Окислители Окислительно-восстановительная цеп

Зная можно лишь предвидеть возможность или невозможность прохождения окислительно-восстановительной реакции данная система может быть окислена лишь такой системой, окисли-тельно-восстановительный потенциал которой выше. Следует учитывать также и скорость протекания реакции система может иметь очень высокий потенциал, но действовать как окислитель с очень малой скоростью, например для персульфата г-/ 2- = [c.370]

Соединения хрома (VI) — сильные окислители, переходят в окислительно-восстановительных процессах в производные Сг (III). В нейтральной ореде образуется гидроксид хрома (III) [c.567]

В качестве пассивирующего ингибитора используют любой растворимый в коррозионной среде окислитель, окислительно-восстановительный потенциал которого находится в области устойчивой пассивности. [c.68]

При окислительно-восстановительных процессах происходит перераспределение электронов между атомами или ионами участвующих в них веществ. Именно атомы (или ионы) восстановителя окисляются, т. е. теряют часть своих электронов, тогда как атомы (ионы) окислителя восстанавливаются, т. е. присоединяют эти электроны. Например, в реакции [c.212]

Более надежными являются окислительно-восстановительные реакции. Их можно осуществлять в двух вариантах — титровать таллий(И1) восстановителями или таллий(1) окислителями. Окислительно-восстановительная система Tl /Tl обладает высоким стандартным потенциалом ( = + 1,28 В) и является, следовательно, окислителем по отношению ко многим ионам, в частности по отношению к бромид-иону. Реакция между таллием (III) и бромид-ионами может быть использована для амперометрического определения таллия с вращающимся платиновым микроэлектродом [12]. Титровать можно либо по току восстановления таллия(III), либо по току окисления бромид-иона, т. е. при потенциалах электрода от +1,3 до +1,4 В. Кривая титрования имеет форму б. Однако этот метод требует предварительного окисления таллия(I) до таллия (III) и связан с некоторыми дополнительными условиями [И], поэтому он менее удобен, чем прямое титрование таллия(1) сильными окислителями, например перманганатом в кислой среде, содержащей хлорид [13], который связывает образующийся таллий (III) в комплексное соединение и тем самым понижает окислительно-восстановительный потенциал системы Tl VTl . [c.265]

При экспериментальном определении окислительных потенциалов различных пар приходится учитывать, что величина их зависит не только от силы входящих в состав данной пары окислителя и восстановителя, но и от отношения их концентрации (точнее, активностей). Для получения сравнимых результатов необходимо сделать концентрации одинаковыми, в общем случае равными единице. Получающиеся при этом окислительные потенциалы называются стандартными (нормальными) окислительно-восстановительными потенциалами и обозначаются через °. [c.345]

Этот способ пассивации металлов основан на том, что восстановление ингибитора окисляющего типа обеспечивает достаточную плотность тока для пассивации или удержания пассивного состояния металла. В качестве пассивирующего ингибитора используют любой растворимый в коррозионной среде окислитель, окислительно-восстановительный потенциал которого находится в области устойчивой пассивности. Так как окислитель при защитном взаимодействии расходуется, следует его концентрацию поддерживать на требуемом уровне. В качестве пассивирующих ингибиторов можно использовать кислород воздуха, соли Ре + нитраты, хроматы, бихроматы и др. [c.11]

Водород может быть в реакциях и восстановителем и окислителем. Окислительно-восстановительные реакции часто протекают между ионами или молекулами, содержащими кислород. В результате изменяется содержание кислорода у окислителя или восстановителя. В таких реакциях принимают участие молекулы воды, ионы водорода или ионы гидроксила. Например, [c.24]

В этих процессах водород должен отрываться вместе с парой электронов в виде гидрид-иона. Так как последний не может существовать как кинетически независимая частица, для его связывания необходим окислитель. Окислительно-восстановительные процессы, неизбежно возникающие при нуклеофильном замещении водорода, усложняют течение реакции, ухудшают выход и качество продуктов, а в ряде случаев и вообще не позволяют провести реакцию в нужном направлении. Поэтому, в отличие от электрофильного замещения, к. большей части практически важных нуклеофильных реакций замещению подвергается не водород ароматического кольца, а заместитель, способный при отщеплении образовать достаточно стабильный анион. К таким заместителям в первую очередь относятся сульфогруппа, галоиды, окси- и аминогруппы, алкокси- и алкиламиногруппы, нитрогруппа, а также некоторые другие. [c.130]

Косвенные методы. Вещества, которые относятся к группе окислителей (окислительно-восстановительный потенциал систем которых больше [1з]-/зг) обрабатывают иодидами калия или натрия, а затем оттитровывают выделившийся при этом в эквивалентном количестве элементарный иод стандартным раствором тиосульфата натрия. Такие методы определения называют методами косвенного иодометрического определения. Этим путем определяются перманганаты, хроматы, бихроматы, иодаты, элементарные хлор и бром, ионы меди, двуокиси свинца и марганца, ионы Fe и другие окислители. [c.264]

Возникновение пассивного состояния не определяется однозначно только окислительной способностью среды (окислительно-восстановительным потенциалом среды). Известно, например, что растворы перекиси водорода или перманганата, имеющие более положительный окислительно-восстановительный потенциал (т. е. являющиеся более энергичными окислителями), чем растворы бихромата, в то же время являются менее совершенными пассиваторами для железа, чем бихромат. Растворы персульфата вообще не пассивируют железа и в то же время имеют наиболее положительный (по сравнению с вышеперечисленными окислителями) окислительно-восстановительный потенциал. По-видимому, это иадо объяснить не только окислительным действием, но также и специфическим влиянием аниона в каждом отдельном случае. [c.292]

В состав обратимых окислительно-восстановительных систем входит не менее трех веществ один окислитель и два восстановителя. В этих системах происходит попеременное окисление [c.137]

Приведенное правило можно формулировать также следующим образом окислители, принадлежащие к окислительно-восстанови-тельным системам с большими стандартными потенциалами, способны окислять любые восстановители, являющиеся компонентами окислительно-восстановительных систем с меньшими стандартными потенциалами . [c.350]

Рассматриваемое правило дает возможность, пользуясь таблицей стандартных потенциалов, предвидеть направление течения различных окислительно-восстановительных реакций, выбирать подходящие окислители и восстановители и решать ряд других важных для аналитической практики вопросов. [c.350]

Отсюда возникает возможность двоякого использования окислительно-восстановительных свойств пары 12/21 в титриметрическом анализе для определения восстановителей — окислением их раствором иода и для определения окислителей — восстановлением Г-ионами. [c.396]

Если пространственно разделить процесс окисления восстановителя II процесс восстановления окислителя, можно получить электрический ток. В этом случае окислительно-восстановительные реакции осуществляются на электродах, а химическая энергия непосредственно превращается в электрическую. Теоретически для получения электрической энергии можно применить любую окислительно-восстановительную реакцию. [c.222]

I. Окислительно — восстановительные реакции, включающие стадии окисления катализатора окислителями (Н О, СО ) и восстановления поверхностного окисла восстановителями (СН , Н , СО) [c.158]

Нестабильность пероксида водорода и высокая стоимость затрудняют ее использование, хотя она имеет преимущества перед хлорными окислителями, так как не вызывает изменения солевого состава сточных вод. Несмотря на высокий окислительно-восстановительный потенциал, пероксид водорода в ряде случаев менее эффективен по сравнению с хлорными окислителями, особенно при окислении сложных органических соединений, когда возможно образование продуктов неполного окисления, по токсичности более опасных, чем исходные. [c.494]

В кислотно-основных реакциях растворитель, например вода, может проявлять кислотные и основные свойства, т. ё. отщеплять или присоединять протон точно так же вода в окислительно-восстановительных реакциях может терять электрон (быть восстановителем) или присоединять его (быть окислителем). Подобным же свойством обладают и такие ионы, которые могут существовать в нескольких степенях, окисления. Так, известны соединения ванадия в степенях окисления два — три—четыре — пять—В Э1ИХ соединениях V и находящиеся в промежуточных степенях окисления, способны как терять электроны (быть восстановителями), превращаясь в ионы с более высокой [c.343]

Осуществление полимеризации при низких температурах с необходимой скоростью стало возможным только после открытия инициирующей способности окислительно-восстановительных систем. Были созданы окислительно-восстановительные системы, в которых в качестве окислителей применяются преимущественно перекиси и гидроперекиси, а в качестве восстановителей — соединения металлов переменной валентности и различные неорганические и органические соединения. [c.135]

Весьма важным является определение самой возможности протекания окислительно-восстановительной реакции и установление ее продуктов даже при наличии двух веществ, из которых одно может выполнить функцию восстановителя или окислителя по отношению к другому, ii связи с этим необходимо подчеркнуть, что мерой окислительно-восстановительной способности веществ служат их окислительно-восстановительные потенциалы, значение которых зависит от многих факторов, в том числе и от реакции среды. Однако во многих случаях полезно и без предварительного теоретического обо- [c.146]

Если окислительно-восстановительную реакцию осуществить так, чтобы процессы окисления и восстановления были пространственно разделены, и создать возможность перехода электронов от восстановителя к окислителю по проводнику (внешней цепи), то во внешней цепи возникнет направленное перемещение электронов —электрический ток. При этом энергия химической окислительно-восстановительной реакции превращается в электрическую энергию. Устройства, в которых происходит такое превращение, называются химическими источниками электрической энергии, или гальваническими элементами. [c.176]

В рассматриваемом примере обе полуреакции протекают в месте соприкосновения цинка с раствором, так что электроны непосредственно переходят от атомов цинка к нонам меди. Можно, однако, осуществить эту реакцию таким способом, что окислительная и восстановительная полуреакции окажутся пространственно разделенными, а электроны будут переходить от восстановителя к окислителю не непосредственно, а по проводнику электрического тока — по внещней цепи. Этот направленный поток электронов представляет собою электрический ток, Прн таком осуществлении окислительно-восстановительной реакции ее энергня будет превращена в электрическую энергию, которую можно использовать, включив во внешнюю цепь устройство, потребляющее электрическую энергию (например, электронагревательный прибор, электрическую лампу.и т. п.). [c.273]

Окислительно-восстановительная реакция протекает в гальваническом элементе несмотря на то, что окислитель и восстановитель непосредственно друг с другом не соприкасаются. Для того чтобы понять, как это происходит, как возникает электродвижущая сила при пространственном разделении процессов окисления и восстановления, рассмотрим более детально явления, происходящие на границах раздела фаз в гальваническом элементе. [c.277]

Рениевая кислота HRe04 — сильная одноосновная кислота, являющаяся сравнительно слабым в отличие от марганцовой кислоты окислителем окислительно-восстановительный потенциал системы /MnOz =1,68 В, [c.182]

Эта реакция имеет очень большое значение для обнаружения катиона Мп2+, так как позволяет открывать его в присутствии катионов всех аналитических групп. В качестве окислителей можно использовать двуокись свинца РЬОз, персульфат аммония (НН4)2520в и другие окислители, окислительно-восстановительный потенциал которых выше 1 52 в. [c.60]

Действие любого гальванического элемента основано на протекании в нем окнслителыю-восстановительной реакции. В простейшем случае гальванический элемент состоит из двух пластин илн стержней, изготовленных из различных металлов и погруженных в раствор электролита. Такая система делает возможным пространственное разделение окислительно-восстановительной реакции окисление протекает на одном металле, а восстановление — на другом. Таким образом, электроны передаются от восстановителя к окислителю по внешней цепи. [c.273]

Отверждение олигоэфиров в комнатных условиях осуществляется в присутствии пероксидов и ускорителей полимеризации. В качестве инициатора обычно применяется 80%-ный раствор гидропероксида изопропил-бензола в количестве 3 от массы олигоэфира, а в качестве ускорителя-8%-ный стирольный раствор нафтената кобальта в количестве 8°о от массы олитоэфира. Инициирующая способность пероксидов и гидропероксидов обусловлена их распадом под действием тепла и света с образованием свободных радикалов. С целью ускорения разложения пероксидов при 18-20°С в олигоэфиры вводят ускорители полимеризации, обладающие восстанавливающими свойствами и образующие с пе-роксидными соединениями, являющимися сильными окислителями, окислительно-восстановительные системы инициирования полимеризации. Процесс поли.меризации, инициированный свободными радикалами, можно представить следующим образом [c.102]

Степень окисленности азота в азотистой кислоте равна, +3, т, е. является промежуточной между низшими и высшей нз во,з-. мо Кных значений степепи окисленности азота. Поэтому HN02 проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Под. действием восстановителей она восстанавливается (обычно до N0),-а в реакциях с окислителями — окисляется до HNO3. Примерами, могут служить следующие реакции [c.412]

Наконец, существует еще одна важная аналогия между кислотами и основаниями — с одной стороны, и окислителями и восста-иовителями —с другой. Так, в случае кислотно-основных реакций для того, чтобы какое-нибудь соединение проявляло кислотное свойство, необходимо присутствие в растворе основания, обладающего большим сродством к протону, чем основание, образуемое из кислоты, отдающей протон. Подобным же образом и в окислительно-восстановительных реакциях электроны не могут существовать растворе в свободном состоянии, для того чтобы какой-нибудь восстановитель проявлял свои свойства, необходимо присутствие окислителя, имеющего ббльщее сродство к электронам, чем окислитель,— продукт окисления данного восстановителя. Следовательно, точно так же, как в кислотно-основных системах, следует говорить не об отдельном окислителе или восстановителе, а об окислительно-вос-становительных системах, компонентами в которых являются окисленная и восстановленная формы одного и того же соединения. [c.344]

Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное окисление-восстановление. Соединения высшей степени окисленности, присущей данному элементу, могут в окислительновосстановительных реакциях выступать только в качестве окислителей, степень окисленности элемента может в этом случае только понижаться. Соединения низшей степени окислеииости могут Ъыть, наоборот, только восстановителями здесь степень окисленности элемента может только повышаться. Если же элемент находится в промежуточной степени окисленности, то его атомы могут, в зависимости от условий, как принимать, так и отдавать электроны. В первом случае степень окисленности элемента будет поннжй гься, во втором — повышаться. Поэтому соединения, содержащие элементы в промежуточных степенях окисленности, обладают о к и с -лительно -восстанови тельной двойстве нис стью — способностью вступать в реакции как с окислителями, так и с восстановителями. [c.271]

Когда комбинируются две какие-либо окислительно-восстановительные пары, то более сильный из двух окислителей отнимает электроны у более сильного восстановителя, причем образуются более слабые восстановитель и окислитель. Например, из двух пар СУ2С - и Ре +/Ре2+ —более сильным окислителем является С12( = +1,36 в), а более сильным восстановителем — Ре +-ионы, (Е = +0,77 в). В соответствии с этим реакция мёжду указанными парами идет в направлении [c.349]

Индикаторы, у которых перемена окраски не зависит от специфических свойств окислителя или восстановителя, реагирующих между собой при титровании, а связана с достижением титруемым раствором определенного окислительно-восстановительного потенциала. Такие индикаторы называются окислительно-восстановительными или редокс-индикаторамн. [c.366]

В гетерогенном катализе к окислительно — восстановительным относят не только каталитические реакции, протекающие с учас — тием окислителя и восстановителя, но и такие, как де- и гидроге — низационные, синтез Фишера— Тропша, синтез аммиака и другие, подчеркивающие общность их механизма (электронный катализ). [c.159]

При взаимодействии окислителя (инициатора) с восстановителем (активатором) образуется высокая концентрация промежуточных лабильных свободных радикалов, позволяюших проводить полимеризацию при низкой температуре с высокой скоростью. Как правило, наибольшая скорость полимеризации достигается при эквимолекулярном соотношении окислителя и восстановителя. Энергия активации реакции полимеризации в присутствии восстановителя понижается со 126 до 42 кДж/моль. Способность снижать энергию активации полимеризации — одно из основных и характерных особенностей окислительно-восстановительных систем, инициирующих эти процессы. [c.136]

Химические источники электрической энергии. Мы уже знаем, что прн любой окислительно-восстановительной реакции преисходит переход электронов от восстановителя к окислителю, [c.272]

Соединения водорода с металлами называются гидридами. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов представляют обой соли, т. е. химическая связь между металлом и водородом 1 них ионная. Эго кристаллы белого цвета. Все они нестойки и прн нагревании разлагаются на металл и водород. Прн действии на них воды протекает окислительно-восстановительная реакция, в которой гидрпд-ио Н выстунает в качестве восстановителя, а в.одород воды — в качестве окислителя [c.345]

Вычис,пение коэффициентов в окислительно-восстановительной )еакции необхолимо начать с установления такого соотноп ения м( жду числом молекул окислителя и восстановителя, при котором количество электронов, приобретаемых окислителем, равно количеств , электронов, теряемых восстановителем. Для установления гак010 соотношения рекомендуется вначале составить схемы перехода электронов от восстановителя к oки литeJJЮ. [c.140]