Алюминий растворение

Для полного разложения некоторого количества гидроксида алюминия потребовалось 76 кДж теплоты. Полученный оксид алюминия растворен в 400 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю образовавшейся при этом соли. Тепловой эффект реакции разложения гидроксида алюминия составляет 95 кДж/моль. [c.231]

В методе Стандарт Ойл [32] пользуются реактором, наполненным жидким комплексом хлористый алюминий — углеводород, через который снизу вверх движется мелкодиспергированная жидкая смесь бутана и хлористого водорода. Эффективность катализатора зависит от количества хлористого алюминия, растворенного в комплексе. Поскольку растворимость хлористого алюминия в комплексе больше, чем в углеводороде, потери катализатора уменьшаются. [c.524]

Схема другой промышленной установки [188] показана i a рис. 92. Равные объемы сухих этилена и хлористого водорода смешивают и вводят в реактор, в котором находится некоторое количество безводного хлористого алюминия, растворенного в хлористом этиле. Водяным охлаждением температуру в реакторе поддерживают около 35 . Чтобы продукты реакции находились в жидком состоянии, процесс проводят под давлением 2,5—3 ат. [c.425]

Реактор заполнен реакционной смесью. Катализатор — хлористый алюминий, растворенный в хлористом метиле, подается в реактор снизу через три ввода центробежным насосом под давлением 8 ати при температуре—95°. Концентрация раствора катализатора порядка 0,05—0,1% вес. [c.657]

Эти методы основаны на осаждении оксихинолината алюминия, растворении последнего в кислоте и броматометрическом определении связанного оксихинолина. [c.82]

Для выяснения этого, по Бильцу [22], при помощи орто-оксихинолина было проведено определение количества алюминия, растворенного из приготовленных различными способами ДСК-электродов. На фиг. 23 приведено количество растворенного алю.миния в зависимости от времени и температуры. Расс.матривая кривую растворения алюминия из электрода № 752, можно заключить по ее круто.му наклону, что уже в первые часы процесса активации растворяется большая часть алюминия, вообще переходящего в раствор. [c.155]

Затем алюминий готовили действием натрия на расплавленную смесь солей Al lз Na l. Алюминий оказался дорогой и не мог найти широкого использования, и только после открытия электролитического способа его получения производство начало сильно развиваться. Электролитический способ получения алюминия, предложенный в 1886 г. почти одновременно Эру во Франции и Холлом в США, заключался в электролизе оксида алюминия, растворенного в расплавленном криолите. Процесс осуществляют в таких условиях, что алюминий осаждается в нижней части электролизера на катоде, изготовленном из подовых угольных блоков, покрывая которые, он уже сам становится катодом. Графитовые аноды располагаются вдоль поверхности катода. [c.273]

С помощью меченой стеариновой кислоты установили [98], что расслоение в образцах, покрытых монослоем кислоты по методу Лэнгмюра — Блоджет, никогда не происходит по границе полиэтилен — металл, а всегда сопровождается когезионным разрушением полиэтилена. Весьма любопытен также факт высокой упорядоченности полимера в области, примыкающей к границе раздела. При изучении под микроскопом поперечного среза полиэтилена, от которого отделили алюминий (растворением в щелочи), было обнаружено [98], что в области, примыкающей ранее к поверхности металла, расположены кристаллические образования — сферолиты, сгруппированные в направлении, перпендикулярном к поверхности. Толщина этого слоя весьма велика и достигает 50 мкм. На противоположной поверхности пленки полиэтилена этого не наблюдалось. Очевидно, стеариновая кислота не только химически взаимодействует с поверхностью металла, но и обусловливает ориентацию молекул наносимого затем расплава полимера. [c.378]

Катализаторы, содержащие цеолиты. 42 части кремнекислого калия 70 частей цеолита и 18 частей пятиокиси ванадия растворяют в концентрированном едком кали, к которому добавлено 5 частей окиси алюминия, растворенной в едком кали или едком натре, смесь нагревают до 60° и прибавляют 10% серную кислоту до получения вязкого продукта, фильтруют, осадок сушат при температуре не выше 100° и измельчают [c.222]

Выход металла по току на промышленных электролизерах при нормальном технологическом режиме составляет от 85 до 90% (масс.). Основные причины потерь алюминия — растворение металла в электролите на катоде, перенос его к аноду, взаимодействие с углекислым газом. С повышением температуры на 10 выход по току снижается на 2—3% (масс.). С увеличением межэлектродного расстояния и с ростом катодной плотности тока выход по току растет. [c.473]

Эквимолярные количества сухих реагентов—этилена и хлористого водорода смешивают и подают в реактор в качестве катализатора применяется хлористый алюминий, растворенный в хлористом этиле. Температуру в реакторе с помощью водяного охлаждения поддерживают на уровне 35° С. Процесс ведут под давлением 2,5—3 ат, что обеспечивает протекание реакции в жидкой фазе. [c.132]

Электролиты на основе четвертичных солей аммония. Предложено несколько составов электролитов, содержащих бромид алюминия, растворенный в бромиде тетраэтиламмония, хлорид алюминия — в хлориде тетраэтиламмония, хлорид алюминия — в бромиде этилпиридиния (EtPyBr). На основе хлорида алюминия, растворенного в бромиде этилпиридиния, рекомендован состав электролита, позволяющий работать при комнатной температуре (% по массе) 1 моль EtPyBr-)-2 моль AI I3 —32 толуол— 67 метил-трет-бутиловый эфир— 1. [c.110]

Для определения массы алюминия, растворенной в 1000 г кремния, рассуждаем следующим образом. [c.46]

В качестве катализатора применялся безводный хлористый алюминий, растворенный в изобутане. [c.444]

Для получения хлористого этила в промышленных условиях сухой этилен и сухой хлористый водород в примерно эквимолекулярных количествах, при 35° и 2,5—3,0 ат нодают в реактор. Реакция идет в присутствии хлористого алюминия, растворенного в хлористом этиле (рис. 120). Образовавшийся хлористый этил испаряется [33]. [c.198]

Алкилирование изобутана пропиленом при 75° в присутствии хлористого алюминия, растворенного в нитрометане, давало выход 44% гептанов (главным образом 2,3- и 2,4-диметилнентанов) октаны и пропан, образовавшиеся в результате побочной реакции переноса водорода, были получены с выходом около 12%. При 35° алкилирование шло слабее. [c.322]

Часто сообщалось, что катализ хлористым алюминием низкотемпературного алкилирования ароматических углеводородов обычно сопровождается индукционным периодом [33, 209]. Однако после образования небольшого количества алкилата получается жидкий комплекс ( красное масло ) — прекрасный растворитель для хлористого алюминия. После появления такой комплексной жидкой фазы реакция протекает быстро. В заводской практике обычно готовят этот жидкий комплекс заранее и для каталитических реакций применяют хлористый алюминий, растворенный в этом комплексе (см. гл LVII). [c.432]

Жидкофазный процесс фирмы Shell использовался в промышленности до недавнего времени. В этом процессе изомеризация н-бутана осуществляется на хлориде алюминия, растворенном в хлориде сурьмы. Температура процесса 65-100 °С, давление 2 МПа. 1 [c.5]

Изомеризация нормального пентана и гексана в изопарафины приводит к значительному повышению октанового числа. Процесс аналогичен каталитическому риформингу бензино-лигроиновых фракций. В качестве катализатора применяется платина или другой металл платиновой группы на пористом носителе. Условия проведения процесса температура в пределах от 370 до 482 °С, давление от 21 до 49 ат. Бутан превращается в изобутан, который используется как исходное сырье для алкилирования или конверсии в бутен. В качестве катализатора применяется нерегенерируе-мый хлористый алюминий, растворенный в треххлористой сурьме. Температура процесса около 93 °С, давление 21 ат, отношение расходов катализатора и бутана равно 1 1, время контактирования 10—40 мин в жидкой фазе. [c.337]

Электролиз оксида алюминия, растворенного в расплавленном криолите Na AlPe. [c.8]

Полимеризация смеси изобутилена и изопрена в жидком этане при температуре кипения этана катализируется небольшим количеством хлористого алюминия, растворенным в 2 5 или в ВГ . Реакция протекает очень быстро, подобно ионньп г реакциям в неорганической химии. Экзотермический характер реакции заставляет уделять при технологическом оформлении процесса большое внимание методам отвода тепла и учитывать возможность недопустимого внезапного повышения температуры /65/. Одним из методов борьбы с такими перегревами является частичное выпаривание жидкого этана. [c.125]

Получение алюминия. В промышленности алюминий получают электролизом оксида алюминия, растворенного в расплавленном криолите МазА1Р с добавкой фторида кальция СаРг. Электролиз проводится ири 950—980 "С. Сырье применяется чистым, так как примеси при электролизе восстанавливаются и загрязняют алюминий. [c.182]

У некоторых металлов защитные пленки очень легко разрушаются ионами хлора. Тавс, если алюминиевую пластинку, на которой всегда имеется защитная окисная пленка, опустить в раствор хлорной меди, то в результате разрушения этой пленки наступает быстрая коррозия алюминия (растворение его) с вытеснением меди и выделением водорода. [c.196]

Рассчитать по приведенным данным константу скорости реакции (л/г-ион-см -с) взаимодействия хлорида алюминия, растворенного в солевом расплаве, с магнием — компонентом алюминиевого сплава 2Al l3 + 3Mg = 2Al + 3Mg l2, если кинетика реакции описывается уравнением и = fe[MgXAl +]S г-атом/л-с Mg. Площадь S поверхности контакта металлической И солевой фаз равна 38,4 см2 [c.98]

НЫМ холодильником, открытый конец которого присоединен к ловушке для поглош,евия газов, помещают 88 г (2 моля) фенола и раствор 268 г (2 моля) ацетоуксусного эфира в 300 мл сухого нитробензола (примечания 1 и 2). Смесь нагревают до 100° на масляной бане, пускают в ход мешалку и в течение 30—45 мин. прибавляют к смеси 532 г (4 моля) безводного хлористого алюминия, растворенного в 2 100 ил сухого нитробензола (примечание 3). Затем капельную воронку заменяют термометром температуру раствора повышают до 130° и поддерживают ес на указанном уровне в течение 3 час. (примечание 4). К этому времени выделение хлористого водорода практически прекращается. [c.306]

Нами разработан метод получения гидроксохлорида алюминия растворением технического гидроксида алюминия в смеси соляной и серной кислот. Количества исходных реагентов брали исходя из соотношения Al / l /SOl =5/24/1. В результате синтеза получается гелеобразный продукт белого цвета, что указывает на присутствие в нем кроме гидроксохлорида алюминия незначительного количества нерастворимых гидроксосульфатов алюминия. Как показали данные дериватографических исследований, наличие гидроксосульфатных примесей повышает температуру разложения связки с 290 до 420 °С. [c.80]

Алюминий получают в электролизере 3 путем электролиза хлорида алюминия, растворенного в расплаве хлоридов щелочных или щелочноземельных металлов или их смеси температура внутри электролизера обычно составляет около 700 °С. При работе электролизера алюминий удаляется в расплавленном виде как показано стрелкой 1, а отходящие газы, состоящие в основном из хлора с малыми количествами эзота и хлоридов щелочных и (или) щелочноземельных металлов, а также хлорида элюминия, унесенных из расплава, удаляются из электролизера как показано стрелкой 2. [c.85]

Иногда реакции разложения проводят и в растворах. Например, путем разложения комплексных гидридов алюминия, растворенных в органических растворителях, можно наносить алюминиевые покрытия на различные диэлектрики, в том числе и на пластмассы. Однако из-за малой доступности комплексных гидридов алюминия и из-за не-удоства работы с органическими растворителями этот способ металлизации не нашел широкого применения. [c.18]

Осаждение в виде оксихинолята алюминия, растворение полученного осадка в соляной кислоте, обработка высвободившегося оксихино- [c.262]

Катализаторный раствор вместе с продуктами алкилирования поступает в отстойник 7, нижний слой которого (катализаторный раствор) возвращается в реактор, а верхний слой (продукты алкилирования) с помощью насоса 7O направляется в нижнюю часть скруббера 11. Скрубберы Пи 13 предназначены для отмывки хлороводо-рода и хлорида алюминия, растворенных в алкилате. Скруббер 11 орошается раствором щелочи, который перекачивается насосом 12. Для подпитки в рециркуляционный поток щелочи подают свежую щелочь в количестве, необходимом для нейтрализации H l. Далее алкилат поступает в нижнюю часть скруббера 13, орошаемого водой, которая вымывает щелочь из алкилата. Водный раствор щелочи направляют на нейтрализацию, а алкилат через подогреватель 14 - на ректификацию в колонну 15. В ректификационной колонне 75в дистиллят вьщеляется гетероазеотроп бензола с водой. Бензол направляется в колонну 1 для обезвоживания, а кубовый продукт — на дальнейшее разделение. Если производство предназначено для получения этилбензола, то кубовый продукт колонны 15 направляют в ректификационную колонну 16 для вьщеления в качестве дистиллята продуктового этилбензола. Кубовый продукт колонны /бна-правляют в ректификационную колонну 17 ддя разделения полиалкилбензолов на две фракции. Эта колонна работает под вакуумом (/ =5,3 кПа). Верхний продукт направляют в аппарат 4 и реактор 5, а нижний продукт (продукты осмоления) выводят из системы в качестве целевого продукта. Выход целевых продуктов достигает 94-95 % при расходе 5—10 кг Al l на 1 т моноалкилбензола. [c.287]

Центнершвер [83] объяснял активацию поверхности алюминия растворением пассивного поверхностного слоя. Алюминий в серной кислоте настолько пассивен, что не поддается активации даже платиной. Прибавление небольшого количества ионов хлора или брома достаточно для начала постепенной активации. Центнершвер придерживается мнения, что металлы, снижающие перенапряжение водорода, ускоряют в контакте с алюминием его растворение в соляной кислоте. Действие ртути существенно отличается от действия других металлов. Амальгама алюминия растворяется в нормальной соляной кислоте в 25 раз быстрее, чем любой другой вид алюминия. Центнершвер видит в ртути катализатор, устанавливающий внутреннее равновесие. [c.302]

В ряде патентов и изобретений предлагают получать основные хлориды алюминия растворением оксида или 1 идроксида алюминия в соляной кислоте или хлориде алюминия. При этом особое внимание уделяется качеству алюминийсодержащего сырья. Особенно интенсивно растворяется свежеосажденный гидроксид алюминия, полученный, например, при взаимодействии алю.мината натрия и хлорида ал.юминия или быстрой карбонизгпией )ас1Вора алюмината натрия на холоде. [c.90]

Принцип метода заключается в адсорбции нефтепродуктов на Ьвежеосажденной гидроокиси алюминия, растворении осадка серной кислотой и извлечении указанных соединений из кислого раствора эфиром. [c.106]

Алюминий получают электролизом окиси алюминия, растворенной в расплавленном криолите NasAlFe магний получают электролизом расплавленного Mg b. [c.256]

Жидкофазная изомеризация в реакторах с механическим перемешиванием [72]. В этом процессе катализатор представляет собой жидкость, растворяющуюся в каталитическом комплексе, что способствует более интенсивному смешению катализатора с углеводородами. Катализатором является хлористый алюминий, растворенный в треххлористой сурьме (т. плавл. 73,4° С) в присутствии соляной кислоты. [c.61]

Получение. Все применяемые в настоящее время способы промышленного получения алюминия основаны на электролитическом разложении-окиси алюминия, растворенной в расплавленном криолите. В качестве материала для электродов используют обычно ретортный графит. Содержимое-ванны поддерживается в жидком состоянии за счет тепла электрического-тока. Температура ванны не должна превышать 1000°. Выделяющийся на катоде металлический алюминий собирается в расплавленном состоянии на дне печи. На погруженном сверху в ванну аноде кислород окисляег графит с образованием окиси углерода СО, которая сейчас же сгорает до двуокиси СОг. Двуокись углерода частично образуется также и непосредственно на аноде. [c.382]

Потенциал разложения хлорида алюминия, растворенного в расплавленном хлориде натрия, составляет, по данным Неймана, 1,31 в при 800°. При понижении температуры на 1° он повышается на 1,132 мв. Для ЬаС1з соответствующие числа равны 1,62 в и 1,882 ме. [c.398]

Л HNO3, погружают платиновую сетку от электрода Фишера и при-сосд шяют ее к отрицательному полюсу селенового выпрямителя. К положительному полюсу присоединяют стержень испытуемого алюминия. Растворение производят при силе тока 3—4 а в течение 15—20 мин. [c.288]

Другой модификацией синтеза Гаттермана является использование хлористого алюминия, растворенного в эфире. Этим методом из метилового эфира 8-резорциловой кислоты (I) был получен с выходом 70% метиловый эфир 2,4-диокси-З-формилбен-зойной кислоты (П) [c.78]

Эндер [161] и Энг [173], изучая фильтрат, содержащий избыток непрореагировавшего алкила алюминия и растворившиеся алкилхлориды металла, нашли, что этот фильтрат не способен полимеризовать этилен до твердого полиэтилена. Авторы снова диспергировали оставшийся после фильтрования твердый осадок в октане, тщательно оберегая дисперсию от контакта с водой и кислородом, и обнаружили, что этот осадок еще обладает каталитическими свойствами и превращает этилен в твердый полимер с почти той же начальной скоростью, что и до фильтрования, но имеет более короткое время жизни. Если полученную вначале густую массу отфильтровать и провшвать на фильтре октаном до тех пор, пока не отмоются растворимые металлоорганические соединения, а затем вновь диспергировать промытый твердый галогенид металла в октане и исследовать его, то оказывается, что он почти полностью утратил каталитическую активность. Следовательно, для получения твердого полимера необходимо сочетание растворимых алкилов или алкилхлоридов металлов (алюминия и титана) и нерастворимых га.логенидов и хлоргалогенидов металлов. По-видимому, промывка в значительной степени вызывает разрушение комплексов, в результате чего остается лишь галогенид титана (в данном случае, возможно, смесь треххлористого и двухлористого титана), который в данных условиях не является катализатором полимеризации. Это подтверждается и тем, что при добавлении новой порции алкила алюминия, растворенного в октане, к промытой неактивной диспергированной массе активность катализатора почти полностью восстанавливается. [c.209]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.561 ]

Химия в атомной технологии (1967) -- [ c.206 , c.207 , c.211 , c.256 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.512 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.530 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология