Ванг-Гоффа

Существование устойчивых цис-транс изомеров у этиленовых углеводородов и отсутствие таких изомеров у предельных углеводородов, по мнению Ванг-Гоффа, объясняется тем, что для предельных углеводородов возможно свободное вращение атомных групп вокруг связи С—С. [c.189]

В разбавленном растворе неэлектролита число частиц совпадает с числом молекул, в то время как в разбавленном растворе электролита число частиц увеличивается в результате диссоциации и во столько же раз возрастает депрессия. Поэтому для растворов электролитов в уравнение вводится соответствующая поправка иа диссоциацию, так называемый изотонический коэффициент Ванг-Гоффа, обозначаемый I. Тогда уравнение (VU, ) принимает вид [c.181]

Уравнения (3.41) и (3.42) были выведены Я. Г. Ванг-Гоффом. Они дают зависимость константы химического равновесия от температуры. Из уравнений Вант-Гоффа видно, что если АЯр.т в данной реакции имеет отрицательное значение, то константа равновесия с ростом температуры уменьшается если АНр,т>0, то константа равновесия растет с увеличением температуры. При АНр,т = 0 константа равновесия не зависит от температуры. Это же следует и из принципа Ле-Шателье. [c.102]

Рис. в.1. Структура метана по Бутлерову (о) и по Ванг-Гоффу (б) [c.14]

Из уравнения ( 1.14) следует, что отрезок, отсекаемый на оси ординат прямой я/с=/(с), равен величине А. Сравнивая уравнения (VI. 12) и ( 1.14), можно видеть, что А зависит от молекулярной массы и равна величине ЯТ М в уравнении Ванг-Гоффа для идеальных растворов. [c.154]

Закон действия масс, которому отвечает приведенное уравнение, был подтвержден Ванг-Гоффом (1877) на основе термодинамических соображений. Он исходил из положения, что каждое превращение, обратимое при постоянной температуре, производит определенное количество работы, зависящее от начальной и конечной стадий, но не зависящее от промежуточных ступеней, через которые оно протекает. Это положение известно как закон Гесса. [c.398]

В теории электролитов очень важным является вопрос о распределении ионов в растворе. По первоначальной теории электролитической диссоциации, основанной на физической теории растворов Ванг-Гоффа, считалось, что ионы в растворах находятся в состоянии беспорядочного движения, следовательно в состоянии, подобном газообразному. Этим обстоятельством объяснялась возможность применения законов для газообразного состояния к электролитам. [c.370]

Сформулируйте правило Ванг-Гоффа изменения скорости реакций с температурой. [c.355]

Правило Ванг-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергию активации. [c.203]

Исходя из числа молекул, участвующих в превращении, Ванг Гофф построил естественную классификацию реакций , подразделив их на ЫОНО-, би- и полимолекулярные. Изучая стехиометри-чески трех- и четырехмолекулярные реакции, автор показал, что они протекают в несколько моно- или бимолекулярных стадий. Понятие о молекулярности реакции содержит представление о ее механизме, а понятие о порядке реакции относится к уравнению [c.296]

Работы в области стереохимии орг, соед. Изучал явление оптической активности. Одновременно с Я. X. Ванг-Гоффом и независимо от него сформулировал (1874) теорию пространственного расположения атомов в молекулах орг, соед., лежащую в основе соврем, стереохимии. Теория включает положения о направленности единиц сродства атома углерода по осям тетраэдра, о наличии двух стереоизомеров у соед., содержащего атом углерода с четырьмя разными заместителями, и о реберном соед, тетраэдров при наличии двойной связи. Получил (1891) первое оптически активное несимметричное соед. аммония. [c.253]

Значение работ Гиббса для экспериментальных исследований в области физики стало очевидным благодаря Ван-дер-Ваальсу под его влиянием Ванг-Гофф и Розебом в конце прошлого века применили положения правила фаз к теоретическому и экспериментальному исследованию равновесий в системах из двух и трех компонентов. Ученик Розебома Схрейнемакерс не только углубил работы своего учителя, но и распространил исследования на четырехкомпонентные системы, графическое изображение которых труднее, а возможные случаи их равновесия сильно усложнены. В работах Вант-Гоффа по со-тяным равновесиям чувствуется влияние Гиббса. С началом нового века теория фаз разрабатывалась дальше и применялась с большим успехом не только при исследовании равновесий между солями и соединениями в водных растворах, по также и при изучении затвердевания расплавленных смесей неорганических соединений, органических соединений и металлов. [c.406]

В табл. 22 представлены данные, характеризз ощие темпера1урную зависимость констант гидролиза алюмосиликатов и тепловые эффекты этих реакций. Соответствующие расчеты констант для различных температур нами вьшолнены по интегрированному уравнению Ванг-Гоффа [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология