Метаалюминиевая кислота

Образовавшееся в результате этой реакции вещество является солью натрия и метаалюминиевой кислоты — метаалюминат натрия, в котором алюминий уже не является металлом. [c.313]

Напишите формулы орто- и метаалюминиевой кислот. [c.262]

А р + 2NaOH + ЗН О -> 2Na[Al(0H)J (За). Теперь становится понятным, почему алюминий не растворяется в воде, но растворяется в щелочи. Роль щелочи сводится к удалению защитной оксидной пленки с поверхности металла по реакциям (3), после чего становится возможным растворение алюминия в воде по реакции (2). Образующийся при этом амфотерный гидроксид алюминия реагирует далее с избытком щелочи с образованием той же самой соли метаалюминиевой кислоты [c.312]

Метаалюминиевая кислота 42 Метакриловая кислота 586 Металличность 87 Металлы 260, 272 сл. [c.705]

Оксид алюминия амфотерен. При сплавлении его с твердыми щелочами получают соли метаалюминиевой кислоты НАЮг, например метаалюминат калия [c.314]

Гидроксид алюминия — типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержаш ие катион алюминия, со щелочами — алюминаты. При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей или при растворении металлического алюминия в растворах щелочей образуются, как уже говорилось выше, гидроксоалюминаты, например, На[А1(0Н)4]. При сплавлении же оксида алюминия с соответствующими оксидами или гидроксидами получаются метаалюминаты — производные метаалюминиевой кислоты НАЮз, например [c.402]

В первом случае образовалась соль ортоалюминиевой кислоты H3AIO3, во втором — соль метаалюминиевой кислоты HAIO2. [c.15]

Окись алюминия (метаалюминиевая кислота) в этих условиях не реагирует с соляной кислотой. [c.93]

Сущность метода заключается в титровании алюминатного раствора соляной кислотой в присутствии индикатора ВАМИ (смесь спиртовых растворов диметилового желтого и метиленового голубого в соотношении 1 1). При этих условиях оттитровывается не только вся щелочь (каустическая и карбонатная), по и окись алюминия (или метаалюминиевая кислота), которая переходит в хлорид алюминия [c.94]

А1 + 2ЫаОН + 10Н2О = 2Ыа[А1(ОН)4] -гНгО + ЗНг Сопоставление формул алюминатов, полученных разными способами, показывает, что все их можно рассматривать как соли метаалюминиевой кислоты с различным содержанием воды, приходящимся на моль алюмината [c.145]

Получающийся алюминат натрия NaAlOg представляет собой соль метаалюминиевой кислоты HAlOj. Последнюю рассматривают как продукт отщепления молекулы воды от орто-алюминиевой кислоты [c.265]

Алюминаты кальция предст ляют собой соли ортоалю-миниевой кислоты и метаалюминиевой кислоты, последняя содержит на одну молекулу воды меньше, чем молекула первой из этих кислот. Напишите ( юрмулы указанных кислот. [c.124]

Соли алюминия, в которых он входит в состав аниона, называются алюминатами. Алюминаты, получаемые сплавлением окислов, например, АЬОз + ЫагО- 2NaA102 можно рассматривать как производные метаалюминиевой кислоты НА О2. [c.254]

Последнему соответствует метаалюминиевая кислота НАЮа- Известны соли этой кислоты (м е т а а л ю м и н а т ы), например NaAlO.2 — метаалюминат натрия. Магниевая соль метаалюминиевой кислоты Mg(A102)2 встречается в природе в виде минерала шпинели. [c.425]

При этой реакции, помимо водорода, образуется хорошо растворимый в воде алюминат натрия ЫаАЮг — соль слабой метаалюминиевой кислоты, существующей только в раст- [c.305]

Традиционно амфотерные гидроксиды называют и как кислоты, и как основания. Так, Sn(0H)2 называют дигидроксидом олова (гидроксидом олова (И)) или оловя-нистой кислотой, АЮОН — гидроксидом оксоалюминия или метаалюминиевой кислотой, Н3АЮ3 — тригидрокси-дом алюминия или ортоалюминиевой кислотой. [c.19]

Вещества расположены по алфавиту символов элементов, определяющих формулу устаревшей номенклатуры, т. е. вначале указаны соединения серебра (Ag), затем алюминия (А1), мышьяка (Аз), золота (Ли) и т. д. Наприлюр, устаревшие формулу и название НАЮг — метаалюминиевая кислота следует искать среди соединений алюминия, АиС1з-НС1 — хлорид золота — среди соединений золота. Прочерк в графе современная номенклатура означает, что такое вещество не получено (не существует). [c.296]

Томас [148] и Тамеле [156] отдают предпочтение той точке зрения, согласно которой в прокаленном катализаторе присутствует кислотный комплекс типа НОАЮз, обладающий способностью диссоциировать с образованием протонов. Однако, согласно данным работы Облада, вещества, получающиеся после высокотемпературной обработки синтетических цеолитов, по характеру аналогичны смеси частиц у-окиси алюминия и двуокиси кремния с ионами кислорода, принадлежащими в точках соприкосновения этих частиц одновременно и окиси алюминия и двуокиси кремния. Эта структура отвечает ангидриду метаалюминиевой кислоты НАЮг, она не способна диссоциировать, давая протоны, а потому ее следует считать кислотой Льюиса, а не кислотой Бренстеда. Таким образом, активность катализатора объясняется существованием ионов алюминия в деформированной решетке, характеризующейся недостатком электронов (кислота Льюиса). Поэтому доноры элек- [c.370]

Оксид алюминия амфотерен. При сплавлении его с едкими щелочами получаются соли метаалюминиевой кислоты HAlOj, например метаалюмннат калия [c.292]

Однако в большинстве случаев алюминаты являются солями не ортоалюминиевой кислоты Н3АЮ3, а метаалюминиевой кислоты HAlOg, образовавшейся путем отщепления молекулы воды от гидроокиси алюминия [c.282]

Для простоты изложения будем принимать, что в щелочной среде образуется анион метаалюминиевой кислоты АЮ . Метаалюминат натрия как соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, подвергается гидролизу АЮГ +2Н20ч= А1(0Н)з+0Н . На этом свойстве и основано использование его в качестве коагулянта. Минимальная растворимость гидроксида алюминия наблюдается в интервале значений pH 6,5—7,5. [c.126]

Реагируя со щелочью, АЬОз ведет себя как кислотный оксид— получается соль метаалюминиевой кислоты НАЮг и вода [c.88]

Растворимый в воде алюминат натрия ЫаАЮг является солью метаалюминиевой кислоты НАЮг, которая образуется в процессе реакции путем отщепления одной молекулы воды от ортоалюминиевой кислоты Н3АЮ3 [c.236]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.436 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.362 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.638 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.617 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.292 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.630 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.638 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология