Металличность

Степень металличности элемента оценивается по легкости отщепления электрона его атомом. Сопоставим с этой точки зрения натрий, водород и хлор [c.237]

При анализе химических свойств элементов ясно прослеживается основная диалектическая закономерность — единство противоположностей в каждом химическом элементе имеется сочетание двух противоположных начал — металличности и неметалличности, восстановительных и окислительных свойств. У одних элементов преоб- [c.93]

При переходе от легких элементов к более тяжелым внутри каждой данной подгруппы элементов ионизационные потенциалы уменьшаются. Таким образом, хотя азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут обладают в наружной электронной оболочке одинаковым числом электронов, прочность связи последних в атоме постепенно убывает при переходе от азота к висмуту. Этим и объясняется давно установленное нарастание металличности самих элементов, ослабление кислотных свойств и нарастание основных свойств их однотипных окислов, гидроокисей, сульфидов и уменьшение устойчивости соединений с металлами или с водородом (например, соединений аммония, фосфония и т. д.). [c.43]

Мы рассматривали до сих пор свойства элементов основных подгрупп периодической системы. Элементы побочных подгрупп 3—8 сохраняют металличность вследствие наличия в атомах слабо связанных электронов, так как происходящая в них достройка -подуровня не вызывает значительного увеличения энергии связи электронов. [c.61]

Проанализируйте значения первой и второй энергии ионизации атомов цинка и ртути (для сравнения рассмотрите атомы кальция, бериллия и брома). Какова высшая степень окисления элементов ИБ группы Устойчива ли она Сделайте вывод о металличности рассматриваемых элементов. [c.124]

Вследствие нарастания металличности от серы к селену и теллуру галогениды последних более разнообразны и стабильны, чем галогенопроизводные серы. Все галогениды селена и теллура получаются прямым синтезом из простых веществ [c.332]

Ближайшие соседи углерода по группе периодической системы— кремний, германий и олово (в модификации серого олова) кристаллизуются в решетке алмаза. Однако- при нарастании металличности соответственно изменяется характер связи. [c.132]

В соответствии с усилением в ряду 8с—У—1.а—Ас признаков металличности в том же ряду у соединений Э (П1) ослабевают кислотные и усиливаются основные признаки. Соединения Э (П1) — чаще всего белые кристаллические вещества. [c.526]

В кристаллах типичных металлов характер связи между частицами определяется в первую очередь тем, что металлами являются те (и только те) элементы, в атомах которых имеются слабо связанные электроны. Именно этим определяется металличность. Все свойства, характерные для металлов, вызываются наличием таких электронов. В кристалле слабо связанные электроны более или менее легко переходят от одного атома к другому. В результате частицами, связанными с определенным местом в решетке, являются не нейтральные атомы, а положительные ионы, образующиеся из атомов металла после потери ими слабо связанных электронов. Электроны же эти, связываясь то с одним, то с другим атомом, вращаясь вокруг ядра то одного, то другого атома, постоянно переходя от одного атома к другому, осуществляют этим связь между ними. Такая связь получила название металлической, а образующие ее электроны, в соответствии с большой подвижностью их, называются электронным газом. [c.126]

Способность атома элемента отдавать электроны характеризует его металличность. Чем легче атом элемента теряет электрон, тем ярче у него выражены металлические свойства. Поэтому элемент с самыми сильными металлическими свойствами среди щелочных металлов и среди всех элементов периодической системы — это. ... [c.358]

Малое число валентных электронов во внешнем слое атомов титана, циркония и гафния обусловливает металлические свойства этих элементов. И действительно, перечисленные элементы в виде простых веществ обладают физическими свойствами, характерными для металлов (имеют вид стали). По своим химическим свойствам они проявляют признаки металличности. В частности, элементы подгруппы титана газообразных водородистых соединений не образуют. [c.463]

В соответствии с изменениями потенциалов ионизации в периодах и группах в общем происходит относительное изменение свойств элементов. Однако потенциал ионизации не может служить единственной количественной мерой относительной металличности или неметалличности элементов. Действительно, самым высоким потенциалом ионизации обладает атом гелия, но так как он относится к инертным элементам, говорить о характере его свойств довольно трудно. Далее, если рассмотреть изменение потенциала ионизации в пределах второго периода (см. рис. 8, — Не), то обнаруживаются скачки. Потенциал ионизации у кислорода оказывается меньше, чем у азота. Такие скачки, связанные с некоторыми особенностями строения внешних электронных оболочек атомов, наблюдаются и в остальных периодах, хотя неметаллические свойства нарастают. [c.65]

Металлы. В металлических кристаллах частицами, составляющими решетку кристалла, служат положительные ионы, связываемые между собой электронами, образующими электронный газ. Легкая подвижность этих электронов и придает металлам все те свойства, которые являются характерными для них, т. е. общими для всех металлов свойствами, по которым мы определяем металличность данного вещества. Сюда относятся как физические свойства, например высокая электропроводность и теплопроводность, ковкость (пластичность), металлическим блеск, так и химические — основной характер низших окислов и т. п. [c.135]

При повышении давления равновесия смещаются в сторону образования веществ, обладающих меньшим объемом, т. е. в состояние с большей плотностью, что большей частью сопровождается увеличением их твердости. Повышение давления вызывает эффекты, в некоторых отношениях обратные тем, которые наблюдаются при повышении температуры. Так, при повышении температуры увеличивается объем, а при повышении давления он уменьшается при повышении температуры возрастает энтропия, а при повышении давления обычно она уменьшается. Часто наблюдается, что переход в форму устойчивую при более высоком давлении повышает металличность и степень симметрии кристалла. В области высоких давлений часто наблюдается переход веществ в такие кристаллические формы, которые не устойчивы или даже не существуют при обычных давлениях. Так, лед при высоком давлении, начиная примерно с 2000 атм, может существовать (в зависимости от сочетания температуры и давления) в нескольких различных кристаллических формах, не существующих при обычных давлениях. Все эти формы обладают большей плотностью, чем обычный лед. Например, плотность льда VI почти в полтора раза больше плотности обычного льда. Подобно этому желтый фосфор, обладающий в обычных условиях плотностью 1,82 г/сл1 , переходит- при высоких давлениях в черный фосфор с плотностью 2,70 г/сж серое олово (а = 8п, структура алмаза, плотность 5,75 з/с ), являющееся неметаллическим веществом, переходит в белое металлическое олово (Р=8п, тетрагональная структура, плотность 7,28 г/слг ) желтый мышьяк (плотность 2,0 г/см ) переходит в металлическую модификацию с плотностью 5,73 г/б .и . При высоких давлениях алмаз ( = 3,51 г/см ) становится более устойчивой формой, чем графит ( = 2,25 г/см ), хотя при обычных давлениях эти соотношения обратны. [c.241]

Расхождение в свойствах элементов (по их металличности или неметалличности) между подгруппами в VII группе выражено еще более резко, чем в VI. Причина этого лежит в следующем. В атомах элементов побочных подгрупп III—VII групп очередной электрон пополняет d-оболочку предвнешнего слоя, влияющего на свойства элемента гораздо слабее внешнего. Во внешнем же слое атомов эле- [c.517]

Причиной большей металличности актиноидов является то, что их атомные радиусы больше, чем у лантаноидов. Поэтому 5/-электроны у актиноидов более удалены от ядра и более подвижны, чем 4/-электроны у лантаноидов. [c.62]

Все элементы — это линия непрерывного развития материи от простого (атом водорода) к сложному (атомы тяжелых элементов). Эту особенность подметил Менделеев, когда предсказал существование элементов, соответствующих пустым местам его таблицы. Развитие это идет по восходящей линии в сторону усложнения структуры атомов, в сторону усиления металличности. [c.103]

Изменение радиусов атомов -металлов в зависимости от заполнения подуровня -электронами показано на рис. 162. Для элементов всех периодов характерен минимум, лежащий приблизительно в середине ряда -металлов данного периода. Снижение металличности атомов данного элемента сказывается и на строении кристаллической решетки. Типы кристаллических решеток для -металлов, многие из которых обладают полиморфизмом или аллотропическими модификациями, приведены в табл. 12.2. Как видно из таблицы, низкотемпературные модификации марганца не имеют типичной для металлов структуры, а при высоких температурах его структура приближается к структуре железа. [c.312]

По горизонтальному направлению (по периодам или их рядам) слева направо усиливается окислительная способность атомов, т. е. присоединение электронов, и ослабевает восстановительная, т. е. отдача электронов. Если взять простые вещества, соответствующие элементам, то по этому направлению усиливается их неметалличность (уменьшается металличность). По вертикальному направлению, т. е. сверху вниз по подгруппам, картина изменения свойств атомов и простых веществ обратная. [c.80]

В больших же периодах изменение происходит более плавно. На отдельных участках этих периодов наблюдается совсем незначительное изменение свойств (металличности). В таких случаях принято говорить о химических семействах. Например, семейство железа (железо — кобальт — никель), семейство лантана и др. [c.80]

Атомный радиус кремния (при координационном числе 4 и ковалентной связи) равен 1,175 А. Благодаря сравнительно большой величине радиуса атома кремний обладает большей металличностью, чем углерод. В соединениях кремний преимущественно четырехвалентен. [c.96]

Как видно из таблицы, ширина запрещенной зоны в пределах каждой данной группы убывает сверху вниз, а по периодам — возрастает слева направо. Это находится в полном соответствии с общей закономерностью изменения металлических и неметаллических свойств элементов по таблице Менделеева. Отчетливую картину дает, например, ряд С — 51 — Ое — 5п (усиление металлических свойств и, как следствие, уменьшение ширины запрещенной зоны). В ряде 5п — 5Ь — Те — J идет ослабление металлических свойств, что отражается на возрастающей ширине запрещенной зоны. Таким образом, эта зона в известной мере может рассматриваться как показатель металличности или неметалличности элементов (при обычных физических условиях). [c.455]

В подгруппах металлов с полностью заселенными электронами d-орбиталями в соответствии с уменьшением металличности элементов сверху вниз уменьшается энергия Гиббса образования их фто- [c.355]

Наоборот, в побочных подгруппах, для которых характерен рост металличности в высшей степени окисления, энергия Гиббса бромидов и иодидов возрастает [c.370]

Полоний по физико-химическим свойствам является металлом признаки металличности выражены и у теллура остальные элементы этой группы являются типичными неметаллами. [c.190]

Вследствие малой прочности гомоатомных связей кремний в отличие от углерода не образует устойчивых цепей из многих атомов. Кроме того, производные кремния с типическими неметаллами более полярны по сравнению с аналогичными соединениями углерода. Это обусловлено большей металличностью кремния и меньшей ОЭО. В наиболее стабильных соединениях кремний проявляет [c.198]

Первые два элемента — типичные неметаллы. У германия появляются некоторые черты металличности. Свинец — типичный металл. От углерода к свинцу ослабляются окислительные и усиливаются восстановительные свойства атомов. У соединений четырехвалентных элементов по тому же ряду усиливаются окислительные свойства, а у соединений двухвалентных элементов ослабляются восстановительные свойства. Углерод в виде алмаза — диэлектрик. Кремний, германий и а-олово — типичные полупроводники, имеющие алмазный тип кристаллической решетки (см. рис. 45). У металлического р-олова тетрагональная элементарная ячейка. У свинца ячейка типа К-12. [c.286]

Другой арабский алхимик Ар-Рази (865—925), ставший известным в Европе под именем Разес, занимался медициной и алхимией. Он завоевал почти такую же известность, как и Джабир. Ар-Рази описал методику приготовления гипса и способа наложения гипсовой повязки для фиксации сломанной кости. Он изучил и описал металлическую сурьму. Джабир рассматривал серу как принцип горючести, ртуть как принцип металличности, Ар-Рази добавил к этим двум принципам третий — принцип твердости, или соль. Летучая ртуть и воспламеняющаяся сера образовывали твердые вещества только в присутствии третьего компонента — соли. [c.22]

Галогениды и многочисленные окислы азота менее устойчивы, и получить их прямым синтезом при обычных условиях -невозможно. Причиной этого является повышенная прочность молекул N2 и наименее металличная природа азота среди всех элементов V группы периодической системы. [c.80]

Общая характеристика элементов подгруппы титана. Атомы этих элементов имеют электронную конфигурацию (п— )d ns . Их высшая валентность равна четырем, но бывают двух- и трехвалентными. Стабильность высшей валентности немного увеличивается с увеличением порядкового номера, но в главной подгруппе от германия к свинцу она уменьшается. Устойчивость соединений двух- и трехвалентных элементов невелика и убывает от титана к гафнию. Цирконий является немного металличнее титана, а свойства гафния очень близки к цирконию. Отделить гафний от циркония — задача очень сложная. Благодаря лантаноидному сжатию радиусы атома Hf и иона Hf " меньше, чем у циркония, потенциал ионизации (7,3 в) на 0,5 в выше, чем у циркония. Плотность гафния в 2 раза больше плотности циркония, а электродные потенциалы Э/Э у них обоих близки к —1,5 в. Титан обычно не образует ионов Ti . [c.329]

Однако актиноиды и лантаноиды имеют и различия. Актиноиды менее сходны между собой, чем лантаноиды. В природе встречаются только первые три (ТЬ, Ра, У). Актиноиды более металличны, у многих из них диапазон окислительных чисел больше (от +2 до +7), чем у лантаноидов (от +2 до +4), и т. д. Определенные различия в свойствах актиноидов и лантаноидов обусловлены, в первую очередь, более низкими значениями энергии связи с ядрами 5/-электронов у актиноидов по сравнению с 4/-электронами у лантаноидов и более слабым экранированием ядра электронами 5/-подуровня по сравнению с 4/-подуровнем. [c.62]

Преобладание того или иного из них зависит от относительной легкости ионизации по связям R—О и О—Н. Например, Na значительно металличнее водорода, и поэтому диссоциация NaOH практически происходит только по типу основания (I). Наоборот, в азотной кислоте (HONO2) радикал NO2 значительно металлоиднее водорода и диссоциация ее практически идет только по кислотному типу (И). [c.172]

Еще одна, третья, область применения этих металлов связана с особыми свойствами фаз внедрения на основе ванадия и его аналогов и интенсивно развивается в последнее время. Высокая твердость и жаропрочность этих материалов в сочетании с коррозионной стабильностью позволяют использовать их для изготовления режущего инструмента, футеровки химических аппаратов, работающих в жестких условиях, и т. п. Высокая теплопроводность фаз внедрения, обусловленная их металличностью, обеспечивает эффективный отвод тепла от кромки режущего инструмента, что позволяет вести обработку твердых сплавов с высокими скоростями. [c.311]

По размерам атомов элемента можно косвенно судить об его окислительно-восстанбвительных свойствах, т. е. о том, является ли он металлом или неметаллом. Чем больше атом, тем ближе расположены к ядру электроны и тем их связь с ядром прочнее. Следовательно, такой элемент предпочтительнее будет проявлять окислительные свойства и являться неметаллом, так как небольшие размеры атомов соответствуют элементам концов периодов,- у которых заполнение орбиталей электронами близко к завершению. Ориентировочно можно считать, что элемент является неметаллом, если орбитальный радиус его атомов не превышает 0,1 нм. Связывая металличность свойств простого вещества со строением электронной оболочки его атомов, необходимо отметить, что у атомов металлов в наружном слое не бывает более четырех электронов (за исключением висмута), а у атомов неметаллов — менее пяти электронов (за исключением водорода, бора, углерода и кремния). [c.204]

В качестве иллюстрации можно привести пары элементов, различие в свойствах которых общеизвестно и может быть объяснено с точки зрения представления о кайносимметричных орбиталях. В самом деле, водород (1 5 ) значительно менее металличен , чем литий (2s ), а бор (2s 2/7 ) и углерод (2з 2р ) менее металличны, чем алюминий (Зс ЗрО и кремний (Зз Зр-). Эти особенности кайносимметричных элементов обусловлены меньшим экранированием валентных электронов. Внутренние максимумы радиального распределения электронной плотности для некайносимметричиых валентных орбиталей совпадают с аналогичными максимумами заполненных внутренних орбиталей той же симметрии. Вследствие этого некай-носимметричные электроны испытывают значительно больший эффект экранирования, из-за чего их связь с ядром существенно слабее по сравнению с кайносимметричными электронами. [c.14]

Соединения с другими неметаллами. Халькогениды элементов подгруппы германия, как и оксиды, образуют 2 ряда монохалькогениды ЭХ и дихалькогениды ЭХ . Низшие халькогениды известны для всех элементов и халькогенов. Все монохалькогениды элементов можно получить как непосредственным взаимодействием компонентов при нагревании, так и пропусканием сероводорода через водные растворы, содержаш,ие ионы +. Дисульфиды германия и олова получают непосредственным взаимодействием компонентов при повышенном давлении пара серы. Все монохалькогениды являются типичными полупроводниками, что свидетельствует о преобладающем вкладе ковалентной составляющей в химическую связь. Кроме того, надо учитывать определенный ионный вклад, обусловленный различием в электроотрицательности, а также нарастание металличности с увеличением порядкового номера компонентов. Сульфиды и селениды германия и олова кристаллизуются в орто-ромбической структуре, а при переходе к соответствующим теллури-дам происходит уплотнение структуры с повышением координационного числа до 6 (структура типа Na l). [c.225]

Интересно отметить, что элементы подгруппы германия образуют эвтектические смеси между собой, причем 5п и РЬ растворимы в германии крайне незначительно и на макродиаграмме состояния области растворимости не отражены. Вообще для исследования ничтожно малой растворимости второго компонента и ее зависимости от температуры необходимо строить микродиаграммы. На рис. 46 для примера приводится микродиаграмма системы Ое—Си со стороны германия. Растворимость свинца в олове ограничена (1,45 ат. доли, %, РЬ при 183 °С). Напротив, растворимость олова в свинце довольно значительна (29 ат. доли, %, при 183 С). Особенности взаимной растворимости определяются довольно заметным различием металлохимических свойств германия, с одной стороны, олова со свинцом — с другой, и нарастанием металличности связи при переходе от 8п к РЬ. [c.231]

При переходе от типических элементов к элементам подгруппы селена с возрастанием атомных радиусов, уменьшением ионизационных потенциалов и ОЭО нарастает металличность. Поэтому от кислорода к теллуру закономерно снижается окислительная и возрастает восстановительная активность. Об этом же свидетельствует характер изменения стандартных редокс-потенциалов. Наоборот в положительных степенях окисления в группах сверху вниз растет окислительная активность. Так, пронзводные серы (+4) преимущественно функционируют как восстановители, а соединения 8е (+4) и Те (+4) — окислители. С усложнением электронной структуры и увеличением размера атома растет координационное число. Если для серы и селена наиболее характерны к. ч. 3 и 4, для теллура типично к. ч. 6, хотя наблюдаются к. ч. 7 и 8. [c.328]

Описанный метод, как уже говорилось, был разработан в 1957—1959 гг. и в последующем уточнялся лишь в деталях. Совершенно ясно, что учет других параметров химической связи, например эффектов поляризации электронных оболочек и делокализации связевых электронов (металличности) связи, значительно сблизит результаты расчетов с опытом. Последний фактор особенно надо учитывать у селенпдов и теллуридов, для которых экспериментальные величины почти всегда заметно выше теоретически рассчитанных с учетом ионности связи. Что касается эффекта поляризации, то из той же таблицы видно, что именно в солях с маленькими и сильно поляризующими катионами (Ы+, Ве +, В +, 81 +) имеет место значительное превышение опытных величин над рассчитанными. Учет поляризации анионов катионами, приводящий к уменьшению мольной рефракции, также должен улучшить сходимость теории с опытом. [c.129]

Заканчивая, укажем проблемы структурной рефрактометрии, которые требуют своего разрешения. Самой главной проблемой рефрактометрии ио-прежнему остается повышение точности вычислений мольных рефракций химических соединений. Дальнейшего прогресса здесь нельзя достичь, если не будут найдены достаточно надежные и не громоздкие методы учета поляризационного взаимодействия ионов, а также ие будут найдены обоснованные корреляции электронной поляризуемости атомов и стеиеии металличности их связей. Именно тогда расчет рефракций будет поднят иа более высокий уровень, который сможет обеспечить новые области применения ре-фракт ометрии. В частности, только после иовьппения точности вычислений можно ожидать успеха в попытках установить жесткую связь между оптической и геометрической анизотронисй кристаллов. [c.280]

Характеристика элементов УПА-группы. Поскольку каждый галоген в периодической системе предшествует инертному или благородному газу, он является самым электроотрицательным элементом соответствующего периода. Действительно, до достижения электронной конфигурации атомов инертных и благородных газов пз пр атомам галогенов не хватает лишь одного электрона, вследствие чего для них наиболее характерна тенденция к присоединению электрона. Тем не менее с ростом электроноемкости атомов галогенов имеет место ослабление неметалличности и, соответственно, нарастание признаков металличности. Об этом свидетельствуют уменьшение потенциалов ионизации, стандартных редокс-потенциалов и ОЭО. Если бром еще является довольно сильным окислителем, иод уже относится к числу мягких окислителей. К тому же иод представляет собой твердое вещество с металлическим блеском и проявляет заметные признаки амфотерности. [c.365]

При температурах, отличных от абсолютного нуля, за счет частичной делокализации электронов на иоино-ковалентную составляющую накладывается небольшая доля металличности. [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология