Розебом

Для определения состава системы по Розебому, из точки К про водят линии, параллельные сторонам треугольника Ка, КЬ и Кс Сумма этих отрезков равна стороне равностороннего треугольника Тогда молярная доля компонента А выражается отношением от резка Ка к длине стороны треугольника. Соответственно выра жают молярные доли остальных веществ. Так, отрезок Ка соответ ствует Хд = 0,6 КЬ соответствует Хв = 0,1, а /<с — Хс = 0,3 Как видно, оба способа выражения составов приводят к одинако вым соотношениям между компонентами. [c.117]

В практической работе с такой диаграммой большей частью не строят высот. Учитывая то, что линии, параллельные данной стороне, отсекают на других сторонах отрезки, пропорциональные отрезкам, отсекаемым на высоте, Розебом предложил откладывать содержание компонентов непосредственно на сторонах треугольника. Поясним это на треугольной диаграмме, изображенной на рис. 72. Координатная сетка в равностороннем треугольнике нанесена параллельно сторонам треугольника. Любая точка р, находящаяся внутри равностороннего треугольника, обладает тем [c.203]

Гиббс, Розебом Равносторонний треугольник [c.134]

Розебом Прямоугольный треугольник [c.134]

Розебом, Федоров Правильный тетраэдр Н2О. [c.134]

Розебом Б. Значение учения о фазах,—ЖРФХО, т. 33, пт.т б, отд. II, 11)01, с, 91. [c.336]

В конце XIX и начале XX в. формируется новый раздел химии — физико-химический анализ. Основоположниками нового направления были Гиббс, Ван-дер-Ваальс, Розебом , Тамман , Д. И. Менделеев, Д. П. Коновалов, Н. С. Курнаков. Особая заслуга акад. Кур-накова состоит в том, что он разработал основы геометрического анализа диаграмм состояния и создал крупнейшую в мире школу физико-химического анализа. Основная задача этого раздела химии [c.322]

Рассмотрев ход изотерм удельного изобарного потенциала жидких и твердых растворов, Розебом получил пять типов диаграмм состояния двойных систем, в которых из расплавов выделяются не чистые компоненты, но твердые растворы. Эти пять типов принято называть диаграммами Розебома. [c.112]

Учитывая различные зависимости хода политерм давления пара компонентов жидких и твердых растворов от концентраций и полагая неограниченную взаимную растворимость твердых компонентов, получим те же три типа диаграмм состояния по Розебому, которые были выведены в разделе IX. 1 из изобарных потенциалов. [c.117]

Диаграммы состояния систем, в которых образуется конгруэнтно плавящееся соединение 8, способное давать непрерывный ряд твердых растворов с компонентами, могут быть выведены, если представить первичную систему В—А как совокупность вторичных В—8 и 8—А, с соответствующим пересчетом концентраций (см. раздел IV.6). В каждой из вторичных систем может осуществиться один из трех первых типов диаграмм с твердыми растворами по Розебому. Если в обеих вторичных системах твердые растворы одинакового типа, то для каждого типа при переходе к первичной системе возможно по три варианта диаграмм в зависимости от температур плавления соединения и компонентов (рис. XI.1). Так как во вторичных системах могут осуществляться и неодинаковые типы твердых растворов и в одной из них твердые растворы могут даже и отсутствовать, то число возможных диаграмм еще значительно возрастает. [c.135]

Рис. XV 1.3. Общая схема диаграммы состава тройной системы по Розебому

Розебом показал, что существует пять типов кривых распределения. [c.296]

Розебом предложил для определения состава системы исполь-зэвать отрезки трех прямых, параллельных сторонам треугольника и проходящих от данной точки до пересечения с каждой из сторон треугольника (эти отрезки нанесены на рис. XV, 1 пунктиром). Сумма построенных таким образом трех отрезков для любой точки внутри равностороннего треугольника равна длине его стороны. Для выражения общего состава системы по каждой из сторон треугольника откладывают процентное содержание одного из компонентов таким образом, чтобы одна нз вершин отвечала 100% компонента А, другая—100% компонента В и третья—100% компонента С. Проекции отрезков ра, рЬ и рс соответственно на каждую из сторон треугольника ВА, СВ и АС дают процентное содержание каждого из компонентов. [c.423]

Графический метод Розебо-ма или метод касательных. Этот метод особенно пригоден для веществ, смешивающихся между собой в любых отношениях. Пусть У — какое-либо экстенсивное свойство бинарной системы. Тогда соотношение у = У п - -.5+ 2) определяет среднее молярное значение изучаемого экстенсивного свойства. Рис. 7. Графическое спреде- Построим зависимость у от Хг (рис. 7). ление парциальных моляр- Отрезок, образуемый касательной чз ных величин ординате для 1=1, дает значение уй [c.24]

Следует отметить, что выводы Д. Гиббса были впоследствии получены независимо от него другими исследователями. Тан, в 1884 г. вышла в свет работа Д. П. Коновалова Об упругости пара растворов . В ней автор пришел к заключению об одинаковом составе жидких и газообразных фаз в максимумах и минимумах на диаграммах состав — свойство . Я. Вант-Гофф писал о равновесиях конденсированных систем в переходных точках. Труды Д. Гиббса остава-яись долгое время неизвестными для исследователей, и их не применяли для изучения химических равновесий. В 1888 г. Б. Розебом вместе со своими учениками показал на ряде работ плодотворность взглядов Гиббса для изучения химических равновесий. Б. Розебом использовал впервые правило фаз для классификации гетерогенных равновесий. [c.332]

Создание учения о химических равновесиях — это, безусловно, одно из наиболее важных достижений физической химии XIX в. Оно имело огромное значение для развития химии вообще, и физической химии в частности. Прошло едва 35 лет, — писал Б. Розебом в 1900 г., — с тех пор, как было обосновано учение о явлениях равновесия в химии почти одновременно Гульдбергом, Вааге и Сент-Клер Девилем, и, однако, переворот, произведенный в науке этими работами, так велик, что химик прошлого времени был бы уже чужеземцем в кругу современных идей. [c.335]

Розебом Хендрик Вйллем Бакхёйс (1854—1907)—нидерландский физико-химик. Основные труды в области гетерогенных равновесий в многокомпонентных системах. Изучал диаграммы состояния в системах с твердыми растворами. Обобщил основные типы таких диаграмм. [c.322]

Основы физш >-химического анализа. В конце XIX и начале XX в. формируется новый раздел химии — физико-химический анализ. Основоположниками нового направления были Гиббс, Ван-дер-Ваальс, Розебом, Тамман, Д.И.Менделеев, Д.П.Коновалов, Н.С.Курнаков. Особая заслуга акад. Курнакова состоит в том, что он разработал основы геометрического анализа диаграмм состояния и создал крупнейшую в мире школу физико-химического анализа. Основная задача этого раздела химии состоит в измерении физических свойств системы, находящейся в состоянии равновесия, при последовательном изменении ее состава. Результатом такого исследования является диаграмма состав — свойство, представляющая собой геометрическое отражение процессов, которые протекают в системе. Геометрический анализ диаграмм состав — свойство, сочетая в себе наглядность и универсальность, позволяет определить число образующихся в системе фаз, их природу, области их существования и особенности взаимодействия между ними. Это обусловлено возможностью наблюдения за изменениями в системе в процессе химического взаимодействия, не выделяя образующиеся фазы для исследования. Таким образом, химия получила метод, при помощи которого открываются пути непосредственного изучения химических процессов, что представляет собой качественно новую ступень в познании природы вещества. [c.192]

Ф.-х. а. сформировался на основе учения о фазовом рав-ноаесии в гетерог. системах (Дж. Гиббс, Б. Розебом и др.) в результате работ Н. С. Курнакова и его учеников (термин введен Н. С. Курнаковым в 1913). В основе Ф.-х. а. лежат фаз правило и сформулированные Н. С. Курнаковым принципы непрерывности и соответствия. Согласно первому из этих принципов, при непрерывном изменении состава системы или другого параметра состояния св-ва отдельных фаз системы изменяются непрерывно. Принцип соответствия утверждает, что каждой фазе и каждой совокупности фаз соответствует определенный геом. образ на диаграмме (точка линия отграниченный неск. линиями участок плоскости поверхность отграниченный неск. пов-стями объем для многокомпонентных систем — соответствующие элементы многомерных пространств). Так, в двойной системе на диаграмме состав — т-ра каждой тв. фазе соответствует одна кривая зависимости т-ры начала кристаллизации от состава, наз. кривой ликвидуса эта кривая непрерывна на всем протяжении вместе со своими производными по составу. Кривая ликвидуса для данной тв. фазы отделяет область (поле) ее сосуществования с жидкой фазой от области существования одной жидкой фаэы. Если из жидкой фазы кристаллизуется недиссоциирующее в расплаве хим. соед., отвечающая ему кривая ликвидуса состоит из двух ветвей, пересекающихся в сингулярной точке в этой точке существуют два значения производной кривой по составу (при приближении к точке с разных сторон), к-рые различаются знаком. Положение сингулярной точки ва раал. диаграммах для одной и той же системы является геом. инвариантом, характеризующим хим. инвариант — состав хим. соед. оно не меняется при рассмотрении любого св-ва жидкой фазы как функции ее состава при т-рах, соответствующих кривой ликвидуса, или при пост, т-ре и давлении, а также при изменении т-ры и давления в пределах, не приводящих к диссоциации хим. соединения. [c.620]

Рис. ХХП.5. Сопоставление диаграмм растворимости при разных температурах двух солей с общим ионом, построенных по Гиббсу — Розебому (б) и Схрейнемакерсу (а)

Растворы немезоморфных соединений в нематических жидких кристаллах являются к настоящему времени наиболее изученными. В зависимости от строения молекулы немезогена нематические растворы могут быть разделены на две группы. К первой группе следует отнести системы с потенциально мезоморфными немезогенами. Молекулы таких соединений характеризуются значительной геометрической анизотропией. Обычно эти вещества являются аналогами жидкокристаллических соединений, но не проявляют ни энантиотроиного, ни монотропного - мезоморфизма. Примерами могут служить соединения 1Уа и Г д. Все остальные системы относятся ко второй группе. Разумеется, вполне определенную границу между этими двумя группами провести трудно, но обычно системы первой группы имеют фазовые диаграммы типа V (по Розебому), а второй группы - типа IV. [c.221]

Гендрик В. Бакхейс Розебом (1854 —1907) родился в Алкмане (Голландия) доктор философии Лейденского университета работал в. Амстердамском университете. [c.102]

Значение работ Гиббса для экспериментальных исследований в области физики стало очевидным благодаря Ван-дер-Ваальсу под его влиянием Ванг-Гофф и Розебом в конце прошлого века применили положения правила фаз к теоретическому и экспериментальному исследованию равновесий в системах из двух и трех компонентов. Ученик Розебома Схрейнемакерс не только углубил работы своего учителя, но и распространил исследования на четырехкомпонентные системы, графическое изображение которых труднее, а возможные случаи их равновесия сильно усложнены. В работах Вант-Гоффа по со-тяным равновесиям чувствуется влияние Гиббса. С началом нового века теория фаз разрабатывалась дальше и применялась с большим успехом не только при исследовании равновесий между солями и соединениями в водных растворах, по также и при изучении затвердевания расплавленных смесей неорганических соединений, органических соединений и металлов. [c.406]

Г. В. Бакхёйс Розебом (1857—1907), профессор в Амстердаме, известен своими работаш в области изучения гетерогенных равновесий на основании применения правила фаз. Начал публикацию (на немецком языке) важного труда Гетерогенные равновесия с точки зрения учения о фазах продолженного после смерти Розебома Схрепнемакерсом [c.406]

Некоторые вещества способны между собою образовать лишь одно соединение, другие несколько и разнообразнейшей степени прочности. Таков случай соединения воды. При растворении должно признать образование нескольких определенных соединений, во многие из них или до сих пор не получены в отдельности, или даже, быть может, их нельзя получить в ином (напр., твердом) виде, кроме жидкого, т.-е растворенного, подобно тому как существуют многие несомненно определенные соединения, которые существуют только в одном физическом состоянии. Есть такие и между гидратами. Соединение С0-8Н-0 (доп. 60), по Вроблевскому, существует только в твердом виде. Гидраты, подобные Н-512НЮ (Форкран и Виллар), НВг2НЮ (Бакгуис Розебом), должны быть признаны на основании изменения упругости, но представляют также вещества чрезвычайно мимолетные, к отдельному прочному существованию неспособные. Даже сама серная кислота H-SO , представляющая несомненно определенное соединение, в жидком виде дымит, выделяя ангидрид SO , т.-е. представляя равновесие очень непрочное. Кристаллогидраты хлора СГ-8Н-0, сероводорода №512№0 (при 0° образуется, при + 1° уже совершенно разрушается, так как тогда 1 объем воды растворяет только 4 объема H-S, а при 0°,1 около 1СЮ объемов) и многих других газов представляют примеры гидратов очень малой стойкости. [c.408]

Бакгуис Розебом (1886) показал, что вместе с кристаллогидратом НС12№0 могут (при переменном давлении р) образовываться при i° растворы, содержащие на 100 I воды с г НС1 [c.592]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология