Фосфорная кислота техника безопасности

Техника безопасности в производстве фосфора и фосфорной кислоты [c.512]

Составы для удаления ржавчины. Для удаления ржавчины применяют промывочные составы В, С и Е. Составы В н Е для удаления ржавчины вырабатывают из фосфорной кислоты. Состав С для удаления ржавчины — это соляная кислота с двуххлористым оловом. Указанные составы применяют только для удаления ржавчины, но не окалины. После удаления ржавчины необходимо провести промывку водой температурой 30—40° С, пассивирование раствором аммиака концентрацией 100—200 мл на 10 л воды и сушку горячим воздухом или протирание губкой. Лакокрасочное покрытие наносят не позднее чем через 3 ч после сушки. На работы с составами для удаления ржавчины распространяются такие же правила техники безопасности, как на работы с едкими щелочами (ЧСН 65 4134 и законы 56 и 57/1976 Сб.). [c.111]

Производство желтого фосфора и термической фосфорной кислоты относится к категории особо опасных а отношении поражения людей электрическим током. Основным услопием безопасной работы с электрооборудованием является строгое соблюдение инструкций по технике безопасности. [c.270]

Модификатор ржавчины № 3 представляет собой раствор, получаемый непосредственно на месте производства работ путем смешивания 40%-ной фосфорной кислоты с цинковой пылью, порошком или стружкой в соотношении 9 1. Смешивать можно в стеклянной, эмалированной, керамической, деревянной или пластмассовой емкостях, объем которых должен быть в три раза больше суммарного объема смешиваемых компонентов из-за обильного пенообразования. При смешивании цинк вступает в бурную реакцию с фосфорной кислотой с образованием од-Б0-, двух- и трехзамещенных фосфатов й водорода, выделяющегося из емкости. Водород, как известно, горючий, взрывоопасный таз, поэтому приготовление данного модификатора надо производить с соблюдением правил техники безопасности [c.30]

В производстве фосфорных кислот из элементарного желтого фосфора технике безопасности и промышленной санитарии должно быть уделено самое серьезное внимание [53—56]. Желтый фосфор является сильным ядом, его смертельная доза для человека составляет всего 0,05—0,06 г. Попадая в желудок человека, желтый фосфор вызывает острое отравление, которое сопровождается рвотой (выброшенное содержимое желудка светится в темноте), резкими болями, кровавыми поносами, головокружением, ослаблением пульса. В случае острого отравления рекомендуется через каждые 10 мин в течение часа давать пострадавшему рвотное средство—0,2 г медного купороса (в виде водного раствора) на один прием. [c.158]

Правила и нормы техники безопасности и промышленной санитарии для проектирования, строительства и эксплуатации производства желтого фосфора и термической фосфорной кислоты. М., Госхимиздат, 1962. 113 с. [c.161]

И. Н Постников, М. Г. Френкель, Производство фосфорной кислоты и концентрированных удобрений на основе электротермической переработки фосфатов, Журн. ВХО им. Д. И. Менделеева № 5, 500 (1962). Правила и нормы техники безопасности и промышленной санитарии для проектирования, строительства и эксплуатации производств желтого фосфора и термической фосфорной кислоты, Госхимиздат, 1962. [c.513]

Серная и фосфорная кислоты могут вызывать тяжелые ожоги. Для предотвращения ожогов необ.ходимо соблюдать правила техники безопасности, следует работать в спецодежде. При разбавлении башенной или отработанной серной кислоты происходит выделение окислов азота, 50г или паров органических веществ (в зависимости от содержания примесей в отработанной кислоте). [c.442]

Производство минеральных удобрений связано с потреблением различных минеральных кислот (серной, азотной, фосфорной и др.), щелочей (соды, аммиака и др.), с применением высоких температур и давлений (получение фосфора, карбамида, термофосфатов и плавленых фосфатов), с возможным выделением в атмосферу рабочего пространства вредных газов и паров (фтористые газы, аммиак, пары азотной кислоты и т. д.). Поэтому при эксплуатации действующих и строительстве новых заводов, производящих минеральные удобрения, большое внимание должно уделяться технике безопасности и охране труда работающих на производстве. [c.132]

Хлорная кислота образует постоянно кипящую смесь (азео-троп), которая содержит 72,4"о НС10( и имеет телшературу кипения 203 °С. Небольшие количества безводной хлорной кислоты могут быть получены вакуум-дистилляцией (остаточное давление 8—18 мм рт. ст.) при ПО—120 X. По данным Смита и Ге-лера , эффективность процесса может быть повышена путем добавления серной или фосфорной кислот, при этом конечный продукт имеет несколько большую стабильность. Однако безводная хлорная кислота является очень активным реагентом, и ее необходимо приготавливать только непосредственно перед использованием. Если кислоту хранить при комнатной температуре, она заметно темнеет (от лимонно-желтого цвета, через соломенный до бурого) и в конце концов происходит взрыв. Только при температуре жидкого воздуха кислота может сохраняться длительное время. По правилам техники безопасности разрешается перевозить хлорную кислоту с концентрацией до 72% H IO4. Подробнее о безопасном обращении с хлорной кислотой, ее транспортировке и хранении см. в главе XI. [c.79]

При анализе ОВ следует в соответствии с их токсичностью, родом работы и условиями пользоваться средствами защиты. Работа с небольшими количествами ОВ (по сравнению с теми, которые используются в препаративных работах) не должна являться поводом к пренебрежению средствами защиты. Токсичность современных отравляющих веществ, в особенности эфиров фосфорной кислоты, настолько высока, что даже контакт с минимальными их количествами и разбавленными растворами или вдыхание ничтожных концентраций могут вызвать тяжелые или смертельные отравления. Кроме того, следует помнить, что при повторном воздействии ОВ в концентрациях даже ниже пороговых проявляется и кумулятивный эффект. Множество операций, выполняемых при аналитических работах, а также распределение ОВ по большому количеству посуды при недостаточном соблюдении техники безопасности создайт опасность отравления. [c.23]

Направление научных исследований аналитическая химия рентгеноструктурный анализ неорганических соединений газовая хроматография высокомолекулярных соединений биохимические методы анализа дифференциальный термический анализ спектральный анализ при высоких температурах экспресс-анализ жирных кислот и глицеридов изучение параметров, характеризующих взрыв газов при высоком давлении, способы предотвращения взрывов испытание воздействия трения и удара на взрывчатые вещества техника безопасности в химической промышленности промышленные сточные воды и жидкие отходы и их использование анализ алкилбензолсульфонатов опреснение морской воды методами испарения, конденсации, охлаждения и ионообмеиа промышленные катализаторы, механизм каталитических реакций восстановительно-окислитель-ные катализаторы регенерация катализаторов получение монокристаллов окиси магния очистка хлора красители для искусственного меха фосфорная кислота и ее производные фосфорные удобрения ингибиторы полимеризации циановой кислоты усовершенствование технологии производства нитроглицерина методы предотвращения коррозии изоляционные огнестойкие материалы клеи на основе рисового крахмала. [c.375]

Наибольшее распространение в ракетной технике имеют водные растворы перекиси водорода 80 и 90% концентрации. Безопасность при обращении с растворами такой концентрации оказалось возможным обеспечить путем введения в них специальны веществ — стабилизаторов. Химическую стабильность перекиси водорода можно резко увеличить, добавляя к ней фосфорную, уксусную или щавелевую кислоты, гидрооксихинолин и др. Непременным условием стабилизации перекиси водорода является также и ее чистота. Незначительные примеси посторонних веществ в перекиси водорода вызывают ее разложение. [c.52]