Гидроксоалюминаты

Образующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком щелочи, образуя гидроксоалюминат [c.636]

Гидроксоалюминаты щелочных металлов могут быть выделены из раствора выпариванием при прокаливании они обезвоживаются и переходят в безводные алюминаты, которые могут быть получены [c.254]

К этой группе восстановителей относятся металлы и некоторые другие элементарные вещества, как, например, водород, углерод и др., атомы которых способны терять электроны и переходить в окисленное состояние. Металлы образуют при этом соответствующие соли в зависимости от кислоты, участвующей в реакции. Такие металлы, как цинк, алюминий и некоторые другие, могут восстанавливать и в щелочной среде, поскольку эти металлы растворимы в щелочах с образованием гидроксоцинкатов, гидроксоалюминатов и т. д. Являясь сильными восстановителями, при реакции, например, с некоторыми растворами азотной или серной кислоты, они способны восстановить центральные ионы этих кислот до низщих степеней окисления, т. е. до или по схемам [c.151]

Гидроксид алюминия — типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержаш ие катион алюминия, со щелочами — алюминаты. При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей или при растворении металлического алюминия в растворах щелочей образуются, как уже говорилось выше, гидроксоалюминаты, например, На[А1(0Н)4]. При сплавлении же оксида алюминия с соответствующими оксидами или гидроксидами получаются метаалюминаты — производные метаалюминиевой кислоты НАЮз, например [c.402]

Алюминаты, синтезированные методом спекания, под действием воды превращаются в гидроксоалюминаты [c.59]

Оксид алюминия — амфотерный окисел. В воде не растворяется, но растворяется в щелочах с образованием гидроксоалюмината. [c.444]

Запись данных опыта. Отсутствие реакции алюминия с водой объясняется наличием на его поверхности плотной оксидной пленки, которая затрудняет доступ водородных ионов к поверхности металла. Добавленная щелочь растворяет оксидную пленку с образованием гидроксоалюмината и создает возможность непосредственного взаимодействия алюминия с водой. [c.186]

Какой реакцией можно отличить гидроксоалюминат-ион от гидроксо-цинкат-иона Как обнаружить оба иона при совместном присутствии в растворе [c.280]

Если добавить к гидроксоалюминату некоторое количество оксида алюминия, то по истечении некоторого времени глинозем в форме гидроксида выделяется в виде осадка, а ЫаОН регенерируется и может быть снова пущен в дело [c.440]

Примером комплексного использования сырья может служить переработка апатито-нефелиновой руды. Эту - руду флотацией разделяют на апатит и нефелин. При переработке нефелина (Ма, К)2АЬ8120и получают глинозем, содовые продукты и цемент. Для этого нефелин и известняк спекают при 1200 °С, образовавшуюся массу выщелачивают водой — образуется раствор гидроксоалюминатов натрия, калия и шлам Са810 1. Через раствор пропускают ранее образовавшийся СО . Выделившийся при этом в осадок гидроксид алюминия обезвоживают. [c.221]

В отличие от гидроксоалюминатов гидроксохроматы(П1) целоч-ных металлов менее устойчивы в водной среде и разлагаются при разбавлении раствора, особенно при нагревании, с образованием гидроксида хрома [c.261]

Гидроксид цинка растворим и в растворах аммониевых солей. Поэтому гидроксоцинкаты в отличие от гидроксоалюминатов (см. 1) не реагируют с растворами аммониевых солей с образованием гидроксида цинка. [c.267]

Алюминий в виде гидроксоалюминат-ионов .М(0Н)41 или [А1(0Н)б - может быть обнаружев в отдельной пробе щелочного центрифугата (см. п. 6, б) при добавлении к ней твердого NH4 1 или NH NOз с последующим нагреванием. При этом также образуется А1(0Н)з (см. 1). [c.278]

Есть сведения, что водные растворы алюминатов содержат комплексные анионы [Л1(0Н)4], [А1(0Н)5]2" и [А1(0Н)в] . Соли с такими анионами называются гидроксоалюминатами. При взаимодействии соответствующих окислов при высокой температуре можно получить соединения, которые по составу отвечают безвсщным алюминатам, например [c.79]

Горячий раствор профильтровывают и фильтрат оставляют кристаллизоваться без доступа воздуха при 15—18 °С. Кристаллизация идет в течение многих дней, а перемеп1ивание ускоряет се. Поэтому желательно раствор поместить в колбу и перемешивать мешалкой без доступа воздуха в течение многих часов до в з1деления осадка гидроксоалюмината натрия. [c.177]

К числу наиболее характерных для А1 (П1) типов соединений относятся окись АЬОз, гидроокись А1(0Н)з и два ряда солей, где А1 (HI) выполняет катионную (например, А12(804)з, А1(МОз)з и т. д.) и анионную функции (М А1(0Н)4 — комплексные гидроксоалюминаты в растворах, М АЮг — алюминаты в твердой фазе). Известны также водородные соединения [2] полимерный гидрид (А1Нз) , комплексные алюмогидриды тииа М А1Н4 и многочисленные соединения с другими неметаллами и металлами (интерметаллиды). Рассмотрим наиболее важные соединения алюминия. [c.53]

Только в случае титана (IV), обладающего в ряду Т1( )—ТЬ(1У) наименьшим по размеру ионом и соответственно максимальным поляризующим действием, удается сместить равновесие полимеризации в сторону мономера за счет процесса комплексообразования, к которому Т ( ) более склонен, чем его тяжелые аналоги. Так, гидрат окиси титана (IV), так называемая титановая кислота, может быть под действием соляной кислоты переведен в состояние истинного раствора в форме комплексной кислоты НгРТЮЬ]. По-видимому, действие концентрированных щелочей на Т102-л Н20 также связано с комплексообразо-ванием (см. гл. 3, гидроксоалюминаты). Однако получающиеся при этом гидратированные титанаты состава Мг Т Оз-лНгО или М2 Т 205-/пН20 обычно [4] изображают не как гидроксокомплексы, например М2 [Т1г (ОН)б], а как производные гипотетической титановой кислоты, хотя и подчеркивают коллоидный характер образующихся при этом систем. Надо отметить, однако, что возникновение гидроксокомплексов не исключает возможности полимеризации титанатов (за счет оловых мостиков) и, таким образом, перехода в раствор коллоидных частиц. Поэтому трактовка строения титанатов, образующихся в водных средах, как гидроксокомплексов М2 [Т1(ОН)б] вполне оправдана. [c.100]

АЬОз + 6НС1 = 2Л ( 5 + зн,о С растворами щелочей образует гидроксоалюминаты [c.281]

Таким образом, в щелочных растворах А1 (ОН)з ведет себя не как кислота, а как ангидрокислота и образует гидроксосоли например, гидроксоалюминат калия К[А1(0Н)4]. [c.14]

При растворении кислот (или окисла) в растворах щелочей образуются соли комплексной гидроксоалюминиевой кислоты, называемые гидроксоалюминатами [c.221]

Алюминий и галлий хорошо растворяются в растворах щелочи (индий медленно) с образованием соответствующих солей — гидроксоалюминатов, гидроксогалла-тов и гидроксоиндатов [c.434]

Написать уравнения реакций между алюминием и раствором NaOH с образованием в одном случае т етр а-гидроксоалюмината, а в другом — гексагидроксоалюмнната натрия. [c.237]

А типа оксидов тугоплавки, А РЗЭ характеризуются высокой твердостью ( 8 по Моосу), плотностью, стойкостью к действию к-т Такие А могут быть получены твердофазным синтезом из оксидов или разложением солей (ни тратов, карбонатов и др) при 1400-1800°С А РЗЭ состава МАЮз синтезируют осаждением аммиаком гидроксосоеди-нений из р-ров нитратов с послед прокаливанием осадков Гидроксоалюминаты щелочных металлов м б получены взаимод р-ра щелочи с А1(ОН)з [c.115]

Как показано в работе [1], в растворах гидроксоалюминатов нет полианионов и существуют лишь мономеры состава [Al4(0H)4] , тогда как твердые гидроксо- и оксогидроксоалюминаты натрия имеют сложный состав. В системе AI2O3—КагО—Н2О из растворов с близкими значениями концентраций NaOH и АЬОз кристаллизуются (в зависимости от температуры) 3 различные алюмината натрия [c.1882]

Соли, образованные в результате присоединения основания к ангидрокислоте, называются гидроксосолями. Примером является К [А1(0Н)4] — гидроксоалюминат калия. [c.86]

Амфотерный характер гидроокиси алюминия, т. е. ее способность давать соли не только с кислотами, но и с основаниями, не обязательно должен основываться на том, что при ее диссоциар ии, помимо ионов ОН, могут еще образовываться и ионы Н . Образование солей с основаниями может обусловливаться также способностью А1(0Н)з присоединять еще дополнительные ионы ОН. Можно показать, что при реакции А1(0Н)з- - 0Н = [А1(0Н)4] освобождается энергия (см. гл. 11). Из опытных данных следует, что происходит именно эта реакция, ане реакция А1(0Н)з=[А10(0Н)2] Н , которая идет только в том случае, если водный раствор гидроокиси алюминия обрабатывать сильными щелочами. Это значит, что А1(0Н)з в водно-спиртовых растворах ведет себя не как кислота, но как ангидрокислота и образует гидроксосоли, например К[А1(0Н)4], гидроксоалюминат калия. С другой стороны, ионы Н способны отрывать ионы ОН от иона Al(OH)j, так что устанавливается зависящее от концентрации ионов Н равновесие [c.353]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.315 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.28 , c.236 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.28 , c.236 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.353 , c.395 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.147 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.340 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.393 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.636 , c.638 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.616 , c.617 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.434 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.291 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.628 , c.630 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.636 , c.638 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.147 ]

Общая химия (1968) -- [ c.566 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.316 , c.354 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология