Схрейнемакерс

Возвращаясь к принципам изображения диаграмм, рассмотрим способ Схрейнемакерса, в котором также используют прямоугольные координаты, но концентрации выражают отношением массы или количества солей (в граммах или молях) к определенной массе или количеству воды (обычно к 100 или 1000 граммам или молям воды) . [c.163]

Р. изучают изотермич. или политермич. методами (см. Термический анализ). Получеиные результаты представляют в виде диаграмм Р., к-рые являются частным случаем диаграммы состояния. Объемное изображение фазовых состояний системы в пространстве параметров состояния (т-ры и составов разл. фаз) сводят спец. приемами к фигурам па плоскости. Для тройной системы из двух солей и воды используют обычный концентрац. треугольник, вершины к-рого отвечают чистым компонентам (см. Многокомпонентные системы). Применяют также изображение Р. по способу Шрейнемагерса (Ф. Схрейнемакерс), при к-ром вершина прямоугольной системы координат отвечает чистой воде, а по обеим осям откладывают концентрации солей, выраженные кол-вом той вли другой соли на опреде- [c.183]

Шрейиемакерса (Схрейнемакерса) метод 4/357, 358 Штамповка пластмасс 4/8-10 Штапельные волокна 1/731-733, 802-804, 806 2/993 3/1198-1200, 1204, 1236 4/88-90. 846, 847 5/167. См. также Волокна химические Штарка эффект 5/789, 790 1/407 [c.753]

Когда имеют дело с растворами, то часто выражают концентрации растворенных веществ В и С, относя количества их к опреде-тенному количеству растворителя А например, указывают концентрацию так Ь г вещества В и с г вещества С, растворенных в 100 г вещества А, или Ь молей В и с молей С на 1000 молей А и т. д. В этом случае, по предложению Схрейнемакерса, пользуются прямоугольной системой координат (рис. XVI.9). За начало ее берут фигуративную точку растворителя А и выраженные указанным способом растворимости принимают за координаты фигуративной точки С состава данной системы. Этот способ очень прост, но имеет одно неудобство фигуративные точки компонентов В и С и двойной системы В—С лежат в бесконечности (в этом случае концентрация чистого компонента выразится так бесконечное его количество в определенном количестве растворителя). [c.176]

Рис. XXI 1.7. Изотерма растворимости двух солей с общим ионом с образованием кристаллогидрата, в е обезвоживающегося второй солью, построенная по способу Гиббса — Розебома (а) и по способу Схрейнемакерса (б)

Такое крестообразное положение фигуративных точек называется, по Схрейнемакерсу, положением оппозиции. Так как в этом процессе при охлаждении одна твердая фаза растворяется, то он называется однократно инконгруэнтным в этом случае говорят об однократной инконгруэнтности, об однократно инконгруэнтной точке и т. д. впрочем, слово однократный чаще опускают. [c.225]

Рис. XXII.8. Изотерма растворимости двух солей с общим иопом с образованием кристаллогидрата, обезвоживающегося при некоторой концентрации второй соли, построенная по способу Гиббса—Розебома (а) и по способу Схрейнемакерса (б)

Кроме только что описанных треугольных диаграмм, часто применяют еще изображение по Схрейнемакерсу (см. раздел XVI. ). Диаграмма представлена па рис. ХХП.З, б по оси абсцисс отложена концентрация соли АХ, а по оси ординат — концентрация соли АУ, причем концентрации выражены отношениями (см. гл. IV) — количеством той или другой соли, приходящейся на определенное количество воды, чаще всего числом граммов или молей, приходящихся на 100 г, 100 или 1000 молей воды. Тогда начало координат О [c.280]

Рис. ХХП.4. Типы диаграмм растворимости двух солей с общим иопом, построенных по Схрейнемакерсу

Диаграмма Схрейнемакерса дает непосредственное представление о влиянии одной соли на растворимость другой, нри этом под растворимостью понимается концентрация, выраженная отношением. Если бы соли с общими ионами не влияли взаимно на растворимость, то изотерма растворимости, по Схрейнемакерсу, представляла бы собой совокупность двух прямых ЪЕу, сЕу (рис. ХХП.4), параллельных координатным осям в самом деле, положение всех точек, соответствующих растворам, насыщенным солью АХ, на [c.280]

Рис. ХХП.5. Сопоставление диаграмм растворимости при разных температурах двух солей с общим ионом, построенных по Гиббсу — Розебому (б) и Схрейнемакерсу (а)

Недостатком метода Схрейнемакерса является неприменимость к диаграмме правила рычага. [c.281]

На одной и той же диаграмме, построенной по методам Розебома или Схрейнемакерса, можно нанести изотермы растворимости для разных температур. Нанример, на рис. ХХП.5, а изображена прямоугольная, а на рис. ХХП.5, б — косоугольная диаграмма для одной и той же системы АХ—ВХ— НаО при температурах и а- Соединяя на таких диаграммах эвтоники плавной кривой, получаем линию эвтоник, или эвтоническую линию она в общем случае является кривой, а не прямой, как на приведенных рисунках. [c.281]

Перейдем к рассмотрению изотермических диаграмм растворимости для того случая, когда одна из солей образует с водой кристаллогидраты. Если соль АХ образует кристаллогидрат АХ-иНаО, устойчивый при соприкосновении с растворами всех возможных при данной температуре концентраций, то вид диаграммы изменится сравнительно мало на диаграмме Гиббса— Розебома этому гидрату отвечает точка, лежащая не в вершине треугольника, а на стороне Н2О—АХ на диаграмме Схрейнемакерса точка, отвечающая этому гидрату, находится не в бесконечности, а на конечном расстоянии от начала координат. На рис. ХХП.7, а ж б изображены диаграммы для этого случая первая — Гиббса—Розебома и вторая — Схрейнемакерса. Значение областей на диаграмме (см. рис. ХХП.7, а) Н2О — Ъ—Е—с — область ненасыщенных растворов Е—с—КХ — смеси растворов, насыщенных только АУ, с той же твердой солью Ъ—Е—АХ-иПзО — смеси растворов, насыщенных в отношении кристаллогидрата АХ-тгНаО с кристаллами того же гидрата область —АХ-пНаО—АУ отвечает смесям эвтонического раствора, твердой соли АУ и кристаллогидрата АХ-геНзО, а область АУ—АХ—АХ- дгНзО — смесям твердых солей АУ, АХ и кристаллогидрата АХ-иНаО. [c.283]

Проследим по диаграмме Схрейнемакерса для этого же случая (см. рис. ХХП.8, б) ход изотермического испарения раствора, соответствующего фигуративной точке Е. Сначала удаляется вода, и фигуративная точка [c.283]

Розебома (а) и оо способу Схрейнемакерса (б) [c.284]

Высаливанием называется процесс выделения одного вещества из его раствора (под влиянием других) всаливанием, наоборот, растворение его под влиянием других веществ. По диаграммам растворимости Схрейнемакерса можно определить непосредственно, что будет происходить при прибавлении к раствору, насыщенному, например, веществом В, не взаимодействующего с ним вещества А. Сложнее это сделать по диаграммам с выражением концентраций долями или процентами. [c.291]

Все эти вопросы могут быть разрешены количественно проще с помощью диаграммы Схрейнемакерса (рис. ХХП.13, в). Если изотерма растворимости попадает в область, лежащую выше прямой СО, проведенной параллельно оси А через точку С, отвечающую раствору, насыщенному В, то при растворении в нем некоторого количества А для сохранения насыщения вещества В нужно растворить в нем еще некоторое количество В (точки Г и I"), т. е. происходит процесс всаливания. [c.293]

Наиболее часто определяют состав твердой фазы методом остатков Схрейнемакерса, основанным на применении уже известного правила соединительной прямой. При смешении двух тройных смесей (систем) получается третья, фигуративная точка которой лежит на прямой, соединяюш,ей фигуративные точки исходных систем. Таким образом, если имеется насьщенный раствор, находяш,ийся в равновесии с одной и той же твердой фазой, то, определив состав этого раствора и некоторого количества смеси кристаллов, отжатых по возможности от раствора, называемой остатком и нанеся отвечающие им составы на диаграмму, находят фигуративную точку, отвечающую составу неизвестной твердой фазы. Эта точка будет лежать на прямой, соединяющей две полученные экспериментально фигуративные точки насыщенного раствора и остатка. Эта прямая называется лучом Схрейнемакерса. Сделав такое построение с двумя растворами, находящимися в равновесии с одной и той же фазой, получаем фигуративную точку твердой фазы как пересечение указанных прямых. Так, например, на рис. XXII.8, а ш б X а у — фигуративные точки растворов, х я у — фигуративные точки остатков точка 2 — пересечение прямых хх и уу дает состав твердой фазы (в данном случае этой фазой будет соль А ). На рис. XXII.8, б прямые хх и уу получаются параллельными, и точка их пересечения лежит, таким образом, в бесконечности в направлении оси ординат. Отсюда следует, что этой точке отвечает соль АУ. Подробнее об этом см. в работах [12, 13]. При использовании метода стараются взять остаток так, чтобы в нем было как можно меньше раствора. [c.294]

Если в системе, состоящей из двух солей с общим ионом и воды, имеет место образование непрерывного ряда твердых растворов, то, согласно принципу соответствия, изотерма растворимости состоит лишь из одной ветви. Лучи Схрейнемакерса в этом случае не пересекаются в одпой точке, а точки их пересечения со стороной равностороннего или прямоугольного треугольника, противолежащей вершине НдО, указывают состав твердых растворов в процентах или долях безводных солей. Если твердые растворы образованы гидратами солей, то состав выделяющихся твердых растворов дается точками пересечения лучей Схрейнемакерса с прямой, соединяющей фигуративные точки гидратов. Если в ряду твердых растворов имеется разрыв, т. е. если в системе образуется два или несколько рядов твердых растворов, то каждому ряду их отвечает своя ветвь изотермы растворимости. Эти ветви пересекаются в нонвариантных точках, в которых находятся в равновесии соответствующие предельные твердые растворы с и<идкими растворами. Часть луча между изотермой растворимости и стороной, отвечающей безводным солям, или прямой, соединяющей фигуративные точки кристаллогидратов, представляет собой конноду. [c.295]

Зная состав жидких фаз и равновесных с ними твердых, отмечают на стороне равностороннего треугольника, противолежащей вершине Н2О, две точки одна из них указывает состав твердого раствора (по лучу Схрейнемакерса), вторая — состав солевой массы, содержащейся в данном жидком растворе. Эта точка лежит на прямой, соединяющей вершину Н2О с фигуративной точкой раствора. На рис. ХХП.14, а раствору соответствуют [c.295]

Иногда для изображения состава четверной системы пользуются не правильным тетраэдром, а прямоугольным , т. е. треугольной пирамидой, в основании которой лежит равносторонний треугольник и две грани которого являются равнобедренными прямоугольными треугольниками. Этот способ, разработанный Схрейнемакерсом и аналогичный первому способу Розебома (с применением равнобедренного прямоугольного треугольника для изображения тройных систем), применяется довольно редко (см. работы [2, 31). [c.311]

Уравнения реакции обозначаются, по Схрейнемакерсу, отсутствующими веществами. [c.483]

Значение работ Гиббса для экспериментальных исследований в области физики стало очевидным благодаря Ван-дер-Ваальсу под его влиянием Ванг-Гофф и Розебом в конце прошлого века применили положения правила фаз к теоретическому и экспериментальному исследованию равновесий в системах из двух и трех компонентов. Ученик Розебома Схрейнемакерс не только углубил работы своего учителя, но и распространил исследования на четырехкомпонентные системы, графическое изображение которых труднее, а возможные случаи их равновесия сильно усложнены. В работах Вант-Гоффа по со-тяным равновесиям чувствуется влияние Гиббса. С началом нового века теория фаз разрабатывалась дальше и применялась с большим успехом не только при исследовании равновесий между солями и соединениями в водных растворах, по также и при изучении затвердевания расплавленных смесей неорганических соединений, органических соединений и металлов. [c.406]

В 1882 г- Ф. Схрейнемакерс, совместив две подобные проекции на одном чертеже, использовал его для анализа системы (К , РЬ"), (Л ), НгО[124]. [c.27]

В начале XX в. Схрейнемакерс предложил ряд проекций, считая, что тетраэдр состава является правильным [125, 126, 127, 128]. [c.30]

Так как состав четверного раствора выражается через процентное содержание четырех компонентов АМ, ВМ, СМ и Н2О, то проекция точки может дать только концентрации компонентов АМ, ВМ и СМ. Поэтому, чтобы определить положение точки на проекции, к значениям концентрации АМ, ВМ и СМ Схрейнемакерс [c.31]

При параллельном проектировании на грани тетраэдра Схрейнемакерс рекомендовал применять проектирующие линии, параллельные ребрам тетраэдра, что совпадает с предложением Розебума. [c.31]

При проектировании на плоскость, параллельную двум взаимно перпендикулярным ребрам тетраэдра, проекции принимают вид четырехугольника Схрейнемакерс указывает также на возможность применения перспективной проекции из одной вершины тетраэдра на противолежащее основание [65, 121—129]. [c.31]

В 1949 г. Э. Сайр применял двойное проектирование объемных моделей Схрейнемакерса на основание, считая эти модели тетра- [c.42]

СМ. Тогда координаты точек на проекции выразятся следующими уравнениями (как это шказал Схрейнемакерс для четверной системы) [c.48]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.9 , c.161 , c.162 , c.165 , c.176 , c.225 , c.281 , c.283 , c.283 , c.284 , c.284 , c.286 , c.286 , c.291 , c.291 , c.293 , c.294 , c.311 , c.483 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.586 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология