Олово гидроксиды

Опыт 4. Амфотерные свойства гидроксида олова (И). [c.76]

Гидроксиды могут быть получены действием щелочей на растворы соответствующих соединений олова или свинца. Гидроксиды представляют собой белые аморфные вещества, за исключерщем бурого гидроксида свинца (IV). В воде они слабо раствор[шы По химической природе амфотерны с преобладанием основных свойств у гидроксидов олова (II) и свинца (II) и кислотиых у гидроксида олова (IV). Кислотные свойства п(ОН)., выражаются в его спо- [c.342]

Опыт 25. Получение гидроксида олова (IV) и исследование его амфотерности. К раствору тетрахлорида олова прилейте раствор аммиака. Полученный осадок испытайте по отношению [c.87]

Опыт 32. Амфотерность гидроксида олова (II) и свинца (11). Получите гидроксиды Sn (II) и РЬ (II) и проверьте их на амфотерность. [c.88]

Гидроксиды, обладающие этим свойством, называются амфотерными гидроксидами, или амфотерными электролитами — амфолитами. К таким гидроксидам кроме гидроксида цинка относятся гидроксиды алюминия, хрома(П1), железа (П1), меди(П), олова (IV) и другие. [c.243]

Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углерод чаще всего окисляется [c.164]

На осадок гидроксида олова, полученный в предыдущем опыте, подействовать в одной пробирке разбавленной соляной кислотой, в другой — раствором щелочи до растворения осадка. Щелочной раствор сохранить. Составить ионные уравнения реакций [c.76]

Составьте формулы соединений по их названиям оксид меди (I), нитрид кальция, арсенид натрия, сернистая кислота, гидроксид хрома (II), сульфид олова (I ). [c.40]

Окислительные свойства ионов серебра (1). I. В пробирке приготовьте раствор станнита натрия, слив растворы хлорида олова (II) и гидроксида натрия до полного растворения гидроксида олова. К 2—3 мл раствора станнита натрия добавьте 3—4 капли нитрата серебра. Наблюдайте образование черного порошка серебра. Запишите уравнение реакции. [c.274]

Оксиды и гидроксиды. Из оксидов олова и свинца известны 5пО, РЬО и 8пО , РЬОа, из которых наиболее устойчивыми являются оксид олова (IV) и окснд свинца (II), которые образуются при накаливании соответствующих металлов на воздухе. Св л к тва оксидов олова и свинца приведены в таб/1. 42. [c.342]

Известно, что гидроксид олова (IV) имеет переменный состав и при стоянии, нагревании или повышении pH склонен к старению . [c.88]

Реактивы нитробензол, олово, гидроксид натрия, хлорид натрия, эфир, соляная кислота. [c.174]

Амфотерные свойства гидроксидов мышьяка, сурьмы и олова. Гидроксиды катионов V аналитической группы в соответствии с положением в периодической системе олова (IV группа), мышьяка и сурьмы (V группа) обладают амфотерным характером. Это свойство проявляется в том, что соответствующие гидроксиды реагируют как с кислотами, так и со щелочами, например [c.279]

III) и олова (II) добавьте по 3—5 капель раствора карбоната натрия и объясните появление пузырьков СО2 и выпадение осадков гидроксидов железа и олова. Напишите уравнения гидролиза этих солей и объясните, почему в присутствии карбонатов гидролиз осуществляется полностью. [c.206]

Гидроксиды олова (IV) называются оловянными кислотами и известиы в двух модификациях в виде а-оловянной > ислоты и в виде р-оловянной кислоты. [c.523]

Опыт 3. Получение гидроксида олова (II). К 5— [c.76]

Выполнение работы. В пробирку внести одну каплю раствора хлорида олова (И) и 5—6 капель 2 н. раствора едкого натрия до полного растворения выпавшего вначале осадка гидроксида олова (И). К полученному раствору добавить одну каплю раствора соли висмута (П1), Отметить выпадение черного осадка металлического висмута. [c.161]

Запись данных опыта. Отметить выделение газа и образование осадков гидроксидов железа и олова. Написать уравнения реакций гидролиза указанных солей при добавлении к ним карбоната натрия. Почему в присутствии иона СОГ гидролиз практически протекает до конца [c.167]

Опыт 8. Гидроксид олова (II) и его свойства [c.172]

Соединения олова (II). Оксид олова И) SnO — темно-бурый порошок, образующийся при разложении гидроксида олова (II) Sn(0H)2 в атмосфере диоксида углерода. [c.422]

Выполнение работы. В две пробирки внести по 2—4 капли раствора. хлорида олова (Н). В каждую пробирку добавить по 2—5 капель 2 н. раствора едкого натра до образования осадка, не давая избытка. К полученному гидроксиду олова добавить в первую пробирку —3—5, капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты, во вторую —столько же 2 н. раствора едкого натра. Растворы размешать стеклянной палочкой или осторожно встряхивать пробирки в обоих случаях до растворения осадков. [c.172]

Опыт 12. Гидроксид олова (IV) и его свойства [c.174]

Опыт 26. Оловые и оксоловые производные олова (IV). Получите гидроксид олова (IV). Раствор с осадком прокипятите. Проверьте поведение осадка при действии концентрированной соляной кислоты. Наблюдаемое сравните с результатом опыта 25. [c.88]

Выполнение работы. Внести в пробирку 2—3 капли раствора хлорида олова (И) и добавить по каплям 2 н. раствор гидроксида натрия до растворения выпавшего вначале осадка гидроксида олова (И). К полученному щелочному раствору Na2[Sn(OH)4] при- [c.203]

Переход оловых комплексов в оксоловые протекает легче, чем обратное превращение. Переходу гидроксоаквокомплексов в оловые и оксоловые соединения способствуют повышение температуры, щелочная среда и длительное стояние раствора. При этом возможна дальнейшая полимеризация, вследствие чего полиядерные комплексы разрастаются до размеров коллоидных частиц возможно даже выделение свободных гидроксидов (ЭО -лНаО). [c.535]

Опыт 5. Восстановительные свойства соединений олова (11). К щелочному раствору соли — тетрагид" роксостаннита натрия, полученному в предыдущем опыте, прибавить 2—3 кайли раствора соли висмута. Встряхнуть пррбирку. Наблюдать появление белого осадка гидроксида висмута, быстро чернеющего вследствие восстановления его до металлического висмута. Составить ионное урав нение реакции [c.77]

С о с д и н е и и я о л о в а(П). Оксид о юва ]]), или окись олова, SnO — темно-б рь Й порошок, образуюптийся при разло/кении гидроксида олова (П) Sn(0H)2 в атмосфере диоксида углерода. [c.522]

Амфотерность гидроксида олова (II). К 5—10 каплям раствора хлорида олова (II) в пробирке добавьте 4—6 капель раствора аммиака. Полученный белый осадок гидроксида олова (II) промойте методом декантации, разделите поровну в две пробирки и испытайте взаимодействие его с кислотами и щелочами, добавив в одну пробирку 5—8 капель раствора НС1, а в другую — 5—8 капель раствора NaOH. Напишите уравнения реакций. [c.217]

Гидроксид олова (П.) Sn(OH)a получается в виде белого осадка при действии щелочей на соли олова (II) [c.422]

Осиовпые свойства гидроксидов олова (И) и сяиица (II) проявляются при их взаимодействии с кислотами, в результате чего образуются типичные соли. Гидроксид свинца (II) в водном растворе даже показывает слабо щелочную реакцию. [c.343]

Традиционно амфотерные гидроксиды называют и как кислоты, и как основания. Так, Sn(0H)2 называют дигидроксидом олова (гидроксидом олова (И)) или оловя-нистой кислотой, АЮОН — гидроксидом оксоалюминия или метаалюминиевой кислотой, Н3АЮ3 — тригидрокси-дом алюминия или ортоалюминиевой кислотой. [c.19]

Г идроксид ы Э (IV) — студенистые осадки переменного состава ЭОг-иНаО. Свежеполученные осадки (а-форма) имеют относительно большое число ОН-групп. Поэтому они более реакционноспособны (растворимы в кислотах), чем состарившиеся осадки ((3-форма), в которых оловые группы замещены на оксоловые. Гидроксид титана (IV) растворим в концентрированных щелочах, гидроксиды циркония (IV) и гафния (IV) с щелочами практически не взаимодействуют. [c.534]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Символ 8п серебристо-белый, блестящий металл имеет среднюю твердость, большую эластичность, при сгибании издает хрустящий звук (оловянный крик) при комнатной температуре устойчив по отношению к воздуху и воде при сильном нагревании сгорает ярким белым пламенем до оксида олова(1 /) ЗпО реагирует с разбавленными растворами сильных кислот с выделением водорода и образованием солей при нагревании с растворами гидроксидов образуются соли оловянной кислоты - еяаннаяы и водород. [c.153]

Свойства. Ga, In, TI — белые мягкие металлы. При действии кислорода Ga приобретает голубовато-серый оттенок, индий остается серебристо-бчелым. Оба этих металла на воздухе вполне устойчивы, в отличие от таллия, который во влажной атмосфере покрывается слоем гидроксида и быстро разрушается. In и Т1 легко режутся ножом, Ga тверже, он по твердости близок к олову, но в отличие от него при ударе раскалывается на более мелкие куски. Некоторые свойства рассматриваемых металлов указаны в табл. 3.3. [c.344]

Оксиды олова и свинца по химической природе амфотерны с преобладанием основных свойств у окснда свпнца (II). В воде они не растворяются и химически с водой неиосредственно не взаимодействуют. Одиако соответствующие им гидроксиды 5п(ОН)2, 5п(0Н)4, РЬ(ОН)г и РЬ(0И)4 хорошо известны. [c.342]

Гидроксид Ре(ОН)з, получаемый в виде красно-коричневого осадка, имеет переменный состав FejO -ntiiO. При его обезвоживании образуются промежуточные оловые и оксоловые высокомолекулярные соединения состава РеООН (являющиеся основой ряда минералов железа) и, наконец, РсаОз. [c.627]

Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления и сделать вывод о свойствах гидроксида олова (II). Написать уравнення реакций получения гидроксида и его взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелочном растворе образуются комплексный аннон [5п(ОН)4 1 " — тетрагидроксостанната (И). Какие ионы олова находятся преимущественно в растворе при pH < 7 При pH > 7 [c.172]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций получения гидроксида олова (IV) и его взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелочной среде образуется комплексный ион гексагидроксостаниата (IV) [ 8п(0Н)а Отметить свойства гидроксида олова (IV). Как изменяется концентрация ионов и [5п(ОН)о Р при добавлении щелочи Кислоты Следует отметить, что в сильно кислой среде при большом избытке кислоты образуется ион 15пС1б]-. [c.174]

Олово и свинец образуют оксиды 5пО, РЬО н диоксиды 5п )2, РЬОг. Оксиды 5пО, РЬО и отвечающие им гидроксиды амфотерны, взаимодействуя со щелочами в растворах, образуют гидроксосоли М2[5п(ОН)4 и М2[РЬ(0Н)1]. в твердой фазе существуют станниты Мг8п02 и плюмбмты МоРЬО . [c.149]

Гидроксид олова (II) — амфотерное соединение. Он легко растворяется как в кислотах, так и в щелочах, в последнем случае с образованием гидроксостан-натов(П) [c.422]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология