Кислоты по Бренстеду

Соотношение между Ка и Къ Для сопряженных кислотно-основных пар. Существует количественное соотношение между константой равновесия Ка) для реакции переноса протона между водой и кислотой по Бренстеду — Лоури и константы равновесия Кь) для реакции переноса протона между водой и сопряженным с той же кислотой основанием. Например, для уксусной кислоты и сопряженного с ней основания — ацетат-иона соответствующие равновесия будут иметь следующий вид [c.104]

Кислотой, по Бренстеду, называют вещество, молекулы которого способны отдавать протон другим молекулам. Например [c.242]

Определение кислоты по Бренстеду как соединения, отщепляющего в растворе протон, естественно, приводит к выводу о влиянии на кислотность получающейся системы природы растворителя, так как отщепление протона вызывается сольватацией его молекулами растворителя. [c.249]

Теория кислот и оснований Бренстеда исходит из представлений о равновесии при переносе протона. В соответствии с этим кислота по Бренстеду должна иметь по крайней мере один кислотный атом водо рода, а основание является акцептором протона. [c.67]

Вещество, являющееся в определенных условиях (под действием соответствующих основа шп ) донором про гона (кислота по Бренстеду). [c.238]

Теория Льюиса по своему характеру выглядит наиболее общей из всех трех теорий, так как связывает кислотно-основные свойства с определенной электронной структурой, а не относит их к известным химическим единицам, таким, как Н+ и 0Н , в теории Аррениуса или Н+ в теории Бренстеда. Так как акцепторами электронов, кроме протона, могут быть и многие другие химические реагенты, число кислот по Льюису во много раз больше числа кислот по Бренстеду. Из определения оснований по Льюису непосредственно следует, что оно включает в себя и все основания по Бренстеду. [c.28]

Здесь донором электронной пары, т. е. основанием по Льюису, является аммиак, а в качестве льюисовской кислоты выступает акцептор электронной пары ВРз. Протонная теория кислот и оснований Бренстеда и электронная теория Льюиса дополняют друг друга и имеют глубокую внутреннюю связь. В определенном смысле кислоты по Бренстеду представляют собой частный случай льюисовских, поскольку протон характеризуется большим сродством к электронной паре и по Льюису может рассматриваться как сильная кислота. [c.266]

Т. е. она выражается через соотношение констант кислотности соответствующих кислот по Бренстеду. Если какую-нибудь кислоту взять в качестве эталона, то силу других кислот можно выразить через константу протолиза. Для водных растворов в качестве эталонной кислоты выбран гидратированный протон — гидроксоний Нз0+. [c.265]

Льюисовская кислота представляет собой акцептор пары электронов, в отличие от кислоты по Бренстеду — донора протона. Основание по Бренстеду является акцептором протона. Так, в реакции [c.411]

В последней реакции катион аммония как кислота (по Бренстеду) нейтрализует гидроксил-ион. Образование уротропина позволяет удалять катионы аммония, не выпаривая раствор досуха и без прокаливания. В присутствии уротропина можно обнаруживать К+ и Ыа+. Только ту порцию раствора, в которой обнаруживают Ка+, обрабатывают КОН, а порцию, где обнаруживают К+,— обрабатывают едким натром. [c.166]

Определение понятия кислоты и основания. В химическом анализе наиболее принятой является теория кислот и оснований, предложенная в 1923 году Бренстедом и Лоури независимо друг от друга. По Бренстеду— Лоури кислота определяется как вещество, которое имеет тенденцию терять или отдавать протон, основание — как вещество, имеющее тенденцию принимать или захватывать протон. Потеря протона кислотой по Бренстеду—Лоури приводит к образованию соответствующего основания по Бренстеду — Лоури, которое называется основанием, сопряженным с породившей его кислотой. Присоединение протона к любому основанию приводит к образованию кислоты, сопряженной с первоначальным основанием. Соответственно этому, НгО является одновременно сопряженным основанием с кислотой Н3О+ и сопряженной кислотой с основанием 0Н . Подобным образом, НСОз представляет собой сопряженную с СО - кислоту, в то время как NH3 — сопряженное с NH4 основание. Две такие частицы как Н3О+ и НгО образуют так называемую сопряженную кислотно-основную пару. [c.99]

Что является кислотой по Бренстеду — Лоури а) в водном растюре НС1 и б) в бензольном растюре НС1 (не ионизует) в) Какой раствор проявляет свойства более сильной молоты [c.37]

Обратное направление процесса (III. 3) имеет своим следствием связывание протона это всегда сопровождается получением соответствующей сопряженной кислоты. Примеры (111.1) и (III. 2) показывают, что кислота по Бренстеду может быть нейтральной молекулой, катионом или анионом, но заряд этой частицы всегда больше заряда соответствующего сопряженного основания на единицу. Основанием также может быть нейтральная молекула или ион, положительный заряд которых на единицу ниже заряда сопряженной кислоты. [c.28]

Сопоставим определение кислот и оснований по Бренстеду с классическим определением кислот и оснований по Аррениусу. Согласно последнему определению кислотой называется вещ,ество, которое в водном растворе диссоциирует с образованием ионов водорода. Это определение полностью вписывается в определение Бренстеда, т. е. любая кислота по Аррениусу одновременно является кислотой по Бренстеду. Действительно, диссоциация с образованием иона Н+ есть результат передачи протона молекуле воды, т. е. проявление свойств кислоты по Бренстеду. Обратное неверно. Определение понятия кислоты по Бренстеду шире, чем по Аррениусу. Кислотой по Бренстеду может быть не только вещество, но и частицы, не способные существовать в виде самостоятельного вещества, например ион аммония или анион НаРО Последние могут сосуществовать в виде вещества только с соответствующими противоионами, например ион аммония в виде хлористого аммония, а анион НаРОГ в виде однозамещенного фосфорнокислого натрия МаН2Р04. Оба последних соединения в теории Аррениуса рассматриваются как соли. [c.234]

Обычно теорию Льюиса противопоставляют теории Бренстеда— Бьеррума. Эти противоречия только кажущиеся и являются результатом несовершенства терминологии. Теория Льюиса основана на механизме взаимодействия кислот и оснований определения Льюиса не противоречат определениям Бренстеда—Бьеррума теория Льюиса дополняет теорию Бренстеда рассмотрением механизма протолитических реакций. Определение кислот по Бренстеду более ограничено, чем определение Льюиса. Протонные кислоты являются только одной из групп кислот по Льюису. Льюис и сам считал, что его взгляды близки к взглядам Бренстеда, но он возражал против культа протона . [c.308]

Одним из важных последствий невозможности существования голых протонов является тот факт, что кислотно-основные реакции осуществляются при непосредственном переносе протона от кислоты по Бренстеду — Лоури (донор протонов) к основанию цо Бренстеду — Лоури (акцептор протонов) с образованием сопряженного с кислотой основания и сопряженной с основанием кислоты. [c.100]

Важную группу адсорбентов с кислотными центрами образуют алюмосиликаты, широко применяемые в качестве катализаторов при крекинге. Поверхиостные группы С центральным атомом алюминия (М01гут быть либо донорами (протонов (т. е. кислотой по Бренстеду), либо а.кцепторами электрои-ов (т.е. кислотой по Льюису). Тип центра в принципе можно определить методом ИК-спектроскопии. В зависимости от типа центра при адсорбции основания, например аммиака или пириди- [c.528]

В отличие от пцедставлений Аррениуса, теория Бренстеда — Лаури не связывает кислотное или основное свойство непременно с водной средой, вследствие чего теория применима и к другим растворителям. Очевидно, что кислоты по определению Аррениуса полностью включаются в понятие кислота по Бренстеду, тогда как представление об основаниях в новой теории значительно расширено и охватывает также вещества, не содержащие и не выделяющие в растворе ионы гидроксила — NH3, H3NH2, СНаСОО" и др. [c.27]

Такое вещество как ацетат аммония является амфипротным в водной среде, так как ион аммония представляет собой кислоту по Бренстеду — Лоури [c.106]

Укажите, какие из следующих растворителей являются амфипротными, а какие апротонными укажите также 1) какие свойства (кислотные или основные) преобладают у амфипротных растворителей 2) какие из апротонных растворителей могут принять протон от кислоты по Бренстеду—Лоури и какие нет а) ледяная уксусная кислота б) диоксан в) этилендиамин г) метилизобутилкетон д) бензол е) вода [c.171]

По Бренстеду, основание есть соединение, способное присоединить протон, но такие вещества, замечает М. И. Усанович, могут присоединять к себе и другие катионы. Кислотой по Бренстеду может быть вещество, отщепляющее протон, тогда как по Усановичу кислота — вещество, отщепляющее любой катион или присоединяющее любой анион (и даже электрон). Так, в реакции [c.46]

В случае реакций между таким ионом металла как Ре(НгО) + и ОН следует, однако, представить себе процесс, в котором гидроксид-ион (основание по Бренстеду—Лоури) присоединяет протон от одной из молекул воды (кислоты по Бренстеду— Лоури), координированной с железом(И1), например [c.771]

Таким образом, классические кислоты по Бренстеду также относятся к кислотам [c.109]

Какие соединения в каждой из приведенных ниже пар будут более сильными кислотами по Бренстеду [c.159]

Если сравнить эту классификацию с классификацией Бренстеда, то по отношению к классу оснований особых изменений не произошло. Согласно теории Бренстеда, любое вещество является основанием, если оно присоединяет протон чаще всего если основание присоединяет к себе протон, то оно может присоединить и любой другой катион. Более существенное изменение произошло в классе кислот. Кислотой, по Бренстеду, может быть вещество, выделяющее протон. По Усановичу, вещество, выделяющее любой катион (а не только протон) является кислотой. Усанович считает, что Бренстед поступил правильно, расширив представления об основаниях и показав, что основаниями являются не только вещества, содержащие ионы гидроксила, развенчав, таким образом, особую роль иона гидроксила как универсального основания. Усанович идет дальше Бренстеда. Он считает, что так же, как был развенчан ион гидроксила в качестве единого носителя основных свойств, должен быть развенчан и протон как единый носитель кислотных свойств, ибо протон не занимает исключительного положения в кислотно-основном равновесии. [c.310]

Такими ке по значению константами характеризуется протолнз угольной кислоты по Бренстеду [c.257]

Амфипротные соединения. Г сворят, что частица является амфипрот-ной, если она может присоединять протон от кислоты по Бренстеду — Лоури и отдавать протон основанию по Бренстеду — Лоури. Классиче- [c.105]

Два вывода вытекают из предшествующего обсуждения. Первый — семейство кислот по Бренстеду — Лоури состоит из катионов (МН4), анионов (Н5-) и незаряженных (СН3СООН) частиц. Второй —сила растворимой кислоты (НВ) в основном определяется конкуренцией за протоны между растворителем и сопряженным с растворимой кислотой основанием (В ), что в общем виде описывается равновесием [c.103]

В самом деле, из положений кислотно-основной теории Бренсте-да — Лоури следует, что по мере того как возрастает протоно-донорная способность кислоты, уменьшается протоно-акцепторная тенденция сопряженного с ней основания. Так сопряженное с сильной кислотой (НС1) основание (С1 ) является чрезвычайно слабым акцептором протонов. И наоборот, сопряженное с очень слабой кислотой (Н5 ) основание (8 -) является очень сильным акцептором протонов. Таким образом, если известны относительные протоно-донорные способности семейства кислот по Бренстеду — Лоури, мы можем легко представить относительные протоно-акцепторные способности соответствующих сопряженных с ними оснований. Поскольку относительная сила четырех кислот, указанных выше, следующая НС1>СНзСООН>ЫН4>Н5-, относительная сила сопряженных с ними оснований должна быть С1-<СНзСОО-<МНз<82-. Этот предсказанный порядок относительной силы оснований может быть подтвержден значением Кь для реак- [c.103]

Сопряженные с полипротонными кислотами основания (часто в форме растворов солей щелочных металлов) способны присоединять два или больше протонов. Так сульфид-, карбонат-, тартрат-, малонат-, гидрофосфат-, гидроарсепат- и глицинат-анионы могут каждый реагировать с двумя ионами водорода, в то время как фосфат- и арсенат-ионы могут присоединять до трех протонов. Оксалат-ион взаимодействует с водой (или какой-либо другой кислотой по Бренстеду — Лоури) и дает гидрооксалат-ион [c.105]

Катионы металлов как кислоты по Бренстеду—Лоури. Все катионы металлов в водной фазе гидратированы, так что реально можно говорить о таких частицах как Се(Н20) , Ре(Н20)е+, Сг(Н20) , Си(Н20) , Mg(H20) и Ыа(Н20) , хотя и не всегда точно известно, сколько молекул воды координированы с данным ионом металла. Как. правило, если гидратированный ион рассматривать как кислоту по Бренстену — Лоури, то с увеличением заряда н уменьщением радиуса иона металла, сила такой кислоты возрастает. [c.107]

Среди этой группы растворителей существуют растворители, обладающие явно выраженными основными свойствами, но не проявляющие кислотных. Для этих растворителей нельзя указать реакцию автопротолиза. Например, пиридин ( 5H5N) может присоединить протон от такой кислоты по Бренстеду-—Лоури, как вода [c.158]

Этот отрицательный центр может присоединять к себе одновалентный катион или протон. В последнем случае мы имеем дело с кислотой по Бренстеду (источником протонов), которая с точки зрения катализа может действовать так же, как обычная кислота. Именно в этом состоит концёп- [c.158]

Каждое представленное значение рКь относится к равновесию переноса протона, в котором основание реагирует с водой (действующей как кислота по Бренстеду — Лоури). Например, эначение рКъ ацетат-иона равно 9,24 и отнтеится к уравнению [c.766]

Если механизм реакции комплексообразования состоит в переходе протона от бензольного кольца к основанию, то ароматические нитросоединения удовлетворяют определению кислоты по Бренстеду. Но если принять апротонный механизм (переход электронов основания к нитрогруппе или присоединение основания к координационноненасыщенному атому углерода бензольного кольца), то мы должны будем признать ароматические нитросоединения, реагирующие с основаниями, кислотоподобными веществами (стр. 258). Специ- [c.302]

Со(ЫНз)5С1] + ведет себя как кислота (по Бренстеду), давая комплекс [Со(ЫНз)4ЫН2С1]+, который является ами- [c.176]

Определение кислоты по Бренстеду охватывает не тотько вещества, которые относятся к кислотам в классической теории диссоциации (МС1, СНзСООН), но также ионы NH4 и СНзМ1 Оно рас-пристраняется так>1 е на нитрометан [c.586]

Хотя определение кислот по Бренстеду весьхма сходно с классическим определением, однако среди кислот Бренстеда имеется большое число таких, которые не являются кислотами в классическом смысле, например [c.109]

Рассмотрим, тем не менее, вначале только те ионы металлов, киторые образуют при гидролизе одноядерные гидроокиси. Весьма разумным является рассмотрение гидратированных ионов металлов как кислот по Бренстеду, однако, мы будем рассматривать гидролиз как комплексообразование, при котором ионы гидроксила являются замещающими лигандами. Такой подход обусловлен тем, что используемый математический аппарат значительно ближе к применяемому при рассмотрении систем комплексных ионов, чем к случаю систем многоосновных кислот. В табл. VIII. 3 приведены константы равновесия для ряда систем, содержащих одноядерные гидроксокомплексы. Константы Ки Кг, Кз и Ki наиболее полезны при рассмотрении тех растворов, в которых гидроокиси или окиси металла не осаждаются. В насыщенных же растворах гидроокисей или окисей более пригодны константы К(тв)0, K(TB)U К(тв)2, К(ТВ)3, К(ТБ)4, КрОМе ТОГО, К(тв)1 = — K TB)oKl К 1Ь)2 = К[ 1В) К2 и т. д. [c.243]

Кислотой, по Бренстеду, является донор протона (реагент, отдающий протон), а основанием — акцептор протона (реагент, присоединяющий протон). Сама реакция передачи протона называется протолитической и выражается общей схемой АЩ-В-ч А-+ВН где АН — кислота, а В- — основание. Протолитическая реакция обратима. Поскольку обратный процесс также связан с передачей протона, то и продукты реакции по отношению друг к другу являются кислотой и основанием. Таким образом, ВН есть кислота (сопряженная с основанием В ), Д — основание (сопряженное с кислотой АН). Так, в реакции НСЦ-0Н- =2 С1-- -Н20, НС1 и Н2О — кислоть , С1- и ОН,"—соответственно сопряженные с ними основания в реакции NH4+- NH2 2NHз, ЫН4+ — кислота, МН2 —основание, а ЫНз выступает как в роли кислоты (одна молекула), так и в роли основания (другая молекула). [c.194]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.143 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Механизмы реакций в органической химии (1977) -- [ c.47 , c.71 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.402 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.189 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.189 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология