % Изотоп является стабильным. Стронций состоит из четырех стабильных изотопов с распространенностью, % [c.421]

Долгое время ученые надеялись найти радиоактивные изотопы цезия в природе, поскольку они есть у -рубидия и калия. Но в природном цезии не удалось обнаружить каких-либо иных изотопов, кроме вполне стабильного s. Правда, искусственным путем получено 22 радиоактивных изотопа цезия с атомными массами от 123 до 144. В большинстве случаев они недолговечны периоды полураспада измеряются секундами и минутами, реже — несколькими часами или днями. Однако три из них рас [c.95]

Из ионов щелочных металлов в природных, особенно в морских, водах находятся в больших количествах ионы натрия, в меньших — калия, а также рубидия (около 0,2 мг/л) и лития (около 0,1 мг/л). По распространенности в природных водах Na+ занимает первое место, составляя более половины всех содержащихся в них катионов. Количество К обычно составляет 4— 10% числа присутствующих в воде ионов Na" (в маломинерализованных водах —больший процент). [c.178]

РУБИДИЙ (Rubidium, название от характерных линий спектра, лат. rubidus — темно-красный) Rb — химический элемент I группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 37, ат. м. 85,4678. Природный Р. состоит из двух изотопов, один из которых радиоактивен. Известны 16 искусственных радиоактивных изотонон. Р. открыт в 1861 г. Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом спектральным анализом минеральных вод. Получают Р. вместе с цезием из карналлита и лепидолита. Самостоятельных минералов не имеет. Р.— мягкий серебристо-белый металл, химически активен, самовоспламеняется на воздухе, с водой и кислотами взаимодействует со взрывом. В соединениях Р. одновалентен. Среди солей Р. важнейшие галогениды, сульфат, карбонат и некоторые др. Р. применяют для изготовления фотоэлементов, газосветных трубок, сплавов, в которых Р. является газопоглотителем, для удаления следов воздуха из вакуумных ламп соединения Р. применяют в медицине, в аналитической химии и др. [c.216]

Ядра атомов элементов 1А-группы характеризуются нечетными величинами заряда, а потому число устойчивых изотопов у них невелико (табл. 1). Натрий и цезий — моноизотопные элементы у лития и калия в природной смеси по два устойчивых изотопа. Среди природных изотопов калия и рубидия имеется по одному радиоактивному изотопу с относительно большими периодами полураспада (1,32 х X 10 и 5-10 лет). У франция устойчивых изотопов нет в настоящее время известны 8 радиоактивных изотопов его с малыми периодами полураспада. Наиболее устойчивым из них является изотоп 8fFг Т /2=2 мин), который впервые был выделен в 1939 г. [c.34]

Природные соединения и получение щелочных металлов. По содержанию в земной коре (2,6 мае. доли, %) натрий и калий являются одними из самых распространенных. Содержание рубидия меньше, а цезия еще меньше. Натрий и калий входят в состав всех силикатных пород. Из отдельных минералов натрия наиболее важны каменная соль (Na l), мирабилит (NaaSOi-lO Н2О), а для калия—силь- [c.115]

Ионообменный метод. Реализация ионообменного процесса применительно к извлечению цезия и рубидия из радиоактивных растворов сопряжена с большими трудностями, так как адсорбцию малых количеств цезия и рубидия приходится проводить из растворов с большой интенсивностью ионизирующего излучения и высокой концентрацией посторонних солей. Следовательно, сорбенты должны быть максимально селективны и устойчивы к радиолизу. На практике испытаны ионообменные смолы, природные и синтетические минеральные гели, активные угли. При этом выявлены преимущества природных алюмосиликатов (глаукониты, монтмориллониты) и фосфатов циркония [216, 217]. Оказалось [2161, что цезий и рубидий лучше других катионов сорбируются на глауконите — железоалюмосиликате, сцемен- [c.133]

Отклонения от закона постоянства изотопного состава в большинстве случаев легко пояснимы. Одна из причин отклонения — радиоактивный распад естественных радиоактивных элементов и ядерные реакции, вызываемые элементарными частицами, выделяющимися при этом распаде. Так, например, в различных свинцовых месторождениях преобладает либо РЬ , либо РЬ . Дело в том, что свинец является конечным продуктом радиоактивного распада двух естественных радиоактивных элементов урана и тория, Урановый свинец имеет массовое число 206, ториевый — 208. Стронций, выделенный из слюды, которая содержит рубидий, на 100% состоит из изотопа с массой 87. В то же время содержание во всех прочих природных соединениях этого элемента немногим больше 7%. Причина этой аномалии — в естественйой радиоактивности НЬ , Выбрасывая р-частицу, последний превращается в 5г . [c.24]

Природный рубидий состоит из изотопов Rb и Rb и содержит 72,8% первого изотопа и 27,2% вто poro изотопа. Рассчитайте средний атомный вес рубидия. [c.183]

Основной метод получения карбонатов рубидия и цезия —прокаливание их тетраоксалатов [117], являющихся промежуточными продуктами переработки природного сырья (см. гл. IV). Возможен и ионообменный метод получения карбонатов рубидия и цезия [243, 348]. Для этого через колонку с катионитом КУ-2 в водородной или МН -форме сначала пропускают 5%-ный водный раствор хлорида щелочного металла, а затем после отмывки дистиллированной водой ионита от избыточных ионов хлора производят десорбцию цезия (или рубидия) 7%-ным раствором карбоната аммония, Фильтрат, содержащий обычно 100—150 г/л карбонатов рубидия или цезия и 40—50 г л карбоната аммония, упаривают досуха и прокаливают при 400—500° С, Чистота продукта в данном случае определяется качеством исходных хлоридов и используемых вспомогательных реагентов, В ионообменном методе можно кроме хлоридов применять в качестве исходных солей нитраты и сульфаты рубидия и цезия. Синтез карбонатов путем добавления избытка гидроокиси бария к сульфатам с последующим пропусканием в раствор двуокиси углерода для осаждения ВаСОз не позволяет полностью освободиться от примесей сульфатов [117]. [c.133]

Карналлит является практически неисчерпаемым и наиболее дешевым сырьевым источником рубидия и отчасти цезня. Это ценное природное сырье, комплексная переработка которого дает калийное удобрение (хлорид калия, отработанный электролит), металлический магний, бром и пищевую соль. Производство рубидия из карналлита в настоящее время ограничено, и значительные количества этого весьма ценного металла при переработке минерала остаются либо в отработанном электролите, либо в хлориде калия и при использовании последнего в качестве удобрения бесполезно теряются в почвах. [c.292]

Этот метод разложения природного карналлита называется методом растворения на конечный щелок или, иначе, методом горячего шламового разложения и подробнее будет рассмотрен в разделе ферроцианидного осажденяя рубидия я цезия из отработанного магниевого электролита. [c.292]

Для переработки карналлита на цезий Г. Яндер и Ф. Буш предложили несколько видоизмененный метод [252]. Новый вариант основан на том, что кремнемолибдат цезия менее растворим, чем кремнемолибдат рубидия, и поэтому при частичном осаждении рубидия (10% от общего содержания) большая часть цезия будет сконцентрирована в первом осадке. Сущность метода заключается в том, что природный карналлит перекристаллизо- [c.300]

Для извлечения цезия и рубидия из радиоактивных отходов предлагают также и ионообменные методы. В связи с тем, что сорбцию небольших количеств цезия и рубидия приходится проводить из растворов с большой интенсивностью ионизирующего излучения и высокой концентрацией посторонних солей, к сорбентам предъявляются особые требования в отношении селективности и устойчивости к радиолизу. Испытания значительного числа ионообменных смол, природных и искусственных минеральных гелей, активных углей и других сорбентов показали преимущества использования некоторых природных алюмосиликатов (глаукониты, монтмориллониты) и фосфатов циркония [287, 337, 3381. Оказалось [287], что цезий и рубидий лучше других катионов, даже двух- и трехвалентных, сорбируются на глауконите—железоалюмосили-кате, сцементированном кремневой кислотой и ее солями в зерна различной величины. Глауконитовый песок обычно содержит (вес. %) К2О 3—12 MgO 1—6 FeO и РегОз — по 3—24 и SiOo 43—58 [339]. [c.333]

В опубликованных ранее работах, например [11], дается качественное описание процесса катионного обмена в цеолитах. Причем уже в первых публикациях сообщается о существовании ионно-ситового эффекта. Так, катионы натрия в природном апальциме обменивались па рубидий (радиус 1,48 А) и не обменивались на [c.551]

Метод пламенной фотометрии широко применяется в аналитической практике для определения кальция при клинических анализах крови [22,166,171,213, 561, 784, 1649] и других биологических объектов [482, 561, 1520], при анализе почв [226, 428, 467, 969], растительных материалов [7, 225, 466, 993, 1522], сельскохозяйственных продуктов [52, 306], природных вод [15851, морской воды [594, 791]. Метод находит применение при определении кальция в силикатах [67], глинах [6, 59], полевом шпате [637], баритах [67], рудах [164, 1136, 13981, а также в железе, сталях, чугунах [326, 1149], ферритах [949], хромитовой шихте [70], основных шлаках [1045], мартеновских шлаках [988], доменных шлаках [1510], силикокальции [1012], керамике [395]. Описаны методы пламенной фотометрии для определения кальция в чистых и высокочистых металлах уране [201, 12011, алюминии [1279], селене [1454], фосфоре, мышьяке II сурьме [1277], никеле [1662], свинце [690], хроме [782] и некоторых химических соединениях кислотах (фтористоводородной, соляной, азотной [873]), едком натре [235], соде [729], щелочных галогенидах [499, 885], арсенатах рубидия и цезия [316], пятиокиси ванадия [364], соединениях сурьмы [365, 403], соединениях циркония и гафния [462, 1278], солях цинка [590], солях кобальта и никеля [1563], карбонате магния [591], ниобатах, тантала-тах, цирконатах, гафнатах и титанатах лития, рубидия и цезия [626], стронциево-кальциевом титанате [143], паравольфрамате аммония [787]. [c.146]

Очистка вод колодцев, озер, рек и стоков в них в основном осуществляется с помощью сорбентов природного происхождения. Одни и те же радионуклиды иода, стронция, рубидия, кобальта и других элементов в озерах и реках могут находиться в различных состояниях в виде ионов, комплексных соединений, коллоидных частиц и в виде нерастворимого осадка, который в основном смешивается с илом. Наибо и.шую опасность представляют радионуклиды, растворенные в воде. Для очистки от них во время чернобьшьской аварии в реку Припять сбрасывали с вертолетов такие сорбенты, как цеолиты и силикагель. Чтобы грязные стоки ручьев не попали в реки и озера, на их пути сооружались дамбы, содержащие природные сорбенты. Для выявления наиболее эффективных природных сорбентов бьши проведены испытания путем смешения навески сорбента с определенным объемом раствора, содержащего радионуклиды Се, s, " s и [65]. Из табл. 11.31, в которой представлены результаты этих исследований, [c.210]

РУБИДИЙ (Rubidium) Rb, химический элем. I гр. периодич. сист., ат. н. 37, ат. м. 85,4678 относится к щел. металлам. В природе встречается в виде смеси стаб. изотопа Rb й радиоакт, RbiTi 4,8 "Ю лет). Открыт Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом в 1861. Содержание в земной коре 1,5-10" % по массе. Собств. минералов не образует осн. пром. запасы сконцентрированы в апатито-иефелиновых породах, слюдах, карналлите и природных минерализов. водах. Мягкий серебристо-белый металл кристаллич. решетка кубическая объемно-центрированная плота. 1,5248 г/см 39,5 °С, i, . 685 С Ср 31,09 Дж/(моль-К) [c.513]

РУБИДИЙ Л1 1. Rb (Rubidium), химический элемент с порядковым номером 37, включающий 26 известных изотопов с массовыми числами 74-99 (атомная масса природной смеси 85,4678) и имеющий типичную степень окисления +1. 2. Rb, простое вещество, серебристо-белый вязкий металл, самовозгорающийся на воздухе применяется как компонент материала катодов в фотоэлектрических приборах, как геттер в ртутных лампах. [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология